一．選擇題（共20小題）

1．（2015·四川）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A． 550℃時，若充入惰性氣體，v正，v退均減小，平衡不移動

B． 650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C． T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D． 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P總

考點：化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素．

分析：A、可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550℃時若充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強，則v正，v退均減小，又改反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡正向移動；

B、由圖可知，650℃時，反應(yīng)達平衡后CO的體積分數(shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，根據(jù)三段式進行計算；

C、T℃時，反應(yīng)達平衡后CO和CO2的體積分數(shù)都為50%，所以K=1，根據(jù)Qc與K的關(guān)系判斷平衡移動方向；

D、925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=

，據(jù)此計算；

解答：解：A、可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550℃時若充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強，則v正，v退均減小，又改反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡正向移動，故A錯誤；

B、由圖可知，650℃時，反應(yīng)達平衡后CO的體積分數(shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol，

則有C（s）+CO2（g）?2CO（g）

開始 1 0

轉(zhuǎn)化 x 2x

平衡； 1﹣x 2x

所以

×100%=40%，解得x=0.25mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為

×100%=25%，故B正確；

C、T℃時，反應(yīng)達平衡后CO和CO2的體積分數(shù)都為50%，所以Kp=

=1，則T℃時，若充入等體積的CO2和CO，Qc=1=K，所以平衡不移動，故C錯誤；

D、925℃時，CO的體積分數(shù)為96%，則CO2的體積分數(shù)都為4%，所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=

=

=23.0P，故D錯誤；

故選：B．

點評：本題考查了化學(xué)平衡圖象、閱讀題目獲取信息的能力等，難度中等，需要學(xué)生具備運用信息與基礎(chǔ)知識分析問題、解決問題的能力．

2．（2015·安徽）汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是（ ）

A． 溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B． 溫度T下，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度減小

C． 曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D． 若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0

考點：化學(xué)平衡建立的過程；真題集萃．

分析：A、依據(jù)氮氣的濃度變化，找出三段式，計算平衡常數(shù)即可；

B、此容器為恒容密閉容器，ρ=

，據(jù)此判斷即可；

C、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)色速率，不能改變物質(zhì)的轉(zhuǎn)化律；

D、由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快，若是升高溫度，氮氣的平衡濃度減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

解答：解：A、N2（g）+O2（g）?2NO（g），

起（mol/L） c0c0 0

轉(zhuǎn)（mol/L） x x 2x

平（mol/L） c1 c1 2x

解2x=2（c0 ﹣c1 ），故K=

，故A正確；

B、反應(yīng)物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故V不變，那么密度ρ=

不變，故B錯誤；

C、由圖可知，b曲線氮氣的平衡濃度減小，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不可能是由于催化劑影響的，故C錯誤；

D、由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快（變化幅度大），氮氣的平衡濃度減小，升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故D錯誤，故選A．

點評：本題主要考查的是化學(xué)平衡建立的過程，涉及平衡常數(shù)的計算、平衡移動原理的應(yīng)用、催化劑對平衡的影響等，綜合性較強，有一定難度．

3．（2015·上海）對于合成氨反應(yīng)，達到平衡后，以下分析正確的是（ ）

A． 升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B． 增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C． 減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D． 加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

考點：合成氨條件的選擇．

分析：A、合成氨是發(fā)熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行；

B、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向進行；

C、減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向進行；

D、催化劑同等程度影響正逆反應(yīng)速．

解答：解：合成氨的化學(xué)方程式為：N2+3H2

2NH3，△H＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的發(fā)熱反應(yīng)，

A、合成氨是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，故A錯誤；

B、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向進行，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，故B正確；

C、減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向進行，正反應(yīng)減小的多，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，故C錯誤；

D、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，同等程度影響正逆反應(yīng)速率，故D錯誤；

故選B．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，主要是費用特征和平衡移動原理的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

4．（2014·天津）運用相關(guān)化學(xué)知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是（ ）

