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高中化學(xué)必修一 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 離子反應(yīng) 電解質(zhì)和非電解質(zhì) ((1)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。活潑金屬氧化物、酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)。(2)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。非金屬氧化物、大多數(shù)有機物和氨等都是非電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較 ①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如金屬銅能夠?qū)щ?，稀硫酸能夠?qū)щ?，但它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)不是指水溶液，而是指化合物本身。如食鹽水能導(dǎo)電，電解質(zhì)是NaCl而不是食鹽水。③某些化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，在水中能與水反應(yīng)，生成的物質(zhì)使溶液能導(dǎo)電，這種化合物本身也不是電解質(zhì)，而與水反應(yīng)所生成的物質(zhì)才是電解質(zhì)。如液態(tài)CO2不導(dǎo)電，CO2通入水中生成H2CO3后溶液導(dǎo)電，H2CO3是電解質(zhì)，但CO2不是電解質(zhì)。 電解質(zhì)的電離 (1)電離：電解質(zhì)溶解在水里或受熱熔化時，產(chǎn)生能夠自由移動的離子的過程稱為電離。因此，電離是電解質(zhì)產(chǎn)生自由移動離子的過程，電離的條件是電解質(zhì)溶解在水里或受熱熔化。(2)電解質(zhì)導(dǎo)電的原因電解質(zhì)之所以能導(dǎo)電是因為在水溶液或熔融狀態(tài)下，電解質(zhì)能電離出可以自由移動的離子。(3)電離方程式：用化學(xué)式和離子符號表示電解質(zhì)電離過程的式子。舉例：HCl=H＋＋Cl－Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－KNO3=K＋＋NO3-NaHCO3=Na＋＋HCO3- 書寫電離方程式的注意事項：符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團在該化合物中的化合價。質(zhì)量守恒，即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團的個數(shù)相等。電荷守恒，即電離方程式左右兩側(cè)的正負電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。 離子反應(yīng) (1)概念酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的離子。因此，電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。(2)實質(zhì)：溶液中某些離子的濃度減小，即離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進行。(3)表示方法：離子方程式 離子方程式 (1)離子方程式的概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 (2)離子方程式的書寫步驟書寫離子方程式時可以按照“寫”、“改”、“刪”、“查”的步驟依次進行。①寫：即正確寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。②改：即把易溶于水且易電離的反應(yīng)物、生成物改寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)，以及氣體、單質(zhì)、氧化物等，仍用化學(xué)式表示。強酸、強堿和可溶性鹽改寫成離子形式；弱酸、弱堿、難溶性鹽、氣體、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等都寫成化學(xué)式。強酸有：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI等；弱酸有：H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、CH3COOH、HClO等；強堿有：Ba(OH)2、NaOH、KOH等；弱堿有：NH3·H2O、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2等。微溶物如作為反應(yīng)物，若是澄清溶液應(yīng)拆寫成離子形式，若是懸濁液則應(yīng)寫成化學(xué)式；微溶物如作為生成物，一般視為沉淀，應(yīng)寫成化學(xué)式并標(biāo)“↓”符號。 ③刪：即刪去化學(xué)方程式兩邊相同的不參加反應(yīng)的離子。④查：即檢查離子方程式兩邊的各元素的原子個數(shù)和離子的電荷數(shù)是否相等。上式中兩邊各元素的原子個數(shù)和離子的電荷數(shù)相等。 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)，所以只要具備下列條件之一，離子反應(yīng)就能發(fā)生。(1)生成難溶的物質(zhì)，如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2等沉淀。(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)，如CO2、SO2、H2S、NH3等。(3)生成難電離的物質(zhì)，如H2O、弱酸、弱堿等。(4)有離子參加的氧化還原反應(yīng) 部分常見離子的檢驗 3 判斷離子能否大量共存 每日一個知識點 目錄 高中化學(xué)必修一 一.從實驗學(xué)化學(xué) 1.化學(xué)實驗基本方法 2.化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 二.化學(xué)物質(zhì)及其變化 1.物質(zhì)的分類 2.離子反應(yīng) 3.氧化還原反應(yīng) 三.金屬及其化合物 1.金屬的化學(xué)性質(zhì) 2.幾種重要的金屬化合物 3.用途廣泛的金屬材料 四.非金屬及其化合物 1.無機非金屬材料的主角---硅 2.富集在海水中的元素---氯 3.硫和氮的氧化物 4.硫酸、硝酸和氨 未完待續(xù)。。。。 大師輔——珠海名師最多， 學(xué)生提分率最高的名師平臺， 找名師，就上大師輔！ |
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