酸和堿基礎知識必背清單1.酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑。 2.常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。某些植物的花瓣或果實（如牽牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸堿指示劑。 3.紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）變紅，遇堿溶液（含OH-的溶液）變藍，在中性溶液中呈紫色。 無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。 4.酸：物質溶于水時，形成的陽離子全部是H+的化合物。
5.常見的酸
6.濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。 7. 濃硫酸的稀釋操作如右圖： 8.酸的化學性質 酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能電離出H+，有不同的化學性質是因為能電離出的酸根離子不同。 1. 酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。 2. 酸+活潑金屬 → 鹽+氫氣（置換反應） a) 這里不包括濃硫酸和硝酸。 b) 示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3. 酸+金屬氧化物 → 鹽+水（復分解反應） a) 金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因為生成物有水，符合復分解反應的發(fā)生條件，所以反應一定發(fā)生。 b) 示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 4. 酸+堿 → 鹽+水（復分解反應、中和反應） 5. 酸+鹽 → 新酸+新鹽（復分解反應） a) 反應發(fā)生的條件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉淀。 b) 碳酸鹽都能與酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ c) 除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl是稀鹽酸，不寫↑） d) 硝酸銀能與鹽酸反應：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 9.堿：物質溶于水時，形成的陽離子全部是OH-的化合物。 10.常見的堿
11.氫氧化鈉必須密封有兩個原因：①潮解（物理變化）；②變質：能與空氣中的二氧化碳反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。（化學變化） 12.堿的化學性質 堿有相同的化學性質是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH-。 1. 堿溶液能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。 2. 堿+非金屬氧化物 → 鹽+水（復分解反應） a) 反應發(fā)生的條件：非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 b) 根據條件我們必須掌握的三個化學方程式是： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗”） 3. 堿+酸 → 鹽+水（復分解反應、中和反應） 4. 堿+鹽 → 新堿+新鹽（復分解反應） a) 反應發(fā)生的條件：① 反應物能溶于水； ② 滿足復分解反應條件。 b) 新堿是沉淀： 藍色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 紅褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ c) 新鹽是沉淀： Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH d) 藍白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ e) 紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ f) 波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 13.中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應。必須強調兩點：1.酸和堿反應；2.生成鹽和水 14.l中和反應是放熱的反應,不屬于四大基本反應類型。 15.l中和反應的應用 na.熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以）。 b.熟石灰改良酸性河流（處理硫酸廠的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O。 nc.用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸： d.被蚊蟲叮咬時涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的藥物。 16.溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在0~14之間,酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，堿性溶液的pH > 7. 17.H+的濃度越大，溶液的酸性越強，pH越?。籓H-的濃度越大，溶液的堿性越強，pH越大。 18.加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無限靠近7，但不能改變溶液的酸堿性。 19.pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。 20.使用pH試紙時的注意事項： （1）不能把pH試紙浸在待測液體中。 （2）pH試紙不能用水潤濕。 （3）pH試紙測出的pH值是整數。 21.雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6） 22.氫氧化鈉和氫氧化鈣變質 A.氫氧化鈉變質：氫氧化鈉變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。 證明方法： a) 取樣，加過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明氫氧化鈉已經變質： NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ b) 取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉淀產生，說明氫氧化鈉已經變質： Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ c) 取樣，加氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產生，說明NaOH已經變質： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ B.氫氧化鈣變質 氫氧化鈣變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。 證明方法：取樣，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明氫氧化鈣已經變質： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 1. 氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質時，固體質量都會增加。 23.氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質 A.氫氧化鈉部分變質的證明方法： ① 取樣，（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產生，說明碳酸鈉存在： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ② 過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質。 B.氫氧化鈣固體部分變質的證明方法： ① 取樣，加適量水使固體完全溶解，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明碳酸鈣存在： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ② 另取少量固體，加氯化銨（或硫酸銨）研磨，如果聞到刺激性氨味，說明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分變質：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O |
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