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白蘭路 137弄
綠洲廣場 B座 22樓
2210 課前預(yù)習(xí) 1.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是指 ，用符號 表示，常用單位為 ，計算公式為 。 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較請?zhí)畋?/font> 表
2.容量瓶是用于配制 體積 濃度的溶液的容器，在使用之前必須先 。瓶壁 上標(biāo)有_____________ 和 。 3.在一定溫度下，將質(zhì)量為mg、摩爾質(zhì)量為Mg/mol的物質(zhì)溶解于水，得到體積為VL的飽和溶液。此 飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。 4.在一定溫度下，某摩爾質(zhì)量為Mg/mol的物質(zhì)的飽和溶液的密度為ρg/ml，物質(zhì)的量濃度為Cmol/L。 此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 學(xué)習(xí)內(nèi)容 在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中，我們經(jīng)常要使用溶液，因此要用到表示溶液組成的物理量。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(mass fraction)就是這樣一個物理量，它是以溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比來表示溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系 的。但是,我們在許多場合取用溶液時，一般不是去稱量它的質(zhì)量，而是要量取它的體積。同時,物質(zhì)在發(fā)生化學(xué) 反應(yīng)時，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間存在著一定的比例關(guān)系。所以，知道一定體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對于 生產(chǎn)和科學(xué)實驗都是非常重要的,同時對于有溶液參加的化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的量的計算也是非常便利的。 我們在本節(jié)學(xué)習(xí)一種常用的表示溶液組成的物理量一一物質(zhì)的量濃度。 一、物質(zhì)的量濃度 以1 L溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度叫物質(zhì)的量濃度(Molarity，符號c)，其單位是摩/升。 物質(zhì)的量濃度(mol/L)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）/溶液的體積（L） C=n/V （1）1 mol氯化鈉的質(zhì)量是58. 5 g，把58. 5 g氯化鈉溶解在適量水里配制成1 L溶液，它的物質(zhì)的量濃度就是 。0.5 mol/L的硫酸溶液表示在1
L硫酸溶液中含有硫酸 mol。那么，將342 g蔗糖 (C12H22011)溶解在1
L水里，得到的溶液的濃度是否是1 mol/L?從0.1 mol/L氫氧化鈉溶液中取出10 ml,取出溶液的濃度是多少？ 例1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0. 2 mol · L-1的Ba(N03)2溶液的說法中，不正確是（ ）。 A. 2L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為0.8NA B . 500 ml 溶液中 NO3-濃度為
0. 2 mol . L-1 C . 500 ml 溶液中 Ba2+ 濃度為
0. 2 mol. L-1 D . 500 ml溶液中N03-總數(shù)為0. 2NA
二、物質(zhì)的量濃度的配制
用固體藥品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，主要使用天平和一種容積精確的儀器——容量瓶(measuring
flask)。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的 有 100 ml、250 ml、500 ml 和 1000 ml 等幾種（圖 1_6_1)。
在用固體藥品配溶液時，首先需要根據(jù)所配制溶液的體積和溶質(zhì)的物 質(zhì)的量濃度，計算出所需溶質(zhì)的質(zhì)量。然后根據(jù)所要配制的溶液的體積，選 用合適的容量瓶。例如，要配制500 ml 0. 4 mol/L NaCl溶液,可按下面的 實驗步驟進(jìn)行。
[實驗活動1 - 1]配制500 ml 0. 4 mol/L NaCl溶液。
根據(jù)計算得知，配制500 ml 0. 4 mol/L NaCl溶液，需要NaCl固體的質(zhì)量為11.7 g。
（1）用天平稱量11.7gNaCl固體。
（2）將NaCl固體放入燒杯中,用適量的蒸餾水溶解后,冷卻至室溫。
（3）將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入到500ml的容量瓶中(注意:不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下，圖
（4）緩緩地將蒸餾水注人容量瓶內(nèi)，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度2?3cm處 時,改用膠頭滴管加蒸餾水于溶液的凹液面正好與刻度線相切。這時,將容量瓶中用瓶塞 蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
我們在實驗室中配制溶液所用的溶質(zhì)，不僅僅是固體物質(zhì)，還常常用濃溶液來配制所需的稀溶液。
在初中，我們學(xué)習(xí)稀釋溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液時指出：不論將濃溶液如何稀釋，溶液中溶質(zhì)的量總是不變的。對于稀釋一定物質(zhì)的量濃度的溶液來說，也是一樣的。
在稀釋濃溶液中，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。即在濃溶液稀釋前后，溶液中 溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。
我們在用濃溶液配制稀溶液時,常用下面的式子計算有關(guān)的量：
C(濃溶液）· V(濃溶液）=C(稀溶液）· V(稀溶液）
例2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水里溶解336體積氯化氫，得到的鹽酸密度為1.16 g/cm3，求它的物質(zhì)的量濃度。
例3求98%的硫酸(密度為1.
84 g/ml)的物質(zhì)的量濃度。
例4配制0. 2 mol/L稀硫酸500 ml,需要取用98%密度為1. 84 g/ml的濃硫酸多少毫升？
例5在0. 1 mol/L氫氧化鈉溶液100
ml與0.15 mol/L的鹽酸溶液100 ml完全混合之后的溶液里，氯化鈉的物質(zhì)的量濃度是多少？
例6用10 ml的0.1 mol/L BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀3種溶液中的硫酸根 離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則3種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）。
A. 3 : 2 : 2 B. 1:2:3 C.1:3:3 D.3 : 1 : 1
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