1.教材P2

近代化學(xué)發(fā)展的幾個(gè)重要里程碑：

1661年，英國(guó)化學(xué)家波義耳提出元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生。

1774年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展。

1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

1811年，意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出分子學(xué)說(shuō)，使人們對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)德認(rèn)識(shí)發(fā)展到一個(gè)新的階段。

1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循。

2.教材P3

21世紀(jì)以來(lái)，我國(guó)化學(xué)科學(xué)與技術(shù)發(fā)展的一些成就：

1943年，侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，為我國(guó)德化學(xué)工業(yè)發(fā)展和技術(shù)創(chuàng)新作出了重要貢獻(xiàn)。

1965年，我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次用化學(xué)方法合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素。

20世紀(jì)80年代，我國(guó)又在世界上首次用人工方法合成了一種具有與天然分子相同的化學(xué)結(jié)構(gòu)和完整生物活性的核糖核酸，為人類揭開生命奧秘作出了貢獻(xiàn)。

3.教材P8

與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)及說(shuō)明

4.教材P9

當(dāng)光束通過膠體時(shí)，看到的光柱是被膠體粒子散射的現(xiàn)象，并不是膠體粒子本身發(fā)光。

可見光的波長(zhǎng)為400-700nm，膠體粒子的直徑為1-100nm，小于可見光的波長(zhǎng)，能使光波發(fā)生散射；溶液也發(fā)生光的散射，但由于溶液中粒子的直徑小于1nm，散射及其微弱。所以，當(dāng)光束通過膠體時(shí)可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，而通過溶液時(shí)則看不到這種現(xiàn)象。

5.教材P11

要想制取某一種堿，通?？梢圆扇煞N方法：堿性氧化物與水反應(yīng)；鹽與另一種堿發(fā)生反應(yīng)。

工業(yè)上制取NaOH一般不采用Na2O與H2O的反應(yīng)（Na2O作為原料，來(lái)源少、成本高），而主要采用電解飽和食鹽水的方法，過去也曾采用鹽（如Na2CO3）與堿[如Ca(OH)2]反應(yīng)的方法。

6.教材P12

【練習(xí)與應(yīng)用】

T2.請(qǐng)從不同的角度對(duì)下列5種酸進(jìn)行分類：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4）和氫硫酸（H2S），并說(shuō)出分類的依據(jù)。

酸的分類：（1）以是否含有氧元素為依據(jù)，可分為含氧酸和無(wú)氧酸（或稱不含氧酸）；（2）以每個(gè)分子中所含的氫原子個(gè)數(shù)為依據(jù)，可分為一元酸、二元酸、三元酸（其中二元酸和三元酸可以合稱多元酸）。

T7.采用不同方法制取下列物質(zhì)，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）以Fe、CuO、H2SO4三種物質(zhì)為原料，用兩種方法制取Cu。   

（2）用三種方法制取MgCl2。

Cu的制備：（1）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；

（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ CuO+H₂Cu+H₂O。

MgCl₂的制備：（1）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；

（2）MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；

（3）Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O。

T8.許多食品包裝袋中常有一個(gè)小紙袋，內(nèi)盛白色固體物質(zhì)，標(biāo)有“干燥劑”字樣，其主要成分為生石灰。

（1）寫出生石灰的化學(xué)式。生石灰屬于哪一類別的物質(zhì)？

（2）生石灰為什么可用作干燥劑（用化學(xué)方程式表示）？

（3）生石灰可以與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？請(qǐng)列舉兩例，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）在你學(xué)過的物質(zhì)中，還有哪些物質(zhì)可用作干燥劑？

常見干燥劑及其適用范圍：

7.教材P13

物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，用該實(shí)驗(yàn)裝置不能測(cè)出。

8.教材P14

水合離子

當(dāng)將NaCl固體加入水中時(shí)，在水分子的作用下，Na⁺和Cl^-脫離NaCl固體的表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子（如圖1-11所示）。

9.教材P15

氫原子失去電子后，剩余1個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的核，即氫離子。氫離子是“裸露”的質(zhì)子，半徑很小，易于水分子結(jié)合成水合氫離子，通常用H₃O⁺表示。為了簡(jiǎn)便，也常把H₃O⁺寫作H⁺。

10.教材P16

阿倫尼烏斯電離模型    

10.教材P23

氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展

11.教材P24

生產(chǎn)生活中的氧化還原反應(yīng)：金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒、綠色植物的光合作用、易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等

12.教材P25【練習(xí)與應(yīng)用】

T2.在高溫時(shí)，水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：    

H₂O+CH₂+CO

其中，H₂O是______劑，C是______劑。

水煤氣：（1）水煤氣的成分為H₂、CO；（2）水煤氣制備原理：H₂O+CH₂+CO

T3.高溫下鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)可以用來(lái)焊接鐵軌。其原理是：該反應(yīng)放出大量的熱，置換出的鐵呈熔融態(tài)。熔融的鐵流入鋼軌的裂縫里，冷卻后就將鋼軌牢牢地焊接在一起。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________，其中，還原劑是_______（填化學(xué)式，下同），被還原的物質(zhì)是________。

鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：焊接鋼軌。

T11.從氧化劑和還原劑的角度，分析下列三個(gè)反應(yīng)中H2O2的作用。

（1）H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓

（2）H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂

（3）2H₂O₂2H₂O+O₂↑

H₂O₂：既可作氧化劑，也可作還原劑，氧化性弱于Cl₂。

T12.高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：

3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

請(qǐng)分析上述反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化情況，指出氧化劑和還原劑。

高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）：新型綠色消毒劑，利用其強(qiáng)氧化性殺菌消毒，利用其還原產(chǎn)物Fe³⁺水解得到的Fe(OH)₃膠體吸附難溶性雜質(zhì)。

13.教材P29【復(fù)習(xí)與提高】

T2.維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe³⁺轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e²⁺，這說(shuō)明維生素C具有________（填“氧化性”或“還原性”）。

維生素C：還原劑，還原性，抗氧化性

補(bǔ)鐵劑：補(bǔ)鐵劑中鐵元素以Fe²⁺形式存在，F(xiàn)e³⁺不易被人體吸收，F(xiàn)e²⁺易于吸收

T3.我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：

S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑

在該反應(yīng)中，還原劑是______（填化學(xué)式，下同），被氧化的是______。

火藥：火藥成分為“一硫二硝（KNO₃）三木炭”

T4.工業(yè)廢水中含有的重鉻酸鉻離子（Cr₂O₄^2-）有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬（FeSO₄·7H₂O）做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：

6Fe²⁺+Cr₂O₄^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

在該反應(yīng)中，氧化劑是______（填離子符號(hào)，下同），被氧化的是______。

綠礬：FeSO₄·7H₂O

T5.在明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，有關(guān)于火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團(tuán)。冷定毀罐取出?！促零U也?！云渌沏U而性猛，故名之曰’倭’云。”（注：爐甘石的主要成分是碳酸鋅）。    

（1）請(qǐng)完成上述火法煉鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式：

ZnCO₃+____________+CO↑

（2）在該反應(yīng)中，還原劑是______（填化學(xué)式，下同），被還原的是______。

火法煉鋅：ZnCO₃+2CZn+3CO↑

爐甘石：ZnCO₃

T10.在西漢劉安組織編撰的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載。這說(shuō)明早在西漢時(shí)期，我國(guó)勞動(dòng)人民就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)鐵能從某些含銅（+2價(jià)）化合物的溶液中置換出銅，這個(gè)反應(yīng)是現(xiàn)代濕法冶金的基礎(chǔ)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是（        ）。

A.該反應(yīng)說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)

B.該反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

C.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中鐵被氧化

D.該反應(yīng)說(shuō)明金屬單質(zhì)都能與鹽發(fā)生反應(yīng)

濕法煉銅：“曾青得鐵則為銅”，F(xiàn)e+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

14.教材P32

不能用手直接接觸鈉，而要用鑷子夾取。

15.教材P33

不能近距離俯視坩堝。

16.教材P35

實(shí)驗(yàn)室將鈉保存在石蠟油或煤油中?；馂?zāi)現(xiàn)場(chǎng)存放有大量活潑金屬時(shí)，不能用水而需要用干燥的沙土來(lái)滅火。

過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源

17.教材P36

Na₂CO₃的主要用途：紡織、制皂、造紙、造玻璃

NaHCO₃的主要用途：制藥、烘制糕點(diǎn)    

18.教材P37

碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿。

碳酸鈉粉末遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體——水合碳酸鈉（Na₂CO₃·xH₂O）。碳酸鈉晶體在干燥空氣里逐漸失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末。

碳酸鈉水合物有Na₂CO₃·H₂O、Na₂CO₃·7H₂O、Na₂CO₃·10H₂O三種。

19.教材P37

20.教材P38    

21.教材P42

氯氣有毒，人吸入少量氯氣會(huì)使鼻和喉頭的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯氣會(huì)中毒致死。

22.教材P42

液氯與鐵不反應(yīng)，故液氯保存在鋼瓶中。

23.教材P42

在25℃時(shí)，1體積的水可溶解約2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水。

24.教材P43

使用氯水對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。

新型自來(lái)水消毒劑：二氧化氯（ClO₂）、臭氧等。

25.教材P44

漂白液：有效成分：NaClO；主要成分：NaClO。

漂白粉：有效成分：Ca(ClO)₂；主要成分：Ca(ClO)₂、Ca(OH)₂。

漂粉精：效成分：Ca(ClO)₂；主要成分：Ca(ClO)₂。

漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑。

26.教材P45    

26.教材P47【練習(xí)與應(yīng)用】

T1.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，不正確的是（    ）

氫氧化鋁的用途：抗酸藥

T2.下列說(shuō)法中，不正確的是（    ）。

A.燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象            B.燃燒一定是氧化還原反應(yīng)

