考綱要點(diǎn)

1、了解金屬的物理特征，認(rèn)識常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)，了解金屬腐蝕的簡單方法。

2、知道一些常見金屬(鐵、鋁等)礦物;知道可用鐵礦石煉鐵。

3、知道在金屬中加入其他元素可以改變金屬材料的性能，知道生鐵和鋼等重要合金。

4、認(rèn)識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用。

5、認(rèn)識廢棄金屬對環(huán)境的影響和回收金屬的重要性。

一、金屬材料

1、金屬的物理性質(zhì)

(1)常溫下，大多數(shù)金屬都是固體(汞為液體)。

(2)大多數(shù)金屬呈銀白色(銅呈紫紅色，金呈黃色，細(xì)的鐵粉、銀粉都是黑色)，具有金屬光澤。

(3)具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。

2、金屬在日常生活中的應(yīng)用

(1)暖氣片上刷的“銀粉”——鋁;

(2)包裝香煙、巧克力等的金屬箔——鋁;

(3)保溫瓶內(nèi)膽上鍍的金屬——銀

(4)干電池外皮金屬—鋅;

(5)體溫計(jì)、血壓計(jì)中的金屬—汞。

3、合金

(1)定義：合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特性的物質(zhì)。

(2)合金中至少含有一種金屬;合金中可以含有非金屬;合金是混合物。

(3)合金的特點(diǎn)：

合金的硬度一般比組成它們的純金屬硬度大;

合金的熔點(diǎn)一般比組成它們的純金屬熔點(diǎn)低。

(4)幾種常見的合金

①鐵合金

②鈦和鈦合金：是21世紀(jì)重要的金屬材料。

③鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成的合金

④銅合金：黃銅(銅、鋅的合金)、青銅(銅、錫的合)、白銅(銅、鎳的合金)。

歷年真題

1.人體攝入過量的鋁會對腦、腎等器官造成損害，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染物。但現(xiàn)實(shí)生活中，卻“鋁禁不止”。下列關(guān)于鋁的應(yīng)用不科學(xué)的是( )

A.使用含鋁膨松劑制作油條

B.使用鐵鍋代替鋁制炊具

C.用紙盒代替鋁制品易拉罐盛裝飲料

D.用氫氧化鎂代替氫氧化鋁中和過多胃酸

2.下列材料屬于合金的是( )

A.玻璃

B.合成橡膠

C.生鐵

D.陶瓷

3.夏天防雷電，遠(yuǎn)離金屬，這是因?yàn)榻饘倬哂校?）

A.導(dǎo)電性

B.導(dǎo)熱性

C.延展性

D.光澤

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、金屬與氧氣的反應(yīng)

2、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)(先將金屬打磨，除去金屬表面氧化物)

3、金屬與某些金屬化合物水溶液的反應(yīng)

將鋅片、鐵絲、銅絲三種金屬分別放入硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液中，觀察現(xiàn)象。

三、金屬活動性順序

1、常見金屬活動性順序表

2、金屬活動性順序的應(yīng)用

(1)比較不同金屬的活動性強(qiáng)弱。在金屬活動性順序中，位置越靠前，金屬的活動性越強(qiáng)。

(2)判斷金屬與酸能否反應(yīng)。在金屬活動性順序中，位于氫前的金屬能把鹽酸、稀硫酸中的氫氣置換出來。

(3)判斷金屬跟金屬的化合物溶液能否發(fā)生置換應(yīng)。在金屬活動性順序中，位于前面的金屬一般能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液中置換出來。

歷年真題

4.某實(shí)驗(yàn)小組在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，得到金屬與酸反應(yīng)制取氫氣的質(zhì)量關(guān)系，如圖所示。請根據(jù)圖像信息判斷，下列說法正確的是（ ）

A.四種金屬與酸反應(yīng)的速率：Al>Mg>Fe>Zn

B.四種金屬的活動性順序：Mg>Al>Zn>Fe

C.同質(zhì)量的四種金屬與足量酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量Al>Mg> Fe> Zn

D.A、Mg、Fe、Zn四種金屬與酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量比：

5.等質(zhì)量的Zn、Mg分別放入等質(zhì)量、等濃度(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))的稀硫酸中。若生成氫氣相等，則一定沒有剩余的是 ，一定有剩余的是 。

6.根據(jù)金屬活動性順序判斷，下列化學(xué)方程式正確的是( )

7.鈦合金是生產(chǎn)鏈條鋼、錨鏈鋼等的重要原料。如果要比較鈦(Ti)和鐵的金屬活動順序，以下方法不能達(dá)到目的的是( )

A.查閱初中化學(xué)課本上的金屬活動順序表

B.利用金屬鈦和FeCl₂溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

C.利用金屬鐵和TiSO₄溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

D.利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

8.已知金屬M(fèi)和N能夠發(fā)生如下反應(yīng)：

判斷Fe、Cu、M、N的活動性由強(qiáng)到弱的順序是： ；以上三個(gè)化學(xué)反應(yīng)均屬于 (填基本反應(yīng)類型)。

四、常見礦石名稱及其主要成分

五、一氧化碳還原氧化鐵

1、原理：

2、裝置圖見下圖

裝置圖共包括三部分：還原氧化鐵，驗(yàn)證生成物和除去尾氣。

3、步驟：

①檢驗(yàn)裝置的氣密性;

②裝入藥品并固定;

③向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w;

④給氧化鐵加熱;

⑤停止加熱;

⑥停止通入一氧化碳。

4、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。

5、涉及的化學(xué)方程式：

6、注意事項(xiàng)

①先通入一會兒CO，是為了排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸;

②繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止，是為了防止生成的銅重新被氧化為氧化銅。

順口溜：“一氧化碳早出晚歸，酒精噴燈遲到早退?！?/p>

7、尾氣處理：防止一氧化碳污染空氣（因CO有毒）

六、工業(yè)煉鐵

1、原料及作用

鐵礦石：提供原料。常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe₃O₄)、赤鐵礦(主要成分是Fe₂O₃)。

焦炭：創(chuàng)造高溫條件；產(chǎn)生還原劑(一氧化碳)。

石灰石：將礦石中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為爐渣。

2、主要設(shè)備：高爐

3、冶煉過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)