1．（湖北省黃岡市2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期期末）現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量: ③>④

B. VaL④溶液與VbL②溶液混合(近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+Vb)，若混合后溶液pH=5，則Va:Vb=9:11

C. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH: ①>②>④>③

【答案】B

則①的9<><>，③的4<><>，四種溶液的pH: ①>②>④>③，D正確；正確選項(xiàng)B。

2．（浙江省溫州六校協(xié)作體2017-2018學(xué)年第一學(xué)期期末聯(lián)考高三化學(xué)）室溫下，甲、乙兩燒杯均分別盛有5 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液， 下列描述正確的是( )

A. 水電離出的OH^-濃度： c(OH^-)_甲=c(OH^-)_乙

B. 向乙燒杯中加水稀釋至pH=4，溶液的體積10V_甲＞V_乙

C. 若將甲、乙兩燒杯分別與 5 mL pH=11NaOH 溶液反應(yīng)，所得溶液 pH：甲＜乙

D. 若將甲、乙兩燒杯溶液混合，所得溶液得的c(H⁺)＝c(Cl^￣)+c(CH3COO^￣)

【答案】A

【解析】酸溶液抑制水電離，由于兩種酸提供的氫離子的量一樣，對(duì)水的抑制程度一樣，所以水電離出的OH^-濃度應(yīng)該相等，即c(OH^-)_甲=c(OH^-)_乙，A正確；醋酸為弱酸存在電離平衡，pH=3的醋酸加水稀釋后pH=4，加水的量大于10倍，而鹽酸為強(qiáng)酸，加水稀釋10倍后pH=4，所以溶液的體積10V_甲<>_乙，B錯(cuò)誤；pH=11NaOH 溶液，c(OH^-)=10^-3mol/L，pH=3的鹽酸，c(H⁺)=10^-3 mol/L，兩溶液等體積的情況下，恰好完全反應(yīng)，生成氯化鈉溶液為中性；pH=3的醋酸溶液，c(CH₃COOH)遠(yuǎn)大于10^-3 mol/L，兩溶液等體積的情況下，氫氧化鈉完全反應(yīng)，醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，所以所得溶液 pH：甲>乙，C錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒規(guī)律：c(H⁺)＝c(Cl^￣)+c(CH3COO^￣)+ c(OH^-)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。

3．（山東省濱州市2017-2018學(xué)年高二年級(jí)上學(xué)期期末考試）向等體積、等pH 的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶液中，分別滴加等濃度的NaOH溶液，至恰好完全反應(yīng)，用去NaOH溶液的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關(guān)系正確的是

A. V₁<>₂<>₃    B. V₁ >V₂=V₃    C. V₁=V₂>V₃    D. V₁=V₂<>₃

【答案】D

【解析】向等體積、等pH 的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶液中，分別滴加等濃度的NaOH溶液，至恰好完全反應(yīng)，因?yàn)辂}酸和硫酸是強(qiáng)酸已完全電離，而醋酸是弱酸、還有大量醋酸未發(fā)生電離，所以用去NaOH溶液的體積分別為V₁=V₂<>₃，則三者的大小關(guān)系正確的是D，本題選D。

4．（福建省泉州市泉港區(qū)第一中學(xué)2017-2018學(xué)年高二年上學(xué)期期末）下列說(shuō)法正確的是

A. NaOH溶液的導(dǎo)電能力一定比氨水強(qiáng)

B. 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，需要等量的NaOH

C. 若鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍，則鹽酸的c(H⁺)也是醋酸c(H⁺)的兩倍

D. 將NaOH溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c(OH^－)均減小到原來(lái)的一半

【答案】B

稀釋一倍，c(OH^-)大于原來(lái)的一半，故D錯(cuò)誤。

5．（安徽省淮北市第一中學(xué)2017-2018學(xué)年上學(xué)期高二年級(jí)期末）某溫度下，相同pH值得鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)胶?/span>pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是

