1.1.3 熱化學(xué)方程式

〖教學(xué)流程〗

回顧導(dǎo)入引出課題 → 閱讀課本內(nèi)容 → 分析總結(jié)書寫方法 → 練習(xí)鞏固 → 思考與交流 → 教學(xué)評價。

（導(dǎo)入）知道反應(yīng)熱與化學(xué)鍵斷裂和形成時吸收和放出的能量有關(guān)，即能量的變化是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，如何更準(zhǔn)確地表示一個化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)呢？如何更直觀地建立化學(xué)反應(yīng)過程中的“質(zhì)”“能”的關(guān)系呢？

〖板書〗二、熱化學(xué)方程式

（閱讀）課本P3～P4內(nèi)容了解熱化學(xué)方程式的書寫

〖板書〗1.定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。

2.書寫：

（1）注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如果在101kPa和25℃時可以不注明，一般不寫反應(yīng)條件；H2(g)＋I(xiàn)2(g)

H2(g)＋

（2）注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，s表示固體，l表示液體，g表示氣體，aq表示溶液，不使用“↓”或“↑”；

（3）在方程式右邊寫出△H的正負(fù)、數(shù)值及單位，方程式和△H中間留有空格；

（4）熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)或原子數(shù)，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)；

（5）△H與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量有關(guān)，化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△H相對應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，△H也要加倍；H2(g) +C12(g) = 2HCl(g) △H=-184.6 kJ/mol

（練習(xí)）已知在25℃，101kPa下，1g

A.

B.

C.

D.

（過渡）如何讀熱化學(xué)方程式呢，即熱化學(xué)方程式表示的意義如何？

〖板書〗3.熱化學(xué)方程式的意義：（1）表示物質(zhì)的變化；（2）表示能量的變化。

例如：H2(g)＋

4.反應(yīng)熱的幾點(diǎn)理解：

（1）熱化學(xué)方程式中△H的數(shù)值只與物質(zhì)的狀態(tài)和計(jì)量數(shù)有關(guān)；

（2）△H

（3）△H的單位是kJ/mol，它并不是指1mol物質(zhì)反應(yīng)時吸收或放出的熱量是多少千焦；例如2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) △H= —571.6kJ/mol 是指2mol H2(g)和1mol O2(g)反應(yīng)生成2mol H2O(g)時放出571.6kJ的熱量，而不是指1mol H2(g)反應(yīng)放出571.6kJ的熱量（取決于計(jì)量數(shù)）。

（4）熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的量；例如

〖思考與交流〗

化學(xué)方程式

熱化學(xué)方程式

計(jì)量數(shù)

整數(shù)，表示個數(shù)或物質(zhì)的量

整數(shù)或分?jǐn)?shù)，只表示物質(zhì)的量

狀態(tài)

不要求注明

必須注明

△H及單位

必須注明

意義

只表示反應(yīng)中的物質(zhì)變化

表示反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化

遵循規(guī)律

原子守恒

原子守恒和能量守恒

（教學(xué)評價）

1．（2019·開封一模）根據(jù)表中的信息判斷下列說法錯誤的是（ D ）

物質(zhì)

外觀

熔點(diǎn)

燃燒熱/(kJ·mol－1)

金剛石

無色，透明固體

？

395.4

石墨

灰黑，不透明固體

？

393.5

A．由表中信息可得如圖所示的圖像

B．由表中信息知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1

C．由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點(diǎn)低于石墨的熔點(diǎn)

D．表示石墨燃燒熱的化學(xué)方程式為C(石墨，s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2．（2020·洛陽模擬）過渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖1是1 mol NO2與1 mol CO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。

圖1　　　　　　　　　圖2

（1）試寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)的活化能是________kJ·mol－1。

（2）在密閉容器中進(jìn)行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則其逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

_____________________________________，該反應(yīng)的活化能為________kJ·mol－1。

（3）圖2是某同學(xué)模仿圖1畫出的NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3＝________kJ·mol－1，E4＝________kJ·mol－1。

解析：（1）圖中E1是正反應(yīng)的活化能，即該反應(yīng)的活化能為134 kJ·mol－1。正反應(yīng)的活化能和逆反應(yīng)的活化能之間的能量差即為反應(yīng)熱。（2）可逆反應(yīng)逆反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)該與正反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值相等，但符號相反。（3）E3即該反應(yīng)的活化能，等于E2，E4是反應(yīng)物與生成物的能量之差，即反應(yīng)熱。

答案：（1）NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1　 134

（2）NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋234 kJ·mol－1　368

（3）368　234

【課堂小結(jié)】正確書寫熱化學(xué)方程式時其應(yīng)用的前提。

【作業(yè)設(shè)計(jì)】P6 3 4

【教學(xué)感悟】