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一、鈉及其化合物 1.鈉與氧氣：常溫：4Na+O2＝2Na2O點(diǎn)燃：2Na + O2=(△)Na2O2 2.鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑_離子方程式：2Na + 2H2O＝2Na＋＋2OH－+ H2↑ 3.鈉與硫酸反應(yīng)：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑ 4.氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O＝2NaOH 5.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2↑ 6.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑ 7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 離子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O NaOH溶液中通入過(guò)量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3離子方程式：OH－+CO2= HCO3－ 8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl 向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑ ②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉： Na2CO3+ H2O +CO2 =2NaHCO3 ③碳酸鈉與氫氧化鈣： Na2CO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + 2NaOH ④碳酸氫鈉與鹽酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+ H2O 少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O ⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：NaHCO3 + NaOH =(△) Na2CO3 + H2O ⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2NaHCO3 =(△) Na2CO3 + H2O+CO2 ↑ ⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：Na2CO3 + CaCl2 ＝CaCO3↓ + 2NaCl 二、鎂的提取與應(yīng)用 1.與非金屬O2、Cl2、S、N2等反應(yīng) 2Mg+O2 =(點(diǎn)燃) 2MgO Mg+Cl2=(點(diǎn)燃)MgCl2 Mg+S=(△)MgS 3Mg+N2 =(點(diǎn)燃) Mg3N2 2.與熱水反應(yīng)：Mg+2H2O（熱水）=(△)Mg(OH)2 + H2↑ 3.與稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑ 4.與硫酸銅溶液反應(yīng)：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 離子方程式：Mg+Cu2+=Mg2++Cu 5.與CO2反應(yīng)：2Mg+CO2=(點(diǎn)燃)C+2MgO 6.向海水中加石灰乳使Mg2+沉淀：MgCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2 離子方程式Mg2++Ca(OH) 2＝Mg(OH)2↓+Ca2+ 7.電解MgCl2：MgCl2(熔融) =(電解) Mg+Cl2↑ 三、鋁及其化合物 1.鋁與氧氣的反應(yīng)：4Al + 3O2 =(點(diǎn)燃) 2Al2O3 2.鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：2Al + Fe2O3 =(高溫) 2Fe + Al2O3 3.鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 離子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑ 4.鋁和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑離子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ 5.氧化鋁和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_離子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O 6.氧化鋁和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2+H2O離子方程式：Al2O3 + 2OH－＝2 AlO2－+H2O 7.氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O離子方程式：Al(OH)3+3H＋ = Al3＋+3H2O 8.氫氧化鋁和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO2+2H2O離子方程式：Al(OH)3 +OH－＝ AlO2－+2H2O 9.氫氧化鋁受熱分解：_2Al(OH)3 =(△) Al2O3 +3H2O _ 10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 離子方程式：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋ 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 12.往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 13.電解氧化鋁： 2Al2O3 =(電解) 4Al＋3O2↑ 四、鐵及其化合物 1.鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe + 2O2 =(點(diǎn)燃)Fe3O4 鐵與硫反應(yīng)：Fe + S =(△) FeS 2.鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑離子方程式：Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑ 鐵與CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu離子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu 3.鐵和水蒸氣：3Fe + 4H2O（g) =(高溫) Fe3O4+ 4H2_ 4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O離子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O 5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O離子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O 6.CO還原氧化鐵：Fe2O3+ 3CO=(高溫)2Fe + 3CO2 7.氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_離子方程式：Fe3＋+3OH－= Fe(OH)3↓ 8.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4離子方程式：Fe2＋+2OH－= Fe(OH)2↓ 9.氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3=(△)Fe2O3+3H2O 10.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3 11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _離子方程式：2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋ 12.FeCl2和Cl2反應(yīng)：2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3_離子方程式：_2Fe2＋ + Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－ 13.FeCl3和Cu反應(yīng)：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_離子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋ 14.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)： Fe3+ + 3SCN－ = Fe(SCN)3 五、硅及其化合物 1.