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核查清單： 一. 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài) 可逆反應(yīng)的定義 特點(diǎn) 同一條件、同時(shí)進(jìn)行、共存、轉(zhuǎn)化率小于100% 平衡狀態(tài)的特征 逆等動(dòng)定變 平衡狀態(tài)的判定標(biāo)志 同種物質(zhì)： v正(A) = v逆(A) 斷鍵與成鍵、生成與消耗 不同物質(zhì)： v正(A) : v逆(B) = a : b（化學(xué)計(jì)量數(shù)之比） 斷鍵與成鍵、生成與消耗 變量不變 ①質(zhì)量/物質(zhì)的量 ②濃度 ③質(zhì)量分?jǐn)?shù)/百分比含量/體積分?jǐn)?shù) ④轉(zhuǎn)化率 ⑤顏色 ⑥氣體密度/氣體壓強(qiáng)/氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量 注意：mA(s)?pC(g)＋qD(g)，反應(yīng)物僅為固體，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，氣體體積分?jǐn)?shù)等不能作為判據(jù) 多反應(yīng)體系平衡狀態(tài)的判定
二、化學(xué)平衡常數(shù) 在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)），用符號(hào)K表示。 K可能有單位 K值大小標(biāo)志反應(yīng)能達(dá)到的最大限度，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；反應(yīng)越完全。一般來說，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＞105，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全；K ＜10-5則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)很難進(jìn)行(逆反應(yīng)較完全）。 K的應(yīng)用1——判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度 K的應(yīng)用2——判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向 Q < K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正 > v逆 ； Q = K：反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，v正 = v逆 ； Q > K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v正 < v逆 。 K的應(yīng)用3——判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng) K的應(yīng)用4——方程式間的K值運(yùn)算 正逆反應(yīng)的K互為倒數(shù) 兩化學(xué)方程式相加（相減）得到新的化學(xué)方程式，其K是兩反應(yīng)K的乘積（比值） 化學(xué)方程式擴(kuò)大倍數(shù)（縮小倍數(shù)）得到新的化學(xué)方程式，其新K是原K的n（1/n）次冪 K的應(yīng)用5——與范特霍夫方程的聯(lián)系
三、化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)計(jì)算模型
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