高考對鈉及其化合物的考查重點(diǎn)是鈉的氧化物和鈉鹽的性質(zhì)、推斷、計算和實(shí)驗(yàn)探究。鈉的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際的重要切入點(diǎn)。常以框圖題形式出現(xiàn)在綜合題中，應(yīng)用心體會。鎂、鋁及其化合物的知識點(diǎn)豐富，性質(zhì)應(yīng)用廣泛，命題空間大。以實(shí)驗(yàn)為手段，以工業(yè)生產(chǎn)為背景，以圖像分析和計算為重點(diǎn)，題型靈活、是高考的熱點(diǎn)。預(yù)計2018年仍以實(shí)際情景為依托，以元素化合物知識為載體，融元素化合物、化學(xué)基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計算、圖像分析等知識于一體，既考查考生對知識的整合能力，又考查新課標(biāo)的三種能力，并提高從化學(xué)視角分析和解決實(shí)際問題的能力。題型有選擇題和填空題；以選擇題形式考查Na、Mg、Al單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用，在Ⅱ卷中與化學(xué)反應(yīng)原理結(jié)合考查綜合推斷，實(shí)驗(yàn)探究和無機(jī)化工流程圖，以填空題形式考查。

一、鈉及其化合物

1、氧化鈉和過氧化鈉：Na₂O和Na₂O₂的比較

2、碳酸鈉與碳酸氫鈉

1、金屬鈉與酸溶液反應(yīng)：

Na與H₂O反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na置換H₂O電離出的H^＋。酸溶液中H^＋主要由酸電離得到，所以Na投入酸溶液中時，首先與酸反應(yīng)，且比在純水中反應(yīng)劇烈，只有當(dāng)酸反應(yīng)完后，才與水反應(yīng)。例如少量Na投入鹽酸中先發(fā)生反應(yīng)：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H₂↑。

2、鈉與鹽溶液的反應(yīng)：

鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因?yàn)榻饘訇栯x子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。例如鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑，3NaOH＋FeCl₃＝Fe(OH)₃↓＋3NaCl。

3、過氧化鈉的特性及計算規(guī)律：

（1）Na₂O₂的強(qiáng)氧化性：

①Na₂O₂與SO₂反應(yīng)：Na₂O₂＋SO₂＝Na₂SO₄。

②Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，可將Fe^2＋氧化成Fe^3＋，同時生成Fe(OH)₃沉淀。

③Na₂O₂投入氫硫酸中，可將H₂S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。

④Na₂O₂投入Na₂SO₃溶液，可將SO氧化成SO。

⑤Na₂O₂具有漂白性，投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色。

（2）有關(guān)Na₂O₂與CO₂、H₂O的反應(yīng)：

2CO₂＋2Na₂O₂＝2Na₂CO₃＋O₂、2H₂O＋2Na₂O₂＝4NaOH＋O₂↑

①物質(zhì)的量的關(guān)系：無論是CO₂或H₂O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na₂O時，CO₂或H₂O與放出O₂的物質(zhì)的量之比均為2∶1。

②氣體體積關(guān)系：若CO₂和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na₂O₂，氣體體積的減少量或原混合氣體體積的1/2即為生成氧氣的量。

③固體質(zhì)量關(guān)系：相當(dāng)于固體Na₂O₂只吸收了CO₂中的“CO”，H₂O中的“H₂”；可以看做發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na₂O₂＋CO=Na₂CO₃，Na₂O₂＋H₂=2NaOH(實(shí)際上兩反應(yīng)都不能發(fā)生)。

④電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：當(dāng)Na₂O₂與CO₂、H₂O反應(yīng)時，每產(chǎn)生1 mol O₂轉(zhuǎn)移2 mol e^－：

⑤先后順序關(guān)系：一定量的Na₂O₂與一定量的CO₂和H₂O(g)的混合物的反應(yīng)，可看做Na₂O₂先與CO₂反應(yīng)，待CO₂反應(yīng)完全后，Na₂O₂再與H₂O(g)發(fā)生反應(yīng)。

4、碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的基本圖像：

（1）向Na₂CO₃溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積的關(guān)系如圖1所示；

（2）向NaHCO₃溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積的關(guān)系如圖2所示；

（3）向NaOH、Na₂CO₃的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積的關(guān)系如圖3所示(設(shè)NaOH、Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比x：y＝1∶1，其他比例時的圖像略)；

（4）向Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積的關(guān)系如圖4所示(設(shè)Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量之比m∶n＝1∶1，其他比例時的圖像略)。

5、鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃的方法：

（1）熱穩(wěn)定性不同：

（2）和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)

（3）陰離子不同：

（4）溶液的酸堿性不同：

二、鋁及其化合物

1、氧化鋁和氫氧化鋁

2．常見的鋁鹽：

（1）硫酸鋁鉀[KAl(SO₄)₂]是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。

（2）明礬的化學(xué)式為：KAl(SO₄)₂·12H₂O，它是無色晶體，可溶于水，水溶液pH＜7。明礬可以凈水，其凈水的原因是：Al^3＋＋3H₂O≒Al(OH)₃(膠體)＋3H^＋，Al(OH)₃膠體且有較大表面積能吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水。

注意：

明礬的凈水作用與液氯對自來水的消毒作用原理不同。明礬凈水只能除去水中的懸浮雜質(zhì)，不能殺菌消毒，而液氯只能殺菌消毒，不能沉淀懸浮的雜質(zhì)。

1、“鋁三角”之間的轉(zhuǎn)化

（1）“鋁三角”之間的轉(zhuǎn)化：

（2）有關(guān)Al(OH)₃沉淀的計算：

①Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓、②Al(OH)₃＋OH^－= AlO₂^－＋2H₂O

