一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

1、單質(zhì)： 金剛石、石墨、炭黑：C 汞、水銀：Hg 硫、硫磺：S

2、氧化物： 固體二氧化碳、干冰：CO2 氧化鈣、生石灰：CaO 氧化鐵、鐵銹的主要成份：Fe2O3

3、酸： 鹽酸：HCl的水溶液 碳酸（汽水）：H2CO3

4、堿： 氫氧化鈉、苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH 氫氧化鈣、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

5、鹽： 碳酸鈉、蘇打、純堿（不是堿，是鹽）：Na2CO3， 碳酸鈉晶體、純堿晶體Na2CO3·10H2O

碳酸氫鈉、小蘇打：NaHCO3 大理石，石灰石的主要成份是CaCO3

食鹽的主要成分是NaCl 亞硝酸鈉、工業(yè)用鹽：NaNO2 （有毒）

硫酸銅晶體、膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O 碳酸鉀、草木灰的主要成份：K2CO3

堿式碳酸銅、銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）

6、有機物： 甲烷、CNG、沼氣、天然氣的主要成份：CH4 乙醇、酒精：C2H5OH 葡萄糖：C6H12O6

甲醇：CH3OH 有毒、致失明、死亡 乙酸、醋酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH （具有酸的通性）

二、常見物質(zhì)的顏色和狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4、鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 ▲ Fe(OH) 3為紅褐色

4、藍(lán)色固體：硫酸銅晶體（膽礬）、氫氧化銅

▲硫：淡黃色 ▲ 堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3為綠色

5、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，高錳酸鉀溶液為紫紅色；其余溶液一般無色。

6、沉淀( 即不溶于水的鹽和堿 ）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）；AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等

②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 ； 紅褐色↓：Fe(OH)3； 白色↓：其余堿。

7具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

三、物質(zhì)的某些性質(zhì)和用途（用于判斷物質(zhì)）

1、單質(zhì)：①N2：空氣中含量最多、焊接金屬作保護氣，填充燈泡和食品包裝袋、液氮作醫(yī)療冷凍麻醉劑

②O2：供給呼吸（航天、登山、潛水、救病人，富氧煉鋼）、食物腐敗、金屬生銹

③H2：最輕的氣體、清潔能源、冶煉金屬

④碳：金剛石：劃玻璃；石墨：電極、潤滑劑；活性炭（吸附性）：除異味、除色素、防毒面具

⑤P：紅磷燃燒測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)、發(fā)令槍、煙幕彈 白磷燃燒探究質(zhì)量守恒定律、探究燃燒條件

⑥S：制火藥、火柴、鞭炮 ⑦Mg：作照明彈

2、氧化物：①H2O：生命必須物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的氧化物、最常用的溶劑，遇到硫酸銅變藍(lán)