硅與氧氣加熱：Si+O2=(△)SiO2 硅與氟氣：Si+2F2=SiF4 2.硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2 3.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ 4.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O 5.二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO=(高溫)CaSiO3 6.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O 7.二氧化硅與碳反應(yīng)：SiO2 + 2C =(高溫) Si + 2CO↑ 8.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl離子方程式： SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓ 9.往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3 10.二氧化硅與純堿反應(yīng)：SiO2+Na2CO3=(高溫)Na2SiO3+CO2↑ 11.二氧化硅與石灰石反應(yīng)：SiO2+CaCO3=(高溫)CaSiO3+CO2↑ 12.加熱硅酸：H2SiO3=(△)SiO2+H2O 六、氯及其化合物 1.實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4HCl(濃) =(△) MnCl2+Cl2↑+2H2O_離子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－=(△) Mn2＋+Cl2↑+2H2O 2.鈉在氯氣中燃燒： 2Na+Cl2 =(點(diǎn)燃)2NaCl 鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2 =(點(diǎn)燃) 2FeCl3 銅在氯氣中燃燒：Cu + Cl2 =(點(diǎn)燃) CuCl2 氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl2 =(點(diǎn)燃) 2HCl 3.氯氣和水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl+ HClO 離子方程式：Cl2 + H2O = H＋＋Cl－ + HClO 4.次氯酸光照分解： 2HClO=(△)2HCl + O2↑ 5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl離子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－ 6.氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O離子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O 7.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2+ 2H2O 8.漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2+ H2O =CaCO3↓ + 2HClO 9.向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO 10.氯氣通入溴化鉀溶液：Cl2 + 2KBr = Br2+ 2KCl離子方程式：Cl2 + 2Br－ = Br2 + 2Cl－ 氯氣通入碘化鉀溶液：Cl2 + 2KI = I2+ 2KCl 離子方程式：Cl2 + 2I－ = I2 + 2Cl－ 溴水和碘化鉀溶液反應(yīng)：Br2 +2KI = I2＋2KBr 離子方程式：Br2 +2I－ = I2＋2Br－ 11.氯化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3 離子方程式：Ag＋+Cl－ ＝ AgCl↓ 溴化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3 + NaBr＝ AgBr↓ + NaNO3 離子方程式：Ag＋+Br－ ＝ AgBr↓_ 碘化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3 + NaI ＝ AgI↓ + NaNO3 離子方程式：Ag＋+I－＝AgI↓ 七、硫及其化合物 1.硫在空氣中燃燒：S+O2=(點(diǎn)燃)SO2 硫與氫氣加熱：S+H2=(△)H2S 2.二氧化硫與水：SO2+H2O?H2SO3 二氧化硫與氧化鈣：SO2＋CaO＝CaSO3 少量SO2與氫氧化鈉：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O離子方程式：2OH－+SO2= SO32－+H2O 過(guò)量SO2與氫氧化鈉：NaOH+SO2＝NaHSO3離子方程式：OH－+SO2= HSO3－ 3.SO2通入過(guò)量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O 過(guò)量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)2 4.二氧化硫與硫化氫：SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O 5.SO2的催化氧化：2SO2 + O2 ? (催化劑、△) 2SO3 6.亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4 +SO2↑+H2O 7.Na2SO3與氧氣反應(yīng)：2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 8.三氧化硫和水反應(yīng)：SO3+H2O＝H2SO4 9.三氧化硫與氧化鈣：SO3＋CaO= CaSO4 10.三氧化硫與氫氧化鈣：Ca(OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O 11.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃）=(△)CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑ 12.碳與濃硫酸反應(yīng)：C + 2H2SO4（濃）=(△) 2H2O+CO2↑+2SO2↑ 八、氮及其化合物 1.氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)：N2 + O2=（放電）2NO 2.工業(yè)合成氨：N2 + 3H2 ? (催化劑、高溫高壓) 2NH3 3.一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2＝ 2NO2 4.NO2溶于水：3NO2 + H2O＝ 2HNO3+ NO 5.氨氣溶于水： NH3 + H2O?NH3·H2O氨水顯弱堿性（電離方程式）：NH3·H2O?NH4+ + OH－ 6.濃氨水受熱分解： NH3·H2O=(△)NH3↑+H2O 7.氨氣和氯化氫：HCl + NH3 = NH4Cl 8.氨的催化氧化：4NH3 +5O2 =(催化劑、△) 4NO + 6H2O 9.氯化銨受熱分解：NH4Cl=(△)NH3+HCl 10.碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 =(△)NH3 ↑+ H2O↑+ CO2 ↑ 11.硝酸銨和NaOH：NH4NO3 + NaOH =(△) NaNO3 + NH3↑+H2O 離子方程式：NH4＋+ OH－=(△)NH3↑+H2O 12.實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2NH4Cl+ Ca(OH)2=(△)CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 13.濃硝酸與銅反應(yīng)：4HNO3(濃)+Cu =(△) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 離子方程式：4H＋＋2NO3－+Cu =(△) Cu2＋+2NO2↑+2H2O 14.稀硝酸與銅反應(yīng)：8HNO3(稀)+3Cu =(△) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 離子方程式：8H＋＋2NO3－+3Cu =(△) 3Cu2＋+2NO↑+4H2O 15.硝酸見(jiàn)光分解：4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(見(jiàn)光或受熱分解) 16.NH4+的檢驗(yàn)離子方程式：NH4＋+ OH－=(△)NH3↑+H2O 17.NO2、O2混合氣通入水中無(wú)剩余氣體：4NO2 + O2+ 2H2O = 4HNO3 18.NO、O2混合通入水中無(wú)剩余氣體：4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3 |
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