熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與普通化學(xué)方程式相比，書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式除了遵循書(shū)寫(xiě)普通化學(xué)方程式外，還應(yīng)該注意以下幾點(diǎn)：

①反應(yīng)熱ΔH與測(cè)定的條件（溫度、壓強(qiáng)）有關(guān)，因此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明應(yīng)熱ΔH的測(cè)定條件。若沒(méi)有注明，就默認(rèn)為是在25℃、101KPa條件下測(cè)定的。

②反應(yīng)熱ΔH只能寫(xiě)在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。ΔH為“－”表示放熱反應(yīng)，ΔH為“+”表示吸熱反應(yīng)。ΔH的單位一般為kJ·mol^－1（kJ/mol）。

③反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱ΔH不同。因此熱化學(xué)方程式必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)固體用“s”、液體用“l(fā)”、氣體用“g”、溶液用“aq”等表示，只有這樣才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中不標(biāo)“↑”或“↓”。

④熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。

⑤熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于ΔH與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)前面的化學(xué)計(jì)量系數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量系數(shù)加倍，那么ΔH也加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。

⑥在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol 水時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。書(shū)寫(xiě)中和熱的化學(xué)方程式應(yīng)以生成1 mol 水為基準(zhǔn)。

⑦反應(yīng)熱可分為多種，如燃燒熱、中和熱、溶解熱等，在101Kpa時(shí)，1 mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

來(lái)看兩個(gè)例子：

【例題1】25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是：

A.C(s)+1/2O₂(g)==CO(g)；△H ＝－393.5 kJ/mol

B.2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)；△H ＝+ 571.6 kJ/mol

C.CH₄(g) + 2O₂(g)==CO₂(g) + 2H₂O(g)；△H ＝－890.3 kJ/mol

D.1/2C₆H₁2O₆(s)+ 3O₂(g) === 3CO₂(g) + 3H₂O(1)；△H ＝－1400 kJ/mol

解析：燃燒熱是指在101 kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。對(duì)C而言穩(wěn)定的氧化物指CO₂(g)、對(duì)H₂而言穩(wěn)定的氧化物指H₂O(l)。所以A、B、C錯(cuò)誤，正確答案為D。

【例題2】已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol 二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是：（）

A.C(s)+1/2O₂(g)==CO(g)；△H ＝－393.5 kJ/mol

B.2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)；△H ＝+ 571.6 kJ/mol

C.CH₄(g) + 2O₂(g)==CO₂(g) + 2H₂O(g)；△H ＝－890.3 kJ/mol

D.1/2C₆H₁2O₆(s)+ 3O₂(g) === 3CO₂(g) + 3H₂O(1)；△H ＝－1400 kJ/mol

解析：放熱反應(yīng)中ΔH＜0，所以B、D錯(cuò)誤。生成1 mol CO₂時(shí)放出b kJ的熱量，所以，生成4 mol CO₂時(shí)放出熱量為4b kJ，所以A正確。答案：A