離子反應(yīng)

1. 離子反應(yīng)

2. 離子方程式

3. 離子共存

二. 復(fù)習(xí)重點(diǎn)

1. 理解離子反應(yīng)的概念，掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

2. 會(huì)判斷離子在溶液中能否大量共存。

3. 能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，會(huì)對(duì)離子方程式進(jìn)行正誤判斷。

三. 復(fù)習(xí)過(guò)程

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類(lèi)主要反應(yīng)，它的涉及面廣，要結(jié)合元素化合物、電解質(zhì)理論、氧化還原反應(yīng)等，應(yīng)理解離子反應(yīng)的發(fā)生條件，并運(yùn)用于實(shí)際問(wèn)題的解決之中。主要題型有：離子是否共存的判斷，離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、判斷正誤。要求掌握不同條件下在水溶液中不同的離子能（或不能）大量（或少量）共存的規(guī)律。因此復(fù)習(xí)時(shí)需要從離子反應(yīng)發(fā)生的條件，理解離子反應(yīng)的原理入手，從而掌握離子共存的判斷方法及依據(jù)和離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的技巧及規(guī)律。

（一）離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)的定義：在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或生成的反應(yīng)。

2、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：使溶液中某些離子的濃度改變。

3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：離子反應(yīng)總是向某些離子濃度減小的方向進(jìn)行。

（1）復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成難溶物（如BaSO₄、CaCO₃、CuS等）；生成難電離物質(zhì)（如弱酸、弱堿、水等）；生成揮發(fā)性物質(zhì)（如CO₂、H₂S等）。凡具備上述條件之一的均可發(fā)生離子反應(yīng)。

（2）氧化還原反應(yīng)：氧化性和還原性強(qiáng)或較強(qiáng)的物質(zhì)相遇，轉(zhuǎn)變?yōu)檫€原性和氧化性較弱或弱的物質(zhì)。即強(qiáng)氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿踹€原劑，強(qiáng)還原劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿跹趸瘎?/span>

4、離子反應(yīng)的類(lèi)型：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)；離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。

（二）離子方程式

1、離子方程式的定義：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

2、離子方程式表示的意義：離子方程式表示同一類(lèi)型的所有的離子反應(yīng)，如Ca^2＋ ＋ CO₃^2－_＝＝ CaCO₃↓表示可溶性的鈣鹽和可溶性的碳酸鹽在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。

3、書(shū)寫(xiě)：

（1）書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)、拆、刪、查

【知識(shí)歸納】

物質(zhì)溶解性規(guī)律：所有的Na^＋、K^＋、NH₄^＋、NO₃^－形成的鹽都易溶于水；SO₄^2－：不溶于水的有鋇和鉛，微溶于水的有銀和鈣；Clˉ：不溶于水的有銀、鉛和亞汞；CO₃^2－、PO₄^3－、SO₃^2－、SiO₃^2－：溶于水的只有鉀、鈉、銨；OH^－：溶于水的有鉀、鋇、鈣、鈉、銨。

（2）書(shū)寫(xiě)原則：

①客觀事實(shí)原則：如2Fe＋6H^＋_＝＝2Fe^3＋＋3H₂↑中錯(cuò)在H^＋不能把Fe氧化成Fe^3＋，而只能氧化成Fe^2＋。應(yīng)為：Fe ＋ 2H^＋_＝＝ Fe^2＋ ＋ H₂↑。

②質(zhì)量守恒原則：如Na＋H₂O_＝＝ Na^＋＋OH^– ＋H₂↑，錯(cuò)在反應(yīng)前后H原子的數(shù)目不等。應(yīng)為：2Na＋2H₂O_＝＝ 2Na^＋＋2OH^– ＋H₂↑。

③電荷守恒原則：如Fe^3＋＋Cu_＝＝ Fe^2＋＋Cu^2＋，錯(cuò)在左右兩邊電荷不守恒。應(yīng)為：2Fe^3＋ ＋ Cu_＝＝ 2Fe^2＋＋Cu^2＋。

