2016年普通高等學校全國統(tǒng)一招生考試（江蘇卷）

化學試題

可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5

K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127

第Ⅰ卷

一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共計20分，每小題只有一個選項符合題意。

1．大氣中CO₂含量的增加會加劇“溫室效應”。下列活動會導致大氣中CO₂含量增加的是

A．燃燒煤炭供熱 B．利用風力發(fā)電 C．增加植被面積 D．節(jié)約用電用水

【答案】A

【解析】

試題分析：A、煤炭燃燒會產(chǎn)生二氧化碳，導致大氣中CO₂的含量增加，正確；B、利用風力發(fā)電能減少CO₂的排放，錯誤；C、綠色植物的光合作用能吸收CO₂，降低大氣中CO₂的含量，錯誤；D、我國的能源主要來自燃煤發(fā)電，節(jié)約能源，會降低大氣中CO₂的含量，錯誤。答案選A。

考點：考查化學與環(huán)境保護，低碳經(jīng)濟。

2．下列有關化學用語表示正確的是

A．中子數(shù)為10的氧原子： B．Mg²⁺的結構示意圖：

C．硫化鈉的電子式： D．甲酸甲酯的結構簡式：C₂H₄O₂

【答案】B

考點：考查化學用語

3．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A．SO₂具有氧化性，可用于漂白紙漿 B．NH₄HCO₃受熱易分解，可用作氮肥

C．Fe₂(SO4)₃易溶于水，可用作凈水劑 D．Al₂O₃熔點高，可用作耐高溫材料

【答案】D

【解析】

試題分析：A、SO₂用于漂白紙漿是利用其漂白性，錯誤；B、NH₄HCO₃用作氮肥是因為其中含有氮元素，易被農(nóng)作物吸收，錯誤；C、Fe₂(SO₄)₃用作凈水劑是因為鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質，錯誤；D、Al₂O₃熔點高，可用作耐高溫材料，正確。

考點：考查元素化合物知識。

4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是

A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構

B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物

C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

D．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

【答案】B

考點：考查元素推斷、元素周期律。

5．下列指定反應的離子方程式正確的是

A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃ ^-＝Cu²⁺+2NO₂↑+H₂O

B．向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入過量鐵粉：Fe³⁺+Fe＝2Fe³⁺

C．向Al₂(SO₄)₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3NH₃﹒H₂O＝Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

D．向Na₂SiO₃溶液中滴加稀鹽酸：Na₂SiO₃+2H⁺＝H₂SiO₃↓+3Na⁺

【答案】C

【解析】

試題分析：A、反應原理錯，將銅插入稀硝酸中應為：3Cu+8H⁺+2NO₃ ^-== 3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，錯誤；B、電荷不守恒，向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入過量鐵粉應為：2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺，錯誤；C、向Al₂(SO₄)₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3NH₃﹒H₂O==Al(OH)₃↓+3NH₄⁺，正確；D、硅酸鈉為可溶性鹽，用化學式表示，向Na₂SiO₃溶液中滴加稀鹽酸應為：SiO₃^2—+2H⁺ ==H₂SiO₃↓，錯誤。答案選C。

考點：考查離子反應，離子方程式正誤判斷。

6．根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO₃的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO₃、分離NaHCO₃、干燥NaHCO₃四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是

【答案】C

考點：考查化學實驗基礎知識，元素化合物。

7．下列說法正確的是

A．氫氧燃料電池工作時，H₂在負極上失去電子

B．0.1mol/LNa₂CO₃溶液加熱后，溶液的pH減小

C．常溫常壓下，22.4L Cl₂中含有的分子數(shù)為6.02×10²³個

D．室溫下，稀釋0.1mol/LCH₃COOH溶液，溶液的導電能力增強

【答案】A

【解析】

試題分析：A、.氫氧燃料電池工作時，H₂發(fā)生氧化反應，在負極上失去電子，正確；B、升高溫度，促進碳酸鈉的水解，溶液的pH增大，錯誤；C、常溫常壓下，22.4L Cl₂中的物質的量小于1mol，含有的分子數(shù)小于6.02×10²³個，錯誤；D、室溫下，稀釋稀醋酸，雖然電離平衡正向移動，自由移動離子的數(shù)目增加，但溶液體積的增大起主導作用，自由移動離子的濃度減小，溶液的導電能力減弱，錯誤。答案選A。