A. I為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線

B. b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C. a點(diǎn)K_W的數(shù)值比c點(diǎn)K_W的數(shù)值大

D. a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

【答案】C

【解析】醋酸是弱酸，不完全電離使溶液顯酸性，溶液濃度越低，電離程度越大；鹽酸是強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，加等量的水稀釋?zhuān)}酸溶液的pH變化大于醋酸溶液的pH變化，因此Ⅰ為鹽酸的pH變化曲線，Ⅱ為醋酸的pH變化曲線。故A正確。B，b、c兩點(diǎn)在鹽酸的pH變化曲線上，c點(diǎn)pH較大，稀釋倍數(shù)較高，溶液中離子濃度低于b點(diǎn)溶液中離子濃度，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，故B項(xiàng)正確；C.KW只和溫度有關(guān)，溫度不變，KW不變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.相同體積和pH的鹽酸與醋酸溶液，醋酸溶液濃度大，稀釋相同倍數(shù)之后，由于醋酸是弱酸，因此濃度依舊大于鹽酸溶液的濃度，因此a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為C。

6．（浙江省溫州市“十五校聯(lián)合體”2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期期末）室溫下，相同濃度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是

A. 兩者水的電離程度相同

B. 分別用水稀釋相同倍數(shù)后，c(Cl^-)>c(CH₃COO^-)

C. 鹽酸的pH值大于醋酸溶液的pH值

D. 分別與物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液恰好反應(yīng)完全時(shí)，鹽酸消耗NaOH溶液的體積多

【答案】B

D. 相同濃度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，含有的氯化氫和醋酸的物質(zhì)的量相等，分別與物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液恰好反應(yīng)完全時(shí)，二者消耗NaOH溶液的體積相同，故D錯(cuò)誤；故選B。

7．（江西省臨川實(shí)驗(yàn)學(xué)校2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期期末）H⁺濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋1.5倍后，再分別加入0.0325g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（    ）

A. 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣更多    B. 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣更少

C. 醋酸與鋅反應(yīng)速率更大    D. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大

【答案】C

【解析】n（Zn）＝0.0325g÷65g/mol＝0.0005mol，根據(jù)Zn～2H⁺得，鋅完全反應(yīng)需要n（H⁺）＝0.0005mol×2＝0.001mol，H⁺濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，n（HCl）＝0.01mol/L×0.1L＝0.001mol，所以鹽酸恰好反應(yīng)，醋酸為弱酸，則醋酸濃度大于鹽酸，醋酸過(guò)量。A．醋酸過(guò)量、鹽酸恰好反應(yīng)，所以生成氫氣的量與鋅的質(zhì)量成正比，兩種溶液中鋅的質(zhì)量相等，所以放出的氫氣一樣多，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A知，兩種溶液中放出氫氣一樣多，B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱電解質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中醋酸不斷電離出氫離子，導(dǎo)致反應(yīng)過(guò)程中醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸，則醋酸反應(yīng)速率大于鹽酸，C正確；D．根據(jù)C的分析，醋酸反應(yīng)速率大于鹽酸，D錯(cuò)誤；答案選C。

8．（廣西陸川縣中學(xué)2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期期末）某溫度下，相同pH的兩種弱酸HA和HB分別加水稀釋?zhuān)?/span>pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（   ）

A. 電離平衡常數(shù)：HB> HA

B. 結(jié)合H⁺的能力：B^->A^-

C. 導(dǎo)電能力：c > b

D. a、b兩點(diǎn)酸的濃度：HA> HB

【答案】B

9．（2018屆福建省閩侯第一中學(xué)高三上學(xué)期模擬考試）25℃時(shí)，pH＝2的HA和HB各1 mL分別加水稀釋?zhuān)?/span>pH隨溶液體積變化如圖所示。下列敘述不正確的是（   ）

A. 若X=5則HA為強(qiáng)酸

B. 將a點(diǎn)與b點(diǎn)兩溶液同時(shí)升高溫度，則減小

C. 由b到c, K_w不變

D. a、c兩溶液中n(H⁺)相等

【答案】D

10．（四川省攀枝花市2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期調(diào)研檢測(cè)）用0.1 mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol/L的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入 NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. HX的電離平衡常數(shù)K_a約為1×10^-5

