【原】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新高考版）第1章第2講　離子反應(yīng)　離子方程式

中小學(xué)知識(shí)學(xué)堂 2023-08-09 發(fā)布于云南

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第2講　離子反應(yīng)　離子方程式

[復(fù)習(xí)目標(biāo)]　1.了解電解質(zhì)及其分類，掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并能正確書(shū)寫離子方程式。

考點(diǎn)一　電解質(zhì)及電離

1．電解質(zhì)及分類

(1)概念

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，稱為電解質(zhì)，二者情況下均不導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。

(2)分類

電解質(zhì)

應(yīng)用舉例

現(xiàn)有12種物質(zhì)：①Al?、谙∠跛帷、?span style="font-family:"Times New Roman","serif"">HNO₃?、?span style="font-family:"Times New Roman","serif"">NH₃·H₂O?、?span style="font-family:"Times New Roman","serif"">CO₂　⑥空氣 ?、?span style="font-family:"Times New Roman","serif"">NaCl

⑧CaCO₃　⑨NaHCO₃?、庖掖肌?span style="font-family:"MS Gothic"">?Al₂O₃　?Cu(OH)₂

按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。

序號(hào)	符合的條件	物質(zhì)的序號(hào)
(1)	電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
(2)	非電解質(zhì)
(3)	強(qiáng)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電
(4)	強(qiáng)電解質(zhì)，但難溶于水
(5)	弱電解質(zhì)
(6)	既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電

答案　(1)⑦⑧⑨??　(2)⑤⑩　(3)③　(4)⑧?　(5)④?　(6)①②

2．電解質(zhì)的電離

(1)電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。

(2)電離方程式的書(shū)寫

強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，用“===”連接。

弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，用“”連接，多元弱酸分步電離，一般以第一步電離為主；多元弱堿，分步電離，一步完成。

應(yīng)用舉例

按要求書(shū)寫下列電解質(zhì)的電離方程式：

①Ba(OH)₂：_____________________________________________________________；

②KAl(SO₄)₂：____________________________________________________________；

③CH₃COOH：___________________________________________________________；

④H₂CO₃：_______________________________________________________________；

⑤Cu(OH)₂：_____________________________________________________________；

⑥NaHSO₄溶于水：_______________________________________________________；

⑦NaHSO₄熔融：_________________________________________________________；

⑧NaHCO₃：_____________________________________________________________。

答案　①Ba(OH)₂===Ba²^＋＋2OH^－

②KAl(SO₄)₂===K^＋＋Al³^＋＋2SO

③CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋

④H₂CO₃H^＋＋HCO、HCOH^＋＋CO

⑤Cu(OH)₂Cu²^＋＋2OH^－

⑥NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋SO

⑦NaHSO₄(熔融)===Na^＋＋HSO

⑧NaHCO₃===Na^＋＋HCO、HCOH^＋＋CO

離子反應(yīng)過(guò)程中溶液導(dǎo)電性變化的判斷

1．下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像字母填在相應(yīng)的題目后面的括號(hào)中。

(1)向H₂SO₄溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)₂溶液(　　)

(2)向H₂S溶液中通入Cl₂直至過(guò)量(　　)

(3)向AgNO₃溶液中通入少量HCl(　　)

(4)向氨水中通入HCl直至過(guò)量(　　)

(5)向NaOH溶液中通入少量Cl₂(　　)

(6)向飽和石灰水中不斷通入CO₂(　　)

答案　(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A

解析　(1)H^＋與OH^－中和生成極弱電解質(zhì)水，Ba²^＋與SO結(jié)合成難溶BaSO₄，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度降低。(2)和(4)都是因發(fā)生離子反應(yīng)，使弱電解質(zhì)生成強(qiáng)電解質(zhì)，自由移動(dòng)的離子濃度增加。(3)和(5)雖然發(fā)生了離子反應(yīng)，但自由移動(dòng)離子的濃度基本未發(fā)生改變。(6)開(kāi)始階段CO₂與Ca(OH)₂反應(yīng)生成CaCO₃沉淀，離子濃度降低至Ca(OH)₂完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入CO₂，CO₂、H₂O與CaCO₃反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO₃)₂，自由移動(dòng)離子的濃度又增加。

2.將等濃度的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，分別滴入兩份相同的Ba(OH)₂溶液中，其電導(dǎo)率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是(　　)

