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來自: fxp2075plus > 《6溶液中的化學(xué)平衡》
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2013-2017年“水溶液中的離子平衡”選擇題微課碼卷
D.其溶液的pH=13.B.20 ml 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c...
桑建強(qiáng):2012年高考總復(fù)習(xí)化學(xué)必讀(37)
C點(diǎn)溶液顯堿性,可能為堿或鹽的溶液,當(dāng)為堿的溶液時(shí),抑制了水的電離,由水電離出的c(OH-)為1×10-6.5mol·L-1,當(dāng)為鹽的溶...
高中化學(xué):《離子濃度大小的比較》例題精講
解析:兩溶液的,氨水是弱堿,因此兩者混合后,氨水大大的過量,后為氨水與氯化銨的混合溶液,且氨水的電離大于銨離子的水解,即,。例4、HCN溶液和NaOH溶液等體積混合后,混合溶液呈堿性,則下列關(guān)系...
高考化學(xué)考點(diǎn)解讀——鹽類的水解電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系
例如0.2 mol·L?1氨水與0.2 mol·L?1氯化銨溶液等體積混合后,溶液以電離為主,顯堿性(常見物質(zhì)中除了氫氰酸和氰化物,都以電離為主),所以氫氧根離子濃度大于氫離子濃度,再根據(jù)首尾一致,銨...
2011高考化學(xué)試題分類匯編-電解質(zhì)溶液
pH=3的醋酸說明醋酸的濃度大于0.001mol/L,pH=11的NaOH溶液說明氫氧化鈉的濃度等于0.001mol/L,因?yàn)樵谙♂屵^程中醋酸的物質(zhì)的量是不變的,因此加入等體積的pH=11的NaOH溶液時(shí),醋酸會(huì)過量,因此溶液顯...
高考化學(xué)計(jì)算專題復(fù)習(xí)-有關(guān)物質(zhì)的量及溶液濃度的計(jì)算
11.把80mLNaOH溶液加入到120mL鹽酸中,所得溶液的pH值為2.如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,它們的濃度是((A(0(5mol/LB(0(1mol/LC(0(05mol/LD(1mol/L.9.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0...
高中化學(xué)電解質(zhì)溶液中離(粒)子濃度大小比較專題訓(xùn)練
B. 常溫下,pH=1的醋酸與pH=13的NaOH 溶液混合后的溶液中:A.常溫下0.4 mol·L-1 HB溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后...
化學(xué)計(jì)算部分(一)
對(duì)照物質(zhì)的量濃度的定義,可分別求得溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量和溶液的體積,進(jìn)而求得物質(zhì)的量濃度,注意不能用水的體積當(dāng)成溶液的體積。(4)若將地殼中含量為第二位的金屬投入到鹽酸溶液中,生成了溶液N...
溶液中離子濃度關(guān)系.ppt
滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A.0.1000mol·L?1H2C2O4溶液:c(H+)=0.1000mol·L?1+c(C2O42?)+c(OH?)?c(H2C2O4)B.c(Na+)=c(總)的溶液:c(Na+)>c(H2C2O4)>c...
微信掃碼,在手機(jī)上查看選中內(nèi)容