大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程序不同。鎂、鋁、鐵、銅、金與氧氣的反應條件、現(xiàn)象及化學方程式如下表：

「初中化學」金屬的化學性質(zhì)

由上表可知,大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，生成氧化物。但反應的難易和劇烈程度不同。由此也可以在一定程度上反映金屬的活潑程度，鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。

金屬與鹽酸、稀硫酸的反應伴隨的現(xiàn)象及反應的化學方程式如表所示：

「初中化學」金屬的化學性質(zhì)

實驗結(jié)論：

①鋁、鐵兩種金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣， 說明鋁、鐵是較活潑金屬；銅不與稀鹽酸或稀硫酸反應，說明銅是不活潑金屬。

②鋁、鐵與酸反應的劇烈程度不同，反應速率越快，說明金屬越活潑;銅與酸不反應，屬于不活潑金屬。則三種金屬的活動性順序：鋁>鐵>銅。

「初中化學」金屬的化學性質(zhì)

由以上實驗可知，較活潑金屬能把不如它活潑的金屬從其化合物溶液中 置換出來，鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應，銅不能與硫酸鋁溶液反應，從而得出金屬的活動性為Al>Cu>Ag。

說明：

1、鐵和某些金屬化合物溶液反應生成的化合物中鐵元素為十2價。

2、在描述金屬與金屬化合物溶液的反應現(xiàn)象時要注意兩點：一是置換出的金屬附著在原金屬的表面；二是溶液顏色的變化。

3、此類反應必須在溶液中進行，即金屬化合物要能溶于水，不溶于水的金屬化合物一般不與金屬反應，如Fe和AgCl（AgCl不溶于水）不反應。