B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(HX)< c="">^-)

C. P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中: c(Cl^-)=0.05mol/L

D. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Na⁺)＞c(X^-)＞c(OH^-) ＞c(H⁺)

【答案】D

【解析】A.據(jù)圖可知，因HCl是強(qiáng)酸，0.1mol/L的HCl溶液pH=1，則0.1mol/L的HX溶液pH=5，HX是弱酸，HX的電離平衡常數(shù)K_a==1×10^-9，故A錯(cuò)誤；B.M點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積為10mL，所得溶液為等濃度的HX和NaX的混合溶液，此時(shí)pH＞7，溶液呈堿性，說(shuō)明X^－的水解程度大于HX的電離程度，則c(HX)＞c (X^－)，故B錯(cuò)誤；C.p點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積為10mL，所得溶液中c(Cl^－)==0.067mol/L，故C錯(cuò)誤；D.N點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積為20mL，HX和NaOH恰好完全反應(yīng)得NaX溶液，X^－發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈堿性，則c(Na⁺)＞c(X^－)＞c(OH^－) ＞c(H⁺)，故D正確；答案選D。

11．（四川省攀枝花市2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期調(diào)研檢測(cè)）下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是

A. 相同濃度的兩溶液中c(H⁺)相同

B. pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

C. 兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽固體，c(H⁺)均明顯減小

D. 100 mL 0.1 mol/L的兩種溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

【答案】D

抑制醋酸的電離，氯離子不影響氯化氫電離，則醋酸中氫離子濃度減小，鹽酸中氫離子濃度不變，故C錯(cuò)誤；D.鹽酸和醋酸都是一元酸，100mL 0.1mol/L的兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，中和氫氧化鈉時(shí)需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量相等，故D正確；答案選D。

12．（四川省廣安市2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期期末）濃度均為0.1mol·L-1，體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg  的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. 相同溫度下，電離常數(shù)K（HX）：a＞b

B. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

C. 常溫下，由水電離出的c（H⁺）·c（OH^-）：a＜b

D. lg =3，若同時(shí)微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H₂O的揮發(fā)），則減小

【答案】C

·c（OH^-）：a＜b，選項(xiàng)C正確；D．lg=3，若同時(shí)微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)），n（X^-）增大，n（Y^-）不變，二者溶液體積相等，所以變大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

13．（新疆昌吉市2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期期末）常溫時(shí)，下列敘述正確的是()

A. 稀釋pH＝3的醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低

B. 相同條件下，pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液與足量的Mg反應(yīng)，鹽酸生成的H₂的體積多于醋酸。

C. pH均為11的NaOH和NH₃·H₂O溶液中，水的電離程度不相同

D. 用相同濃度的氫氧化鈉溶液中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸溶液，醋酸溶液消耗氫氧化鈉的物體積多于硫酸。

【答案】D

【解析】A. 稀釋pH＝3的醋酸溶液，氫離子、醋酸根離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，所以溶液中氫氧根的濃度增大，A錯(cuò)誤；B. 醋酸是弱酸，pH相等時(shí)醋酸的濃度大于鹽酸，相同條件下，pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液與足量的Mg反應(yīng)，鹽酸生成的H₂的體積小于醋酸，B錯(cuò)誤；C. pH均為11的NaOH和NH₃·H₂O溶液中氫氧根的濃度相等，對(duì)水電離的抑制程度相同，所以水的電離程度相同，C錯(cuò)誤；D. 醋酸是弱酸，pH相等時(shí)醋酸的濃度遠(yuǎn)大于硫酸，用相同濃度的氫氧化鈉溶液中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸溶液，醋酸溶液消耗氫氧化鈉的物體積多于硫酸，D正確，答案選D。

14．（2018屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末）現(xiàn)有常溫下體積均為10 mL、 pH=3的兩種溶液：① HCl溶液，② CH₃COOH溶液。下列說(shuō)法中，正確的是

A. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：① > ②

B. 溶液中酸根的物質(zhì)的量濃度：① = ②

C. 加水稀釋至1 L，溶液的pH：① <>②

D. 分別加入等濃度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：① = ②

【答案】B

釋后HCl溶液的pH=5，CH₃COOH是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，稀釋后CH₃COOH溶液的pH：3＜pH＜5，所以?xún)扇芤旱?/span>pH：②①，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)A項(xiàng)分析可知，10 mL、 pH=3的兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：②>①，則分別加入等濃度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①＜②，故D錯(cuò)誤；答案選B。

15．（2018屆廣東省東莞市高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢查）常溫時(shí)，1mol·L^-1的HClO₂和1mol·L^-1的HMnO₄兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為V₀，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋?zhuān)们€如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A. 當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí)，溶液中c(ClO₂^-)>c(MnO₄^-)

B. 在0≤pH≤5時(shí)，HMnO₄溶液滿(mǎn)足：pH=1g

C. 常溫下，濃度均為0.1mol·L^-1的NaClO₂和NaMnO₄溶液的pH：NaMnO₄>NaClO₂

D. 稀釋前分別用1mol·L^-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO₄＞HClO₂

【答案】B

16．（青海省西寧市第四高級(jí)中學(xué)2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期期末）已知：HCl為強(qiáng)酸，下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH₃COOH為弱酸的是

A. 對(duì)比等濃度的兩種酸的pH

B. 對(duì)比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率

C. 對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H₂的總體積

D. 對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸，與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量

【答案】C

【解析】A、HCl屬于強(qiáng)酸，如果CH₃COOH的pH與鹽酸的pH相同，說(shuō)明CH₃COOH屬于強(qiáng)酸，如果CH₃COOH的pH大于鹽酸的pH，則說(shuō)明CH₃COOH屬于弱酸，對(duì)比等濃度的兩種酸的pH可以判斷CH₃COOH屬于強(qiáng)酸或弱酸，故A錯(cuò)誤；B、如果醋酸是強(qiáng)酸，因?yàn)閮煞N酸濃度相等，則c(H^＋)相同，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率相等，如果醋酸是弱酸，等濃度時(shí)，醋酸中c(H^＋)小于鹽酸中c(H^＋)，與相同大小鎂條反應(yīng)，與醋酸的反應(yīng)速率小于與鹽酸反應(yīng)，能夠判斷CH₃COOH的強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C、濃度相同、體積相同的兩種酸，酸的物質(zhì)的量相同，與足量的鋅反應(yīng)，生成H₂的總體積相同，不能判斷CH₃COOH是強(qiáng)酸還是弱酸，故C正確；D、如果CH₃COOH是強(qiáng)酸，兩種等體積、等濃度的兩種酸與等量NaOH反應(yīng)放出的熱量相同，如果CH₃COOH為弱酸，CH₃COOH的電離是吸熱過(guò)程，與NaOH反應(yīng)放出的熱量低于鹽酸與NaOH反應(yīng)放出的熱量，能夠判斷醋酸是強(qiáng)酸還是弱酸，故D錯(cuò)誤。

17．（貴州省銅仁市第一中學(xué)2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期期末）現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H^＋)＞c(OH^－)

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③

D. V₁ L ④與V₂ L ①混合，若混合后溶液pH＝7，則V₁＜V₂

【答案】D

V₂L①溶液混合后，若pH=7，氨水濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸，要使混合溶液呈中性，則V₁＞V₂，故D錯(cuò)誤；故選D。

18．（2018屆福建省三明市第一中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考）常溫下，pH均為2、體積均為V₀的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 常溫下：K_a(HB)>K_a(HC)