②CO：煤氣的主要成份、作燃料、冶煉金屬、有毒

③CO2：引起溫室效應(yīng)。氣體：滅火、汽水、溫室化肥干冰：人工降雨、致冷劑、舞臺煙幕

④SO2：引起酸雨，硫磺燃燒或放鞭炮、點燃火柴時產(chǎn)生的氣體

⑤NO2：引起酸雨和光化學(xué)煙霧、汽車排放的尾氣中含有

⑥P2O5：白磷或紅磷燃燒產(chǎn)生的大量白煙，能吸水，可作干燥劑

⑦CaO：食品干燥劑、建筑材料，和水反應(yīng)放出大量熱

3、酸：①碳酸：制碳酸飲料（汽水、雪碧等） ②鹽酸：金屬除銹、除水垢、胃液中助消化、

③硫酸：金屬除銹、蓄電池中的填充液

4、堿：①氨水（NH3·H2O）：作氮肥 ④Mg(OH)2、Al(OH)3：中和胃酸過多

②NaOH：吸水，固體可作干燥劑、溶于水放出大量熱，用于制肥皂、石油煉制、造紙

③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、配制波爾多液、雞蛋保鮮，澄清溶液用于檢驗CO2

5、鹽：① NaCl：調(diào)味、防腐劑、腌漬食品、生理鹽水（0.9%）、維持人體酸堿性平衡、融雪劑

②CaCO3：建筑材料、工業(yè)生產(chǎn)石灰、補鈣劑、實驗室制CO2、除CaCl2中的鹽酸

Na2CO3：洗滌劑、做饅頭去酸性物質(zhì)并使其松軟、用于造紙和紡織業(yè)、泡沫滅火器的填充物

NaHCO3：發(fā)酵粉、治療胃酸過多、干粉滅火器的填充物、

皮膚上沾了濃硫酸，用大量水沖洗后涂3%~5% NaHCO3的溶液

③CuSO4：用于濕法煉銅、農(nóng)業(yè)殺菌劑、波爾多液、泳池消毒、檢驗水，溶于水顯藍(lán)色

明礬：凈水劑，吸附水中不溶于水的懸浮物

④氮肥：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4 ，使葉濃綠

鉀肥：KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰）， 使莖粗壯

磷肥：磷酸二氫鈣、過磷酸鈣、磷礦粉， 使根發(fā)達(dá)

復(fù)合肥：KNO3、NH4H2PO4

6、有機物：①CH4：沼氣、天然氣、可燃冰，氣體化石燃料、大量燃燒會產(chǎn)生溫室效應(yīng)

②C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作飲料、醫(yī)療消毒殺菌、實驗室用得最多的燃料

③CH3COOH：調(diào)味、廚房中可用其區(qū)別食鹽和純堿、除水垢、制無殼雞蛋

④甲醛：水溶液浸制動、植物標(biāo)本，浸泡水產(chǎn)品防腐，但有毒 ⑤CO(NH2)2：作氮肥

7、有毒的物質(zhì)： 氣體：CO、SO2、NO2、甲醛； 液體：甲醇（CH3OH），致失明、死亡

固體：NaNO2 、黃曲霉素、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成粘稠狀的波爾多液)

四、物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42— 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水

含CO32— 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）

大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉 （堿性氧化物＋水→堿）

▲注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：CuO、Fe2O3、Mg(OH)2 、CaCO3、BaCO3、Ag2 CO3等

五、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的非金屬元素是氧、金屬元素是鋁。 2、人體中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈣。

3、海水中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈉。 4、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。

5、組成化合物種類最多的元素是碳。 6、最簡單的有機物是甲烷CH4。

7、相對分子質(zhì)量最小的單質(zhì)是氫氣、氧化物是水。 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀。 10、熔點最低的金屬是汞、熔點最高的金屬是鎢。

11、硬度最大的金屬是鉻。 12、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

13、人類最早使用的金屬是銅 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國，最早運用濕法煉銅的是中國

六、化學(xué)教材中的科學(xué)家

1、提出原子、分子學(xué)說的是（英）道爾頓、阿佛加德羅 2、發(fā)現(xiàn)元素周期律的是門捷列夫（俄）

3、最早發(fā)現(xiàn)電子的湯姆生（英） 4、最早發(fā)現(xiàn)氧氣的是舍勒（法）

5、最早得出空氣是由N2和O2組成、測定空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)、研究質(zhì)量守恒定律的是拉瓦錫（法）

6、最早提示水的組成元素的是普利斯特里（英）、卡文迪許

7、測定相對原子質(zhì)量作出貢獻的中國科學(xué)家是張青蓮 8、發(fā)明侯氏制堿（純堿Na2CO3）法的是侯德榜（中）

七、能量變化：

1、溶于水放出大最熱的物質(zhì)：生石灰（CaO）、固體NaOH、濃硫酸

2、溶于水吸收大最熱的物質(zhì)：硝酸銨（NH4NO3）

3、放熱反應(yīng)：氧化反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、CaO與水反應(yīng)

4、吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)、氧化物的還原反應(yīng)（冶煉金屬）、高溫下C分別與CO2、水蒸氣反應(yīng)

八、原子結(jié)構(gòu)知識中的幾種決定關(guān)系：

1、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類 2、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量

3、原子最外層的電子數(shù)決定：元素的類別、化學(xué)性質(zhì)、主要化合價、形成離子時所帶電荷數(shù)

4、金屬活動性決定金屬與酸、金屬與可溶鹽能否反應(yīng)

九、化學(xué)實驗中的“先”與“后”