④定組成原則：如稀硫酸與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：H^＋＋SO₄^2–＋Ba^2＋＋OH^–_＝＝ BaSO₄↓＋H₂O，錯(cuò)在SO₄^2–和H^＋、Ba^2＋和OH^–未遵循1:2這一定組成。應(yīng)為：2H^＋＋SO₄^2–＋Ba^2＋＋2OH^–_＝＝BaSO₄↓＋2H₂O。

（3）書(shū)寫(xiě)要求：

①強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫(xiě)成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫(xiě)化學(xué)式。

②微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào)，若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式。作為生成物，一般寫(xiě)化學(xué)式（標(biāo)↓號(hào)）。

③氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)NH₃·H₂O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫(xiě)NH₃（標(biāo)↑號(hào)）。

④固體與固體間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式，濃H₂SO₄、濃H₃PO₄與固體的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式。

⑤離子方程式要做到原子個(gè)數(shù)配平，電荷配平。若是氧化還原型的離子反應(yīng)還應(yīng)注意電子得失守恒。

⑥多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。

⑦有離子生成的反應(yīng)可以寫(xiě)離子方程式，如鈉和水、銅和濃硝酸、SO₂通入溴水里、碳酸鈣溶于乙酸等。

⑧一些特殊的反應(yīng)〔如有酸式鹽參加或生成的反應(yīng)，兩種或兩種以上的離子被一種物質(zhì)氧化或還原，Ba（OH）₂與KAl（SO₄）₂按不同比的反應(yīng)等〕要考慮并滿足反應(yīng)物之間的物質(zhì)的量的比值。

4、正誤判斷：

（1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如2Fe＋6H^＋＝＝＝＝2Fe^3＋＋

3H₂↑就不符合客觀事實(shí)。

（2）看“＝＝＝＝”“ ”“↑”“↓”等是否正確。

（3）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO₃^—不能寫(xiě)成CO₃^2—＋H^＋，HSO₄^—通常應(yīng)寫(xiě)成SO₄^2—＋H^＋，HCOO^－不可寫(xiě)成COOH^－等。

（4）看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba（OH）₂溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)Ba^2＋與SO₄^2—的離子反應(yīng)，又要寫(xiě)Cu^2＋與OH^－的離子反應(yīng)。

（5）看電荷是否守恒。如FeCl₂溶液與Cl₂反應(yīng)，不能寫(xiě)成Fe^2＋＋Cl₂＝＝＝＝Fe^3＋＋2Cl^－，而應(yīng)寫(xiě)成2Fe^2＋＋Cl₂＝＝＝＝2Fe^3＋＋2Cl^－，同時(shí)兩邊各原子數(shù)也應(yīng)相等。

（6）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H₂SO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成H^＋＋OH^－＋SO₄^2—＋Ba^2＋＝＝＝＝BaSO₄↓＋H₂O，應(yīng)寫(xiě)成2H^＋＋2OH^－＋SO₄^2—＋Ba^2＋＝＝＝＝BaSO₄↓＋2H₂O。

（7）看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過(guò)量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方程式的影響。如往FeBr₂溶液中通入少量Cl₂的離子方程式為：2Fe^2＋＋Cl₂＝＝＝＝2Fe^3＋＋2Cl^－；往FeBr₂溶液中通入過(guò)量Cl₂的離子方程式為：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝＝＝＝2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－。

（三）離子共存

離子共存問(wèn)題是高考中的常見(jiàn)題型，是每年必考的題型。解答離子共存問(wèn)題時(shí)，一方面要掌握離子共存的基本原理，另一方面要注意審題，挖掘出隱含條件，注意條件的限制。

1、離子共存的基本原理：凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存，如生成難溶、難電離氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類(lèi)的離子（包括氧化——還原反應(yīng)）。

（1）弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe^3＋、Al^3＋、Zn^2＋、Cu^2＋、NH₄^＋、Ag^＋ 等均與OH^－不能大量共存。

（2）弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH₃COO^－、F^－、CO₃^2－、SO₃^2－、S^2－、PO₄^3－、 AlO₂^－均與H^＋不能大量共存。