A．b→d反應(yīng)的離子方程式為H^＋＋OH^－===H₂O

B．d點(diǎn)溶液中，Na^＋與SO的物質(zhì)的量之比為1∶1

C．c點(diǎn)導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH^－

D．a、b兩點(diǎn)Ba²^＋均沉淀完全，所以對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

答案　A

解析　Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄、NaHSO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為H₂SO₄＋Ba(OH)₂===　BaSO₄↓＋2H₂O，NaHSO₄＋Ba(OH)₂===BaSO₄↓＋NaOH＋H₂O、2NaHSO₄＋Ba(OH)₂===　BaSO₄↓＋Na₂SO₄＋2H₂O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液電導(dǎo)率接近0，說(shuō)明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)₂和H₂SO₄的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)₂和NaHSO₄的反應(yīng)。b→d反應(yīng)為向NaOH溶液中繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，實(shí)際上是酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為H^＋＋OH^－===H₂O，故A項(xiàng)正確；d點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為Na₂SO₄，根據(jù)化學(xué)式知，Na^＋與SO的物質(zhì)的量之比為2∶1，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)，①中稀硫酸過(guò)量，溶質(zhì)為硫酸，②中溶質(zhì)為NaOH、Na₂SO₄，則該點(diǎn)兩種溶液中氫氧根離子濃度不同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)液體為純水，b點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH，所以a點(diǎn)呈中性，b點(diǎn)呈堿性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。如圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲線的是(　　)

答案　D

解析　HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH₃COOH為弱電解質(zhì)，滴加NH₃·H₂O，先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH₄Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降；當(dāng)HCl被中和完后，繼續(xù)與CH₃COOH反應(yīng)，生成CH₃COONH₄，為強(qiáng)電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大；HCl與CH₃COOH均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加弱電解質(zhì)NH₃·H₂O，電導(dǎo)率變化不大，因?yàn)槿芤罕幌♂?，有下降趨?shì)。

(1)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理

電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)的作用下，發(fā)生定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電過(guò)程，一般情況下，自由移動(dòng)離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

(2)同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液(a)、弱電解質(zhì)溶液(b)、金屬導(dǎo)體(c)的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度，它們的導(dǎo)電能力大小順序?yàn)?/span>b>a>c。

考點(diǎn)二　離子反應(yīng)　離子方程式書(shū)寫的基本方法

1．離子反應(yīng)

(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。

(2)本質(zhì)：離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少。

(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：生成難溶的物質(zhì)，生成難電離的物質(zhì)，生成易揮發(fā)的物質(zhì)。

②發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

③發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。

2．離子方程式

(1)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。

(2)離子方程式的意義

離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。

3．離子方程式中物質(zhì)的“拆分”

(1)一般規(guī)律

①能拆分寫成離子形式的物質(zhì)是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽。

②不能拆分的物質(zhì)包括單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)、氣體。

(2)微溶物的處理

①微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，不拆分；

②作反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液拆分為離子，渾濁液不拆分，如Ca(OH)₂。

(3)產(chǎn)物NH₃·H₂O的處理

①不加熱或稀溶液中，寫成NH₃·H₂O。

②加熱或濃溶液中，寫成NH₃和H₂O。

一、書(shū)寫離子方程式，注意微粒的書(shū)寫形式

1．(1)完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意難溶微粒、氣體、難電離微粒的書(shū)寫形式。

①氧化鎂溶于稀硫酸

MgO＋2H^＋===H₂O＋Mg²^＋。

②向AlCl₃溶液中滴加過(guò)量的氨水

Al³^＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH。

③向NaHSO₃溶液中加入過(guò)量NaHSO₄溶液

HSO＋H^＋===H₂O＋SO₂↑。

(2)完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意微溶物質(zhì)、NH與堿反應(yīng)的條件。

①向澄清石灰水中加入稀鹽酸

OH^－＋H^＋===H₂O。

②Na₂SO₄溶液與AgNO₃溶液混合

SO＋2Ag^＋===Ag₂SO₄↓。

③銨鹽溶液與強(qiáng)堿溶液混合加熱檢測(cè)NH

NH＋OH^－NH₃↑＋H₂O。

(3)完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意單質(zhì)、氧化物、濃酸的書(shū)寫形式。