1、使用托盤天平：先調(diào)零、再稱量

2、加熱：先擦干外壁、再加熱；先預(yù)熱、再集中加熱

3、固體與液體混合：先加入固體，再加入液體

4、點燃可燃性氣體：先檢驗純度，再點燃

5、制取氣體：先檢查裝置的氣密性、再裝藥品

6、固固加熱制O2排水法收集結(jié)束時：先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈

7、稀釋濃硫酸：先往燒杯里加水，再沿?zé)诼⑷霛饬蛩?，并不斷攪拌，待冷卻后再裝瓶

8、固氣反應(yīng)煉銅、煉鐵：實驗開始時，先通氣，再點酒精燈加熱

實驗結(jié)束時，先熄滅酒精燈直到試管冷卻，再停止通氣

9、檢驗混合氣體：檢驗CO要先除CO2；檢驗H2要先除H2O；驗水在前，除水在后

H2、CO、CO2、H2O混合氣檢驗：先驗H2O→驗CO2→除凈CO2→除凈H2O→通過灼熱CuO→驗H2O→驗CO2→尾氣處理

10、燃燒法測有機物組成：先算CO2中碳元素、H2O中氫元素的質(zhì)量，再判斷是否含氧元素

11、活潑金屬與混合鹽溶液反應(yīng)：先置換更不活潑的金屬（先遠(yuǎn)后近）

12、檢驗CO32—、SO42—：先加足量稀硝酸檢驗并除盡CO32—，再加Ba(NO3)2溶液檢驗SO42—

13、檢驗CO32—、Cl—：先加足量稀硝酸檢驗并除盡CO32—，再加AgNO3溶液檢驗Cl—

14、檢驗SO42—、Cl—：先加足量Ba(NO3)2溶液檢驗SO42—，過濾取濾液，再加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Cl—

15、檢驗CO32—、SO42—、Cl—：先加足量稀硝酸檢驗并除盡CO32—，再加足量Ba(NO3)2溶液檢驗并除盡SO42—，過濾取濾液，再加AgNO3溶液檢驗Cl—

16、檢驗OH—、CO32—：先加足量CaCl2溶液檢驗并除盡CO32—，過濾取濾液，再加酚酞試液液檢驗OH—

十、關(guān)于洗氣瓶：

1、檢驗并吸收少量CO2：瓶內(nèi)盛石灰水，氣體從a進

除去并吸收大量CO2：瓶內(nèi)盛氫氧化鈉溶液，氣體從a進

2、除去HCl：瓶內(nèi)盛氫氧化鈉溶液或硝酸銀溶液，氣體從a進

檢驗HCl：瓶內(nèi)盛硝酸銀溶液，氣體從a進

3、除去水蒸汽：瓶內(nèi)盛濃硫酸，氣體從a進

4、用排空氣法收集氣體：密度比空氣大：氣體從a進 密度比空氣小：氣體從b進

用排水法收集氣體：瓶內(nèi)盛滿水，氣體從b進，a處接導(dǎo)管通入量筒中

5、輸氧：瓶內(nèi)裝水，氧瓶接a(觀察氣泡速度、控制輸氧速度)

6、貯氣瓶：瓶內(nèi)盛滿氣體，要把氣體導(dǎo)出，應(yīng)從a進水 注：氣體檢驗及除雜和干燥：先檢驗再除雜后干燥

十一、生活中的化學(xué)知識要點

一）關(guān)于物質(zhì)燃燒

1、點燃兩支高度不同的蠟燭，用一個燒杯罩住，高的蠟燭先熄滅，原因是生成的二氧化碳?xì)怏w溫度較高，上升，然后由上至下充滿整個瓶內(nèi)，因此當(dāng)室內(nèi)發(fā)生火災(zāi)時應(yīng)用濕毛巾堵住口鼻彎腰逃離火災(zāi)區(qū)，在森林火災(zāi)逃生的辦法是：用濕毛巾堵往口鼻逆風(fēng)而逃。用濕毛巾堵往口鼻是為了防止吸入有毒氣體。如遇到毒氣（含氯氣、鹽酸，硫化氫、氨氣）泄漏時，我們也要用濕毛巾堵往口鼻，然后逃往地勢較高的地方。

2、煤氣中毒是由一氧化碳引起的，防止煤氣中毒的有效方法是注意通風(fēng)。

為防止煤氣泄漏，我們常在煤氣中加入具有特殊氣味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤氣發(fā)生泄漏。