（3）弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H^＋）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH^－）生成正鹽和水。如：HSO₃^－、HCO₃^－、HS^－、H₂PO₄^－、HPO₄^2－等。

（4）若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。如：Ba^2＋、Ca^2＋與CO₃^2－、SO₃^2－、PO₄^3－、SO₄^2－等；Ag^＋與Cl^－、Br^－、I^－ 等；Ca^2＋與F^－，C₂O₄^2－ 等。

（5）若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存。如：Al^3＋與HCO₃^－、CO₃^2－、HS^－、S^2－、AlO₂^－、ClO^－、SiO₃^2－等；Fe^3＋與HCO₃^－、CO₃^2－、AlO₂^－、ClO^－、SiO₃^2－、C₆H₅O^－等；NH₄^＋與AlO₂^－、SiO₃^2－、ClO^－、CO₃^2－等。

（6）若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化——還原反應(yīng)則不能大量共存。如：Fe^3＋與I^－、S^2－；MnO₄^－（H^＋）與I^－、Br^－、Cl^－、S^2－、SO₃^2－、Fe^2＋等；NO₃^－（H^＋）與上述陰離子S^2－、SO₃^2－、H^＋ 。

（7）因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存。如：Fe^3＋與F^－、CN^－、SCN^－等。

2、題給條件的限制：

（1）溶液的顏色：無(wú)色透明溶液中一定無(wú)Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋、MnO₄^—。

（2）溶液的酸堿性：酸性溶液中只能存在水解呈酸性離子(弱的陽(yáng)離子:NH₄^＋、Fe^3＋)；堿性溶液中只能存在水解呈堿性離子(弱酸根:F^－AlO₂^－)；酸性溶液和堿性溶液中均不能存在:HCO₃^－、HS^－、HSO₃^－、H₂PO₄^－ 、HPO₄^2－。高考試題中酸性溶液常用下列方式描述：強(qiáng)酸性溶液；甲基橙作用呈紅色；c(H^＋)＝10^-2 mol·L^-1；pH＝1；加入鋁粉能放出氫氣；水電離產(chǎn)生的c(OH^－)＝1×10^－14mol·L^－1。

（3）設(shè)問(wèn)要求：高考試題中常常設(shè)計(jì)“共存和不共存、一定和可能”的判斷，也會(huì)設(shè)計(jì)一些附加條件“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)；加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀”等等，做題時(shí)一定要認(rèn)真審題。

【典型例題】

例1. 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

（1）稀堿溶液與銨鹽溶液反應(yīng)

分析：同學(xué)們往往錯(cuò)寫(xiě)：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃ ↑＋H₂O，因稀堿溶液與銨鹽的混合物在未加熱條件下不會(huì)有氨氣放出。正確的書(shū)寫(xiě)應(yīng)為：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃·H₂O

小結(jié)：不要忽視反應(yīng)條件，稀堿溶液與銨鹽溶液反應(yīng)，加熱生成氨氣，不加熱生成一水合氨。

（2）石灰乳與NH₄HCO₃濃溶液混合加熱

分析：易錯(cuò)寫(xiě)：Ca^2＋＋OH^－＋NH₄^＋＋HCO₃^－＝CaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O因石灰乳是懸濁液，在水溶液中其電離程度小，在離子方程式的書(shū)寫(xiě)中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式的形式，生成的NH₃·H₂O濃度大，且受熱分解，揮發(fā)出NH₃，離子方程式應(yīng)寫(xiě)成：Ca（OH）₂＋NH₄^＋＋HCO₃^－CaCO₃＋NH₃↑＋2H₂O。

小結(jié)：不要忽視溶液的濃度，如果反應(yīng)物為石灰乳則寫(xiě)化學(xué)式，如果為澄清的石灰水，則在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成離子形式。

（3）稀H₂SO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)

分析：易錯(cuò)寫(xiě)：H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O,其原因是只對(duì)方程式中的部分系數(shù)進(jìn)行了化簡(jiǎn)，正確的書(shū)寫(xiě)應(yīng)為：2H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋2OH^－＝BaSO₄↓＋2H₂O。

