1、金屬與氧氣的反應(yīng)

大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程序不同。鎂、鋁、鐵、銅、金與氧氣的反應(yīng)條件、現(xiàn)象及化學(xué)方程式如下表：

由上表可知,大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，生成氧化物。但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。由此也可以在一定程度上反映金屬的活潑程度，鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。

二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)伴隨的現(xiàn)象及反應(yīng)的化學(xué)方程式如表所示：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

①鋁、鐵兩種金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣， 說明鋁、鐵是較活潑金屬；銅不與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，說明銅是不活潑金屬。

②鋁、鐵與酸反應(yīng)的劇烈程度不同，反應(yīng)速率越快，說明金屬越活潑;銅與酸不反應(yīng)，屬于不活潑金屬。則三種金屬的活動性順序：鋁>鐵>銅。

三、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)

由以上實(shí)驗(yàn)可知，較活潑金屬能把不如它活潑的金屬從其化合物溶液中 置換出來，鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應(yīng)，銅不能與硫酸鋁溶液反應(yīng)，從而得出金屬的活動性為Al>Cu>Ag。

說明：

1、鐵和某些金屬化合物溶液反應(yīng)生成的化合物中鐵元素為十2價(jià)。

2、 在描述金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)現(xiàn)象時(shí)要注意兩點(diǎn)：一是置換出的金屬附著在原金屬的表面；二是溶液顏色的變化。

3、此類反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行，即金屬化合物要能溶于水，不溶于水的金屬化合物一般不與金屬反應(yīng)，如Fe和AgCl（AgCl不溶于水）不反應(yīng)。