①過(guò)氧化鈉溶于水

2Na₂O₂＋2H₂O===4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑。

②用MnO₂與濃鹽酸共熱制Cl₂

MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn²^＋＋Cl₂↑＋2H₂O。

③Cl₂溶于水

Cl₂＋H₂OCl^－＋HClO＋H^＋。

④銅溶于濃硝酸

Cu＋4H^＋＋2NO===Cu²^＋＋2NO₂↑＋2H₂O。

二、多重反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫

2．完成下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)Ba(OH)₂溶液與H₂SO₄溶液混合

Ba²^＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO===BaSO₄↓＋2H₂O。

(2)Ba(OH)₂溶液與(NH₄)₂SO₄溶液混合

Ba²^＋＋2OH^－＋2NH＋SO===BaSO₄↓＋2NH₃·H₂O。

(3)CuSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液混合

Cu²^＋＋SO＋Ba²^＋＋2OH^－===Cu(OH)₂↓＋BaSO₄↓。

多重反應(yīng)離子方程式書(shū)寫時(shí)的注意點(diǎn)

兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽(yáng)離子，這四種(或更多種)離子之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟失其中的一組反應(yīng)。

三、信息給予型離子方程式的書(shū)寫

3．寫出符合下列情況的離子方程式。

(1)向MgSO₄溶液中加入(NH₄)₂CO₃溶液生成Mg(OH)₂·MgCO₃：________________

________________________________________________________________________。

答案　2Mg²^＋＋2CO＋H₂O===Mg(OH)₂·MgCO₃↓＋CO₂↑[或2Mg²^＋＋3CO＋2H₂O===Mg(OH)₂·MgCO₃↓＋2HCO]

(2)BaS溶液與硫酸鋅溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO₄)：_______________________

________________________________________________________________________。

答案　Zn²^＋＋Ba²^＋＋S²^－＋SO===ZnS·BaSO₄↓

(3)向MnCl₂溶液中加入NH₄HCO₃生成MnCO₃：______________________________

________________________________________________________________________。

答案　Mn²^＋＋2HCO===MnCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O

(4)已知PbSO₄不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應(yīng)方程式如下：PbSO₄＋2CH₃COONH₄===　(CH₃COO)₂Pb＋(NH₄)₂SO₄

將硫化鈉溶液與醋酸鉛溶液混合，可生成沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：________

________________________________________________________________________。

答案　(CH₃COO)₂Pb＋S²^－===PbS↓＋2CH₃COO^－

考點(diǎn)三　與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫

類型一　連續(xù)型

1．反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過(guò)量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。

(1)鹽酸滴入Na₂CO₃溶液中：

①鹽酸少量：CO＋H^＋===HCO；

②鹽酸過(guò)量：CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O。

(2)CO₂通入NaOH溶液中：

①CO₂少量：CO₂＋2OH^－===CO＋H₂O；

②CO₂過(guò)量：CO₂＋OH^－===HCO。

(3)CO₂通入NaAlO₂溶液中：

①CO₂少量：2AlO＋CO₂＋3H₂O===2Al(OH)₃↓＋CO；

②CO₂過(guò)量：AlO＋CO₂＋2H₂O===Al(OH)₃↓＋HCO。

(4)NaOH滴入AlCl₃溶液中：

①NaOH少量：Al³^＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓；

②NaOH過(guò)量：Al³^＋＋4OH^－===AlO＋2H₂O。

(5)鹽酸滴入NaAlO₂溶液中：

①鹽酸少量：AlO＋H^＋＋H₂O===Al(OH)₃↓；

②鹽酸過(guò)量：AlO＋4H^＋===Al³^＋＋2H₂O。

(6)Fe與稀HNO₃反應(yīng)：

①Fe過(guò)量：3Fe＋2NO＋8H^＋===3Fe²^＋＋2NO↑＋4H₂O；

②稀HNO₃過(guò)量：Fe＋NO＋4H^＋===Fe³^＋＋NO↑＋2H₂O。

類型二　先后型

2．一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)，又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型。

