初中化學知識復習清單

一、1-20號元素名稱及符號：(書寫原則：一大二?。?/p>

氫 氦 鋰 鈹 硼， 碳 氮 氧 氟 氖，

H He Li Be B , C N O F Ne ,

鈉 鎂 鋁 硅 磷， 硫 氯 氬 鉀 鈣 。

Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。

另外10種?？荚?

錳 鐵 銅 鋅 銀 鋇 鉑 金 汞 碘

Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I

二．?？純x器

鑷子、藥匙、坩堝鉗、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、酒精燈、試管、集氣瓶、水槽 、天平、砝碼、游碼、活性炭（不是碳）

三、重要的化學反應文字表達式及現(xiàn)象（描述實驗現(xiàn)象時，不能說出生成物的名稱）物質燃燒實驗現(xiàn)象的描述：一般為一光、二熱、三生成。

【實驗注意事項】：

（1）紅磷要稍過量，確?？諝庵械难鯕獗煌耆?。

（2）橡皮塞要塞緊，確保裝置的氣密性好（此實驗開始前應先檢查裝置的氣密性）

（3）要等容器內的白煙完全消失、恢復到室溫，再打開彈簧夾，觀察并記錄。否則會導致測量結果偏低。

（4）若選用其它物質測定空氣成分，應選擇只與氧氣反應的可燃物，燃燒產物是固體；

（5）若選擇硫做燃燒物，瓶內應放少量氫氧化鈉溶液，使瓶內壓強減少明顯，測量才會更接近真實值。

【實驗討論】

若用燃燒紅磷的方法，討論下列情況對實驗結果的影響：

（1）紅磷量過多 不影響（2）紅磷量偏少 偏小（3）瓶塞未塞緊，造成裝置漏氣 偏小

（4）沒有完全冷卻就打開彈簧夾 偏小 （5）點燃紅磷后，沒有立即伸入瓶中 偏大

（6）沒夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時瓶內部分空氣受熱從導管逸出 偏大 。

五、?？紗栴}：

1.水面上升少于1/5體積，導致這一結果的原因有哪些？

答：⑴裝置的氣密性不好； ⑵紅磷的量不足； ⑶裝置沒冷卻到室溫就打開彈簧夾；⑷瓶內剩余氧氣含量低，不足以支持物質的燃燒 ；⑸導管內沒有事先注入水；⑹燒杯內的水量不足。

2.水面上升大于1/5體積，導致這一結果的原因有哪些？

答：⑴在紅磷燃燒過程中未夾緊彈簧夾（使得瓶內氣體一開始就受熱膨脹逸出，造成瓶內實際空氣減少，試驗后倒吸入的水就多了）； ⑵伸入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前瓶內部分空氣受熱逸出。

3.能否用木炭、硫、鐵絲、鋁箔等代替紅磷進行實驗？

答：不能用木炭、硫、鐵絲、鋁箔等代替紅磷。因為木炭、硫燃燒雖然消耗氧氣，但燃燒生成的二氧化碳、二氧化硫都是氣體，瓶內氣壓變化較小，水不能進入；鐵絲和鋁箔在空氣中不能燃燒，實驗無法進行。

4.若想用用木炭或硫代替紅磷，應如何改進，才能保證實驗成功？

答：將集氣瓶中的水換成稀堿溶液，如NaOH、KOH溶液等，堿溶液能把

應生成的二氧化碳或二氧化硫充分吸收，從而達到容器內氣壓減小的效果。

第五單元 化學方程式

課題1 質量守恒定律

⒈ 量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

說明：⑴參加化學反應

的，所給予物質不一定都參加反應

，若反應物有剩余，剩余的物質沒有參加反應，所以必須強調“參加化學反應”。

⑵質量總和“是參加化學反應的物質的質量總和和反應后生成的物質的質量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應的鎂的質量和參加反應的氧氣的質量的和等于反應后生成的氧化鎂的質量。

