熱點(diǎn)強(qiáng)化2　離子方程式的正誤判斷

離子方程式正誤判斷的審題要點(diǎn)

離子方程式正誤判斷的“陷阱”突破

1．判斷下列離子方程式的正誤，警惕“原理”陷阱

(1)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H^＋===2Fe^3＋＋3H₂↑(　　)

(2)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂↑(　　)

(3)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H^＋===H₂↑＋Zn^2＋(　　)

(4)Fe(OH)₃和HI的反應(yīng)：Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe^3＋＋3H₂O(　　)

(5)FeO和稀HNO₃的反應(yīng)：FeO＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂O(　　)

(6)NaHCO₃的水解：HCO＋H₂OCO＋H₃O^＋(　　)

(7)向NaClO溶液中通入少量SO₂：2ClO^－＋SO₂＋H₂O===2HClO＋SO(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×

2．判斷下列離子方程式的正誤，警惕“拆分”陷阱

(1)向CuSO₄溶液中通入H₂S氣體：Cu^2＋＋S^2－===CuS↓(　　)

(2)氯氣溶于水：Cl₂＋H₂O2H^＋＋Cl^－＋ClO^－(　　)

(3)NaHCO₃溶液中加入稀鹽酸：CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O(　　)

(4)硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓(　　)

(5)Na₂O₂固體與水反應(yīng)：2O＋2H₂O===4OH^－＋O₂↑(　　)

(6)Mg(OH)₂和稀鹽酸的反應(yīng)：OH^－＋H^＋===H₂O(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×

3．判斷下列離子方程式的正誤，警惕“符號(hào)”陷阱

(1)用飽和FeCl₃溶液制備膠體：Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H^＋(　　)

(2)NaHCO₃溶液因水解呈堿性：HCO＋H₂O===H₂CO₃＋OH^－(　　)

(3)向NH₄Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NH＋OH^－NH₃·H₂O(　　)

(4)AlCl₃水解：Al^3＋＋3H₂O===Al(OH)₃↓＋3H^＋(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×

4．判斷下列離子方程式的正誤，警惕“遺漏”陷阱

(1)CuSO₄溶液和Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：Ba^2＋＋SO===BaSO₄↓(　　)

(2)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba^2＋＋SO===BaSO₄↓(　　)

(3)(NH₄)₂SO₄與Ba(OH)₂反應(yīng)：Ba^2＋＋SO===BaSO₄↓(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)×

5．判斷下列離子方程式的正誤，警惕“守恒”陷阱

(1)向FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe^2＋＋Cl₂===Fe^3＋＋2Cl^－(　　)

(2)向水中加入一小塊鈉：Na＋2H₂O===Na^＋＋2OH^－＋H₂↑(　　)

(3)向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H^＋＋NO===Cu^2＋＋NO↑＋H₂O(　　)

(4)MnO₂和濃鹽酸混合加熱：MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋2H₂O＋Cl₂↑(　　)

(5)酸性溶液中KIO₃與KI反應(yīng)生成I₂：IO＋I^－＋6H^＋===I₂＋3H₂O(　　)

(6)用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I^－＋H₂O₂＋2H^＋===I₂＋2H₂O(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√

6．判斷下列離子方程式的正誤，警惕“量比”陷阱

(1)向FeBr₂溶液中通入等量Cl₂：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－(　　)

(2)向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：2AlO＋CO₂＋3H₂O===2Al(OH)₃↓＋CO(　　)

(3)向Na₂CO₃溶液中滴入少量鹽酸：CO＋2H^＋===H₂O＋CO₂↑(　　)

(4)少量Ca(OH)₂和NaHCO₃溶液反應(yīng)：Ca^2＋＋OH^－＋HCO===CaCO₃↓＋H₂O(　　)

答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×