發(fā)現(xiàn)有煤氣泄漏時要及時打開門窗，關(guān)閉煤氣閥門（不能開燈，打電話，用電風(fēng)扇等，因這些行為會產(chǎn)生火花從而發(fā)生煤氣爆炸），發(fā)現(xiàn)有人煤氣中毒后要注意把病人移到通風(fēng)處，進行人工呼吸，必要時送醫(yī)院救治。

3、 蠟燭一吹即滅是因為冷空氣使蠟燭溫度下降至其著火點以下，用扇扇爐火越來越旺是因為提供了足夠的氧氣，增加煤與氧氣接觸的面積。使燃料充分燃燒的措施：①提供充足的氧氣，②增大可燃物與氧氣的接觸面（如將煤做成蜂窩煤或加工成煤粉）。

4、西氣東輸?shù)臍怏w是天然氣，主要成分是甲烷，煤礦“瓦斯”爆炸的主要氣體也是甲烷，其原因是礦井中通風(fēng)不良，使甲烷與空氣混合而達(dá)到爆炸極限經(jīng)點燃發(fā)生爆炸，所以為防止煤礦爆炸要常常保持通風(fēng)，嚴(yán)禁煙火。

5、燈泡內(nèi)往往會有少量的紅磷，主要是脫去燈內(nèi)的氧氣

6、為了保證安全問題，在慶典活動中可以用氦氣充灌氣球，不能用氫氣。

二）關(guān)于食品

1、把新鮮雞蛋放在石灰水中可以保鮮，是因為雞蛋呼出的二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成了碳酸鈣堵往了雞蛋表面的微孔，防止氧化而變質(zhì)。

2、為了防止食品受潮和變質(zhì)或變形，常在食品袋內(nèi)充的氣體的二氧化碳或氮氣；或在袋內(nèi)放干燥劑：生石灰、氯化鈣主要是吸水，鐵主在是吸收氧氣和水；或采取真空包裝。

3、魚鰾內(nèi)的氣體主要有二氧化碳和氧氣

4、做鏝頭時加些純堿主要為了中和面粉發(fā)酵時產(chǎn)生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。

5、蔬菜中殘留的農(nóng)藥可以用堿性物質(zhì)泡，可降低農(nóng)藥的藥性

6、皮蛋的澀味可以加點食醋去除

7、冰箱的異味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。

8、鋁壺上的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可用鹽酸或食醋除去

三）環(huán)境問題

1、酸雨：是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如SO2、NO2）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蝕建筑物，影響作物生長，污染河流，影響人體健康，造成土地酸化。減少酸雨的措施：開成新能源，少用煤作燃料，煤進行脫硫技術(shù)。

2、汽車尾氣中含有CO，NO，SO2等，治理的方法是：改變發(fā)動機結(jié)構(gòu)，使燃料充分燃燒；在排氣管上裝上一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒的N2和二氧化碳?？刂瞥鞘衅囄矚鈱諝馕廴镜姆椒ㄓ校海?）開發(fā)新能源，（2）使用電動車

3、防止水污染的方法：（1）加強對水質(zhì)的監(jiān)測、（2）工業(yè)三廢要經(jīng)過處理后排放

（3）合理使用農(nóng)藥和化肥（4）禁止使用含磷洗衣粉（5）加強水土保護，植樹造林

4、節(jié)約用水的方法：水的二次利用（洗米水去澆花），隨手關(guān)水龍頭，低灌技術(shù)，工業(yè)水的二次利用。

5、溫室效應(yīng)：由于煤、石油燃料的使用，空氣中的二氧化碳含量不斷增加，使地球溫度升高。

不利影響是：全球氣候變熱，土地沙漠化，兩極冰川熔化。

可采取的措施是：植樹造林，禁止亂砍濫伐；減少化石燃料的燃燒，更多地利用太陽能，風(fēng)能，地能，核能，水能等（我們可以節(jié)約用紙，節(jié)約能源，多栽樹，隨手關(guān)燈）

6、臭氧空洞：由氟氯代烴（氟利昂）引起的。

十二、重要知識提示

1、堿＋鹽、鹽＋鹽反應(yīng)的反應(yīng)物應(yīng)溶于水，生成物中一般要有沉淀

2、檢某溶液中是否含有CO32—、SO42—、Cl—的順序為：取樣品加入過量的稀硝酸

（有氣泡說明有碳酸根、過量目的是除盡碳酸根離子），然后再加入過量硝酸鋇（如有沉淀說明有硫酸根。過量為除盡硫酸根離子），最后加入硝酸銀（如出現(xiàn)沉淀說明的氯離子）