A． 某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

B． NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C． 可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

D． 增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速度，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

考點：焓變和熵變；使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；硅和二氧化硅．

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)反應(yīng)速率專題．

分析：A、吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進行，必須是熵增的反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷是△H﹣T△S＜0分析；

B、氟化銨水解生成氟化氫，氫氟酸腐蝕玻璃；

C、海底由天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)；

D、常溫下鐵在濃硫酸中鈍化．

解答：解：A、吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進行，△H＞0，若滿足△H﹣T△S＜0，必須是熵增的反應(yīng)，故A正確；

B、氟化銨水解生成氟化氫，氫氟酸和玻璃中二氧化硅反應(yīng)腐蝕玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，故B正確；

C、海底中天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，為可燃冰，故C正確；

D、常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，表面形成致密氧化物薄膜阻止?jié)饬蛩崤c鐵反應(yīng)，不能生成氫氣，故D錯誤；

故選D．

點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)，鹽類水解分析應(yīng)用，注意常溫鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，題目較簡單．

5．（2014春·天津期末）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）

A． 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M?N

B． t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡

C． t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D． t1時，N的濃度是M濃度的2倍

考點：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．

專題：圖示題；化學(xué)平衡專題．

分析：A、根據(jù)圖象判斷出反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計量數(shù)之間的關(guān)系；

B、根據(jù)某一時間反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化判斷反應(yīng)是否達到平衡；

C、根據(jù)平衡移動的方向判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系；

D、根據(jù)某一時刻反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量多少判斷濃度的關(guān)系．

解答：解：A、由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2：1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2N

M，故A錯誤；

B、由圖可知t2時，反應(yīng)沒有達到平衡，此時反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；

C、由圖可知t3時，反應(yīng)達到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，故C錯誤；

D、t1時，N的物質(zhì)的量為6mol．M的物質(zhì)的量為3mol，故N的濃度是M濃度的2倍，故D正確．

故選D．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識，做題時注意從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度，判斷反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)是否達到平衡，題目難度一般．

6．（2014·重慶）在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示．下列敘述正確的是（ ）

A． 該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B． T2下，在0～t1時間內(nèi)，v（Y）=

mol·L﹣1·min﹣1

C． M點的正反應(yīng)速率V正大于N點的逆反應(yīng)速率V逆

D． M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．

專題：化學(xué)平衡專題．

分析：由圖可知，溫度為T1先到達平衡，所以T1＞T2，溫度越高，平衡時X的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

A、根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的X的量的多少，反應(yīng)的X越多，放熱越多；

B、根據(jù)圖中X的濃度變化求出Y的濃度變化，再求反應(yīng)速率；

C、溫度越高反應(yīng)速率越大；

D、M點時再加入一定量X，達到的新平衡與原平衡比較，根據(jù)壓強對平衡的影響分析．

解答：解：由圖可知，溫度為T1先到達平衡，所以T1＞T2，溫度越高，平衡時X的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

A、進行到M點X的轉(zhuǎn)化率較低，由于正向是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)進行到M點放出的熱量少，故A錯誤；

B、T2下，在0～t1時間內(nèi)，X的濃度變化為：c（X）=（a﹣b）mol/L，則Y的濃度變化為c（Y）=

c（X）=

mol/L，所以v（Y）=

mol·L﹣1·min﹣1，故B錯誤；

C、根據(jù)圖象可知，溫度為T1時反應(yīng)首先達到平衡狀態(tài)；溫度高反應(yīng)速率快，到達平衡的時間少，則溫度是T1＞T2；M點溫度高于N點溫度，且N點反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，即N點的逆反應(yīng)速率小于N點的正反應(yīng)速率，因此M點的正反應(yīng)速率大于N點的逆反應(yīng)速率，故C正確；

D、M點時再加入一定量X，達到的新平衡與原平衡比較，壓強增大，增大壓強平衡正移，則X的轉(zhuǎn)化率增大，所以M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；

