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化學(xué)方程式是一項(xiàng)重要的化學(xué)用語(yǔ)，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要
內(nèi)容和必須具備的基本功。但對(duì)于新情景或陌生信息條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式如何書(shū)寫(xiě)呢？下面結(jié)合具體實(shí)例談一談信息方程式書(shū)寫(xiě)的基本方法，供學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)參考。 一、直寫(xiě)法：對(duì)于題設(shè)信息比較直接的問(wèn)題，如已告知全部反應(yīng)物和生成物或部分告知主要的反應(yīng)物和生成物時(shí)，只要審清題意、理解信息后，就可以直接寫(xiě)出反應(yīng)方程式。但要注意將反應(yīng)方程式配平。 例1 第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 第二步：在氬氣的氣氛中，用過(guò)量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。 ⑴ ⑵ 分析：第一步：反應(yīng)物是TiO2、C、Cl2，產(chǎn)物之一是TiCl4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，另一產(chǎn)物“可燃?xì)怏w”則為CO；這樣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO2+2C+2Cl2 第二步：⑴ 根據(jù)題意，顯然該反應(yīng)為一個(gè)置換反應(yīng)，故其反應(yīng)方程式為：2Mg+TiCl4 二、守恒法：任何化學(xué)反應(yīng)都遵從質(zhì)量守恒和原子守恒定律，氧化還原反應(yīng)還遵從電子得失守恒原理，離子反應(yīng)還遵從離子電荷守恒原理。寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式首先要想到這一點(diǎn)。對(duì)于缺項(xiàng)反應(yīng)的配平書(shū)寫(xiě)、條件似欠缺的問(wèn)題都可以優(yōu)先考慮此方法。 例2 分析：本題是一道關(guān)于氧化還原反應(yīng)問(wèn)題的分析，反應(yīng)物為Br2和NaOH。低溫時(shí)：1/2的溴（0價(jià)）轉(zhuǎn)化為NaBr（溴為–1價(jià)），則意味著化合價(jià)升高的溴的量與化合價(jià)降低的量剛好相等，即另外一半溴（質(zhì)量）變?yōu)?1價(jià)，故化學(xué)反應(yīng)方程式為：Br2+2NaOH= NaBr+NaBrO+H2O。高溫時(shí)：5/6的溴（0價(jià)）轉(zhuǎn)化為NaBr（溴為–1價(jià)），則意味著化合價(jià)升高的溴的量︰化合價(jià)降低的溴的量=1︰5，即另外一部分溴變?yōu)?5價(jià)，故化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O。 三、類比法：類比是創(chuàng)造性思維的一種重要方法。當(dāng)題設(shè)信息與舊知有關(guān)聯(lián)時(shí)，可以通過(guò)原型尋找已知事物與未知事物之間的聯(lián)系點(diǎn)，為新問(wèn)題的解決打開(kāi)思路；再將已有知識(shí)遷移到未知情景中去，解決新問(wèn)題。但要避免機(jī)械性類比現(xiàn)象的發(fā)生。 例3 分析：教材中已學(xué)過(guò)的金屬碳化物與水的反應(yīng)有：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是發(fā)生水解反應(yīng)（即各元素的化合價(jià)不變）。將此知識(shí)遷移到本題中來(lái)，不難寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，分別為：MgC2+2H2O→Mg(OH)2↓+C2H2↑，Mg2C3+4H2O→2Mg(OH)2↓+C3H4↑。 例4 |