小結(jié)：不要忽視方程式中系數(shù)的化簡(jiǎn)，當(dāng)每一項(xiàng)都有公約數(shù)時(shí)才能化簡(jiǎn)。

（4）鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

分析：易錯(cuò)寫(xiě)：2Al＋6OH^－＝2AlO₂^－＋3H₂↑，離子方程式兩邊的電荷不平衡，因而書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，正確的書(shū)寫(xiě)應(yīng)為：2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑。

小結(jié)：不要忽視方程式的電荷平衡。

（5）醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

分析：易錯(cuò)寫(xiě)：H^＋＋OH^－＝H₂O，因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式的形式，正確的書(shū)寫(xiě)應(yīng)為：CH₃COOH＋＝ CH₃COO^－＋H₂O。

小結(jié)：不要忽視電解質(zhì)的強(qiáng)弱。

（6）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

分析：易錯(cuò)寫(xiě)：CO₃^2－＋2H^＋＝ CO₂ ↑＋H₂O，因?yàn)樘妓徕}是難溶于水的，在溶液中不能大量電離出離子，所以在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式的形式，正確的書(shū)寫(xiě)應(yīng)為：CaCO₃＋2H^＋＝CO₂↑ ＋H₂O＋Ca^2＋。

小結(jié)：不要忽視了電解質(zhì)的溶解性。

（7）過(guò)量C1₂通入FeBr₂溶液中

分析：易錯(cuò)寫(xiě)：2Cl₂＋2 Fe^2＋＋2Br^－ ＝ 2Fe^3＋＋Br₂＋ 4Cl^－，因?yàn)?/span>Fe^2＋和Br^－皆能被Cl₂氧化， Fe^2＋的還原性比Br^－強(qiáng)，所以Fe^2＋先被氧化，接著Br^－再被氧化。當(dāng)C1₂過(guò)量時(shí)，FeBr₂完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的Fe^2＋和Br^－個(gè)數(shù)應(yīng)該滿足化學(xué)式中的個(gè)數(shù)比1：2，因此正確的離子方程式為：3Cl₂＋2Fe^2＋＋4Br^－＝ 2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－。

小結(jié)：不要忽視反應(yīng)中量的關(guān)系，不足量的反應(yīng)物應(yīng)按化學(xué)式中比例關(guān)系參加反應(yīng)。

（8）氯化銨水解

分析：易錯(cuò)寫(xiě)：NH₄^＋＋H₂O＝NH₃·H₂O＋H^＋，因?yàn)樵谌芤褐写嬖谥馄胶?，所以不能用等?hào)，應(yīng)該用可逆符號(hào)，正確的書(shū)寫(xiě)應(yīng)為：NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋。

小結(jié)：不要忽視了平衡理論。

（9）Na₂CO₃溶液中滴加幾滴稀鹽酸

分析：易錯(cuò)寫(xiě)：CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O，本題中酸的量很小，提供的H^＋只能和CO₃^2－離子反應(yīng)生成HCO₃^－，因此正確的離子方程式為：CO₃^2－＋H^＋ ＝ HCO₃。

小結(jié)：不要忽視反應(yīng)中的滴加次序。

（10）向漂白粉溶液中通入足量的CO₂

分析：向漂白粉溶液中通入CO₂氣體，首先生成CaCO₃沉淀和HClO，當(dāng)CO₂持續(xù)通入直至過(guò)量時(shí)，生成的CaCO₃又會(huì)轉(zhuǎn)化為Ca(HCO₃)₂。從最終結(jié)果看，離子方程式應(yīng)為：ClO^－ ＋ CO₂＋H₂O＝ HCO₃^－＋HClO。

例2. 能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（   ）

（1）碳酸氫鈣溶液中加稀HNO₃:  HCO₃^—＋H^＋＝H₂O＋CO₂↑

（2）向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和Ca(OH)₂溶液Ca^2＋＋HCO₃^—＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

