考試前有必要記的初中化學(xué)根底概念 

初中化學(xué)知識小輯 
一：化學(xué)之最 
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?
4、自然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 
5、最復(fù)雜的無機(jī)物是甲烷。 
6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。 
7、絕對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最復(fù)雜的無機(jī)化合物CH4 
8、相反條件下密度最小的氣體是氫氣。 
9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 
10、絕對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 
11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 
12、人體中含量最多的元素是氧。 
13、組成化合物品種最多的元素是碳。 
14、日常生活中使用最普遍的金屬是鐵。 
二：其它 
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 
2、復(fù)原氧化銅常用的三種復(fù)原劑氫氣、一氧化碳、碳。 
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐厚、發(fā)熱量高、熄滅后的產(chǎn)物是水不凈化環(huán)境。 
4、構(gòu)成原子普通有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 
5、黑色金屬只要三種：鐵、錳、鉻。 
6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 
7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 
8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)波動性；(3)混合物。 
9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參與反響，后果生成什么物質(zhì)；(2)表示反響物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反響物、生成物之間的質(zhì)量比。 
化學(xué)方程式有兩個(gè)準(zhǔn)繩：以客觀現(xiàn)實(shí)為根據(jù)；遵照質(zhì)量守恒定律。 
10、生鐵普通分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(次要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。 
13、煉鋼的次要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 
14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反響條件是撲滅、加熱、低溫。 
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種辦法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種辦法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （留意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種辦法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 
16、搜集氣體普通有三種辦法：排水法、向上排空法、向下排空法。 
17、水凈化的三個(gè)次要緣由：(1)工業(yè)消費(fèi)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的恣意排放；(3)農(nóng)業(yè)消費(fèi)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 
18、通常運(yùn)用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 
19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的狀況可分為三類：(1)大局部固體物質(zhì)溶解度隨溫度的降低而增大；(2)多數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(3)極多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的降低而減小。 
20、CO2可以滅火的緣由有三個(gè)：不能熄滅、不能支持熄滅、密度比空氣大。 
21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。 
22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、自然氣。 
23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 
24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)類似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的波動性、可燃性、復(fù)原性。 
25、教材中呈現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中熄滅有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中熄滅有淡藍(lán)色火焰。 
26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。 
27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 
28、啟普發(fā)作器由三局部組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管。 
29、酒精燈的火焰分為三局部：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 
30、取用藥品有“三不”準(zhǔn)繩：(1)不必手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣息；(3)不嘗藥品的滋味。 
31、寫出下列物質(zhì)的顏色、形態(tài) 
膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍(lán)色固體 
堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅 
紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4） 
32、要使可燃物熄滅的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度到達(dá)著火點(diǎn)。 
33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2 
34、下列由原子構(gòu)造中哪局部決議：①、元素的品種由質(zhì)子數(shù)決議、 
②、元素的分類由最外層電子數(shù)決議、③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決議、④、元素的化合價(jià)最外層電子數(shù)決議、⑤、絕對原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決議。 
35、學(xué)過的無機(jī)化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸） 
36、從微觀和微觀上了解質(zhì)量守恒定律可歸結(jié)為五個(gè)不變、兩個(gè)一定改動，一個(gè)能夠改動： 
(1)五個(gè)不改動：認(rèn)微觀看元素的品種和反響物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的品種和原子數(shù)目不變； 
(2)兩個(gè)一定改動：認(rèn)微觀看物質(zhì)品種一定改動，從微觀看分子品種一定改動； 
(3)一個(gè)能夠改動：分子的總和能夠改動。 
