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一、考試時(shí)應(yīng)注意的幾點(diǎn) 1、作好充分的準(zhǔn)備，輕松自信進(jìn)考場(chǎng) 考前要準(zhǔn)備好必要的文具，避免心理緊張?jiān)斐蓧毫?，形成思維障礙，要堅(jiān)信自己一定能成功，帶著一份好心情輕松自信進(jìn)考場(chǎng)。考完后不要議論對(duì)與錯(cuò)。 2、瀏覽全卷，把握好考前5分鐘 中考一般要提前五分鐘發(fā)卷，先要按要求填好學(xué)校、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，剩余時(shí)間別急于答題，應(yīng)先通覽全卷，了解共幾頁(yè)幾題，其中難題、易題、生題、熟題各多少，了解題情，估計(jì)—下大致所需時(shí)間，以便合理安排作息時(shí)間。 3、先易后難，穩(wěn)中求快 近兩年化學(xué)中考題容量在增大，運(yùn)算較繁瑣，思考量也在增大，為了提高效率應(yīng)先依次完成自己熟悉的容易得分的題目，對(duì)那些難度較大，經(jīng)過(guò)自己慎重思考，能做出來(lái)卻沒(méi)有把握的題，也要盡量把答案寫上去，再在題旁做好記號(hào)，待全卷做完后（一定要留出時(shí)間來(lái)檢查）先重點(diǎn)檢查沒(méi)有把握的題目，切忌糾纏生題、難題浪費(fèi)時(shí)間，致使易題、熟題沒(méi)時(shí)間去做，顧此失彼。 4、審題要認(rèn)真、書寫要清楚認(rèn)真。 5、選擇題的時(shí)候，要做到快和準(zhǔn)最好10——15分鐘打完 填空一定要注意細(xì)節(jié) 方程式和字一定要寫對(duì) 有一句話叫細(xì)節(jié)決定成敗 計(jì)算題如果沒(méi)思路， 就先寫方程式， 寫幾步也會(huì)給分的， 但不要急， 因?yàn)橛?jì)算題的分值不會(huì)太高，選擇和填空打得不錯(cuò)，分照樣會(huì)很高 二、中考化學(xué)應(yīng)該注意的十幾個(gè)問(wèn)題 1. 選擇題：要求選“正確”-----“不正確”;選“正確”-----“錯(cuò)誤” 選“是”---------“不是”;選“能”---------“不能” 選“最高”------“最低”; 選“一定”------“不一定” 2. 填空題：要求類別是否要求填序號(hào)、名稱、化學(xué)式、元素符號(hào)、元素名稱、由小到大、由大到小;由高到低、由低到高;活動(dòng)性由強(qiáng)到弱、由弱到強(qiáng); 3. 化學(xué)方程式：是否要求每種物質(zhì)只能用一次;反應(yīng)是否要條件，如點(diǎn)燃、高溫、加熱，是否生成氣體用↑表示，如 2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 4. 實(shí)驗(yàn)題：a儀器的連接順序----可能是接口，b是否填現(xiàn)象，如氫氣還原氧化銅后，先停止通氫氣，后停止加熱，此時(shí)試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：紅色固體變?yōu)楹谏腆w，(不可填：銅又氧化成氧化銅);c加入藥品的量，是否用“適量”，試劑是否加溶液，如：Ca(OH)2溶液. 5. 計(jì)算題：解----設(shè)-----答要全，切不可少一個(gè)，相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算要正確，如H2SO4--98,HCl----36.5,2HCl---73,Na2CO3----106,NaCl----58.5,NaOH--40,Na2SO4----142,CO2---- 44;不可忘記列比列式，一些能計(jì)算出的先計(jì)算出來(lái)，如146克*5%==73克，每步計(jì)算要帶單位。 6. 各種特殊物質(zhì)的顏色： 黑色固體：木炭--C、氧化銅---CuO、四氧化三鐵----Fe3O4、二氧化錳---MnO2 紅色固體：銅---Cu 、氧化鐵---Fe2O3、紅磷---P 紫黑色固體：高錳酸鉀----KMnO4( 溶液為紫紅色) 淡藍(lán)色液氧、固態(tài)氧 綠色：堿式碳酸銅----Cu2(OH)2CO3(俗名：銅綠) 淺黃色固體硫磺--S 淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液----FeSO4或氯化亞鐵溶液-----FeCl2; 黃色溶液：氯化鐵溶液----FeCl3,硫酸鐵溶液------Fe2(SO4)3 藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液-CuSO4、氯化銅溶液-CuCl2、硝酸銅溶液--Cu(NO3)2 沉淀：藍(lán)色沉淀--------氫氧化銅---------Cu(OH)2不溶于水可溶于酸 紅褐色沉淀------氫氧化鐵---------Fe(OH)3不溶于水可溶于酸 白色沉淀：BaSO4 AgCl BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2 既不溶于水，也不溶于稀硝酸(HNO3)的是BaSO4 和AgCl 。 7. 