由①②得：③Al^3＋＋4OH^－= AlO₂^－＋2H₂O，則

≤3時，發(fā)生反應(yīng)①，則：n[Al(OH)₃]＝1/3n(OH^－)；

≥4時，發(fā)生反應(yīng)③，無Al(OH)₃生成；

3＜＜4時，發(fā)生反應(yīng)①②，則：n[Al(OH)₃]＝4n(Al^3＋)－n(OH^－)。

2、有關(guān)鋁及其化合物的反應(yīng)圖像

（1）反映Al^3＋、Al(OH)₃、AlO₂^-之間轉(zhuǎn)化的有關(guān)圖像：

a、把強(qiáng)堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al^3＋)溶液中至過量

①現(xiàn)象：先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解。

②有關(guān)反應(yīng)：A→B：Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓、B→D：Al(OH)₃＋OH^－= AlO₂^－＋2H₂O

③圖像：

b、把鋁鹽(Al^3＋)溶液逐滴加入到強(qiáng)堿溶液中至過量

①現(xiàn)象：先無明顯現(xiàn)象，然后逐漸產(chǎn)生大量的白色沉淀。

②有關(guān)反應(yīng)：A→B：Al^3＋＋4OH^－= AlO₂^－＋2H₂O、B→C：Al^3＋＋3 AlO₂^－＋6H₂O=4Al(OH)₃↓

③圖像：

c、在AlO₂^-溶液中逐滴加入強(qiáng)酸至過量

①現(xiàn)象：先生成白色沉淀，隨后沉淀逐漸溶解。

②有關(guān)反應(yīng)：A→B：AlO₂^－＋H^＋＋2H₂O=Al(OH)₃↓、B→D：Al(OH)₃＋3H^＋=Al^3＋＋3H₂O

③圖像：

d、在強(qiáng)酸溶液中逐滴加入AlO₂^-溶液至過量：

①現(xiàn)象：先無明顯現(xiàn)象，反應(yīng)一段時間后逐漸產(chǎn)生白色沉淀。

②有關(guān)反應(yīng)：A→B：4H^＋＋AlO₂^－=Al^3＋＋4H₂O、B→C：Al^3＋＋3 AlO₂^－＋6H₂O=4Al(OH)₃↓

③圖像：

e、向含Mg^2＋和Al^3＋的酸性溶液中逐滴加入強(qiáng)堿溶液：

①現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→減少→不變

②反應(yīng)：O→A：H^＋＋OH^－=H₂O、A→B：Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓、Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓、B→C：Al(OH)₃＋OH^－= AlO₂^－＋2H₂O。

③圖像[c(Mg^2＋)＝c(Al^3＋)]：

（2）反映Al^3＋、Al(OH)₃、AlO₂^－之間轉(zhuǎn)化的計算——數(shù)軸分析與圖表法

①根據(jù)AlCl₃與NaOH的量計算生成Al(OH)₃的量：

②根據(jù)AlCl₃與Al(OH)₃的量計算需要NaOH的量

③根據(jù)NaAlO₂與HCl計算生成Al(OH)₃的量：

④根據(jù)Al(OH)₃和NaAlO₂的量計算需要加入的HCl的量

三、鎂及其化合物

鎂及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

鎂是重要輕金屬，具有較強(qiáng)還原性。鎂及其化合物在工業(yè)及生活中有著重要而廣泛的用途，代表題型有；天平平衡判斷題，鎂的強(qiáng)還原性，與鋁及其化合物的聯(lián)系、海水提鎂等。

（1）熟悉鎂及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（2）將鋁及其化合物的兩性與過量計算相結(jié)合。

（3）結(jié)合圖像綜合分析。注意正確理解圖象的涵義。圖示中每個曲線或每條曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)（拐點(diǎn)），都反映了特定的反應(yīng)，若沒有找對，或?qū)ι沙恋砗统恋砣芙馑杓尤耄ɑ蛲ㄈ耄┤芤海ɑ驓怏w）的量之比沒搞清，易導(dǎo)致錯誤。

（4）充分利用守恒關(guān)系。

（5）鎂是活潑金屬，雖不跟堿性溶液反應(yīng)，但能置換出酸中的氫，也能與水解呈酸性的鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H₂。

（6）Mg(OH)₂的溶解度小于MgCO₃。所以在堿性溶液中Mg²⁺總是轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂沉淀，產(chǎn)生的MgCO₃也會在加熱的條件下逐漸轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂[MgCO₃+H₂O(沸水)＝Mg(OH)₂+CO₂↑]。析圖或作圖時不僅要注意加入酸或堿的強(qiáng)弱，而且要注意所加入的量或滴加順序，正因滴加順序不同可產(chǎn)生的現(xiàn)象不同。若產(chǎn)生沉淀有多種，則應(yīng)細(xì)細(xì)分析相關(guān)量間的關(guān)系。要持別關(guān)注沉淀是否同步完全，沉淀物是否溶于所加入的過量試劑中，同時要注意縱生標(biāo)的物理量意義。對于一些復(fù)雜問題可先分解后組合，進(jìn)行圖像的疊加工作。抓住一些關(guān)鍵點(diǎn)（如最高點(diǎn)，最低點(diǎn)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)）和變化趨勢，才能較順利地解決圖像問題。