考點：考查燃料電池，電解質溶液中的離子平衡，阿伏加德羅常數(shù)。

8．通過以下反應均可獲取H₂。下列有關說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H₂O(l)＝2H₂（g）+ O₂（g） ΔH₁=571.6kJ·mol^–1

②焦炭與水反應制氫：C（s）+ H₂O(g) ＝CO（g）+ H₂（g）ΔH₂=131.3kJ·mol^–1

③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+ H₂O(g)＝CO（g）+3H₂（g）ΔH₃=206.1kJ·mol^–1

A．反應①中電能轉化為化學能

B．反應②為放熱反應

C．反應③使用催化劑，ΔH₃減小

D．反應CH₄（g）＝C（s）+2H₂（g）的ΔH=74.8kJ·mol^–1

【答案】D

考點：考查化學反應與能量轉化。

9．在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是

A．SiO₂SiCl₄Si

B．FeS₂SO₂H₂SO₄

C．N₂NH₃NH₄Cl(aq)

D．MgCO₃MgCl₂(aq)Mg

【答案】C

【解析】

試題分析：A、SiO₂與鹽酸不反應，錯誤；B、SO₂和H₂O反應生成H₂SO₃，錯誤；C、N₂+3H₂2NH₃、NH₃+HCl==NH₄Cl，正確；D、金屬鎂的冶煉方法是電解熔融的氯化鎂，錯誤。答案選C。

考點：考查元素化合物知識。

10．下列圖示與對應的敘述不相符合的是

A．圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化

B．圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化

C．圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程

D．圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線

【答案】A

考點：考查化學圖像分析，熱化學，化學反應速率，溶液中的離子平衡。

不定項選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 分。

11．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是

A．分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面

B．不能與飽和Na₂CO₃溶液反應

C．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

D．1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖示知兩個苯環(huán)均連在同一個飽和碳原子上，兩個苯環(huán)不一定共面，錯誤；B、X中含有羧基，能與飽和碳酸鈉溶液反應，錯誤；C、在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種，正確；D、X的酸性水解產(chǎn)物中含有2個羧基和1個酚羥基，故1 mol化合物X最多能與3 molNaOH反應，錯誤。答案選C。

考點：考查有機物的結構與性質。

12．制備（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

A．通入過量Cl₂：Fe²⁺、H⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．加入少量NaClO溶液：NH₄⁺、Fe²⁺、H⁺、SO₄^2-、ClO^-

C．加入過量NaOH溶液：Na⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、OH^-

D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、ClO^-、OH^-

【答案】D

考點：考查離子反應、離子共存判斷。

13．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是

【答案】AC

【解析】

試題分析：A、室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO₂，發(fā)生反應： + CO₂ + H₂O + NaHCO₃，說明碳酸的酸性比苯酚的強，正確；B、硫酸鈣為微溶物、硫酸鋇為難溶物，均能形成白色沉淀，題給實驗無法判斷二者的K_sp大小，錯誤；C、室溫下，向FeCl₃溶液中滴加少量KI溶液，發(fā)生反應：2Fe³⁺ + 2I^- == 2Fe²⁺ + I₂，F(xiàn)e^3＋的氧化性比I₂的強，正確；D、題給實驗說明HSO₃^—結合H^＋的能力比SO₃^2—的弱，錯誤。答案選AC。學科&網(wǎng)

考點：考查化學實驗方案的分析、評價。

14．H₂C₂O₄為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H₂C₂O₄）+ c（HC₂O₄^-）+ c（C₂O₄^2-）=0.100 mol·L^-1的H₂C₂O₄和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

A．pH=2.5的溶液中：c（H₂C₂O₄）+ c（C₂O₄^2-）> c（HC₂O₄^-）

B．c（Na⁺）=0.100 mol·L^-1的溶液中：c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）=c（OH^-）+ c（C₂O₄^2-）

C．c（HC₂O₄^-）= c（C₂O₄^2-）的溶液中：c（Na⁺）>0.100 mol·L^-1+ c（HC₂O₄^-）

D．pH=7的溶液中：c（Na⁺）>2c（C₂O₄^2-）

【答案】BD

考點：考查電解質溶液中的離子平衡。

15．一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是

A．該反應的正反應放熱

B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大

C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H₂)大于容器Ⅲ中c(H₂)的兩倍

D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大

【答案】AD

考點：考查化學反應速率和化學平衡。

第II卷

非選擇題

16．（12分）以電石渣[主要成分為Ca(OH)₂和CaCO₃]為原料制備KClO₃的流程如下：

（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl₂與Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂的反應，Ca(ClO)₂進一步轉化為Ca(ClO₃)₂，少量Ca(ClO)₂ 分解為CaCl₂和O₂。