B. HC的電離度：a點(diǎn)b點(diǎn)

C. 當(dāng)lg=4時(shí)，三種溶液同時(shí)升高溫度，減小

D. 當(dāng)lg=5時(shí)，HA溶液的pH為7

【答案】D

電離，c（C^-）增大， 減小，正確；D項(xiàng)，HA溶液為酸溶液，無(wú)論如何稀釋pH7，錯(cuò)誤；答案選D。

19．（2018屆貴州省貴陽(yáng)市清華中學(xué)高三1月月考）下列說(shuō)法正確的是

A. 25℃時(shí)，pH均為1的鹽酸和醋酸加水稀釋1000倍，所得溶液的pH：醋酸>鹽酸

B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH₄HSO₄和KOH 溶液混合：c(K⁺)=c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

C. 25℃時(shí)，pH=12 的氨水和pH=2 的鹽酸等體積混合，所得溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D. 濃度均為0.1 mol·L^-1的HClO溶液和NaClO溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c(HC1O)+2c(H⁺)=c(C1O^-)+2c(OH^-)

【答案】D

【解析】A. 醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，25℃時(shí)，pH均為1的鹽酸和醋酸加水稀釋1000倍，稀釋促進(jìn)醋酸電離，所得溶液的pH：醋酸鹽酸，故A錯(cuò)誤；B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH₄HSO₄和KOH 溶液混合，中和反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，形成等濃度的K₂SO₄和(NH₄)₂SO₄的混合溶液，NH4+ +H₂ONH₃ H₂O+H⁺，所以c(K⁺)=c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)，故B錯(cuò)誤；C. 25℃時(shí)，pH=12 的氨水和pH=2 的鹽酸等體積混合，一水合氨難電離，物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，中和反應(yīng)剩余大量一水合氨，NH₃·H₂ONH4++OH ^-，所得溶液中： c(NH₄⁺)> c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)，故C錯(cuò)誤；D. 濃度均為0.1 mol·L^-1的HClO溶液和NaClO溶液等體積混合，HClOClO^－+ H⁺，ClO^－+ H₂OHClO+OH^－，溶液中電荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(C1O^-)+c(OH^-)，元素守恒：2c(Na⁺)=c(C1O^-)+c(HC1O)，兩個(gè)表達(dá)式消去c(Na⁺)得c(HC1O)+2c(H⁺)=c(C1O^-)+2c(OH^-)，故D正確。故選D。

20．（2018屆湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高三月考）25℃時(shí)，體積均為20 mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY分別與0.1mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. 加入10 mL NaOH溶液時(shí)，a點(diǎn)c(X^-)<>點(diǎn)c(Y^-)

B. b點(diǎn)溶液中，c(Y^-)+2c(OH^-)=c(HY)+2c(H⁺)

C. HY中加NaOH溶液至pH=7 時(shí)，所得溶液中c(Y^-)=c(Na⁺)=c(OH^-)=c(H⁺)

D. 加入40 mL NaOH 溶液時(shí)，2c(Na⁺)=c(Y^-)+c(HY)

【答案】B

可得c(Y^-)+2c(OH^-)=c(HY)+2c(H⁺)，B正確；C. HY中加NaOH溶液至pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Y^-)+c(OH^-),可知c(Y^-)=c(Na⁺)，c(OH^-)=c(H⁺)，c(Na⁺)c(OH^-)，C錯(cuò)誤；D. 加入40mLNaOH溶液時(shí)，溶液中NaY和NaOH的物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒c(Na⁺)=2c(Y^-)+2c(HY)，D錯(cuò)誤.答案選B。

21．（北京四中2017-2018學(xué)年上學(xué)期高中二年級(jí)期中考試）在pH相同，體積相等的鹽酸A和醋酸溶液B中，分別加入等質(zhì)量的鋅，若反應(yīng)停止后，有一份溶液中鋅有剩余，則正確的判斷是

①生成等量H₂時(shí)反應(yīng)所需時(shí)間B>A    ②開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速度A>B

③參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量B>A    ④整個(gè)反應(yīng)階段平均速度B>A