3、氣體吸收：

NaOH固體：吸水和酸性氣體（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氫、硫化氫）

NaOH溶液：吸酸性氣體：CO2、SO2、HCl等

濃硫酸：水和堿性氣體：NH3

4、用濃鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳時，生成氣體通入澄清石灰水，不變渾濁，原因是混有氯化氫

5、用濃鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳時，生成氣體通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液變紅的原因可能是CO2與水反應(yīng)生成了H2CO3，也可能是氣體中混有氯化氫溶于水生成了鹽酸。

6、相對分子最小的氧化物，同時既能與金屬氧化物反應(yīng)又能與非金屬氧化物反應(yīng)的是水

7、相同質(zhì)量的鋅、鎂、鐵、鋁加入等質(zhì)量、等濃度的鹽酸（或硫酸）中，

（１）若酸完全反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣一樣多

（２）若金屬完全反應(yīng)。則鋁產(chǎn)生氫氣最多（氫氣質(zhì)量＝化合價／相對原子質(zhì)量）

（３）反應(yīng)速度最快的是鎂，最慢的是鐵（可據(jù)此判斷金屬活動性）

（４）若酸完全反應(yīng)，消耗金屬最多的是鋅（金屬質(zhì)量＝相對原子質(zhì)量／化合價）

8、化學(xué)肥料：含氮量最高的氮肥是尿素

9、由偏二甲肼的化學(xué)式C2H8N2，你可以得到哪些信息：

⑴偏二甲肼是一種有機物　　 ⑵偏二甲肼由碳、氫、氮元素組成

⑶一個偏二甲肼分子由十二個原子組成

⑷在偏二甲肼中碳、氫、氮原子個數(shù)比為：１：４：１

⑸在偏二甲肼中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為：６：２：７

10、化學(xué)方程式的含義：以２Ｈ２Ｏ＝２Ｈ２↑＋Ｏ２↑（在＝上方加上條件通電）

⑴質(zhì)的含義：水在通電的條件下生成了氫氣和氧氣

⑵量的含義：３６份質(zhì)量的水在通電的條件反應(yīng)生成４份質(zhì)量的氫氣和３２份質(zhì)量的氧氣

⑶微觀含義：２分子水生成了２分子的氫氣和１分子的氧氣

11、金剛石和石墨物理性質(zhì)不同是因為原子排列順序不同

二氧化碳和一氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同

鈉原子與鈉離子不同是因為外層電子數(shù)不同或最外層電子數(shù)不同

酸與堿不同是因為所含的離子不同 生鐵和鋼的不同是因為含碳量不同

濃硫酸和稀硫酸不同是因為質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同

12、證明二氧化碳能與水反應(yīng)的實驗：使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳通入水中測其導(dǎo)電性

證明二氧化碳能溶于水：打開汽水瓶冒泡，用塑料瓶收集滿二氧化碳再加入一定量的水，塑料瓶變癟。

13、把金屬放入鹽酸中，開始反應(yīng)較慢（表面生銹）。最后也越來越慢，是因為鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

14、證明氯酸鉀中含有氯元素：氯酸鉀與二氧化錳混合加熱，冷卻后將反應(yīng)后物質(zhì)溶于水，過濾，往濾液中加入硝酸銀和稀硝酸，有白色沉淀生成

15、電解水的實驗中，常向水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉，作用是增強水的導(dǎo)電性。

十三、初中化學(xué)中的“三”

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

3、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)

4、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

6、金屬元素元素符號（如Hg）有三種含義：這種元素、1個這種原子、這種物質(zhì)

7、質(zhì)量守恒定律有三不變：元素種類不變、物質(zhì)總質(zhì)量不變、原子種類數(shù)目質(zhì)量均不變（即原子三不變）

8、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

9、三種黑色氧化物：氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4

10、鐵的氧化物有三種：(1)氧化亞鐵FeO、(2)氧化鐵Fe2O3、(3) 四氧化三鐵Fe3O4。

11、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、菱鐵礦(FeCO3)。

12、與銅有關(guān)的三種藍(lán)色：硫酸銅溶液、硫酸銅晶體、氫氧化銅沉淀

13、銅生銹的三個因素：氧氣、水、二氧化碳（O2、H2O、CO2）

14、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

15、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、熱效高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