故選C．

點評：本題考查了化學(xué)平衡圖象問題、平衡有關(guān)計算、外界條件對平衡移動影響等，難度中等，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)為放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．注意把握圖象中曲線的變化特點，分析外界條件對化學(xué)平衡的影響．

7．（2013·江蘇）下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A． 反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0

B． 電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

C． CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中

的值減小

D． Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固體，CO32﹣水解程度減小，溶液的pH 減小

考點：焓變和熵變；銅的電解精煉；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；影響鹽類水解程度的主要因素．

專題：化學(xué)平衡專題；電離平衡與溶液的pH專題；電化學(xué)專題．

分析：A、根據(jù)本反應(yīng)前后氣體變固體，熵變小于零，只有在焓變小于零時自發(fā)；

B、用電解法精煉精銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極；

C、根據(jù)CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，n（CH3COOH）減小，n（CH3COO﹣）增大，以及

=

來分析；

D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固體，CO32﹣水解程度減小，但兩者反應(yīng)生成了NaOH，溶液的pH增大．

解答：解：A、本反應(yīng)前后氣體變固體，熵變小于零，只有在焓變小于零時自發(fā)，即該反應(yīng)的△H＜0，故A正確；

B、用電解法精煉精銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，故B錯誤；

C、根據(jù)CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，n（CH3COOH）減小，n（CH3COO﹣）增大，

減小，所以

減小，故C正確；

D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固體，CO32﹣水解程度減小，但兩者反應(yīng)生成了NaOH，溶液的pH增大，故D錯誤；

故選AC．

點評：本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡單綜合題，著力考查學(xué)生對用熵變焓變判斷反應(yīng)方向，水解反應(yīng)、電解池等方面的能力．

8．（2013·福建）NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率．將濃度均為0.020mol·L﹣1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（ ）

A． 40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B． 圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

C． 圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10﹣5mol·L﹣1·s﹣1

D． 溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

專題：壓軸題；化學(xué)反應(yīng)速率專題．

分析：A．由圖可知，40℃之前，溫度高反應(yīng)速率加快，40℃之后溫度高，變色時間越長；

B．b、c點對應(yīng)的溫度不同；

C．a(chǎn)點時間為80s，濃度變化量為

=0.004mol/L；

D．結(jié)合55℃時，沒有出現(xiàn)藍色分析．

解答：解：A．從圖象中可以看出，40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速度越快，40℃后溫度越高，變色時間越長，反應(yīng)越慢，而55℃，未變藍，淀粉發(fā)生了水解，故A正確；

B．由圖中b、c反應(yīng)時間相同、溫度不同可知，溫度高反應(yīng)速率快，故反應(yīng)速率不同，故B錯誤；

C．a(chǎn)點時間為80s，濃度變化量為

=0.004mol/L，a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10﹣5mol·L﹣1·s﹣1，故C正確；

D.55℃時，沒有出現(xiàn)藍色，淀粉發(fā)生水解反應(yīng)，故淀粉已不能作為該反應(yīng)的指示劑，故D正確；

故選B．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重圖象分析及溫度對反應(yīng)的影響，注意不同溫度下均可被過量KIO3氧化，注重分析能力和解決問題能力的考查，題目難度較大．

9．（2013·江蘇）一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)．達到平衡時，下列說法正確的是（ ）

A． 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B． 容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C． 容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

D． 容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

考點：化學(xué)平衡的影響因素．

專題：壓軸題；化學(xué)平衡專題．

分析：A．容器Ⅰ中從正反應(yīng)開始到達平衡，容器Ⅱ中從逆反應(yīng)開始到達，平衡建立的途徑不相同；

B．容器Ⅲ中相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol CO和1mol H2O，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，故容器Ⅲ中到達平衡時溫度更高，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越??；