(1)NH₄HSO₄溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：

NaOH不足：H^＋＋OH^－===H₂O；

NaOH過(guò)量：NH＋H^＋＋2OH^－===NH₃·H₂O＋H₂O。

(2)向含有H^＋、Al³^＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，反應(yīng)依次為

H^＋＋OH^－===H₂O；

Al³^＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓；

NH＋OH^－===NH₃·H₂O；

Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O。

(3)向含有OH^－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，反應(yīng)依次為

OH^－＋H^＋===H₂O；

AlO＋H^＋＋H₂O===Al(OH)₃↓；

CO＋H^＋===HCO、HCO＋H^＋===CO₂↑＋H₂O；

Al(OH)₃＋3H^＋===Al³^＋＋3H₂O。

(4)向FeBr₂溶液中通Cl₂：

通入少量Cl₂：Cl₂＋2Fe²^＋===2Fe³^＋＋2Cl^－；

通入過(guò)量Cl₂：2Fe²^＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Fe³^＋＋2Br₂＋6Cl^－。

類型三　配比型

3．當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。

(1)Ca(HCO₃)₂溶液與NaOH溶液反應(yīng)：

①NaOH不足：Ca²^＋＋HCO＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O；

②NaOH過(guò)量：Ca²^＋＋2HCO＋2OH^－===CaCO₃↓＋2H₂O＋CO。

(2)NaHCO₃溶液與Ca(OH)₂溶液反應(yīng)：

①NaHCO₃不足：HCO＋OH^－＋Ca²^＋===CaCO₃↓＋H₂O；

②NaHCO₃過(guò)量：Ca²^＋＋2OH^－＋2HCO===CaCO₃↓＋CO＋2H₂O。

(3)Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液反應(yīng)：

①n[Ba(OH)₂]∶n(NaHSO₄)＝1∶1

Ba²^＋＋OH^－＋H^＋＋SO===BaSO₄↓＋H₂O，此時(shí)溶液呈堿性；

②n[Ba(OH)₂]∶n(NaHSO₄)＝1∶2

Ba²^＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO===BaSO₄↓＋2H₂O，此時(shí)溶液呈中性，若向該溶液中再加入Ba(OH)₂溶液，反應(yīng)為SO＋Ba²^＋===BaSO₄↓。

(4)NH₄Al(SO₄)₂與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：

①n[NH₄Al(SO₄)₂]∶n[Ba(OH)₂]＝1∶1

3Ba²^＋＋3SO＋2Al³^＋＋6OH^－===3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓；

②n[NH₄Al(SO₄)₂]∶n[Ba(OH)₂]＝1∶2

NH＋Al³^＋＋2SO＋2Ba²^＋＋4OH^－===NH₃·H₂O＋Al(OH)₃↓＋2BaSO₄↓。

“少定多變”法書(shū)寫與量有關(guān)的離子方程式

先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以“少量物質(zhì)”的離子計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過(guò)量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO₃)₂溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式的書(shū)寫方法為

1．(2022·浙江6月選考，2)下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(　　)

A．HCOOH B．Fe

C．Na₂CO₃ D．C₂H₂

答案　C

解析　HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，A不符合題意；Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；Na₂CO₃是鹽，在水溶液中能夠完全電離，故屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C符合題意；C₂H₂是有機(jī)物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D不符合題意。

2．(2022·全國(guó)甲卷，9)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為(　　)

A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S²^－＋2H^＋===H₂S↑

B．明礬溶液與過(guò)量氨水混合：Al³^＋＋4NH₃＋2H₂O===AlO＋4NH

C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO₂＋H₂O===HSiO＋HCO

D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)₂和NH₄HSO₄溶液以體積比1∶2混合：Ba²^＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO===BaSO₄↓＋2H₂O

答案　D

解析　硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將S²^－氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或NO₂，反應(yīng)的離子方程式為4H^＋＋2NO＋S²^－===S↓＋2NO₂↑＋2H₂O或8H^＋＋2NO＋3S²^－===　3S↓＋2NO↑＋4H₂O，A錯(cuò)誤；明礬在水中可以電離出Al³^＋，可以與氨水中電離出的OH^－發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)₃，但由于氨水的堿性較弱，生成的Al(OH)₃不能繼續(xù)與氨水發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為Al³^＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH，B錯(cuò)誤；硅酸的酸性弱于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時(shí)，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的量的多少反應(yīng)生成碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiO＋H₂O＋CO₂(少量)===H₂SiO₃↓＋CO或SiO＋2H₂O＋2CO₂(過(guò)量)===H₂SiO₃↓＋2HCO，C錯(cuò)誤；將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)₂與NH₄HSO₄溶液以體積比1∶2混合，由于H^＋與OH^－結(jié)合能力強(qiáng)于NH，H^＋恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ba²^＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO===BaSO₄↓＋2H₂O，D正確。