⑶質量守恒定

律只能用于解釋化學變化，不能解釋物理變化。

⒉ 量守恒定律的分析歸納：

反應前后五個不變，兩個一定改變，一個可能改變。

五不變

原子的種類不變

原子的

數目不變

原子的質量不變

反應物和生成物的總質量不變

兩個一定改變

物質種類一定改

分子的種類一定改變

一個可能改變

分子總數可能改變，元素的化合價

⒋探究質量守恒定律的幾個重要實驗

（1）磷燃燒前后質量的測定

⑵鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定

⑶碳酸鈉與鹽酸反應后質量的測定

⑷鎂條燃燒

⒌質量守恒定律的應用

⑴根據質量守恒定律進行簡單的計算；

⑵運用質量守恒定律解釋化學反

應中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；

⑶判斷化學反應中某種物質的組成；

⑷確定化學反應中某種物質的化學式。

化學方程式

⒈化學方程式的定義：用化學式表示化學反應的式子。

⒊ 學方程式提供的信息（意義）

⑴ 些物質參加了反應（反應物是什么）

⑵ 成了哪些物質（生成物是什

么）

⑶ 應條件

⑷ 反應物與生成物之間的粒子數量比（化學計量數之比）

⑸

反應物與生成物之間的質量比（相對分子質量×化學計量數）

說明：化學計量數就是化學方程式中每種物質化學式前的數字。

3．

學方

程式的讀法 （以C + O2 ===== CO2為例）

⑴宏觀：在點燃的條件下，碳和氧氣反應生成二氧化碳；

⑵微觀：在點燃的條件下，每1個碳原子和一個氧分子反應，生成一個二氧

化碳分子。

⑶質量：在點燃的條件下，每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳；

課題2如何正確書寫 化學方程式

1、化學方程式的書寫原則

㈠ 客觀事實為基礎 ㈡遵循質量守恒定律

2、書寫化學方程式的步驟：寫-配-標-等-查

（1）寫：根據實驗事實，在式子兩邊寫出反應物和生成物的化學式，并在兩邊之間畫一條短線

（2）配：根據質量守恒定律配平化學方程式，將短線改為等號

（3）標：標明反應的條件和生成物的狀態(tài)

怎樣運用符合（“↑”或“↓”）首先必須知道氣體符號和沉淀符號是對生成物而言的，不能標在反應物上其次要看反應物和生成物的狀態(tài)來確定。

① 以下生成氣體要用“↑”

反應物中沒有氣體，生成物中有氣體

② 以下生成氣體不要用“↑”

反應物中有氣體，生成物中也有氣體

③ 以下生成沉淀要用“↓”

液+液→固

以下生成沉淀不要用“↓”

液+固→固

（4）等：短線改成等號

（5）查：檢查化學式是否寫錯，化學方程式是否配平，條件和生成物的狀態(tài)是否標明

3化學方程式的配平方法

最小公倍數法

觀察法

奇數變偶數法

暫定分數配平法

第十二單元 化學與生活

課題1 人類重要的營養(yǎng)物質

六大營養(yǎng)素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（無機鹽和水可被人體直接吸收）

一、蛋白質

1、功能：是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。

成人每天需60-70g

2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分

植物的種子（如花生、大豆）

3、構成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構成

4、人體蛋白質代

5、幾種蛋白質(維持生長發(fā)育，組織更新)

（1）血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2+)和蛋白質構成

作用：運輸O2和CO2的載體

血紅蛋白+ O2 氧合血紅蛋白

CO中毒機理：血紅蛋白與CO結合能力比與O2結合能力強200倍，導致缺氧而死。

吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等

（2）酶：生物催化劑

特點：高效性、選擇性、專一性

淀粉酶 麥芽糖酶

例 ：淀粉（能使碘變藍） 麥芽糖 葡萄糖（人體可直接吸收的糖）

6、蛋白質的變性（不可逆）：破壞蛋白質的結構，使其變質

引起變質的因素 物理：高溫、紫外線等

化學：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等

應用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本，使標本長期保存。

二、糖類 是生命活動的主要供能物質（60%—70%）

1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物

2、常見的糖

（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。

（2）葡萄糖C6H12O6 （ 人體可直接吸收的糖）

呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供機體活動和維持體溫需要

（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖

三、油脂

1、分類 植物油脂：油 動物油脂：脂肪

2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日攝入50g-60g

3、脂肪：維持生命活動的備用能源

★糖類和脂肪在人體內經氧化放出熱量，為機體活動和維持恒定的體溫提供能量。

四、維生素 多數在人體中不能直接合成，需從食物中攝取

1、存在：水果、蔬菜、魚類等

2、作用：調節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康

缺VA ：夜盲癥 缺VC ：壞血癥

課題2 化學元素與人體健康

一、組成人體的元素 50多種

常量元素（11種） 在人體中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素 在人體中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等

