有關(guān)銅與硝酸反應(yīng)的計(jì)算題，硝酸的濃度及量的多少，對(duì)硝酸被還原的產(chǎn)物、反應(yīng)類(lèi)型以及反應(yīng)進(jìn)行的程度，都有很大影響，但是只要仔細(xì)分析，找出題中隱含的某些關(guān)系，運(yùn)用適當(dāng)?shù)姆椒记?，就可以快速?zhǔn)確地解題。

一、電子守恒法

例1、將1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體的顏色越來(lái)越淺，共收集到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，容器內(nèi)液面上升，再通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入氧氣的體積是（    ）

A. 504mL

B. 336mL

C. 334mL

D. 168mL

解析：在反應(yīng)過(guò)程中，原硝酸經(jīng)過(guò)以上變化后，最終又變?yōu)橄跛?，?/span>N元素守恒可知硝酸的量未發(fā)生變化。此過(guò)程相當(dāng)于：先把電子轉(zhuǎn)移給硝酸中的N，然后硝酸的還原產(chǎn)物再把電子轉(zhuǎn)移給重新生成硝酸，實(shí)際上就等同于Cu把電子轉(zhuǎn)移給。設(shè)通入的體積為V，則由電子守恒得：，所以。答案選B。

二、元素守恒法

例2、38.4mg Cu與適量的硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到22.4mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量可能是（    ）

A. 

B. 

C. 

D. 

解析：因硝酸的濃度未知，所以，反應(yīng)后被還原的產(chǎn)物可能為和NO或兩者的混合物。因除氣體以外的生成物只有和，根據(jù)N元素守恒可知有如下關(guān)系：反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量＝未被還原的硝酸的物質(zhì)的量＋被還原的硝酸的物質(zhì)的量，即：。答案選C。

三、極限討論法

例3、0.03mol 銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（）混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是（    ）

A. 30

B. 46

C. 50

D. 66

解析：因M（NO）＝30，所以選項(xiàng)A不可能。設(shè)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，然后分兩種極限情況（M最大、M最小）進(jìn)行討論分析：

（1）假設(shè)混合氣體為NO、，其物質(zhì)的量分別為x和y，則有： ，解得：，所以。

（2）假設(shè)混合氣體為，其物質(zhì)的量分別為x和y，則有： ，解得：，所以。

故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)在兩個(gè)極限值44.4和55.2之間。答案選BC。

四、等量代換法

例4、76.8mg銅與適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部溶解后，如果減少，則溶液中同時(shí)減少（    ）

A. 

B. 

C. 

D. 

解析：根據(jù)化學(xué)方程式及化學(xué)式，每有1mol 參加反應(yīng)，則必然消耗，即溶液中的減少量與參加反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量相等，而參加反應(yīng)的硝酸的量＝未被還原硝酸的量＋被還原硝酸的量（即減少量），即為：的減少量亦如此。答案選B。

五、關(guān)系式法

例5、銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸中，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的氣體和336mL的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（    ）

A. 9.02g

B. 8.51g

C. 8.26g

D. 7.04g

解析：根據(jù)題意可得下列關(guān)系式：

因此，消耗NaOH的物質(zhì)的量等于銅、鎂合金失去電子的物質(zhì)的量。

設(shè)合金的物質(zhì)的量為x mol，則依據(jù)得失電子守恒有： ，即消耗的物質(zhì)的量為0.23mol。根據(jù)質(zhì)量守恒：m（沉淀）＝m（合金）＋m（），故沉淀質(zhì)量為：。答案選B。

六、離子方程式法

例6、在某100mL混合溶液中，和的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度是（    ）

A. 0.15mol/L

B. 0.225mol/L

C. 0.35mol/L

D. 0.45mol/L

解析：因稀硫酸不與銅粉反應(yīng)，此題很容易按的量直接進(jìn)行計(jì)算，而忽視了能夠提供，即與溶液中的仍具有的性質(zhì)，還可以繼續(xù)與銅反應(yīng)，直至或之一反應(yīng)完全。此題若用離子方程式解題，既快且準(zhǔn)，解題過(guò)程如下：

顯然，Cu與均過(guò)量，應(yīng)按的量進(jìn)行計(jì)算，則：。答案選B。