3．(2022·廣東，14)下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是(　　)

A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH^－＋2H^＋＋CO===HCO＋2H₂O

B．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH^－＋Cl₂===ClO^－＋Cl^－＋H₂O

C．過(guò)氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2O＋2H₂O===4OH^－＋O₂↑

D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na₂SiO₃＋2H^＋===H₂SiO₃↓＋2Na^＋

答案　B

解析　向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為CO₂＋OH^－===HCO，故A錯(cuò)誤；將氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為Cl₂＋2OH^－===Cl^－＋ClO^－＋H₂O，故B正確；鈉的過(guò)氧化物為Na₂O₂，可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式中Na₂O₂不能拆成離子，故C錯(cuò)誤；硅酸鈉溶于水，在離子方程式中要寫成離子，故D錯(cuò)誤。

4．(2022·浙江6月選考，13)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(　　)

A．鹽酸中滴加Na₂SiO₃溶液：SiO＋2H^＋===H₂SiO₃↓

B．Na₂CO₃溶液中通入過(guò)量SO₂：CO＋2SO₂＋H₂O===2HSO＋CO₂

C．乙醇與K₂Cr₂O₇酸性溶液反應(yīng)：3CH₃CH₂OH＋2Cr₂O＋16H^＋―→3CH₃COOH＋4Cr³^＋＋11H₂O

D．溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br₂＋OH^－===Br^－＋BrO^－＋H^＋

答案　D

解析　鹽酸中滴加Na₂SiO₃溶液，發(fā)生離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為SiO＋2H^＋===H₂SiO₃↓，A正確；亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此，Na₂CO₃溶液中通入過(guò)量SO₂發(fā)生離子反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為CO＋2SO₂＋H₂O===　2HSO＋CO₂，B正確；乙醇與K₂Cr₂O₇酸性溶液發(fā)生反應(yīng)，乙醇被氧化為乙酸，Cr₂O 被還原為Cr³^＋，該反應(yīng)的離子方程式為3CH₃CH₂OH＋2Cr₂O＋16H^＋―→3CH₃COOH＋4Cr³^＋＋11H₂O，C正確；類比氯氣與堿反應(yīng)可知，溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Br₂＋2OH^－===Br^－＋BrO^－＋H₂O，D不正確。

5．(2022·湖南，11改編)下列離子方程式正確的是(　　)

A．Cl₂通入冷的NaOH溶液：Cl₂＋OH^－===Cl^－＋HClO

B．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO：IO＋5I^－＋6H^＋===3I₂＋3H₂O

C．FeSO₄溶液中加入H₂O₂產(chǎn)生沉淀：2Fe²^＋＋H₂O₂＋4H₂O===2Fe(OH)₃↓＋4H^＋

D．NaHCO₃溶液與少量的Ba(OH)₂溶液混合：HCO＋Ba²^＋＋OH^－===BaCO₃↓＋H₂O

答案　C

解析　Cl₂通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，A不正確；由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，B不正確；H₂O₂具有較強(qiáng)的氧化性，FeSO₄溶液中加入H₂O₂產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鐵，C正確；NaHCO₃溶液與少量的Ba(OH)₂溶液混合發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為2HCO＋Ba²^＋＋2OH^－===BaCO₃↓＋CO＋2H₂O，D不正確。

課時(shí)精練

1．目前市場(chǎng)上有一種專門為嬰幼兒設(shè)計(jì)的電解質(zhì)飲料，適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時(shí)快速補(bǔ)充體內(nèi)流失的電解質(zhì)成分。下列物質(zhì)可用作該飲料中的電解質(zhì)的是(　　)

A．Fe B．葡萄糖

C．MgSO₄ D．CO₂

答案　C

解析　鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸鎂是電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；CO₂是非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2．下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．CO₂的水溶液能導(dǎo)電，所以CO₂是電解質(zhì)

B．BaSO₄難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO₄的電離方程式為BaSO₄Ba²^＋＋SO

C．液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)