16、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

17、三種常見的可燃性氣體：氫氣H2、一氧化碳CO、甲烷CH4

18、三種淡藍(lán)色：⑴液氧、⑵硫在空氣中燃燒的火焰、⑶H2、CO、CH4在空氣中燃燒的火焰

19、燃燒三條件：可燃物、與氧氣接觸、溫度達(dá)到著火點

20、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。

21、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器、干粉滅火器、液態(tài)二氧化碳滅火器

22、二氧化碳可以滅火的原因有三：不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大

23、與空氣混合點燃可能爆炸的三類物質(zhì)：易燃?xì)怏w（H2、CO、CH4）、易燃液體（汽油、酒精）、易燃固體（煤粉、面粉、硫磺粉）

24、三大化石燃料：煤、石油、天然氣 25、三大合成材料：合成塑料、合成橡膠、合成纖維

26、營養(yǎng)素中的三種供能物質(zhì)：糖類、油脂、蛋白質(zhì)

27、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

28、石油分餾（物理變化）產(chǎn)品中的三種常用油：汽油、煤油、柴油

29、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

30、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 31、三大空氣污染污染問題：酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧空洞

32、三大氣體污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮（CO、SO2、NO2）

33、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

34、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)是混合物。

35、洗滌油脂三原理：洗滌劑乳化、汽油溶解、堿性溶液和油脂反應(yīng)

36、物質(zhì)溶解時溶液溫度變化有三種情況：升高（NaOH、濃硫酸）、降低（硝酸銨）、不變（NaCl）

37、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫（石灰水除外）、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。

38、固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化情況有三類：陡升型（大部分）、緩升型（少數(shù)）、下降型（個別）

39、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高，內(nèi)焰火焰最明亮

40、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

41、取用藥品“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不湊到容器口聞氣味；(3)不嘗藥品的味道。

42、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

43、過濾操作三要點：一貼、二低、三靠(漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁、玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處、盛溶液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧上引流)

44、過濾后濾液仍然渾濁的三個原因：濾紙破損、濾液高于濾紙邊緣、接液體的燒杯不干凈

44、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

45、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。⑷芙?/font>

46、測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)小于1/5的三個原因：紅磷量不足、裝置漏氣、未待冷卻就打開止水夾

十四、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

2、化學(xué)變化一定有新物質(zhì)（新微粒）生成，不一定有明顯的現(xiàn)象。

3、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化，爆炸不一定是化學(xué)變化。（如高壓鍋爆炸是物理變化）

4、原子核中一定含質(zhì)子，不一定都會有中子（如H原子就無中子）。

5、原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小”），但構(gòu)成分子的原子比該分子小

分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分

6、單質(zhì)一定由同種元素組成，同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，可能是混合物，但一定不是化合物。

7、最外層電子數(shù)為8的粒子一定穩(wěn)定，不一定是稀有氣體元素的原子，可能是陽離子或陰離子。

8、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子一定是稀有氣體原子，最外層電子數(shù)不一定是8（He是2）

9、金屬元素原子最外層電子數(shù)少于4，最外層電子數(shù)少于4的不一定是金屬元素（如H為1）

10、同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)），具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定是同一種元素。

（粒子包括原子、分子、離子），只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）

（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）

（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液，沒有晶體析出的溶液不一定是不飽和溶液。

（4）飽和溶液降溫后不一定有晶體析出（如石灰水）。

12、書寫化學(xué)式時，元素化合價代數(shù)和一定為零，但正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4

13、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 （前面的N為-3價，后面的N為+5價）

14、置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變；分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化）

15、置換反應(yīng)中一定有單質(zhì)參加和生成，復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有單質(zhì)參加和生成，單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。

16、陽離子不一定是金屬的離子（如H+、NH4+）；鹽的組成中不一定有金屬元素（如銨鹽）。

17、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿，不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿，不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸）。但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。 18、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性，NH4Cl溶液顯酸性。

19、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬于鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

20、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而是Na2CO3、NaHCO3為鹽。（堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH—的溶液）

21、酸一定能解離出H+，能解離出H+的不一定是酸；堿一定能解離出OH—，能解離出OH—的不一定是堿。

22、中和反應(yīng)一定生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。（如金屬氧化物與酸反應(yīng)）

23、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。

24、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。

凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。

25、金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”

26、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。 點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度。