一、可逆反應(yīng)

1、概念

在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)。

2、特點：可逆反應(yīng)不能反應(yīng)完全。

3、表示：化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物用'可逆符號'連接。

二、可逆反應(yīng)的速率與狀態(tài)

1、對于可逆反應(yīng)，規(guī)定：向右的反應(yīng)為正反應(yīng)，向左的反應(yīng)為逆反應(yīng)。

2、反應(yīng)物的條件變化影響正反應(yīng)；生成物的條件變化影響逆速率。

3、改變濃度的一瞬間可以僅改變正速率或逆速率。

4、壓強、溫度和催化劑的變化同時影響正逆速率。

5、可逆反應(yīng)的狀態(tài)：

• 1）、正向移動：V正>V逆；反應(yīng)物的量減少，生成物的量增加。

• 2）、逆向移動：V正<V逆；反應(yīng)物的量增加，生成物的量減少。

• 3）、平衡狀態(tài)：V正=V逆；各物質(zhì)的量不再變化。

三、化學(xué)平衡狀態(tài)

1、概念

一定條件下，可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定的狀態(tài)。

2、建立過程：

反應(yīng)開始時，反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率最大；生成物濃度為0，逆反應(yīng)速率為0。隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減??；生成物的濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大。當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)物和生成物的濃度均保持不變。

變化過程如下圖所示:

3、特征

• '逆'——研究對象是可逆反應(yīng)。

• '等'—— V正= V逆。

• '動'——化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡,即 V正= V逆≠0。

• '定'——平衡時反應(yīng)混合物中各組分的含量保持恒定。

• '變'——條件改變，平衡狀態(tài)發(fā)生改變，在新條件下建立新的平衡。

四、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)

規(guī)律：判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)時，只要抓住'變量不變'即可——如果所給的物理量隨著反應(yīng)的進行是一個變量，在某時間段內(nèi)不變，就可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；如果該物理量始終是一個定值，就不能作為判斷的依據(jù)。