各種物質(zhì)的俗稱： 汞(水銀)Hg 硫(硫磺)S 氧化鈣(生石灰)CaO 固體二氧化碳(干冰)CO2 氧化鐵(鐵銹的主要成分)Fe2O3 碳酸鈣(大理石、石灰石的主要成分)CaCO3 堿式碳酸銅(銅綠)Cu2(OH)2CO3屬于鹽 氯化鈉(食鹽)NaCl 甲烷(沼氣)CH4 乙醇(酒精)C2H5OH 乙酸(醋酸)CH3COOH 碳酸鈉(純堿)Na2CO3屬于鹽 硫酸銅晶體(藍(lán)礬、膽礬)CuSO4·5H2O 氫氧化鈉(燒堿、火堿、苛性鈉)NaOH 氫氧化鈣(熟石灰、消石灰)Ca(OH)2 水煤氣：氫氣和一氧化碳的混合物 爆鳴氣：氫氣和氧氣的混合物 8.幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象： 鐵片放入稀鹽酸(稀硫酸)：鐵表面產(chǎn)生大量的氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色; Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 鐵片放入硫酸銅溶液：鐵表面出現(xiàn)紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 銅片放入硝酸汞溶液：銅表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。 Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 銅片放入硝酸銀溶液：銅表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。 Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag 證明氣體中有水蒸氣：無(wú)水硫酸銅由白變藍(lán)，CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 9.純凈物：(年年考)冰水混合物、膽礬、碳酸鈉晶體、氧化鎂 混合物：空氣，溶液(鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)，礦物(煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石)，合金生鐵、鋼 注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。 一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物 10.一些基本概念： 分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 原子：原子是化學(xué)變化中最小的粒子。 離子：帶電的原子或原子團(tuán)。如Na+ 、SO42- 、Fe2+ (亞鐵離子) Fe3+ (鐵離子) 五種離子一定要考： SO42-(硫酸根離子) CO32-(碳酸根離子) OH-(氫氧根離子) NO3-(硝酸根離子) NH4+(銨根離子) 元素：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。 注意：最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子!如：Na+ 決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù);決定元素種類的是核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)) 11.除雜質(zhì)的問(wèn)題： KNO3(NaCl)--------溶解---降溫結(jié)晶------過(guò)濾 可溶(不溶)--------溶解---過(guò)濾--------蒸發(fā)結(jié)晶， 如碳酸鈉(碳酸鈣)、氯化鉀(二氧化錳) NaOH(Na2CO3)-------溶解---加適量的石灰水----過(guò)濾---蒸發(fā) HCl(H2-SO4)-----------加適量的氯化鋇溶液------過(guò)濾 KNO3(CuSO4-)--------溶解---加適量的氫氧化鋇溶液----過(guò)濾----蒸發(fā) 12. 鹽的溶解性：鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽、銨鹽都易溶于水，如：(NH4)2SO4 碳酸鹽一般不溶，如CaCO3 13.具有還原性和可燃性的物質(zhì)是：H2(氣體單質(zhì))、CO(氣體化合物)、C (固體單質(zhì)) 14.能與稀HCl形成沉淀的物質(zhì)只有硝酸銀---AgNO3沉淀是AgCl 能與稀H2SO4形成沉淀的物質(zhì)只有BaCl2或Ba(NO3)2---沉淀是BaSO4 15.一般不與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)有AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3 16.幾個(gè)最 最輕的氣體是氫氣(H2)、自然界最硬的物質(zhì)是金剛石-C、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷---CH4。 氧是地殼中含量最多的(非金屬)元素、鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素 地殼中含量最多的四種元素是：氧、硅、鋁、鐵---O、Si、Al、Fe﹜ 空氣中含量最多的是氮?dú)?N2)、形成化合物種類最多的元素是碳(C) 17.