一、電解質(zhì)等相關(guān)概念的辨析

1、電解質(zhì)的電離條件

（1）離子化合物(如大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿等)既能在水溶液中發(fā)生電離、導(dǎo)電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導(dǎo)電。

（2）共價化合物(如：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等)只能在水溶液中發(fā)生電離、導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導(dǎo)電。因此可以通過熔融時是否導(dǎo)電，來證明化合物是離子化合物還是共價化合物。

2、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)：

（1）強(qiáng)電解質(zhì)：

在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，叫強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽類等。

（2）弱電解質(zhì)：

在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)，叫弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿水及少數(shù)鹽類物質(zhì)等。

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物）。而Cu則是單質(zhì)（能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬），K₂SO₄與NaCl溶液都是混合物。

2、電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO₂能導(dǎo)電是因CO₂與H₂O反應(yīng)生成了H₂CO₃，H₂CO₃能夠電離而非CO₂本身電離。所以CO₂不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫），H₂CO₃ H₂SO₃、NH₃·H₂O是電解質(zhì)。

3、酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

4、BaSO₄、AgCl 難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)。

5、化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。

6．電解質(zhì)包括離子化合物和共價化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強(qiáng)堿。共價化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如HCl。

7、溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。

8、在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或陽）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。

9、HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的電離程度比CH₃COOH、NH₃·H₂O在水溶液中的電離程度大。據(jù)此可得出結(jié)論：酸或堿應(yīng)有強(qiáng)弱之分。

二、離子方程式的書寫和正誤判斷

離子方程式的書寫步驟（以CaCO₃與鹽酸的反應(yīng)為例）

第一步：

寫（基礎(chǔ)）CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑；

第二步：

拆（關(guān)鍵）：把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以及單質(zhì)、氣體、氧化物等仍用化學(xué)式表示）。CaCO₃＋2H^＋＋2Cl^－＝Ca^2＋＋2Cl^－＋H₂O＋CO₂↑；

第三步：

刪（途徑）：刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子。CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑；

第四步：

查（保證）：檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒）。

1、離子方程式正誤判斷

（1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)物。如2Fe＋6H^＋2Fe^3＋＋3H₂↑，就不符合客觀事實。

（2）看“=”“?”“↑”“↓”等是否正確。

（3）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO₃^－不能寫成CO₃^2－＋H^＋，HSO₄^－通常應(yīng)寫成SO₄^2－＋H^＋，HCOO^－不可寫成COOH^－等。

（4）看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH) ₂溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫Ba^2＋與SO₄^2－的離子反應(yīng)，又要寫Cu^2＋與OH^－的離子反應(yīng)。

（5）看電荷及質(zhì)量是否守恒。如FeCl₂溶液與Cl₂反應(yīng)，不能寫成Fe^2＋＋Cl₂Fe^3＋＋2Cl^－，而應(yīng)寫成2Fe^2＋＋Cl₂2Fe^3＋＋2Cl^－。

（6）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H₂SO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)不能寫成H^＋＋OH^－＋SO₄^2－＋Ba^2＋BaSO₄↓＋H₂O，應(yīng)寫成2H^＋＋2OH^－＋SO₄^2－＋Ba^2＋BaSO₄↓＋2H₂O。

（7）看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及滴加順序等對反應(yīng)離子方程式的影響。如往FeBr₂溶液中通入少量Cl₂的離子方程式為：2Fe^2＋＋Cl₂2Fe^3＋＋2Cl^－；往FeI₂溶液中通入少量Cl₂的離子方程式為：2I^－＋Cl₂I₂＋2Cl^－。

2、多重并行反應(yīng)的離子方程式書寫

①氣體與沉淀并行。如向Ba(OH)₂溶液中滴加(NH₄)₂SO₄溶液并加熱，應(yīng)寫為Ba^2＋＋2OH^－＋2NH₄^＋＋SO₄^2－(BaSO₄↓＋2NH₃↑＋2H₂O。

②弱電解質(zhì)與中和并行。如向NH₄HCO₃溶液中加入過量NaOH溶液，應(yīng)寫成NH₄^＋＋HCO₃^－＋2OH^－NH₃·H₂O＋CO₃^2－＋H₂O。

③沉淀與中和并行。如向Ba(OH)₂溶液中滴加H₂SO₄，應(yīng)寫成Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－BaSO₄↓＋2H₂O。

④沉淀、氣體與中和并行。如向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO₄濃溶液并加熱，應(yīng)寫成Ba^2＋＋2OH^－＋ NH₄^＋＋H^＋＋SO₄^2－BaSO₄↓＋NH₃↑＋2H₂O。

⑤多重沉淀并行。如向CuSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，應(yīng)寫成Cu^2＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋2OH^－Cu(OH)₂↓＋BaSO₄↓。

⑥多重氧化還原反應(yīng)并行。如向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂，應(yīng)寫成2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂=2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－。

三、離子共存：

凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。

多種離子能否共存于同一溶液中，關(guān)鍵就是記住一句話：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。

（1）一色：

即溶液顏色。若限定為無色溶液，則Cu^2＋(藍(lán)色)、Fe^3＋(棕黃色)、Fe^2＋(淺綠色)、MnO^－(紫紅色)等有色離子不能存在。

（2）二性：

即溶液的酸性和堿性。

（3）三特殊：

指三種特殊情況：

①AlO₂^－與HCO₃^－不能大量共存：AlO₂^－＋HCO₃^－＋H₂O===Al(OH)₃↓＋CO₃^2－；

②“NO₃^－和H^＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S^2－、Fe^2＋、I^－等發(fā)生反應(yīng)；

③NH₄^＋與CH₃COO^－、CO₃^2－，Mg^2＋與HCO₃^－等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存(但在加熱條件下就不同了)。

（4）四反應(yīng)：

指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。

①復(fù)分解反應(yīng)；

②氧化還原反應(yīng)；

③水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，如Al^3＋與HCO₃^－、Al^3＋與AlO₂^－等；

④絡(luò)合反應(yīng)，如Fe^3＋與SCN^－等。

另外有關(guān)離子共存問題，要特別注意題干的限制條件，否則一不小心就錯了。如“一定能”、“可能”、“一定不能”、“無色”、“堿性”、“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉放出氫氣的溶液”、“使試紙顯色的溶液”、“在含F(xiàn)e^2＋和H^＋的溶液中”……，因此在讀題時要將關(guān)鍵詞圈出，減少失誤。