（3）把金屬鐵放入稀H₂SO₄中 2Fe＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂↑

（4）金屬鈉投入到水中  Na＋2H₂O＝Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

（5）銅片與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋NO₃^—＋4H^＋＝Cu^2＋＋NO↑＋2H₂O

（6）金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH^－＝AlO＋H₂↑

（7）向氯化亞鐵溶液中通過(guò)氯氣：Fe^2＋＋Cl₂＝Fe^3＋＋2Cl^－

（8）硫酸亞鐵溶液中加入H₂O₂溶液：Fe^2＋＋2H₂O₂＋4H^＋＝Fe^3＋＋4H₂O

（9）三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)：Fe^3＋＋3NH₃·H₂O＝Fe(OH)₃↓＋3NH

（10）Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通過(guò)入足量硫化氫：Fe^3＋＋H₂S＝Fe^2＋＋S↓＋2H^＋

（11）用氨水吸收少量二氧化硫：NH₃·H₂O＋SO₂＝NH＋HSO₃^—

（12）飽和石灰水跟稀HNO₃反應(yīng)：Ca(OH)₂＋2H^＋＝Ca^2＋＋2H₂O

（13）用NaOH溶液吸收少量CO₂   2OH^－＋CO₂＝CO＋H₂O

（14）次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO₂：Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂＋CO₂＝CaCO₃↓＋2Hco

（15）硫化鈉水解：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

（16）氯氣通入水中：Cl₂＋H₂O＝2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

（17）碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCO₃^—＋Ca^2＋＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

（18）氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱 OH^－＋NHH₂O＋NH₃↑

（19）電解飽和食鹽水  2Cl^－＋2H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

（20）硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水  Al^3＋＋3OH^－＝＝＝＝Al(OH)₃↓

分析：有關(guān)離子方程式判斷正誤，應(yīng)當(dāng)采用正向思維，根據(jù)書(shū)寫(xiě)要求進(jìn)行分析，每一個(gè)離子方程式都應(yīng)與其化學(xué)方程式及實(shí)際情況相吻合，不能隨意臆造，綜合分析知：（1）（2）正確，（3）H^＋不能將Fe氧化為Fe^3＋, （4）（5）電荷不守恒，（6）得失電子不相等，（7）（8）電荷不守恒，（9）正確，（10）電荷不守恒，（11）少量SO₂時(shí)，不可能生成HSO₃^—，只能生成SO₃^2—，（12）石灰水中Ca(OH)₂應(yīng)以Ca^2＋、OH^－形式書(shū)寫(xiě)，（13）正確，（14）在通入過(guò)量CO₂時(shí)應(yīng)寫(xiě)成Ca(HCO₃)₂，（15）反應(yīng)沒(méi)有分步，（16）HClO分子不可改寫(xiě)，因?yàn)?/span>HClO是弱酸，（17）Ca(OH)₂少量時(shí)，OH^－與HCO₃^—完全轉(zhuǎn)化成CO₃^2—，無(wú)OH^－剩余，（20）未考慮NH₃·H₂O是弱堿。

答案：（1）（2）（9）（13）（18）（19）

例3. 若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^－）＝1×10^－14 mol·L^－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（   ）

A. Al^3＋ Na^＋ NO₃^－ Cl^－                                    B. K^＋ Na^＋ Cl^－ NO₃^－

C. K^＋ Na^＋ Cl^－ AlO₂^－                                     D. K^＋ NH₄^＋ SO₄^2－ NO₃^－

分析：由題意知水的電離被抑制，說(shuō)明水溶液可能呈強(qiáng)酸性，也可能呈強(qiáng)堿性。A項(xiàng)中Al^3＋、D項(xiàng)中NH₄^＋在堿性溶液中不能存在；C項(xiàng)中AlO₂^－在酸性溶液中不能存在。答案B

例4. 某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)，將一些可溶性化合物溶于水配成甲、乙兩種溶液，兩種溶液共含有H^＋、Ag^＋、K^＋、Ba^2＋、OH^－、Cl^－、NO₃^－、CO₃^2－8種離子，兩種溶液里所含離子各不相同；已知向甲溶液滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍(lán)色，則乙溶液里含有的4種離子應(yīng)該是（填離子符號(hào)）_________。