D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

答案　D

解析　因?yàn)?/span>CO₂＋H₂OH₂CO₃，H₂CO₃電離出H^＋和HCO從而使溶液導(dǎo)電，而不是CO₂自身電離，因此H₂CO₃是電解質(zhì)，CO₂是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；電解質(zhì)強(qiáng)弱的劃分是根據(jù)其電離的程度，而不是根據(jù)其溶解度的大小，BaSO₄溶解度很小，但溶于水的BaSO₄完全電離，所以BaSO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，不能用“”，B錯(cuò)誤；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，液溴是單質(zhì)，C錯(cuò)誤；電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，D正確。

3．滴有酚酞的Ba(OH)₂溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

序號(hào)	裝置	X溶液	現(xiàn)象
Ⅰ		鹽酸	溶液紅色褪去，無(wú)沉淀，燈泡亮度沒(méi)有明顯變化
Ⅱ		Na₂SO₄溶液	溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒(méi)有明顯變化
Ⅲ		H₂SO₄溶液	溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液紅色褪去，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：H^＋＋OH^－===H₂O

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒(méi)有明顯變化，說(shuō)明溶液中依然存在大量的Na^＋與OH^－

C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：Ba²^＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO===BaSO₄↓＋2H₂O

D．將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Na₂SO₄溶液換成CuSO₄溶液，現(xiàn)象與原實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的現(xiàn)象相同

答案　D

解析　CuSO₄與Ba(OH)₂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ba(OH)₂＋CuSO₄===BaSO₄↓＋Cu(OH)₂↓，溶液中離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，氫氧根離子濃度減小，紅色褪去，而且有藍(lán)色沉淀生成，與加入Na₂SO₄溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，故D符合題意。

4．(2021·廣東，15)宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書(shū)寫正確的是(　　)

A．Na₂O₂放入水中：Na₂O₂＋H₂O===2NaOH＋O₂↑

B．H₂O(g)通過(guò)灼熱鐵粉：3H₂O＋2Fe===Fe₂O₃＋ 3H₂

C．銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu＋H₂SO₄===CuSO₄＋ H₂↑

D．SO₂通入酸性KMnO₄溶液中：5SO₂＋2H₂O＋2MnO===5SO＋4H^＋＋2Mn²^＋

答案　D

解析　Na₂O₂放入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑，A錯(cuò)誤；H₂O(g)通過(guò)灼熱鐵粉在高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯(cuò)誤；銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C錯(cuò)誤。

5．(2021·全國(guó)乙卷，9)下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO＋CaSO₄===CaCO₃＋ SO

B．過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H^＋＋NO===Fe³^＋＋NO↑＋2H₂O

C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al³^＋＋4OH^－===AlO＋2H₂O

D．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu²^＋＋ S²^－===CuS↓

答案　A

解析　過(guò)量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應(yīng)為3Fe＋8H^＋＋2NO===3Fe²^＋＋2NO↑＋4H₂O，故B錯(cuò)誤；硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為Al³^＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓，故C錯(cuò)誤；硫化氫為弱電解質(zhì)，書(shū)寫離子方程式時(shí)不能拆，離子方程式應(yīng)為Cu²^＋＋H₂S===CuS↓＋2H^＋，故D錯(cuò)誤。

6．(2021·浙江6月選考，13)不能正確表示下列變化的離子方程式的是(　　)

A．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

B．亞硫酸氫鈉的水解：HSO＋H₂OH₂SO₃＋OH^－

C．鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn＋2OH^－＋2H₂O===[Zn(OH)₄]²^－＋H₂↑

D．亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應(yīng)：NO＋NHN₂↑＋2H₂O

答案　A

解析　碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO₃＋2H^＋===Mg²^＋＋H₂O＋CO₂↑，故A錯(cuò)誤。

7．(2021·湖南1月適應(yīng)性考試，10)下列離子方程式書(shū)寫正確的是(　　)

