考點(diǎn)一　離子共存

7.(2016江蘇單科,12,4分)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中,需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是(>

A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、N、Cl-、S2-

B.加入少量NaClO溶液:N、Fe2+、H+、S2-、ClO-

C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N03-、S2-、OH-

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S2-、Cl-、ClO-、OH-

答案　D　A項(xiàng),通入過量的Cl2,Fe2+不能大量存在;B項(xiàng),ClO-在酸性環(huán)境中不能大量存在,Fe2+與ClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;C項(xiàng),在堿性環(huán)境中,Fe2+、N不能大量存在。

8.(2014江蘇單科,3,2分)25 ℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.pH=1的溶液中:Na+、K+、Mn、CO32-

B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S2-、NO3-

C.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-

D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、NO3-、SCN-、S2-

答案　C　pH=1的溶液中C不能大量存在,A項(xiàng)不符合題意;c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液為強(qiáng)堿性溶液,Cu2+、Mg2+不能大量存在,B項(xiàng)不符合題意;Fe3+和SCN-不共存,D項(xiàng)不符合題意。

9.(2013廣東理綜,8,4分)水溶液中能大量共存的一組離子是( )

A.Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、Mn2+

C.K+、Ca2+、Cl-、NO3- D.K+、NO3-、OH-、S2-

答案　C　A項(xiàng),Al3+水解顯酸性,C水解顯堿性,互相促進(jìn)水解生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體;B項(xiàng),Mn在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,可以與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),N與OH-不能大量共存。

10.(2013江蘇單科,3,2分)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、S2-、NO3-

B.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

C.0.1 mol·L-1 AgNO3溶液:H+、K+、S2-、I-

D.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、S2-

答案　A　A項(xiàng)中的溶液顯酸性,在酸性條件下,各離子能大量共存;B項(xiàng)中的溶液顯堿性,在堿性條件下,Cu2+、HC不能大量存在;C項(xiàng)中的Ag+與I-、S不能大量共存,同時(shí)在有H+存在的條件下,N能氧化I-;D項(xiàng)中的Al與H+不能大量共存。

11.(2012安徽理綜,8,6分)下列離子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一組是( )

A.K+、Ca2+、Cl-、N03- B.K+、Na+、Br-、SiO32-

C.H+、Fe2+、S2-、Cl2 D.K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-

答案　A　B項(xiàng),通入CO2后發(fā)生反應(yīng):SiO32-+CO2+H2O

H2SiO3↓+C;C項(xiàng),Cl2能夠氧化Fe2+;D項(xiàng),Ag+和NH3·H2O可以發(fā)生反應(yīng):Ag++NH3·H2O

Ag（OH）↓+NH4+,氨水過量還可以發(fā)生反應(yīng):AgOH+2NH3·H2O== Ag(NH3)2OH+2H2O。

12.(2012江蘇單科,3,2分)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K+、Na+、S032-、Co32-

B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-

C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、NO3-、I-、SCN-

D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、No3-

答案　A　B項(xiàng),Ba2+與C不能大量共存;C項(xiàng),Fe3+與SCN-因生成配合物而不能大量共存,Fe3+與I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)也不能大量共存;D項(xiàng),c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液呈強(qiáng)酸性,ClO-不能大量存在。

考點(diǎn)二　離子方程式的書寫正誤判斷

7.(2016江蘇單科,5,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H++2No3-== Cu2++2NO2↑+H2O

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe== 2Fe2+

C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3No3-

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+

答案　C　A項(xiàng),銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),電荷不守恒、得失電子不守恒,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),Al(OH)3不溶于氨水,故正確;D項(xiàng),Na2SiO3能溶于水且完全電離,應(yīng)拆開,故錯(cuò)誤。

8.(2015北京理綜,11,6分,★★)某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實(shí)的方程式中,的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)( )