分析：題中直接利用的信息主要有：兩種溶液里所含離子種類(lèi)各不相同，甲溶液滴入石蕊試液后呈藍(lán)色，說(shuō)明甲溶液中必有OH^－；乙溶液中含有4種離子，則甲溶液中也應(yīng)含有4種離子?？赡芾玫碾[含信息有：離子共存問(wèn)題，即不能共存的離子不會(huì)出現(xiàn)在同一溶液中，溶液中陰、陽(yáng)離子必須至少各有一種（電荷守恒）。思維分析過(guò)程如下：①甲溶液中含有OH^－，則H^＋在乙溶液中。這是思維的起點(diǎn)。②H^＋與CO₃^2－不能共存，則CO₃^2－在甲溶液中；OH^－與Ag^＋不能共存，故Ag^＋在乙溶液中；CO₃^2－與Ag^＋也不能共存，驗(yàn)證了Ag^＋在乙溶液中的正確性。③CO₃^2－與Ba^2＋不能共存，故Ba^2＋在乙溶液中。④Ag^＋與Cl^－不能共存，則Cl^－在甲溶液中。⑤由于乙溶液中已有3種陽(yáng)離子，故應(yīng)有一種陰離子，則NO₃^－在乙溶液中（Ag^＋只能與陰離子中的NO₃^－共存，可幫助判斷）。⑥從離子種類(lèi)或電荷守恒角度判斷，余下的K^＋應(yīng)在甲溶液中。

答案：H^＋、Ag^＋、Ba^2＋、NO₃^－

【模擬試題】

1. （05江蘇）能用離子方程式H^＋＋OH^－＝H₂O表示的反應(yīng)是

   A. 稀醋酸和稀氨水反應(yīng)                                B. 稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)

   C. 稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)                            D. 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)

2. （06全國(guó)理綜Ⅱ）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

   A. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al^3＋＋4NH₃?H₂O＝AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O

   B. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^－＝CaCO₃↓＋H₂O

   C. 碳酸鈣溶于醋酸CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋ CO₂↑＋H₂O

   D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－

3. （06廣東）下列離子方程式正確的是

   A. Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)：Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O

   B. F₂與NaOH溶液反應(yīng)：F₂＋4OH^－＝2F^－＋O₂＋2H₂O

   C. AgNO₃溶液中加入過(guò)量氨水：Ag^＋＋2NH₃·H₂O＝Ag(NH₃)₂^＋＋2H₂O

   D. Fe₃O₄與稀HNO₃反應(yīng)：Fe₃O₄＋8H^＋＝Fe^2＋＋2Fe^3＋＋4H₂O             

4.（06上海）下列離子方程式中正確的是

   A. H₂SO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng):Ba^2＋＋2OH^—＋2H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

   B. Ca(HCO₃)₂與過(guò)量Ca(OH)₂溶液反應(yīng):Ca^2＋＋HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋ CO₃^2－＋2H₂O

   C. Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂: CO₃^2－＋ CO₂＋ H₂O＝2HCO₃^－

   D. CH₃COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng): H^＋＋ OH^—＝H₂O

5.（06江蘇）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

   A. 向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe(OH)₃膠體：Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H^＋

   B. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO₃^－＋H^＋＝＝＝CO₂↑＋H₂O

   C. 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制Cl₂：MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－Cl₂↑＋Mn^2＋＋H₂O