大氣污染物：粉塵、氣體。氣體有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。 18.燃燒發(fā)出白光的物質(zhì)有：木炭在氧氣中、石蠟在氧氣中、鎂在空氣中。 19.燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰的有：氫氣在空氣中、硫在空氣中。 燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰的有：硫在純氧中。 燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰的有：一氧化碳(CO)、甲烷。 20.燃燒產(chǎn)生白煙的是：磷在空氣中或氧氣中。 21. 有白霧的是：濃鹽酸在空氣中能形成白霧。 22.燃燒有二氧化碳和水生成的是：CH4、石蠟、C2H5OH、CH3OH。 23.兩個(gè)必考的分解反應(yīng)： 2KClO3加熱2KCl + 3O2 ↑ 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 24.幾個(gè)科學(xué)家 我國(guó)化學(xué)家--侯德榜- 制堿-----純堿----Na2CO3 ---鹽---聯(lián)合制堿法。 法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫--------得出空氣由氧氣和氮?dú)饨M成的結(jié)論。 英國(guó)科學(xué)家湯姆生-------發(fā)現(xiàn)電子 化學(xué)史： 我國(guó)是最早利用天然氣的國(guó)家， 我國(guó)古代在化學(xué)方面的杰出貢獻(xiàn)主要有：造紙術(shù)、火藥、燒瓷器 25.晶體：有兩種形式--含有結(jié)晶水、也可不含有結(jié)晶水。如硫酸銅晶體為CuSO4·5H2O，碳酸鈉晶體為Na2CO3·10H2O。又如：氯化鈉晶體和硝酸鉀晶體不含有結(jié)晶水。------ CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O都是純凈物。 26.化學(xué)符號(hào)及含義 ?、?若干個(gè)原子：在元素符號(hào)前加數(shù)字，“1”省略 S 表示1個(gè)硫原子，硫元素，硫單質(zhì) 2Ca 2個(gè)鈣原子 ⑵若干個(gè)分子：化學(xué)式前加數(shù)字(單個(gè)的元素符號(hào)除外) ?、?H2O 2個(gè)水分子 ②2N2 2個(gè)氮分子 ③nSO2 n個(gè)二氧化硫分子 ?、侨舾蓚€(gè)離子：離子符號(hào)前加數(shù)字(離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它的化合價(jià)) ?、?S2-(2個(gè)硫離子 ) ②2Ca2+(2個(gè)鈣離子) ③2SO42-(2個(gè)硫酸根離子) ?、躰OH-(n個(gè)氫氧根離子) ⑤2Fe3+(2個(gè)鐵離子) ⑥3Fe2+(3個(gè)亞鐵離子) ⑷元素的化合價(jià)：標(biāo)在元素符號(hào)的正上方 ⑸“2”的含義 2Ca2+ 前2：表示2個(gè)鈣離子，后2：每個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷 2H2O 前2：表示2個(gè)水分子 后2：每個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子 CaO 氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)是+2價(jià)。 關(guān)于水的說(shuō)法：(1)水由氫元素和氧元素組成(2)水由水分子構(gòu)成(3)水分子由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。(4)水在4℃時(shí)，密度最大為1克/厘米3。(5)電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8。 27.含有氧分子的只有氧氣、含有氫分子的只有氫氣。 如：二氧化碳中沒(méi)有氧分子、水中也沒(méi)有氧分子、而空氣中含有氧分子。再如：甲烷中沒(méi)有氫分子、水中沒(méi)有氫分子、而水煤氣中含有氫分子、液氫中含有氫分子。 28.離子化合物--一般講含金屬元素的化合物是離子化合物，如：NaCl Na2SO4 CaCl2.共價(jià)化合物---全部由非金屬元素組成的化合物，如：CO2、HCl、H2O. 29.離子----兩種情況：帶電的原子或帶電的原子團(tuán)。 30.化合價(jià)：?jiǎn)钨|(zhì)中元素的化合價(jià)為0，化合價(jià)是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)。 31.化學(xué)反應(yīng)前后一定不變化的是(1)原子的質(zhì)量(2)原子的個(gè)數(shù)(3)原子的種類--元素的種類(4)物質(zhì)的總質(zhì)量?？赡茏兓氖?-分子的個(gè)數(shù)。 32.幾本書：《天工開物》---宋應(yīng)星---天然氣 《淮南萬(wàn)畢術(shù)》---劉安----濕法冶金---曾青得鐵則化為銅---銅的化合物(可溶于水) 33.三大礦物燃料：煤、石油、天然氣。