遇到不熟悉的化學反應，要求寫化學方程式，找不準反應物和生成物，總是寫不對怎么辦？今天就給大家分享一下寫化學方程式的步驟和注意事項。

常見的要求書寫的反應方程式類別主要包括普通型、氧化還原型和電解型，形式分為化學方程式和離子方程式兩種，由于化學方程式和離子方程式之間相互轉換較為容易，故在此只討論普通型、氧化還原型和電解型化學方程式的書寫。

1

普通型

【2017 · 課標Ⅰ，27，(2)】

詳解

“酸浸”所用酸為鹽酸，由生成物為含Ti物質可知反應物為FeTiO3和HCl，此時發(fā)生復分解反應，無元素化合價的變化，因此，反應的離子方程式為

2

氧化還原型

【2016 · 浙江，27，Ⅱ(3)】

詳解

化合物A經(jīng)過一系列反應后與KSCN溶液反應得到血紅色溶液，并且題干中已知A為磁性材料，所以A為Fe3S4，和H2SO4反應生成淡黃色不溶物和氣體，由物料守恒可知生成S單質，由標況下氣體密度可得氣體摩爾質量數(shù)值為34，即氣體為H2S?？梢姡琒元素化合價升高失電子，則Fe元素化合價應降低得電子，此時發(fā)生氧化還原反應，反應物有Fe3S4和H2SO4，生成物有二價鐵離子、S單質和硫化氫氣體。因此，反應的離子方程式為

【注意】反應物有固體無氣體，生成物有氣體和固體，氣體需標↑符號，固體無須標↓符號。

3

電解型

【2014 · 新課標Ⅱ，27，(3)】

詳解

第一問，反應物為PbO和次氯酸鈉，生成物包括PbO2，Pb化合價升高，則次氯酸鈉中氯元素化合價應該降低，則生成物應包括氯離子；

第二問，“陰得陽失”，陽極失電子，可知Pb(NO3)2在陽極失電子生成PbO2，PbO2中的氧元素應來源于水，則反應物應包括水，水中含有氫元素，則生成物中應有氫離子，陽極發(fā)生的電極反應式為

第三問，陰極得電子，銅離子得電子能力比氫離子強，因此可知銅離子得電子生成銅，則觀察到陰極電極石墨上包上銅鍍層；

第四問，若不加Cu(NO3)2，則由于鉛離子得電子能力比氫離子強，因此鉛離子得電子生成鉛，電極反應式為

第五問，由于Pb離子在陰極得電子生成單質鉛，因此在陽極得電子生成PbO2的質量減少，因此缺點是不能有效利用鉛離子。

總結

陌生反應方程式的書寫步驟

尋找題干中已給的反應物和生成物；

判斷反應類型（是否為氧化還原反應）；

根據(jù)物料守恒和反應體系的酸堿性判斷反應物和生成物中是否應該添加水、氫離子或氫氧根離子；

書寫完整的化學方程式，配平，注意固體和氣體符號；

注意題目的要求是寫化學方程式還是離子方程式。