   D. 用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：Fe^3＋＋Cu＝＝＝Fe^2＋＋Cu^2＋                     

6. (05上海)下列離子方程式正確的是（   ）

   A. 碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸 CO₃^2－＋2H^＋＝＝＝CO₂↑ ＋ H₂O

   B. 硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)S^2－＋2H^＋＝＝＝H₂S↑

   C. 苯酚鈉溶于醋酸溶液 C₆H₅O^－＋CH₃COOH→C₆H₅OH＋CH₃COO^－

   D. 氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣Fe^2＋＋Cl₂＝＝Fe^3＋＋2Cl^－

7.（05廣東）下列反應(yīng)離子方程式正確的是

   A. 向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Al^3＋ ＋ 4OH^－ ＝ ＋ 2H₂O

   B. 向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO₂ ＋ H₂O ＋ 2C₆H₅O^－ → 2C₆H₅OH ＋ CO₃^2－

   C. 向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^－ ＋ H^＋ ＝↑＋ H₂O

   D. 向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：Fe^2＋ ＋ 2Br ^－ ＋ 2Cl₂＝ Fe^3＋ ＋Br₂ ＋ 4Cl ^－

8.（05全國(guó)卷Ⅲ）. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

   A. 甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO^－＋H^＋＝HCOOH

   B. 硫化鈉的第一步水解：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

   C. 醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba^2＋＋SO₄^2—＝BaSO₄↓

   D. 氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：  Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^—＝CaCO₃↓＋H₂O

9. （05廣東）下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是

   A. 金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生：Mg ＋ 2H^＋＋ 2Cl^— ＝＝ MgCl₂ ＋ H₂↑           

   B. 氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生；Ba^2＋ ＋ SO₄^2— ＝＝ BaSO₄↓

   C. 碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出；Na₂CO₃  ＋2H^＋ ＝＝ 2Na^＋ ＋ H₂O ＋ CO₂↑    

   D. 過(guò)量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色；Fe ＋ Fe^3＋ ＝＝ 2Fe^2＋

10. （05江蘇）下列離子方程式正確的是

   A. 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)  HCO₃^—＋ Ca^2＋ ＋ OH^— ＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O

   B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH^— ＋NH △ H₂O＋NH₃↑

   C. 氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)H^＋  ＋OH^—＝H₂O

   D. 單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)Cu ＋ 2 H^＋＋ 2NO₃^—＝Cu^2＋ ＋2NO↑＋H₂O

11. (07上海)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

   A. 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO₂＋OH^－＝＝ HSO₃^－

   B. 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－＝＝BaCO₃↓＋H₂O

   C. 鹽酸滴入氨水中：H^＋＋OH^－＝＝H₂O

   D. 碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO₃^2－＋2H^＋＝＝CO₂↑＋H₂O

12. （07廣東）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

   A. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

   B. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

   C. 往氨水中滴加氯化鋁：Al^3＋＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

   D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba^2＋＋SO₄^2－＋H^＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

13. （07江蘇）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

   A. 過(guò)量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂＋2OH^－＝SO₃^2－＋H₂O

   B. Fe（NO₃）₃溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe^3＋＋2I^－＝2Fe^2＋＋I₂

   C. NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－＋5NO₂^－＋6H^＋＝2Mn^2＋＋5NO₃^－＋3H₂O

   D. NaHCO₃溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^－＋Ba^2＋＋2OH^－＝BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

14. （07全國(guó)II理綜）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(    )

   A. 醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH₃COO^－＋H₃O^＋＝CH₃COOH＋ H₂O

   B. 碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋ 2H₂O＋ CO₃^2－

   C. 苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)：C₆H₅O^—＋ CO₂＋ H₂O＝C₆H₅OH＋CO₃^2－

   D. 稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－＝3Fe^3＋＋2NO↑＋4H₂O

15.（06江蘇）一定能在下列溶液中大量共存的離子組是(   )

   A. 含有大量Al^3＋的溶液：Na^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、Cl^－

   B. c(H^＋) ＝ 1×10^－13mol·L^－1的溶液：Na^＋、Ca^2＋、SO₄^2－、CO₃^2－

   C. 含有大量Fe^3＋的溶液：Na^＋、Mg^2＋、NO₃^－、SCN^－

   D. 含有大量NO₃^－的溶液：H^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、Cl^－                                                         

16.（06上海）已知某溶液中存在較多的H^＋、SO₄^2－、NO₃^－，則溶液中還可能大量存在的離子組是（  ）

   A. A1^3＋、、C1^—                             B. Na^＋、NH₄^＋、C1^—

   C. Mg^2＋、C1^—、Fe^2＋                                                                            D. Mg^2＋、Ba^2＋、Br^—

17. （06四川理綜）室溫下，強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能共存的離子組是（  ）