⑤鹽酸中鋅有剩余    ⑥醋酸溶液中鋅有剩余

⑦鹽酸中放氫氣多    ⑧醋酸溶液中放氫氣多

A. ③④⑤⑧    B. ①③⑥⑦    C. ①②③⑥    D. ②③④⑤

【答案】A

則一定是鹽酸中鋅有剩余，⑤正確，⑥錯(cuò)誤。因?yàn)榧尤氲攘康匿\后，鹽酸中有鋅剩余，醋酸中的鋅都反應(yīng)了，所以參加反應(yīng)的鋅，醋酸大于鹽酸，生成的氫氣就也是醋酸大于鹽酸。所以③正確，⑧正確，⑦錯(cuò)誤。由上所述，正確的是③④⑤⑧，選項(xiàng)A正確。

22．（北京師范大學(xué)附屬中學(xué)2018屆高三上學(xué)期期中考試）25℃時(shí)，pH=3的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋?zhuān)?/span>pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 曲線I代表鹽酸的稀釋過(guò)程

B. a溶液的導(dǎo)電性比b溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C. b溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于a溶液

D. 將a、b兩溶液加熱至30℃，變小

【答案】B[來(lái)源:Zxxk.Com]

【解析】A項(xiàng)，由圖像可知稀釋相同倍數(shù)，pH的改變值：曲線I曲線II，則曲線I代表鹽酸的稀釋過(guò)程，曲線II代表醋酸的稀釋過(guò)程，正確；B項(xiàng)，由圖知，a溶液pH大于b溶液pH，則a溶液中離子物質(zhì)的量濃度小于b溶液，a溶液的導(dǎo)電性比b溶液的導(dǎo)電性弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，開(kāi)始鹽酸和醋酸的pH都等于3，由于鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，開(kāi)始鹽酸物質(zhì)的量濃度小于醋酸物質(zhì)的量濃度，開(kāi)始醋酸溶液中醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸中HCl物質(zhì)的量，稀釋過(guò)程中酸的物質(zhì)的量不變，b溶液中和NaOH的能力強(qiáng)于a溶液，正確；D項(xiàng)，將a溶液加熱，c（Cl^-）不變，將b溶液加熱，促進(jìn)醋酸的電離，c（CH₃COO^-）增大，則變小，正確；答案選B。

23．（2018屆山東省淄博市部分學(xué)校高三12月摸底）常溫下將HA 和HB 兩種一元酸的溶液分別加水稀釋?zhuān)♂寱r(shí)溶液pH 的變化如圖所示。則下列敘述中正確的是

A. 稀釋前，c(HA)=10c(HB)

B. 在M點(diǎn)兩種溶液中水的電離程度相同

C. pH=a的0.1 mol·L^-1HB 溶液與pH=b 0.01 mol·L^-1HB 溶液相比，a+1<>

D. 加水稀釋HB 溶液，HB 的電離度增大，c(H⁺)/c(HB)減小，溶液的酸性減弱

【答案】B

則HB的物質(zhì)的量減小，氫離子的物質(zhì)的量增大，所以c(H⁺)/c(HB)增大，故D錯(cuò)誤；故選B。

24．（山西省太原市第五中學(xué)2017-2018學(xué)年高二12月月考）25 ℃時(shí)，氫離子濃度都為1×10^－2 mol·L^－1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g Zn粉，在相同條件下充分反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 稀釋2倍后，兩溶液的pH：鹽酸小于醋酸

B. 鹽酸和醋酸分別與Zn反應(yīng)放出的氫氣一樣多

C. 鹽酸和醋酸分別與Zn反應(yīng)的速率一樣大

D. 稀釋2倍前，醋酸溶液中：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

【答案】B

【解析】n(Zn)= ≈0.00046mol，根據(jù)Zn～2H⁺得，鋅完全反應(yīng)需要

n(H⁺)=0.00046mol×2=0.00092mol，100mL，氫離子濃度都為1×10^－2 mol·L^－1的鹽酸中n(HCl)=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，所以鹽酸略有剩余反應(yīng)，氫離子濃度都為1×10^－2 mol·L^－1的醋酸濃度大于鹽酸，所以100mL醋酸中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，醋酸過(guò)量較多。

