1、 酸的組成——氫離子＋酸根離子

2、 堿的組成——金屬離子(或NH4＋)＋氫氧根離子

3、 鹽的組成——金屬離子(或NH4＋)＋酸根離子

4、 復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。 AB+CD=AD+CB

5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。

6、 中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

（一）酸的性質(zhì)

（1）與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。

（2）酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水。

（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。

（4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。

（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。

1、 鋅跟稀硫酸反應(yīng)： Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少

2、 鐵跟稀鹽酸反應(yīng)： Fe +2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，溶液變成淺綠色

3、 鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，溶液變成黃色

4、 氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，溶液變成藍(lán)色

（二）堿的性質(zhì)：

（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色。

（2）堿 ＋ 多數(shù)非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水

（3）堿 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水

（4）堿＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿

（5）不溶性堿加熱分解

1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O

2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O

3、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 使澄清石灰水變渾濁

4、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H2O

5、 生石灰跟水反應(yīng)：CaO + H2O =Ca(OH)2

（三）鹽的性質(zhì)：

（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽?。?另一種金屬。

（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。

（3）鹽 ＋ 某些堿 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿

（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽

1、 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 + Fe = Fe SO4 +Cu鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色

2、 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

3、 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生

4、 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4= BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生

5、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3= 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產(chǎn)生

6、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2 ↓ 有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

7、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng)：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl 有紅褐色沉淀產(chǎn)生

鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫） 銅 汞 銀 鉑 金

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

含義：

①可判斷金屬的化學(xué)活動性。在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，（在水溶液中就越容易失去電子變成離子），它的活動性就越強(qiáng)。

②可判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)而產(chǎn)生氫氣。在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換酸里的氫。

③可判斷金屬能否跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。在金屬活動性順序中，除K、Ca、Na、Ba只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。（前金置后金）

前強(qiáng)后弱，氫前有氫氣，前金置后金，鹽要是溶液

（1）大多數(shù)酸可溶HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。

（2）堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。

（3）鹽的溶解性：

鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。

氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。

順口溜：

鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽均可溶；

硫酸除鋇，氯除銀，放入水中都不見；

碳酸鉀、鈉、銨鹽可溶，鋁鐵不存在；

堿鉀、鈉、銨鹽、鋇、鈣可溶，銀不存在。

1、 復(fù)分解反應(yīng)的條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成

2、 金屬跟酸反應(yīng)的條件——

（1）在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。

（2）濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。

（3）鐵發(fā)生置換反應(yīng)時，生成＋2價的鐵的化合物。

3、金屬和鹽反應(yīng)的條件：

（1）、排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從他的鹽溶液中置換出來。

（2）、鹽要可溶，

（3）、除K、Ca、Na、Ba外，他們很活潑，會和水反應(yīng)

4、堿和鹽反應(yīng)的條件：

1、反應(yīng)物都要可溶

2、要有沉淀或氣體或水生成

鹽和鹽反應(yīng)的條件：

1、反應(yīng)物都要可溶，

2、要有沉淀或氣體或水生成

酸和鹽發(fā)生反應(yīng)的條件：要有沉淀或氣體或水生成

5、可溶性堿 NaOH KOH Ca(OH)₂

Ba(OH)₂ NH4OH 不溶性堿受熱會分解

生石灰—— CaO

熟石灰、消石灰——Ca(OH)2

食鹽——NaCl

石灰石、大理石—— CaCO3

純堿、蘇打——Na2CO3

火堿、燒堿、苛性鈉—— NaOH

小蘇打—— NaHCO3

鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3

磁鐵礦—— Fe3O4

金剛石、石墨—— C 干冰——CO2

冰——H2O

天然氣（甲烷）——CH4

酒精（乙醇）—— C2H5OH

醋酸（乙酸）——CH3COOH

紅色的固體——Cu、Fe2O3、P（紅磷）

黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等

紫黑色的固體——KMnO4

黃色的固體—— S

藍(lán)色的固體——CuSO4·5H2O

藍(lán)色絮狀沉淀——Cu（OH）2

紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH）3

常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀

溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀

藍(lán)色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液

淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2＋溶液

黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含F(xiàn)e3＋溶液

1、 檢驗稀鹽酸（或Cl－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。

2、 檢驗稀硫酸（或SO42－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。

3、 檢驗CO32－——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使Ca(OH)2變渾濁的氣體產(chǎn)生。

4、 檢驗NH4＋——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。

5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。

6、 鑒別Ca(OH)2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca(OH)2，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH。

判斷溶液的酸堿性——用指示劑

判斷溶液的酸堿度——用pH來表示

0 1 2 3 4 5 6 7 （中性） 8 9 10 11 12 13 14

← 酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng) →

紫色石蕊 無色酚酞

pH<7為酸性 顯紅色="">

pH=7為中性 顯紫色 顯無色

pH>7為堿性 顯藍(lán)色 顯紅色

1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）　

※不能干燥堿性氣體（如：NH3）

2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。

除雜——除水——使用——驗水——驗雜——尾氣處理（燃燒或用氣球收集）

濃硫酸 硫酸銅粉末

除二氧化碳：氫氧化鈉 驗二氧化碳：氫氧化鈣