(二)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡?？键c歸納

1．化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

對于反應(yīng)aA(g)＋bB(s)===cC(g)，條件的變化(其他條件不發(fā)生變化)引起的化學(xué)反應(yīng)速率變化如表所示。

2．化學(xué)平衡移動的分析方法

3.化學(xué)平衡常數(shù)的意義和應(yīng)用

化學(xué)平衡常數(shù)可表示反應(yīng)進行的程度，K越大，反應(yīng)進行的程度越大，當K>105時，可以認為該反應(yīng)已經(jīng)進行完全。雖然轉(zhuǎn)化率也能表示反應(yīng)進行的限度，但轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關(guān)，而且與起始條件有關(guān)。K的大小只與溫度有關(guān)，而與反應(yīng)物或生成物起始濃度的大小無關(guān)。

(1)不要把反應(yīng)體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進化學(xué)平衡常數(shù)表達式中。如：

CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)　K＝c(CO2)

Cr2O72－(aq)＋H2O(l)2CrO42－(aq)＋2H＋(aq)

K＝72－

但在非水溶液中的反應(yīng)，若有水參加或生成，則此時水的濃度不可視為常數(shù)，應(yīng)寫進化學(xué)平衡常數(shù)表達式中。如：

C2H5OH(l)＋CH3COOH(l)濃硫酸CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)　K＝CH3COOHH2O

(2)同一化學(xué)反應(yīng)，方程式寫法不同，其平衡常數(shù)表達式及數(shù)值亦不同。如：

N2O4(g)2NO2(g)　K＝N2O4NO2

21N2O4(g)NO2(g)　K′＝N2O41　K＝K′2

2NO2(g)N2O4(g)　K″＝NO2N2O4＝K1

(3)可逆反應(yīng)進行到某時刻(包括化學(xué)平衡)時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值稱為濃度商(Q)。則當Q＝K時說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，當Q<</span>K時說明反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進行，當Q>K時說明反應(yīng)在向逆反應(yīng)方向進行。

判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”

(1)可逆反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)就不再進行(　　)

(2)增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快(　　)

(3)在恒溫條件下，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快(　　)

(4)在一定條件下，增加反應(yīng)物的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快(　　)

(5)其他條件不變，溫度越高，反應(yīng)速率越快(　　)

(6)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(　　)

(7)加入催化劑加快了反應(yīng)速率，改變了反應(yīng)吸收或放出的熱量(　　)

(8)同一反應(yīng)，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同(　　)

(9)5 mol·L－1·s－1的反應(yīng)速率一定比 1 mol·L－1·s－1的反應(yīng)速率大(　　)

(10)一個放熱反應(yīng)，放出熱量的多少與反應(yīng)速率成正比(　　)

(11)正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(　　)

(12)在恒容條件下，有兩個平衡體系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都變小(　　)

(13)在一定條件下，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率變大(　　)

(14)在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡體系中，加入KCl固體，顏色變淺(　　)

(15)由溫度或壓強改變引起的平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大(　　)

(16)平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×　(11)×　(12)×

(13)×　(14)×　(15)√　(16)×