A．飽和Na₂CO₃溶液中通入過(guò)量CO₂：CO＋CO₂＋H₂O===2HCO

B．NaClO溶液中通入少量SO₂：SO₂＋H₂O＋ClO^－===SO＋Cl^－＋2H^＋

C．FeI₂溶液中通入少量Cl₂：Cl₂＋2Fe²^＋===2Fe³^＋＋2Cl^－

D．Ca(HCO₃)₂溶液中滴入少量Ca(OH)₂溶液：Ca²^＋＋OH^－＋HCO===CaCO₃↓＋H₂O

答案　D

解析　飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO₂會(huì)析出NaHCO₃沉淀，離子方程式為2Na^＋＋CO＋CO₂＋H₂O===2NaHCO₃↓，A錯(cuò)誤；SO₂少量時(shí)會(huì)有HClO生成，正確的離子方程式為SO₂＋H₂O＋3ClO^－===SO＋Cl^－＋2HClO，B錯(cuò)誤；I^－還原性強(qiáng)于Fe²^＋，通入少量Cl₂先和I^－反應(yīng)，離子方程式為2I^－＋Cl₂===I₂＋2Cl^－，C錯(cuò)誤。

8．(2022·武漢高三5月聯(lián)考)下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫錯(cuò)誤的是(　　)

A．Fe與稀硝酸反應(yīng)：當(dāng)n(Fe)∶n(HNO₃)＝1∶2時(shí)，3Fe＋2NO＋8H^＋===3Fe²^＋＋2NO↑＋4H₂O

B．向碳酸氫鈣溶液中加入足量石灰水：Ca²^＋＋HCO＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

C．Na₂O₂與H₂¹⁸O反應(yīng)：2Na₂O₂＋2H₂¹⁸O===4Na^＋＋4OH^－＋¹⁸O₂↑

D．Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣：S₂O＋4Cl₂＋5H₂O===2SO＋8Cl^－＋10H^＋

答案　C

解析　當(dāng)n(Fe)∶n(HNO₃)＝1∶4時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Fe＋NO＋4H^＋===Fe³^＋＋NO↑＋2H₂O，再增加1倍的Fe時(shí)，鐵過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)：2Fe³^＋＋Fe===3Fe²^＋，總反應(yīng)的離子方程式為3Fe＋2NO＋8H^＋===3Fe²^＋＋2NO↑＋4H₂O，A正確；向碳酸氫鈣溶液中加入足量石灰水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca²^＋＋HCO＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O，B正確；Na₂O₂與H₂¹⁸O的反應(yīng)過(guò)程中，Na₂O₂中氧元素的化合價(jià)既升高又降低，Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，所以生成的氧氣是過(guò)氧化鈉中的－1價(jià)氧元素轉(zhuǎn)化來(lái)的，C錯(cuò)誤。

9．(2023·鄭州聯(lián)考) 下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A．向石灰石中加入鹽酸：CaCO₃＋2H^＋===Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O

B．利用氫氧化鈉溶液吸收廢氣NO₂：2NO₂＋2OH^－===2NO＋H₂O

C．向硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Mg²^＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓

D．將ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH^－===I^－＋ClO^－＋H₂O

答案　A

解析　氫氧化鈉溶液吸收廢氣NO₂，生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2NO₂＋2OH^－===NO＋NO＋H₂O，B錯(cuò)誤；向硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液，生成氫氧化鎂和硫酸鋇兩種沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mg²^＋＋2OH^－＋Ba²^＋＋SO===Mg(OH)₂↓＋BaSO₄↓，C錯(cuò)誤；ICl中碘為＋1價(jià)、氯為－1價(jià)，將ICl滴入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成次碘酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為ICl＋2OH^－===IO^－＋Cl^－＋H₂O，D錯(cuò)誤。

10．(2022·寧夏銀川一中模擬)下列離子方程式與實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)不正確的是(　　)

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	離子方程式
A	向橙色K₂Cr₂O₇溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色	Cr₂O＋2OH^－2CrO＋H₂O
B	向AgCl懸濁液中加入Na₂S溶液，有黑色難溶物生成	2AgCl＋S²^－===Ag₂S＋2Cl^－
C	向NH₄HCO₃溶液中加入過(guò)量Ba(OH)₂稀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生	NH＋HCO＋Ba²^＋＋2OH^－===BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O
D	向K₂MnO₄溶液(墨綠色)中加入適量醋酸，溶液變?yōu)樽仙矣泻谏恋砩?/p>	3MnO＋4H^＋===2MnO＋MnO₂↓＋2H₂O