37、碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石（構(gòu)成的緣由：碳原子的陳列不同）。 
38、寫出下列物質(zhì)的或次要成分的化學(xué)式 
沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、自然氣：CH4、酒精：C2H5OH、 
醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、 
大理石、石灰石：CaCO3、干冰：CO2 
初中化學(xué)知識點(diǎn)摘要 
一、根本概念： 
1、 化學(xué)變化：無新物質(zhì)生成的變化。如：蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。 
物理變化：有新物質(zhì)生成的變化。如：熄滅、生銹、糜爛、風(fēng)化等。 
2 、單 質(zhì)：由一種元素組成的純潔物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。 
化合物：由多種元素組成的純潔物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。 
氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。 
酸性氧化物：與堿反響生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：CO2 、SO2 、SO3 等。 
堿性氧化物：與酸反響生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。 
酸：由H+、酸根離子組成的化合物。 如：HCl(鹽酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸) 
堿：普通由金屬離子和OH― 組成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3 
鹽：普通有金屬離子和酸根離子組成的化合物。 
鹽分為三種： (1) 正鹽，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式鹽， 如: NaHSO4 
(3) 堿式鹽, 如： Cu2(OH)2CO3 
3、分子：堅(jiān)持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。 
原子：化學(xué)變化中的最小微粒。 
離子：帶電的原子或原子團(tuán)。罕見原子團(tuán)如下：OH― (氫氧根)、 NO3― (硝酸根)、 
SO42― (硫酸根)、CO32― (碳酸根)、 PO43― (磷酸根)、 NH4+(銨 根) 
二、化學(xué)用語： 
1、元素符號： 例 H：表示氫元素，也表示氫原子；3H：表示三個(gè)氫原子 
2、離子符號： 例 氫離子： H+ (留意：1不寫出) 鎂離子：Mg2+三個(gè)硫酸根離子 ：3 SO42― 
3、化學(xué)式： 例 碳酸鈉： Na2CO3 氫氧化鈣： Ca (OH)2 
4、電離方程式： 例 HNO3 === H+ + NO3 
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH 
Na2CO3 === 2Na+ + CO32 
5、化學(xué)方程式： (要求純熟) 
實(shí)驗(yàn)室制O2 ： 
實(shí)驗(yàn)室制H2 ： Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 +H2↑ 
實(shí)驗(yàn)室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑ 
檢驗(yàn)CO2 ： CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O 
檢驗(yàn)H2O ：CuSO4 + 5H2O ===== CuSO4 ? 5H2O (白色 藍(lán)色) 
濕法煉銅： Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4 
要求熟記： (1)、1―18號原子順序，并能畫出構(gòu)造表示圖。 (P59) 
(2)、罕見元素化合價(jià)。 (P63) 三、根本反響類型： 
1、化合反響： A + B + … == C 
2、分解反響： A == B + C + … 
3、置換反響： A + BC == B + AC 
(1)、金屬 + 酸 ==== 鹽 + H2 
反響條件：金屬必需是金屬活動性順序表中排在“H”前的金屬， 酸普通用稀鹽酸或稀硫酸，不必稀硝酸。 
(2)、金屬 + 鹽 ==== 新金屬+ 新鹽 
反響條件：金屬活動性順序表中排在后面的金屬可置換前面的金屬， (K、Ca、Na 除外) 
鹽必需是可溶性鹽。 
4、復(fù)分解反響： AC + BD ==== AD + BC 
(1)、 酸 + 堿性氧化物==== 鹽 + 水 
(2)、 酸 + 堿 ==== 鹽 + 水 
(3)、 酸 + 鹽 ==== 新酸 + 新鹽 
(4)、 堿 + 鹽 ==== 新堿 + 新鹽 
(5)、 鹽 + 鹽 ==== 兩種新鹽 
反響條件：反響物中無酸時(shí)要求反響物都可溶，有酸時(shí)要求是強(qiáng)酸， 
生成物中必需有沉淀、氣體或水。 
要求熟記： (1)、 金屬活動性順序表。 (P162) 
(2)、 罕見酸、堿、鹽的溶解性表。 (P228) 
四、元素化合物知識： 
1、罕見氣體及其性質(zhì)： H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4 
可燃性：H2、CO、CH4 復(fù)原性：H2、CO 毒性：CO 
密度比空氣大：O2、CO2 可溶于水：CO2 最復(fù)雜的無機(jī)物：CH4 
2、罕見物質(zhì)的俗名： 
純 凈 物： CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (純堿) NaOH (燒堿、火堿、苛性鈉) CuSO4?5H2O (膽礬、藍(lán)礬) 
混 合 物： 煤( C ) 自然氣、沼氣(CH4)生鐵、鋼(Fe) 鐵銹、赤鐵礦(Fe2O3) 
磁鐵礦(Fe3O4) 石灰水、石灰漿[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)鹽酸( HCl ) 
3、與水可以反響的物質(zhì)： 
(1)、大少數(shù)酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ，與水反響生成對應(yīng)的酸H2CO3、 H2SO3 (亞硫酸)、 H2SO4 。 
(2)、多數(shù)堿性氧化物： 如K2O、CaO、Na2O ，與水反響生成對應(yīng)的堿 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH 。 
(3)、某些鹽： (有結(jié)晶水合物的鹽) 如： 
CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O 
Na2CO3 + 10H2O === Na2CO3?10H2O 
4、罕見的酸、堿、鹽的特性： 
揮發(fā)性：濃鹽酸、 濃硝酸吸水性： 濃硫酸、 固體氫氧化鈉(潮解) 
脫水性：濃硫酸 毒性： NaNO2(亞硝酸鈉) 、CuSO4 (硫酸銅) CH3OH(甲醇) 
遇水放熱：濃硫酸(濃縮時(shí))、 固體氫氧化鈉(溶解時(shí))、 CaO(與水反響時(shí)) 
紫色石蕊試液無色酚酞試液 pH 值 
酸 性 紅 色 無 色 pH值<7 
中 性 紫 色 無 色 pH值=7 
堿 性 藍(lán) 色 紅 色 pH值>7 
備注：鹽不一定顯中性，如 NaCl溶液顯中性，但Na2CO3溶液顯堿性，而強(qiáng)酸的酸式鹽(如NaHSO4)溶液則顯酸性。 
5、罕見酸、堿、鹽的次要用處： 
HCl、H2SO4 ―― 用于金屬除銹 
NaOH ―― 制肥皂、造紙 Al(OH)3 ―― 醫(yī)治胃酸過多 
Ca(OH)2 ―― 制三合土、漂白粉、農(nóng)藥波爾多液；改進(jìn)酸性土壤等 
CuSO4 ―― 配制農(nóng)藥波爾多液 Na2CO3 ―― 制洗濯?jiǎng)?、蒸饅頭號 
CaCO3 ―― 制水泥等修建資料 
6、環(huán)境凈化方面： 
(1)、大氣凈化： 
次要分兩種：A、無害氣體，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO次要來源于汽車尾氣，而SO2、NO2 是構(gòu)成酸雨的次要物質(zhì)。 
[另注：空氣中CO2 濃度增大會招致溫室效應(yīng) (P111)；而含氟物質(zhì)的排放會毀壞O3 (臭氧) 層，使得地球外表受紫外線輻射減輕 (P10)。] 
B、粉塵，如：灰塵、粉煤灰 等。 
(2)、水凈化： 
次要來源于：A、工業(yè)廢水的少量排放；