C．容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動；

D．溫度相同時，容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動．

解答：解：A．容器Ⅰ中從正反應(yīng)開始到達平衡，容器Ⅱ中從逆反應(yīng)開始到達，平衡建立的途徑不相同，無法比較反應(yīng)速率，故A錯誤

B．容器Ⅲ中相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol CO和1mol H2O，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，故容器Ⅲ中到達平衡時溫度更高，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，故B錯誤；

C．容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，故容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多，故C正確；

D．溫度相同時，容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比兩容器相同溫度時容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率低，故容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D正確；

故選CD．

點評：本題考查影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡的建立等，難度較大，構(gòu)建平衡建立的途徑進行比較是關(guān)鍵．

10．（2013·上海）某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B+C（g）﹣Q達到平衡．縮小容器體積，重新達到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（ ）

A． 產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B． 平衡時，單位時間內(nèi)n（A）消耗：n（C）消耗=1：1

C． 保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動

D． 若開始時向容器中加入1mol B和1mol C，達到平衡時放出熱量Q

考點：化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素．

專題：化學(xué)平衡專題．

分析：A、若B為氣體，因容器保持恒溫，縮小容器體積，達到新平衡時平衡常數(shù)不變，則氣體C的濃度也一定不變；

B、平衡時，各物質(zhì)的量不再改變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，因此單位時間內(nèi)n（A）消耗=n（C）消耗；

C、保持體積不變，若B為氣態(tài)，則向平衡體系中加入B，平衡逆向移動；

D、因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故加入1molB和1molC至反應(yīng)達到平衡時不能完全消耗，放出熱量小于Q；

解答：解：A、若B是氣體，平衡常數(shù)K=c（B）·c（C），若B是非氣體，平衡常數(shù)K=c（C），由于C（g）的濃度不變，因此B可以是氣體或是非氣體，A項錯誤；

B、平衡時，各物質(zhì)的量不再改變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，因此單位時間內(nèi)n（A）消耗=n（C）消耗，故B項正確；

C、保持體積不變，B可以是氣體或是非氣體，則向平衡體系中加入B，平衡可能不移動，C項正確；

D、因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故加入1molB和1molC至反應(yīng)達到平衡時轉(zhuǎn)化率一定小于100%，因此放出熱量小于Q，故D項錯誤；

故選BC．

點評：本題考查化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，化學(xué)判斷移動原理的理解設(shè)計解題關(guān)鍵，題目難度中等．

11．（2012·福建）一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷正確的是（ ）

A． 在0﹣50min之間，pH=2和pH=7 時R的降解百分率相等

B． 溶液酸性越強，R 的降解速率越小

C． R的起始濃度越小，降解速率越大

D． 在 20﹣25min之間，pH=10 時 R 的平均降解速率為 0.04mol·L﹣1·min﹣1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；反應(yīng)速率的定量表示方法．

專題：壓軸題；化學(xué)反應(yīng)速率專題．

分析：A、根據(jù)圖中的信息可以知道在0﹣50min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率；

B、對比溶液的酸性強弱對R的降解速率的影響情況；

C、可以根據(jù)同一pH條件下，圖示R的起始濃度與降解速率的關(guān)系來判斷；

D、根據(jù)平均降解速率v=

來計算即可．

解答：解：A、根據(jù)圖示可知：在0﹣50min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率都為100%，故A正確；

B、溶液酸性越強，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B錯誤；

C、同一pH條件下，R的起始濃度與降解速率的關(guān)系：曲線斜率增大，則降解速率越小，即R的起始濃度越小，降解速率越小，故C錯誤；

D、在 20﹣25min之間，pH=10時R的平均降解速率為

=0.04×10﹣4mol·L﹣1·min﹣1，故D錯誤．

故選A．

點評：本題考查學(xué)生的識圖能力，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度不大．

12．（2012·海南）下列實驗操作正確的是（ ）

A． 可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡

B． 硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

C． 將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵

D． 鋅與稀硫酸反應(yīng)時，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅

考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；鹽類水解的應(yīng)用；硅和二氧化硅．

專題：實驗評價題．

分析：A、銀與氨水不反應(yīng)；

B、硅酸鈉是無機礦物膠，具有粘合性，使瓶塞與試劑瓶粘在一起；

C、氯化鐵溶液中存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱HCl揮發(fā)，促進水解徹底進行；

