歧化反應(yīng)剛好與歸中反應(yīng)相反，一種元素的化合價向兩邊散開，不同價態(tài)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其結(jié)果是兩種價態(tài)只能相互靠近或最多達到相同的價態(tài)，而決不會出現(xiàn)高價態(tài)變低、低價態(tài)變高的交叉現(xiàn)象?！獨w中反應(yīng)規(guī)律價態(tài)歸中是指，高價態(tài)的化合價降低，低價態(tài)的化合價升高，但不可能低價態(tài)的元素最后升的比原來高價態(tài)化合價還高。

歸中現(xiàn)象:1、氧化還原反應(yīng)中的歸中反應(yīng)：含有同一元素的不同價態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成只含有該元素中間價態(tài)的物質(zhì)的反應(yīng)叫做歸中反應(yīng)。發(fā)生歸中反應(yīng)的條件是要符合中間價態(tài)理論：含有同一元素的不同價態(tài)的兩種物質(zhì)，只有當這種元素有中間價態(tài)時，才有可能發(fā)生歸中反應(yīng)。而且高低價態(tài)變化的結(jié)果是生成該元素的中間價態(tài)。

依據(jù)以上規(guī)律，總結(jié)一句話，化合價在氧化還原反應(yīng)中，盡量不變，假如要變化，盡量變化小。

1、C＋CO₂=2CO

2、SO₂＋2H₂S=3S↓＋2H₂O

3、H₂SO₃＋2H₂S=3S↓＋3H₂O

4、H₂S＋3H₂SO₄(濃)=4SO₂＋4H₂O

5、3H₂S＋H₂SO₄(濃)=4S＋4H₂O

6、H₂S＋H₂SO₄(濃)——SO₂＋S＋4H₂O(多種情況，就近原則)

7、2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋

8、6HCl＋KClO₃=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O(KCl中的Cl來自鹽酸)

9、5NaBr＋NaBrO₃＋3H₂SO₄=3Br₂＋3Na₂SO₄＋3H₂O

10、Ca(ClO)₂＋4HCl(濃)=2Cl₂↑＋CaCl₂＋2H₂O(CaCl₂中的Cl來自鹽酸)

11、Ca(ClO₃)₂＋12HCl(濃)=2Cl₂↑＋CaCl₂＋6H₂O(CaCl₂中的Cl來自鹽酸)

12、CuO＋Cu=Cu₂O

13、2Na＋Na₂O₂=2Na₂O

14、5NaI＋NaIO₃＋3H₂SO₄=3I₂＋3Na₂SO₄＋3H₂O
15、NO₂＋NO＋2NaOH －=2NaNO₂＋H₂O

16、NaH＋H₂O=NaOH＋H₂

17、NaH＋HCl=NaCl＋H₂

18、2NaClO₃＋4HCl==2ClO₂↑＋Cl₂↑＋ 2NaCl ＋ 2H₂O(就近原則)

19、Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄=2CuI＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O(CuI中的I來自KI)