①生成Ca(ClO)₂的化學方程式為 ▲ 。

②提高Cl₂轉化為Ca(ClO₃)₂的轉化率的可行措施有 ▲ （填序號）。

A．適當減緩通入Cl₂速率 B．充分攪拌漿料 C．加水使Ca(OH)₂完全溶解

（2）氯化過程中Cl₂ 轉化為Ca(ClO₃)₂的總反應方程式為

6Ca(OH)₂+6Cl₂＝Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O

氯化完成后過濾。

①濾渣的主要成分為 ▲ （填化學式）。

②濾液中Ca(ClO₃)₂與CaCl₂的物質的量之比

n[Ca(ClO₃)₂] ∶n[CaCl₂] ▲ 1∶5

（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO₃)₂轉化為

KClO₃，若溶液中KClO₃的含量為100g?L^-1，從該溶液中

盡可能多地析出KClO₃固體的方法是 ▲ 。

【答案】（1）①2Cl₂＋2Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O；②AB （2）①CaCO₃、Ca(OH)₂ ②＜；

（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

考點：考查物質制備工藝流程分析

17.（15分）化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

（1）D中的含氧官能團名稱為____________（寫兩種）。

（2）F→G的反應類型為___________。

（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：_________。

①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

（4）E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C₁₄H₁₇O₃N，寫出E的結構簡式：___________。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

②

請以甲苯和（CH₃CO）₂O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

【答案】（1）（酚）羥基、羰基、酰胺鍵 （2）消去反應

（3）或或

（4）；（5）

（5）由于苯胺易被氧化，因此首先將甲苯硝化，將硝基還原為氨基后與（CH₃CO）₂O，最后再氧化甲基變?yōu)轸然?，可得到產(chǎn)品，流程圖為

。

考點：考查有機物推斷和合成

18.（12分）過氧化鈣（CaO₂·8H₂O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

（1）Ca（OH）₂懸濁液與H₂O₂溶液反應可制備CaO₂·8H₂O。

Ca（OH）₂+H₂O₂+6 H₂O＝CaO₂·8H₂O

反應時通常加入過量的Ca（OH）₂，其目的是_____________。

（2）向池塘水中加入一定量的CaO₂·8H₂O后，池塘水中濃度增加的離子有____________（填序號）。

A．Ca²⁺ B．H⁺ C．CO₃^2- D．OH^?

（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO₄和堿性KI溶液，生成MnO(OH)₂沉淀，密封靜置；加入適量稀H₂SO₄，待MnO(OH)₂與I^?完全反應生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：

①寫出O₂將Mn²⁺氧化成MnO(OH)₂的離子方程式；_____________。

②取加過一定量CaO₂·8H₂O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L^?1 Na₂S₂O₃標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧（用mg·L^?1表示），寫出計算過程。

【答案】（1）提高H₂O₂的利用率 （2）AD （3）①O₂＋2Mn^2＋＋4OH^－=MnO(OH)₂↓

②在100.00mL水樣中

I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－

n(I₂)=

＝

=6.750×10^－5mol

n[MnO(OH)₂]= n(I₂)= 6.750×10^－5mol

n(O₂)= n[MnO(OH)₂]=×6.750×10^－5mol＝3.375×10^－5mol

水中溶解氧＝=10.80mg/L

【解析】

考點：考查氧化還原反應方程式書寫以及溶解氧含量測定等

19.（15分）實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO₃、Mg₂SiO₄和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO₃·3H₂O。實驗過程如下：

（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為

MgCO₃(s)+2H⁺(aq)===Mg²⁺(aq)+CO₂(g)+H₂O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol^-1

Mg₂SiO₄(s)+4H⁺(aq)===2 Mg²⁺(aq)+H₂SiO₃(s)+H₂O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol^-1

酸溶需加熱的目的是______；所加H₂SO₄不宜過量太多的原因是_______。

（2）加入H₂O₂氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為___________。

（3）用右圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe³⁺。

①實驗裝置圖中儀器A的名稱為_______。

②為使Fe³⁺盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，______、靜置、分液，并重復多次。

（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO₃·3H₂O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，______，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO₃·3H₂O。

[已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)₂開始沉淀；pH=5.0時Al(OH)₃沉淀完全]。