D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置換出Cu，構(gòu)成原電池．

解答：解：A、銀與氨水不反應(yīng)，不能除去試管內(nèi)壁上的銀鏡，故A錯誤；

B、硅酸鈉是無機礦物膠，具有粘合性，使瓶塞與試劑瓶粘在一起，應(yīng)使用橡膠塞，故B錯誤；

C、氯化鐵溶液中存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱HCl揮發(fā)，促進水解徹底進行，將三氯化鐵溶液蒸干，可制得Fe（OH）3，不能獲得無水三氯化鐵，故C錯誤；

D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故D正確；

故選D．

點評：本題考查鹽類水解、影響反應(yīng)速率的鹽酸、元素化合物性質(zhì)等，難度中等，注意C中鹽類水解徹底進行的原因．

13．（2012·重慶）在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：

a（g）+b（g）?2c（g）；△H1＜0

x（g）+3y（g）?2z（g）；△H2＞0

進行相關(guān)操作且達到平衡后（忽略體積改變所作的功），下列敘述錯誤的是（ ）

A． 等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

B． 等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

C． 等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D． 等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

考點：化學(xué)平衡的影響因素．

專題：壓軸題；化學(xué)平衡專題．

分析：A、等壓時，通入惰性氣體，體積增大，對第二個反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動，溫度升高，導(dǎo)致第一個反應(yīng)向逆反應(yīng)移動；

B、等壓時，通入z氣體，第二反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)器中溫度升高；

C、等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)混合物的濃度不變；

D、等容時，通入z氣體，第二反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動．

解答：解：A、等壓時，通入惰性氣體，容器體積增大，等效為壓強減小，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）（△H＞0）向左移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)體系的溫度降低，由于該反應(yīng)容器是一個不導(dǎo)熱的容器，所以平衡a（g）+b（g）?2c（g）也向由（吸熱方向）移動，c的物質(zhì)的量增大，故A錯誤；

B、等壓時，通入z氣體，增大了生成物的濃度，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）向左移動，由于該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，容器內(nèi)溫度升高，雖然導(dǎo)致第一個反應(yīng)向逆反應(yīng)移動，但移動結(jié)果不會恢復(fù)到原溫度，故平衡時溫度升高，故B正確；

C、等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量沒有變化，即各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以各組分的反應(yīng)速率不發(fā)生變化，故C正確；

D、等容時，通入z氣體，增大了生成物z的濃度，平衡逆向移動，所以y的物質(zhì)的量濃度增大，故D正確；

故選A．

點評：本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，難度中等，本題要特別注意題干中的信息'不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器'，注意壓強對第一個反應(yīng)沒有影響，根據(jù)第二反應(yīng)的移動熱效應(yīng)，判斷第一個反應(yīng)的移動．

14．（2012·天津）已知2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=﹣197kJ·mol﹣1．向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是（ ）

A． 容器內(nèi)壓強P：P甲=P丙＞2P乙

B． SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙＞2m乙

C． c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙

D． 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

考點：等效平衡．

專題：壓軸題；化學(xué)平衡專題．

分析：恒溫恒容，甲與乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強，平衡向正反應(yīng)移動，故甲中轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，與甲為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，據(jù)此結(jié)合選項解答；

解答：解：恒溫恒容，甲與乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強，平衡向正反應(yīng)移動，轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，與甲為等效平衡，平衡時對應(yīng)個組分的物質(zhì)的量相等，

A、甲與丙為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，故壓強P甲=P丙，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強，平衡向正反應(yīng)移動，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，故A錯誤；

B、甲與丙為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，故質(zhì)量m甲=m丙，甲等效為在乙到達平衡的基礎(chǔ)上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，故B正確；