A．氫離子濃度都為1×10^－2 mol·L^－1的鹽酸和醋酸各100 mL，醋酸的濃度大于鹽酸，稀釋2倍后，醋酸繼續(xù)電離，稀釋后兩溶液的pH：鹽酸大于醋酸，故A錯(cuò)誤；B．醋酸過(guò)量、鹽酸略有剩余反應(yīng)，所以生成氫氣的量與鋅的質(zhì)量成正比，兩種溶液中鋅的質(zhì)量相等，所以放出的氫氣一樣多，故B正確；C．起始是氫離子濃度相同，反應(yīng)速率相等，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離出氫離子，導(dǎo)致反應(yīng)過(guò)程中醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸，則醋酸反應(yīng)速率大于鹽酸，故C錯(cuò)誤；D．醋酸溶液中存在醋酸的電離和水的電離，根據(jù)電荷守恒c(CH₃COO^－)+ c( OH^－)=c(H⁺)，因此c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)，故D錯(cuò)誤；故選B。

25．（2018屆河南省中原名校高三上學(xué)期第五次聯(lián)考）在25℃下，稀釋HA、HB 兩種酸溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示，其中V₁表示稀釋前酸的體積，V₂表示稀釋后溶液的體積，a點(diǎn)時(shí)，HB溶液中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，下列說(shuō)法正確的是

A. HA、HB都是弱酸

B. 加水稀釋過(guò)程中，δ(B )減小

C. NaB溶液中，c(Na⁺)=c(B^-)+c(OH^-)

D. 曲線上b、c兩點(diǎn)c(B^-)/[c(HB)·c(OH^-)]相等

【答案】D

26．（河南省中原名校（即豫南九校）2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期第三次聯(lián)考）室溫時(shí)，關(guān)于相同體積pH均為3 的醋酸和鹽酸，下列說(shuō)法正確的是

A. 稀釋10倍后，兩者的pH 變化醋酸大于鹽酸

B. 加入一定量的鋅粉，產(chǎn)生氣體的體積相同，則醋酸一定過(guò)量

C. 兩溶液中H₂O的電離程度: 醋酸>鹽酸

D. 加入足量的鋅粉，最終產(chǎn)生氫氣的量相等，但反應(yīng)速率醋酸較慢

【答案】B

27．（北京四中2017-2018學(xué)年上學(xué)期高二年級(jí)期末考試）現(xiàn)有室溫下濃度均為的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：

（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③______⑥（填>、=、），溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH______7（填>、=、），用離子方程式說(shuō)明其原因____________________。

（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?/span>_____________，最終產(chǎn)生總量的關(guān)系為__________。

（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①______③（填>、=、）。

（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、）。

（6）將等體積的②、⑤混合，則溶液中濃度最大的離子是______________。

用，氫離子濃度減??；混合液的pH 大小關(guān)系①＜③；（5）若將等體積、等濃度的⑤氨水、⑥NaOH溶液，氨水中的溶質(zhì)是弱堿存在電離平衡，溶液pH⑤＜⑥；（6）將等體積的②硫酸、⑤氨水混合，溶液濃度相同，恰好反應(yīng)生成硫酸氫銨溶液，電離產(chǎn)生的氫離子及銨根離子水解產(chǎn)生氫離子，則H+濃度最大。

28．（福建省莆田市第二十五中學(xué)2017-2018學(xué)年高二12月月考）下列物質(zhì)中：①NaCl；②NaOH；③NH₃·H₂O；④CH₃COOH溶液；⑤BaSO₄；⑥H₂O；⑦HCl；⑧H₂SO₄；⑨CO₂；⑩酒精溶液（均填寫(xiě)編號(hào)回答）

（1）pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是______．

（2）有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度大到小的順序?yàn)?/span>______，若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系是__________．

（3）某溫度時(shí)，1mol·L^-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1.0×10^-8，達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是______________。

29．（甘肅省蘭州第一中學(xué)2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期期末）t ℃時(shí)，0.01 mol/L NaOH溶液pH＝11，0.1 mol/LHA溶液中＝10⁹。

（1）該溫度下，水的離子積K_w＝________，HA是________(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。