   A. NH₄^＋、Cu^2＋、Cl^－、NO₃^－                           B. K^＋、Na^＋、SO₃^2－、S^2－

   C. K^＋、Na^＋、AlO₂^－、SO₄^2－                            D. Ba^2＋、Fe^2＋、NO₃^－、Br

18.（05天津）. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是（  ）

   A. 酸性溶液Na^＋、K^＋、MnO₄^—、Br^—                             B. 酸性溶液Fe^3＋、NH₄^＋、SCN^—、NO₃^— 

   C. 堿性溶液Na^＋、K^＋、AlO₂^—、SO₄^2—                        D. 堿性溶液Ba^2＋、Na^＋、CO₃^2—、Cl^— 

19.（05廣東）、下列各組離子一定能大量共存的是（  ）

   A. 含有大量Fe^3＋的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、CI^－、SCN^－

   B. 在強(qiáng)堿溶液中：Na^＋、K^＋、AlO₂^－、CO₃^2－

   C. 在c(H^＋)＝10^－13mol·L^－1的溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－、NO₃^－

   D. 在pH＝1的溶液中：K^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^－

20.（05江蘇）某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在該溶液中可以大量共存的離子組是（  ）

   A. K^＋、Na^＋、HCO、NO                          B. Na^＋、SO、Cl^—、ClO^—

   C. H^＋、Mg^2＋、SO、NO                          D. Ag^＋、K^＋、NO、Na^＋

21.（05全國(guó)卷I）在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是（  ）

   A. K^＋、Na^＋、SO₄^2—、S₂O₃^2—                                                     B. NH₄^＋、Mg^2＋、SO₄^2—、Cl^—

   C. Na^＋、K^＋、HCO₃^—、Cl^—                                                             D. K^＋、Na^＋、AlO₂^—、NO₃^—

22. （07上海）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是

   A. K^＋一定存在                                              B. 100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

   C. Cl^－可能存在                                            D. Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

23. 在某無(wú)色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na^＋、H^＋、Ag^＋、Mg^2＋、Cl^－、OH^－、HCO₃^－、NO₃^－。已知該溶液能跟鋁粉反應(yīng)，且放出的氣體只有H₂。試回答：

（1）若溶液和鋁反應(yīng)后有AlO₂^－生成，則溶液中一定含有大量的_________離子，還可能含有大量的_________離子。

（2）若溶液和鋁反應(yīng)有Al^3＋生成，則原溶液中一定不含有大量的_________離子。

24. 某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含有Ｋ^＋、Ag^＋、Fe^3＋、Cl^－、NO₃^－、OH ^–六種離子。

甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含有的三種離子是_____ 、______、_     _。

乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量         （選填：“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”），可以回收其中的金屬       （填寫(xiě)元素符號(hào)）。

另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的         （填寫(xiě)離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含       ，可以用來(lái)澆灌農(nóng)田。

25. 甲、乙、丙、丁和戊五種溶液，分別由NH^4＋、K^—、A1^3＋、Ag^＋、Ba^2＋和C1^－、Br^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－中的一種組成(離子不重復(fù)出現(xiàn))。其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性，甲和乙反應(yīng)可生成白色沉淀和氣體. 丁可分別與甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀。根據(jù)上述事實(shí)推斷上述溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。甲          乙            丙              

丁              戊             

【試題答案】

1. B     2. D        3. AC      4. AC      5. B        6. C        7. A        8. A        9. D        10. B

11. A   12. A       13. C      14. B       15. A       16. B       17.D       18.C               19.C       20.B

21.B    22.AC

23. （1）OH^－  Na^＋、Cl^－、NO₃^－  （2）OH^－、HCO₃^－、NO₃^－、Ag^＋

24. OH ^－、Cl^－、K^＋；鐵粉；Ag；Ag^＋、Fe^3＋、Cl^－、OH ^－；KNO₃ 

25. Al₂（SO₄）₃    K₂CO₃   AgNO₃    BaCl₂       NH₄Br