二、人體中的常量元素

1、鈣 99%在于骨骼和牙齒中

（1）成人體內約含鈣1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在

（2）來源：奶類、綠色蔬菜、水產品、肉類、豆類

（3）鈣 過多：結石、骨骼變粗

過少：青少年 佝僂病、發(fā)育不良

老年人 骨質疏松

（4）補鈣產品：鈣中鈣；葡萄糖酸鈣；

2、鈉和鉀

（1）Na+ 存在于細胞外液 人體內含鈉80g—120g

K+ 存在于細胞內液 成人每千克含鉀約2g

（2）作用：維持人體內的水分和維持體液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）

三、人體中的微量元素 必需元素（20多種） Fe、Zn、Se、I、F等

對人體有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等

元素

對人體的作用

攝入量過高、過低對人體的影響

Fe

血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸

缺鐵會引起貧血

Zn

影響人體發(fā)育

缺鋅會引起食欲不振，

生長遲緩，發(fā)育不良

Se

有防癌、抗癌作用

缺硒可能引起表皮角質化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒

I（碘）

甲狀腺素的重要成分

缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大

F（氟）

能防治齲齒

缺氟易產生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病

課題3 有機合成材料

一、有機化合物

是否含有碳元素 無機化合物

有機化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）

1、生活中常見的有機物

CH4（最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、

CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質、淀粉等

2、有機物數目龐大的原因：原子的排列方式不同

3、 有機物 有機小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等

（根據相對分子質量大小） 有機高分子化合物（有機高分子）如：蛋白質、淀粉等

二、有機合成材料

1、 有機高分子材料

（1）分類 天然有機高分子材料 如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等

合成有機高分子材料 塑料

（三大合成材料） 合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸

合成橡膠

（2）高分子材料的結構和性質

鏈狀結構 熱塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）

網狀結構 熱固性 如：電木

（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：

點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。

（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：

物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；

化學方法：點燃，產生焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線；無氣味，易結球的為合成纖維線。

2、“白色污染”及環(huán)境保護

（1）危害： ①破壞土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；

③如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染

（2）解決途徑

①減少使用不必要的塑料制品；

②重復使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各種廢棄塑料

（3）塑料的分類是回收和再利用的一大障礙

化學常用的口訣

1、基本反應類型：

化合反應：多變一； 分解反應：一變多；

置換反應：一單一化換一單一化； 復分解反應：互換離子

2、常見元素的化合價：

一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；

二三鐵　二四碳，　二四六硫都齊； 銅汞二價最常見。[“ ”為負價]

3、實驗室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱

“收”收集氣體 “離”導管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

“一通、二點、三滅、四停、五處理”

“一通”先通CO， “二點”后點燃酒精燈進行加熱；

“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈， “四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；

“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

氫氣還原氧化銅：先通氫，后點燈；先停燈，后停氫。

5、電解水的實驗現(xiàn)象：

“正氧負氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素含量：養(yǎng)　閨　女，倒貼，活該，哪　家　沒　請　太太

氧、硅、鋁、 鐵、 鈣、鈉、鉀、鎂、氫、鈦

7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：

“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。

8、化學實驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣*。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。

9、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al　 Zn Fe Sn Pb (H) 　Cu Hg Ag Pt Au

（按順序背誦） 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁　 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） 銅 汞 銀 鉑 金

[鎂、鋁、鋅、鐵]四種金屬是實驗室制氫氣的四種金屬。

10、“十字交*法”寫化學式的口訣：“正價左負價右，十字交*約簡定個數，寫右下驗對錯”

11、過濾操作口訣：

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠兩低一貼莫忘記。

12、實驗中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?

13、反應規(guī)律：

置換反應：

（1）金屬單質 + 酸→鹽 + 氫氣

（2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽

（3）金屬氧化物＋木炭或[氫氣]→金屬＋二氧化碳或[水]

復分解反應：復分解反應發(fā)生的條件：（同時滿足以下條件）

（1）、反應物：必須可溶

（2）、生成物：必須有沉淀、氣體、水或弱電解質（如：NaAc+HCl=NaCl+HAc）生成

①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O

②堿＋酸→鹽＋H2O

③酸＋鹽→新鹽＋新酸

④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿

14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。

金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。

15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）

氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）

16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出

用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

17、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它

物質的檢驗

（一）、氣體的檢驗

１、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．

２、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．

３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

４、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．

５、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗.

６、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

７、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

８、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

９、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

１０、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

１１、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

１２、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

１３、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、相關例題

１４、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

１５、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

１６、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。

17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。

物質的除雜

1、CO2---（CO）：把混合氣體通過灼熱的氧化銅

2、CO---（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液，后通過濃硫酸溶液。

3、H2----（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO---(C): 在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物，

5、Cu----(Fe) : 加入足量的稀硫酸，后過濾

6、Cu----(CuO): 加入足量的稀硫酸，后過濾

7、FeSO4----(CuSO4): 加入足量的鐵粉，過濾

8、NaCl-----(Na2CO3):加入足量的鹽酸，蒸發(fā)，結晶

9、NaCl-----(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液，過濾，蒸發(fā)，結晶

10、NaCl----(NaOH): 加入足量的鹽酸，蒸發(fā)，結晶

11、NaOH---（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液，過濾

12、NaCl---（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液，過濾

13、NaNO3---(NaCl): 加入足量的硝酸銀溶液，過濾

14、NaCl----(KNO3): 蒸發(fā)溶劑，溫度對物質溶解度影響不同除去硝酸鉀

15、KNO3---（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。溫度對物質溶解度影響不同除去NaCl

16、CO2----（水蒸氣）： 通過濃硫酸。干燥劑除去水蒸氣