（2）該溫度下，將pH之和為13的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈_____(填“酸”、“堿”或“中”)性，理由是____________________________________。

（3）在室溫下，用蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時(shí)，下列呈減小趨勢(shì)的是________。

A．         B．         C．溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的乘積

D．溶液中c(A^－)·c(HA)的值                E．水的電離程度

（4）室溫下，取pH＝2的鹽酸和HA溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如下圖所示：

①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是________(填“A”或“B”)。

②設(shè)鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m₁，HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m₂，則m₁________m₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。

【答案】  10^－13  弱  酸  混合前酸中c(H^＋)與堿中c(OH^－)相同，而HA是弱酸，等體積混合后酸過(guò)量  BD  B  ＜

(3) 在室溫下，用蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時(shí)，溶液中：n(HA)減少， n(H⁺)增大 n(A^-)增大，但是c(H^＋)、c(HA)、c(A^－)都減少，但是c(HA)減少的多；溫度不變，c(H^＋)和c(OH^－)=K_W，所以溶液中c(OH^－)增大；A項(xiàng)，加水稀釋時(shí)n(H^＋)的增加量大于n(A^－),  比值增大，A錯(cuò)誤； B．比值減少，B正確；C．溫度不變，溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的乘積不變，C正確；D．稀釋時(shí)，c(A^－)、均減小，故c(A^－)·c(HA)減?。蝗芤褐?/span>c(A^－)·c(HA)的值減少，D正確；加水稀釋?zhuān)嵝詼p弱，對(duì)水電離平衡抑制程度減小，水的電離程度增大；E錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)：BD；

（4）①向HA溶液中加入Zn，HA電離程度增大，c(H^＋)減小的慢，故曲線B對(duì)應(yīng)的是HA。正確答案：B；

②pH=2的HA為弱酸，其濃度遠(yuǎn)大于HCl的濃度，在等體積的情況下，n(HA)>n(HCl)，與適量的鋅反應(yīng)，HA消耗的Zn質(zhì)量較大，所以m₁ m₂；正確答案：＜。

30．（重慶市巫溪縣中學(xué)校2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考）鹽酸、醋酸和氨水是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì)，某校實(shí)驗(yàn)小組利用濃鹽酸、冰醋酸和濃氨水分別配制了濃度均為0.1 mol·L^－1的三種溶液各100 mL并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：[來(lái)源:學(xué).科.網(wǎng)Z.X.X.K]

（1）常溫下上述三種溶液的PH由大到小的順序是____________________。

（2）25℃時(shí)，利用pH試紙測(cè)得0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH約為5，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為__________________；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過(guò)程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中的值將_________(填“增大”“減小”或“無(wú)法確定”)。

（3）將濃度均為0.1 mol·L^－1的鹽酸和氨水等體積混合，則：①所得混合溶液顯_______性(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是__________________(用離子方程式表示)。

②所得混合溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______。

【答案】  氨水>醋酸》鹽酸  10^-9  減小  酸性  NH₄⁺+H₂O ?NH₃.H₂O+H⁺  c(Cl⁺)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

【解析】（1）0.1 mol·L^－1氨水、醋酸、鹽酸三種溶液，氨水是堿，pH最大，鹽酸是強(qiáng)酸，pH最小，在常溫下三種溶液的PH由大到小的順序是:氨水>醋酸>鹽酸；（2）25℃時(shí)，利用pH試紙測(cè)得0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH約為5，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為ka=c(H^＋)c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)=（10^-5）²/0.1=10^-9；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，c(CH₃COO^－)增大，平衡常數(shù)不變，溶液中=ka/c(CH₃COO^－)的值將減小。（3）將濃度均為0.1 mol·L^－1的鹽酸和氨水等體積混合，生成氯化銨溶液，則：①所得混合溶液顯酸性性，原因是銨根離子水解，NH₄⁺+H₂O ?NH₃·H₂O+H⁺ 。②氯化銨溶液中，銨根離子水解后溶液呈酸性，所得混合溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span> c(Cl⁺)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)。