煤的主要元素是碳元素，而石油的主要元素是碳和氫兩種元素。 34.工業(yè)上煉鐵的反應(yīng)原理是： 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 (主要) 35.容易出現(xiàn)的判斷題： (1) 凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)。NO 如酸性氧化物和堿、堿性氧化物和酸，都能生成鹽和水。 (2) 鹽中都含有金屬元素。NO 如銨鹽不含有金屬元素，--NH4Cl (3) 飽和溶液降溫一定能析出晶體。NO 氫氧化鈣溶液不對(duì)。 (4) 硝酸鉀的飽和溶液比硝酸鉀的不飽和溶液要濃。NO 條件--相同的溫度。 36.溫度升高但溶解度降低的是：氫氧化鈣和各種氣體。氣體的溶解度隨溫度升高而降低，壓強(qiáng)增大而增大。 37.注意：溶解度有單位，---克，不可少。 38.粗鹽的提純：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶。 39.實(shí)驗(yàn)題中出現(xiàn)濃硫酸，濃硫酸的作用一般是吸收水蒸氣。稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。 40.硝酸與金屬反應(yīng)得不到氫氣。 41.酸雨的形成：當(dāng)空氣受硫的氧化物和氮的氧化物污染時(shí)，可以形成酸雨。 42.用石灰石、水、純堿來(lái)制取氫氧化鈉的過(guò)程： CaCO3 高溫 CaO + CO2↑、 CaO + H2O === Ca(OH)2 、 Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 43.化學(xué)實(shí)驗(yàn)： (1) 量取液體：量筒放平、視線與凹液面的最低處保持水平。 (2) 膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。 (3) 托盤天平能稱準(zhǔn)到0.1克。 (4) 干燥的藥品，天平兩過(guò)各放一相同質(zhì)量的紙 (5) 易潮解的藥品如氫氧化鈉固體---放在小燒杯或表面皿中。 (6) 可直接受熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝。燒杯要墊一個(gè)石棉網(wǎng)。 (7) 把固體放入試管或廣口瓶中的方法：先把試管橫放，把固體放在管口，將試管慢慢豎起，讓固體緩緩滑入試管中。 (8) 檢查裝置的氣密性：先把導(dǎo)管放入水中，再用手緊貼容器的外壁，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，則裝置不漏氣。 (9) 玻璃儀器洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。 (10) 蒸發(fā)濾液時(shí)，要不斷用玻璃棒攪拌，防止由于局部溫度過(guò)高,造成液滴飛濺。取下熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗，再放在石棉網(wǎng)上。 (11) 用高錳酸鉀來(lái)制取氧氣，應(yīng)在試管口放一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。加熱后不可立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)并比較均勻地放出后再收集。 (12) 氫氣檢驗(yàn)：聽到尖銳的爆鳴聲，說(shuō)明是不純凈的;聽到噗噗的聲音，表明是純凈的。若不純，要再收集、再檢驗(yàn)，若用排空氣法收集，應(yīng)如何處理? 用拇指堵住試管中一會(huì)兒， 再收集、再檢驗(yàn)。 (13) 酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)：在試管中先倒入氫氧化鈉溶液，滴入1-2滴的酚酞試液，溶液會(huì)變紅，然后用滴管一滴一滴地滴入稀鹽酸，同時(shí)用玻璃棒不斷地?cái)嚢?，到溶液剛剛由紅色變?yōu)闊o(wú)色為止。 (14) 用pH試紙來(lái)測(cè)定溶液的pH，應(yīng)以半分鐘內(nèi)的變化為準(zhǔn)。 44.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。 如：鹽酸--HCl、硫酸—H2SO4、硝酸-HNO3、氫硫酸-H2S、碳酸-H2CO3、磷酸-H3PO4 45.堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。 如：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2- Cu(OH)2(藍(lán)色) Fe(OH)3(紅褐色)。 注意： Cu(OH)2、 Fe(OH)3、Mg(OH)2-不會(huì)使石蕊變藍(lán)，也不會(huì)使酚酞變紅! 46.鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。但NH4NO-3是鹽無(wú)金屬 如：碳酸鈉、硫酸銅晶體、硝酸銀、氯化鋇、硫酸鈉。高錳酸鉀、明礬 其他鹽 高錳酸鉀KMnO4 錳酸鉀K2MnO4 氯酸鉀KClO3 硫化鈉Na2S 碘酸鉀 KIO3 亞硝酸鈉NaNO2 硫化鉀K2S 47.