例1、向100mL 18mol/L的濃HNO₃中加入足量的銅片，充分反應(yīng)后，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是（    ）

A. 0.9mol

B. 0.45mol

C. 大于0.45mol小于0.9mol

D. 無法確定

分析：銅片與濃、稀HNO₃發(fā)生反應(yīng)的方程式為：

在反應(yīng)過程中，濃硝酸逐漸變?yōu)橄∠跛?/span>，用極端假設(shè)法處理，若全按濃HNO₃計算，答案為0.9mol；若全按稀HNO₃計算，答案為0.45mol。事實上，應(yīng)介于二者之間才符合題意。故選C。

例2、銅粉加入稀硫酸中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生，若加入一種鹽溶液后，銅粉的質(zhì)量減小，溶液顯藍(lán)色，同時有氣體逸出，該鹽是（    ）

A. Fe₂(SO₄)₃

B. Na₂CO₃ 

C. KNO₃

D. FeSO₄

分析：A項加入，發(fā)生的反應(yīng)為無氣體產(chǎn)生。B項加入Na₂CO₃，反應(yīng)為，但溶液不會顯藍(lán)色。D項加入FeSO₄，與Cu不反應(yīng)，故A、B、D均應(yīng)排除，只能選C。其原理是：稀H₂SO₄提供，加入的KNO₃提供，構(gòu)成，把銅粉溶解，并放出NO氣體。

例3、含ng HNO₃的稀溶液，恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有n/4g被還原成NO（無其他還原產(chǎn)物），則n值不可能是（    ）

A. 12.6

B. 16.8

C. 18.9

D. 25.2

分析：具有可變化合價的金屬與硝酸反應(yīng)。

若氧化產(chǎn)物全是，

若氧化產(chǎn)物全是，，

若氧化產(chǎn)物是與的混合物，則，選A。

例4、某條件下，鋅與硝酸反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為2:5，此時硝酸的還原產(chǎn)物是________。

分析：在反應(yīng)過程中，鋅全部轉(zhuǎn)化成Zn(NO₃)₂，2mol Zn共失去4mol電子，則1mol HNO₃應(yīng)得到4mol電子，化合價降低4價，也就是說，在還原產(chǎn)物中氮元素的平均化合價為+1價，是N₂O或NH₄NO₃（特別說明：NH₄NO₃中氮元素的平均化合價為，答題時請勿漏解！）此時的化學(xué)方程式分別為

例5、鐵在熱的稀硝酸中反應(yīng)，其主要還原產(chǎn)物為NO，當(dāng)溶液變稀時，其主要還原產(chǎn)物是，請分析下圖，回答有關(guān)問題。

（1）假設(shè)有任一氣體產(chǎn)生的曲線內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物，試配平由b點到c點時反應(yīng)的化學(xué)方程式：□Fe＋□HNO₃＝□Fe(NO₃)₂＋□□＋□H₂O

（2）從0點到a點時的還原產(chǎn)物為_________。

（3）從a點到b點時還原產(chǎn)物為_________，其原因是_________。

（4）已知達(dá)到d點時，反應(yīng)完全結(jié)束，此時溶液中的主要陽離子為_________。對應(yīng)于c、d兩點投入的金屬鐵的物質(zhì)的量之比_________。

分析：首先分析圖象，c點時，溶液中濃度最小，表明HNO₃已全部耗完。和兩段內(nèi)均有氣體放出，但兩直線的斜率大小不同（與化學(xué)方程式中的系數(shù)相對應(yīng)）。寫出方程式：

反應(yīng)開始時段放出NO氣體，隨著反應(yīng)過程的進(jìn)行放出熱量，體系溫度升高且更稀，所以此后被還原的程度更深，故段放出的氣體是N₂O。反應(yīng)結(jié)束時，溶液中的主要陽離子是和。c、d兩點投入的金屬的物質(zhì)的量之比為2:3。