答案　D

解析　Cr₂O溶液為橙色，CrO溶液為黃色，故橙色K₂Cr₂O₇溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色，發(fā)生的離子方程式為Cr₂O＋2OH^－2CrO＋H₂O，故A正確；硫化銀比氯化銀更難溶，因此氯化銀可以轉(zhuǎn)化成硫化銀沉淀，AgCl懸濁液中加入Na₂S溶液，沉淀逐漸變?yōu)楹谏?/span>2AgCl＋S²^－===Ag₂S＋2Cl^－，故B正確；氫氧化鋇過(guò)量，NH也會(huì)與OH^－發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為NH＋HCO＋Ba²^＋＋2OH^－===BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O，故C正確；醋酸為弱酸，不能寫成離子，正確的離子方程式為3MnO＋4CH₃COOH===2MnO＋MnO₂↓＋2H₂O＋4CH₃COO^－，故D錯(cuò)誤。

11.向50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na₂CO₃溶液中，逐滴加入CaCl₂稀溶液。測(cè)得溶液中離子的數(shù)量變化如圖。請(qǐng)據(jù)此分析以下問(wèn)題：

(1)請(qǐng)指出以下曲線表示的離子符號(hào)：

A________；C________；D________。

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。

(3)當(dāng)A、C曲線相交時(shí)，生成的沉淀質(zhì)量為____g。

答案　(1)Cl^－　Na^＋　Ca²^＋　(2)Na₂CO₃＋CaCl₂===CaCO₃↓＋2NaCl　(3)5

解析　(1)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，離子方程式為CO＋Ca²^＋===CaCO₃↓，反應(yīng)過(guò)程中，鈉離子數(shù)目不變，為曲線C；氯離子數(shù)目增大，為曲線A；碳酸根離子數(shù)目減小，為曲線B；溶液中碳酸根離子數(shù)目最小時(shí)，鈣離子數(shù)目增大，為曲線D。(3)A、C曲線的交點(diǎn)Na^＋與Cl^－的物質(zhì)的量相等，即：n(CaCl₂)＝n(Na₂CO₃)＝ mol＝0.05 mol，n(CaCO₃)＝0.05 mol，m(CaCO₃)＝0.05 mol×100 g·mol^－¹＝5 g。

12．無(wú)機(jī)化合物按照組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三種元素組成。

強(qiáng)酸	強(qiáng)堿	可溶性鹽	★
①HCl	③	⑤Na₂CO₃	⑦CO₂
②	④Ba(OH)₂	⑥	⑧SO₃

(1)表中★可以代表的物質(zhì)類別為___________________________________________。

(2)③水溶液呈堿性，寫出電離方程式：_____________________________________

____________________________________________________________(寫一種即可)。

(3)②與④在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________

____________________________________________________________(無(wú)沉淀生成)。

(4)④與少量的⑦在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

(5)④與⑥在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________

________________________________________________________________________。

答案　(1)氧化物(或酸性氧化物)　(2)NaOH===Na^＋＋OH^－(或KOH===K^＋＋OH^－)　(3)OH^－＋H^＋===H₂O　(4)Ba²^＋＋2OH^－＋CO₂===BaCO₃↓＋H₂O　(5)Ba²^＋＋SO===BaSO₃↓、Ba²^＋＋SO===BaSO₄↓、HS^－＋OH^－===H₂O＋S²^－(合理即可)

解析　(1)無(wú)機(jī)物分為酸、堿、鹽、氧化物，表中★可以代表的物質(zhì)類別是氧化物或酸性氧化物。(2)③為強(qiáng)堿，可以是氫氧化鈉或氫氧化鉀，其電離方程式為NaOH===Na^＋＋OH^－或KOH ===K^＋＋OH^－。(3)②是強(qiáng)酸，為硝酸或硫酸，④是氫氧化鋇，②與④在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)是硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硝酸鋇和水，即：OH^－＋H^＋===H₂O(無(wú)沉淀生成)，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，有沉淀生成不符合題意。(4)④是氫氧化鋇，⑦是二氧化碳，二氧化碳量少，在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba²^＋＋2OH^－＋CO₂===BaCO₃↓＋H₂O。(5)④是氫氧化鋇，⑥是可溶性鹽，則⑥可能為NaNO₃、KNO₃、Na₂SO₃、K₂SO₃、Na₂SO₄、K₂SO₄、NaHS、KHS，其中參與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式有Ba²^＋＋SO===BaSO₃↓、Ba²^＋＋SO===BaSO₄↓、HS^－＋OH^－===H₂O＋S²^－。