A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH-==ClO-+Cl-+H2O

B.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2O

HClO+OH-

C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-==Cl2↑+H2O

D.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ClO-==HClO+CH3COO-

答案　B　A項(xiàng),用NaOH溶液吸收Cl2可以制備NaClO,即Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O;B項(xiàng),飽和NaClO溶液的pH約為11是因?yàn)镃lO-水解,該消毒液的pH約為12是因?yàn)橄疽褐泻蠳aOH;C項(xiàng),消毒液中的ClO-和潔廁靈中的Cl-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2;D項(xiàng),白醋中的CH3COOH可以和NaClO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成HClO,增強(qiáng)消毒液的漂白作用。

9.(2015江蘇單科,9,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A.氯氣溶于水:Cl2+ H2O==2H++Cl-+ClO-

B.Na2CO3溶液中C的水解:CO32-+H2O== HCO3-+OH-

C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3-+I-+6H+====I2+3H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=== BaCO3↓+H2O

答案　D　A項(xiàng),HClO是弱酸,不能拆,正確的離子方程式為Cl2+H2O===H++Cl-+HClO;B項(xiàng),正確的離子方程式為CO32-+H2O====HCO3-+OH-;C項(xiàng),方程式兩邊電荷不守恒,正確的離子方程式為IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O;D項(xiàng)正確。

10.(2013江蘇單科,8,2分)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HCl

Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O==Al(OH)3↓+3H+

C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O=== 2Na++2OH-+O2↑

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HC+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O

答案　D　A項(xiàng),HCl是強(qiáng)電解質(zhì),應(yīng)拆寫為離子形式,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),正確的離子方程式為Al3++3H2O== Al(OH)3(膠體)+3H+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),正確的離子方程式為2Na2O2+2H2O ==4Na++4OH-+O2↑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)正確。評(píng)析　本題主要考查離子方程式的書寫。本題易錯(cuò)選B,原因是忽略了Al3+的水解反應(yīng)是可逆的,且產(chǎn)物不是Al(OH)3沉淀,而是Al(OH)3膠體。酸式鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng),應(yīng)按'以少定多'的原則書寫離子方程式,即先將少量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子按化學(xué)式的組成寫出,過量物質(zhì)實(shí)際參加反應(yīng)的離子數(shù)目根據(jù)少量物質(zhì)離子的消耗來確定。

11.(2012全國(guó),7,6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )

A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水　Al3++3OH-===Al(OH)3↓

B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水　Ca(OH)2+CO32-== CaCO3↓+2OH-

C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣　Cl2+2OH-=== ClO-+Cl-+H2O

D.稀硫酸中加入鐵粉　2Fe+6H+=== 2Fe3++3H2↑

答案　C　A項(xiàng),NH3·H2O屬于弱電解質(zhì),應(yīng)寫成化學(xué)式,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),Ca(OH)2應(yīng)拆寫成離子形式,B項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+,正確的離子方程式為Fe+2H+==Fe2++H2↑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.(2012海南單科,12,4分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為　( )

A.碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液:HCO3-+OH-=== CO32-+H2O

B.二氧化硫通入次氯酸鈉溶液:SO2+ClO-+2OH- ==SO42-+Cl-+H2O

C.硫化鋇加入稀硫酸:BaS+2H+=== H2S↑+Ba2+

D.新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液:Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

答案　BD　A中忽略了碳酸鈣的生成;C中忽略了硫酸鋇的生成。

13.(2011課標(biāo),12,6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為( )

A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+== Fe2++H2S↑

B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-== CO32-+H2O

C.少量SO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5O-+SO2+H2O ==C6H5OH+HS-

D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=== Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

答案　D　A項(xiàng),FeS被稀硝酸氧化為Fe3+和S;B項(xiàng),漏掉了N與OH-的反應(yīng);C項(xiàng),少量SO2通入苯酚鈉溶液中,產(chǎn)物為C6H5OH和S;D項(xiàng),正確。