C、對于甲、乙，SO2、O2起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，c（SO2）與c（O2）之比為定值2：1，丙為分解反應(yīng)，丙中c（SO2）與c（O2）之比為2：1，故k甲=k丙=k乙=2，故C錯誤；

D、甲與丙為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強，平衡向正反應(yīng)移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，故Q甲＞2Q乙，故D錯誤；

故選B．

點評：該題考查化學(xué)平衡移動與計算、反應(yīng)熱知識、等效平衡等，難度較大，注意構(gòu)建甲、乙平衡建立的途徑，注意理解等效平衡．

15．（2011·海南）對于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）

A． H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2：1

B． 反應(yīng)進行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

C． 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

D． 達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；反應(yīng)速率的定量表示方法．

專題：化學(xué)平衡專題．

分析：A．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；

B．可逆反應(yīng)正逆反應(yīng)同時進行，凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差；

C．反應(yīng)狀態(tài)不同，正逆反應(yīng)速率關(guān)系不確定；

D．當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時達到平衡狀態(tài)．

解答：解：A．由反應(yīng)可知，H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為1：2，故A錯誤；

B．可逆反應(yīng)正逆反應(yīng)同時進行，凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差，故B正確；

C．反應(yīng)狀態(tài)不同，正逆反應(yīng)速率關(guān)系不同，二者只要不達到平衡狀態(tài)，則沒有恒定的關(guān)系，故C錯誤；

D．當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確．

故選BD．

點評：本題考查化學(xué)平衡問題，題目難度不大，易錯點為B，注意反應(yīng)的凈速率與正逆反應(yīng)速率的關(guān)系．

16．（2011·天津）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如右所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）

A． 反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)

B． 反應(yīng)物濃度：a點小于b點

C． 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D． △t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

考點：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；化學(xué)平衡建立的過程．

專題：壓軸題．

分析：由題意可知一個反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，由于容器恒容，因此壓強不影響反應(yīng)速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響．結(jié)合圖象可知反應(yīng)速率先增大再減小，因為只要開始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時正反應(yīng)卻是升高的，這說明此時溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快．

解答：解：A、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達平衡，故A錯誤；

B、a到b時正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小，故B錯誤；

C、從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C錯誤；

D、隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，則SO2的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大，故D正確；

故選：D．

點評：本題難就難在沒有直接告訴同學(xué)們橫坐標(biāo)表示什么．結(jié)合圖象分析題意就很關(guān)鍵了．

17．（2011·安徽）電鍍廢液中Cr2O72﹣可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）?2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0該反應(yīng)達平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（ ）

A．

B．

C．

D．

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線．

專題：圖示題；熱點問題；化學(xué)平衡專題．

分析：根據(jù)圖象中縱橫坐標(biāo)的意義，利用溫度、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響來分析一個量隨另一個量的變化，變化趨勢與圖中符合的即為正確答案．

解答：解：A、由△H＜0，則正反應(yīng)是一個放熱的反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，由平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積，則K減小，故A正確；

B、pH增大溶液，則堿性增強，會中和溶液中H+，降低生成物濃度，平衡向正方應(yīng)方向移動，Cr2O72﹣的轉(zhuǎn)化率會增大，與圖中不符，故B錯誤；

C、溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，與圖中不符，故C錯誤；

D、增大反應(yīng)物Pb2+的濃度，平衡向正方應(yīng)方向移動，則Cr2O72﹣的物質(zhì)的量會減小，與圖中不符，故D錯誤；

故選：A．

點評：本題考查影響化學(xué)平衡移動和化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注重了與圖象相結(jié)合來考查學(xué)生，明確圖象中縱橫坐標(biāo)表示的量，學(xué)生應(yīng)學(xué)會將理論分析與圖象有機的結(jié)合在一起即可解答，難度不是很大．

18．（2010·安徽）低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）

2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A． 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B． 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C． 單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達到平衡