金屬活動(dòng)性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(必考) 48. 酸性氧化物：凡能與堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。如CO2 SO2 SO3 P2O5 CO2 + H2O== H2CO3 SO2 + H2O== H2SO3 SO3 + H2O== H2SO4 注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物 49. 堿性氧化物：凡能與酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。如CuO CaO Fe2O3 Na2O MgO CaO+H2O=Ca(OH)2 BaO+H2O=Ba(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH。 Na2O 、CaO溶于水可使酚酞變紅，但MgO、 CuO、 Fe2O3不行! 50.中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)中的一種。 注意：生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)有三種可能性： (1) 酸 + 堿-----鹽 + 水 (2)酸性氧化物 + 堿 ----鹽 + 水 (3)堿性氧化物 + 酸 ----鹽 + 水 注意事項(xiàng)：復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。 51.有機(jī)物：含碳元素的化合物(除CO、CO2和CO32-的化合物) 甲烷 CH4 乙醇C2H5OH 甲醇 CH3OH 乙酸 CH3 COOH 乙炔 C2H2 尿素CO(NH2)2 52.結(jié)晶：方法：①蒸發(fā)溶劑(適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl) 從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。 ?、诶鋮s熱飽和溶液(適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀)除去KNO3中含有NaCl，得較純的硝酸鉀晶體。過(guò)程―溶解、降溫結(jié)晶、過(guò)濾 53.氧化劑：在反應(yīng)中能提供氧，使其它物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)。如：氧化銅、氧化鐵、四氧化三鐵等。 54.還原劑：能奪取其它物質(zhì)中的氧，使其它物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)。如：氫氣、一氧化碳、碳。 55.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)。也叫觸媒。 56.燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸并且溫度達(dá)到著火點(diǎn)。 57.滅火的兩個(gè)方法：隔絕空氣或降溫到著火點(diǎn)以下。 58.緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的氧化反應(yīng)。如：鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗。 59.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。 氫氧化鈣的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校杭尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度 60.溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 收集氣體的方法： 排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2 H2 CH4 CO等。 排水法收集的氣體較純 向上排氣法：收集比空氣密度大的(相對(duì)分子質(zhì)量大于29)氣體，如CO2 ，O2 ，HCl 向下排氣法：收集比空氣密度小的(相對(duì)分子質(zhì)量小于29)氣體，如H2 ，CH4 ，NH3 向上排氣法收集氧氣驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃 鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條放在氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。 檢驗(yàn)二氧化碳的試劑：澄清的石灰水;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。 做可燃性氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要特別注意安全，點(diǎn)燃可燃性氣體(氫氣、甲烷和CO等)前， 都一定要先檢驗(yàn)氣體的純度。這些氣體與空氣混合點(diǎn)燃都可能發(fā)生爆炸。 |
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