C.燃燒一定要有氧氣參加            D.燃燒一定會(huì)放出熱量

燃燒：伴有發(fā)光、放熱的氧化還原反應(yīng)都可以稱為“燃燒”。

26.教材P50    

27.教材P53

氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。例如，在0℃和101kPa（通常稱為標(biāo)準(zhǔn)狀況）的條件下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol；在25℃和101kPa的條件下，氣體摩爾體積約為24.5L/mol。

28.教材P56【練習(xí)與應(yīng)用】

T2.瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1:4時(shí)極易發(fā)生爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為（    ）

A.1:4            B.1:2            C.1:1            D.2:1

瓦斯：主要成分為甲烷的易燃易爆炸氣體。

29.教材P64

隕鐵是從太空墜落于地球表面的含鐵質(zhì)較多的隕星。

30.教材P66    

31.教材P67

FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能迅速被氧化成Fe₃O₄。

Fe₃O₄是一種復(fù)雜的化合物，是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵。

Fe₂O₃是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料。

32.教材P73

常見的一些合金的硬度比其成分金屬大，是因?yàn)樵诩兘饘賰?nèi)，所有原子的大小或形狀都是相同的，原子的排列十分規(guī)整；加入或大或小的其他元素的原子后（如圖3-13），改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，使原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難，導(dǎo)致合金的硬度變大。

33.教材P74    

碳素鋼的分類：

34.教材P74

不銹鋼的合金元素主要是鉻（Cr）和鎳（Ni）。

35.教材P76

36.教材P77

硬鋁（一種鋁合金）中含Cu4%、Mg0.5%、Mn0.5%、Si0.7%，它的密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料。

37.教材P77

新型合金：儲(chǔ)氫合金（如Ti-Fe合金、La-Ni合金等）、鈦合金、耐熱合金、形狀記憶合金等。

38.教材P77

稀土元素（“冶金工業(yè)的維生素”）：元素周期表中原子序數(shù)從57-71（從鑭至镥，稱為鑭系元素）的15種元素以及鈧和釔，共17種元素。    

39.教材P80【練習(xí)與應(yīng)用】

T4.下列關(guān)于合金的說(shuō)法中，正確的是（        ）

A.合金的熔點(diǎn)一定比各成分金屬的低

B.在我國(guó)使用最早的合金是鋼

C.生鐵的含碳量為0.03%-2%

D.稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金

合金的熔點(diǎn)不一定比各成分金屬低，如汞合金。

40.教材P83【復(fù)習(xí)與提高】

T12.鐵是人體必需的微量元素。請(qǐng)查閱資料回答以下問題：人體需要哪種價(jià)態(tài)的鐵元素？哪類物質(zhì)中的鐵元素容易被人體吸收？哪些含鐵物質(zhì)適合做缺鐵性貧血患者的補(bǔ)鐵劑？

人體需要的鐵為二價(jià)鐵，可溶性的亞鐵鹽易被人體吸收。

常見補(bǔ)鐵劑：硫酸亞鐵、乳酸亞鐵、琥珀酸亞鐵等。

含鐵較多食品：黑木耳、菠菜、蛋黃、動(dòng)物內(nèi)臟、鐵強(qiáng)化醬油等。

41.教材P86

相對(duì)質(zhì)量：指對(duì)¹²C原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-²⁷kg）相比較所得的數(shù)值。    

42.教材P88

原子結(jié)構(gòu)模型的演變

43.教材P89

第Ⅷ族為副族，族序數(shù)后不標(biāo)B。

44.教材P91

元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按照該元素各種核素所占的一定百分比計(jì)算出來(lái)的平均值。

同位素的應(yīng)用：考古時(shí)利用測(cè)定一些文物的年代；和用于制造氫彈；利用放射性同位素釋放的射線育種、給金屬探傷、診斷和治療疾病等。

45.教材P92

元素周期表的發(fā)展

46.教材P93

金屬的原子半徑指固態(tài)金屬單質(zhì)里2個(gè)相鄰原子核間距離的一半。

47.教材P95

液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)。

48.教材P101

稀有氣體元素的原子半徑測(cè)定與相鄰非金屬元素的測(cè)定依據(jù)不同，數(shù)據(jù)不具有可比性。

49.教材P105    

周期表位置靠近的元素性質(zhì)相近，在一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為一種相當(dāng)有效的方法。例：

在周期表中金屬與非金屬的分解處可以找到半導(dǎo)體材料，如硅、鍺、鎵等；對(duì)氟、氯、硫、磷、砷等元素附近區(qū)域進(jìn)行研究，有助于制造出新品種的農(nóng)藥；在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素。

50.教材P110

分子間作用力

51.教材P116

實(shí)驗(yàn)室突發(fā)事件的應(yīng)對(duì)措施和常見廢棄物的處理方法    

52.教材P117    

一些化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)