D． 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

考點：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

分析：A、從平衡移動的方向判斷平衡常數(shù)的變化；

B、可逆反應(yīng)中，加入一種反應(yīng)物，平衡向正方向移動，以此判斷轉(zhuǎn)化率變化；

C、反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等；

D、催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動．

解答：解：A、放熱反應(yīng)升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；

B、增大一個反應(yīng)物濃度另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；

C、單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，正逆反應(yīng)速率相等，故C正確．

D、使用催化劑平衡不移動，故D錯誤．

故選C．

點評：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，平衡狀態(tài)的判斷等問題，做題時注意平衡常數(shù)的變化以及平衡狀態(tài)的判斷方法等問題．

19．（2010·重慶）當(dāng)反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0 達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）

A． ①②④B． ①④⑥C． ②③⑥D(zhuǎn)． ③⑤⑥

考點：化學(xué)平衡的影響因素．

專題：化學(xué)平衡專題．

分析：化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0；是氣體體積增大的反應(yīng)，正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；轉(zhuǎn)化率的變化根據(jù)化學(xué)平衡的移動方向分析判斷

①升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；

②恒容通入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不動；

③增加CO的濃度，平衡逆向進行；

④減壓平衡向氣體體積增大的方向進行，平衡正向進行；

⑤加催化劑，改變速率不改變平衡；

⑥恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行．

解答：解：化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0；是氣體體積增大的反應(yīng)，正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；轉(zhuǎn)化率的變化根據(jù)化學(xué)平衡的移動方向分析判斷

①升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；平衡正向進行，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故①符合；

②恒容通入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不動；COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故②不符合；

③增加CO的濃度，平衡逆向進行；COCl2轉(zhuǎn)化率減小，故③不符合；

④減壓平衡向氣體體積增大的方向進行，平衡正向進行；COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故④符合；

⑤加催化劑，改變速率不改變平衡；COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故⑤不符合；

⑥恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行；COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故⑥符合；

綜上所述：①④⑥正確，

故選B．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素的分析判斷，體積改變，平衡移動方向是判斷的關(guān)鍵，題目難度中等．

20．（2010·四川）反應(yīng)aM（g）+bN（g）?cP（g）+dQ（g）達到平衡時．M的體積分數(shù)y（M）與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示．其中Z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比．下列說法正確的是（ ）

A． 同溫同壓Z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加

B． 同壓同Z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加

C． 同溫同Z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加

D． 同溫同壓時，增加Z，平衡時Q的體積分數(shù)增加

考點：化學(xué)平衡的影響因素．

專題：壓軸題；化學(xué)平衡專題．

分析：A、催化劑同程度影響化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡移動無影響；

B、對比（1）（2）兩個圖象，溫度升高，M的體積分數(shù)減小，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

C、同溫同Z時，增加壓強，M的體積分數(shù)增大，說明a+b＜c+d，平衡向逆反應(yīng)方向移動；

D、由圖象可知，Z值越大，M的體積分數(shù)越小，有利于M的轉(zhuǎn)化率的提高，但Q的體積分數(shù)不一定增大．

解答：解：A、催化劑同程度影響正、逆化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡移動無影響，同溫同壓同Z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)不變，故A錯誤；

B、對比（1）（2）兩個圖象，溫度升高，M的體積分數(shù)減小，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，同壓同Z時，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡時Q的體積分數(shù)增加，故B正確

C、同溫同Z時，增加壓強，M的體積分數(shù)增大，說明a+b＜c+d，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則Q的體積分數(shù)減小，故C錯誤；

D、由圖象可知，Z值越大，M的體積分數(shù)越小，有利于M的轉(zhuǎn)化率的提高，但Q的體積分數(shù)不一定增大，如加入N的物質(zhì)的量較多，雖然有利于平衡右移，但Q的體積分數(shù)依然較小，故D錯誤；

故選B．

點評：本題考查化學(xué)平衡移動圖象問題的分析，難度中等，注意對比兩個圖象曲線變化特征，分析溫度、壓強對平衡移動的影響．