【答案】（1）加快酸溶速率；避免制備MgCO₃時消耗更多的堿

（2）H₂O₂＋2Fe^2＋＋2^＋=2Fe^3＋＋2H₂O （3）①分液漏斗；②充分振蕩

（4）至5.0＜pH＜8.5，過濾，邊攪拌邊向濾液中滴加Na₂CO₃溶液至有大量沉淀生成，靜置，向

上層清液中滴加Na₂CO₃溶液，若無沉淀生成，

考點：考查物質制備工藝流程圖分析

20.（14分）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。

（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr₂O₇^2-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr₂O₇^2-轉化為Cr^3＋，其電極反應式為_____________。

（2）在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu²⁺和Pb²⁺的去除率，結果如圖所示0。

①當鐵炭混合物中鐵的質量分數(shù)為0時，也能去除水中少量的Cu²⁺和Pb²⁺，其原因是__________。

②當鐵炭混合物中鐵的質量分數(shù)大于50%時，隨著鐵的質量分數(shù)的增加，Cu²⁺和Pb²⁺的去除率不升反降，其主要原因是_____________。

（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。

①一定條件下，向FeSO₄溶液中滴加堿性NaBH₄溶液，溶液中BH₄^-（B元素的化合價為+3）與Fe²⁺反應生成納米鐵粉、H₂和B(OH)₄^－，其離子方程式為 。

②納米鐵粉與水中NO₃^-反應的離子方程式為4Fe+NO₃^-+10H⁺＝4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O

研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導致NO₃^-的去除率下降，其原因是 。

③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO₃^-的速率有較大差異（見右圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是 。

【答案】（1）Cr₂O₇^2-+6e^-+14H⁺=2Cr³⁺+7H₂O；（2）①活性炭對Cu²⁺和Pb²⁺有吸附作用

②鐵的質量分數(shù)增加，鐵炭混合物中微電池數(shù)目減少；

（3）①2Fe²⁺+BH₄^-+4OH^－=2Fe+ B(OH)₄^－+2H₂↑；②納米鐵粉與H^＋反應生成H₂；

③Cu或Cu²⁺催化納米鐵粉去除NO₃^－的反應（或形成的Fe－Cu原電池增大納米鐵粉去除NO₃^－的反應速率）。

考點：考查鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉處理污水的實驗設計與探究

21.（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一個小題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若多做，則按A小題評分。

A．[物質結構與性質]

[Zn(CN)₄]^2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：

4HCHO+[Zn(CN)₄]^2-+4H⁺+4H₂O===[Zn(H₂O)₄]²⁺+4HOCH₂CN

（1）Zn²⁺基態(tài)核外電子排布式為____________________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。

（3）HOCH₂CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。

（4）與H₂O分子互為等電子體的陰離子為________________。

（5）[Zn(CN)₄]^2-中Zn²⁺與CN^-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型，[Zn(CN)₄]^2-的結構可用示意圖表示為_____________。

【答案】（1）1s²2s²2p⁶2s²3p⁶3d¹⁰（或[Ar] 3d¹⁰）（2）3；（3）sp³和sp；（4）NH₂^－；

（5）；

【解析】

。

考點：考查核外電子排布、雜化軌道類型、共價鍵、等電子體以及配位鍵判斷等

B．[實驗化學]

焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解。實驗室制備少量Na₂S₂O₅的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na₂CO₃過飽和溶液中通入SO₂，實驗裝置如下圖所示。

當溶液pH約為4時，停止反應，在20℃左右靜置結晶。生成Na₂S₂O₅的化學方程式為

2NaHSO₃===Na₂S₂O₅+H₂O

（1）SO₂與Na₂CO₃溶液反應生成NaHSO₃和CO₂，其離子方程式為____________________。

（2）裝置Y的作用是______________________________。

（3）析出固體的反應液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃～30℃干燥，可獲得Na₂S₂O₅固體。

①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、________________和抽氣泵。

②依次用飽和SO₂水溶液、無水乙醇洗滌Na₂S₂O₅固體。用飽和SO₂水溶液洗滌的目的是______。

（4）實驗制得的Na₂S₂O₅固體中含有一定量的Na₂SO₃和Na₂SO₄，其可能的原因是______。

【答案】（1）2SO₂+CO₃^2-+H₂O=2HSO₃^-+CO₂ （2）防止倒吸 （3）①抽濾瓶；

②減少Na₂S₂O₅的在水中的溶解；

（4）在制備過程中Na₂S₂O₅分解生成生Na₂SO₃，Na₂SO₃被氧化生成Na₂SO₄。