酸堿鹽1定義在化學(xué)上，廣義的鹽是由陽離子（正電荷離子）與陰離子（負(fù)電荷離子）所組成的中性（不帶電荷）的離子化合物 ⒈和酸發(fā)生反應(yīng)[復(fù)分解反應(yīng)]酸+鹽→新鹽+新酸（強酸→弱酸）這里的鹽可以是不溶性鹽。但不能是不溶于酸的鹽 [舉例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl （碳酸不穩(wěn)定會繼續(xù)分解成水和二氧化碳） ⒉和堿發(fā)生反應(yīng)[復(fù)分解反應(yīng)]堿（可溶）+鹽（可溶）→新堿+新鹽 [舉例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ⒊和某些金屬反應(yīng)[置換反應(yīng)]鹽+金屬單質(zhì)（某些）→新金屬單質(zhì)+新鹽 反應(yīng)中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來 [舉例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (有一個金屬活潑性順序表，活潑性依次減弱：鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金。在這個實例中，鋅（Zn）的活潑性在銅（Cu）之前，所以可以把銅置換出來）。 正鹽：單由金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構(gòu)成 酸式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構(gòu)成 堿式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構(gòu)成 復(fù)鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構(gòu)成 堿式鹽詳細(xì)解釋 電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或銨根）的鹽。 酸跟堿反應(yīng)時，弱堿中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為堿式鹽。堿式鹽，二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。堿式鹽的組成及性質(zhì)復(fù)雜多樣。堿式碳酸銅(也稱銅綠，銅生銹后產(chǎn)生的物質(zhì)）Cu2(OH)2CO3和堿式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬于堿式鹽。 堿式鹽是堿被酸部分中和的產(chǎn)物。 鹽的種類 關(guān)于鹽呈酸性堿性的口訣："誰強顯誰性" 說明：強酸性的物質(zhì)（或化合根）有： Cl （氯） （硝酸根） （硫酸根）等 弱酸性的物質(zhì)（或化合根）有： （碳酸根）等 強堿類的物質(zhì)（或化合根）有：Na（鈉）、K（鉀）等 弱堿類的物質(zhì)（或化合根）有：NH4 （銨根）、Cu（銅）等 強酸強堿鹽：中性（pH=7）（如：NaCl，KNO3） 強酸弱堿鹽：酸性（pH<7）（如：NH4Cl，CuSO4） 弱酸強堿鹽：堿性（pH>7）（如：Na2CO3） 2理論酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子。例如：H2SO4(硫酸），HCl(鹽酸），HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸） 堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），Ca(OH)2(氫氧化鈣)，NH3·H2O,NH4OH(氨水） 鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或NH4銨根）和酸根離子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅） ，NH4NO3（硝酸銨） 僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質(zhì)結(jié)合生成的化合物為酸。 由金屬離子和氫氧根離子結(jié)合生成的化合物為堿。 由金屬離子和酸根離子結(jié)合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。例子如CU2(OH)2CO3堿式碳酸銅，有氫氧根 酸堿鹽類化合物一定含有非金屬元素。 3簡單讀法鹽酸鹽除銀鉛汞（鹽酸鹽即是氯，即氯化銀、氯化汞、氯化鉛不溶） 其余大多都不溶（除了上兩句提到的，其他的鹽大多不溶） 堿類常見溶五種 鉀鈉鋇鈣銨可溶（即只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化銨可溶、氫氧化鈣微溶） 不妨請來酚酞試 保證杯杯都變紅（酚酞用于檢驗堿的存在，遇堿從無色變紅） 碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三種（三種是指鉀、鈉、銨，即碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨、硅酸銨……） 其余都不溶，或微溶（除了鉀、鈉、銨，其他的都不溶） 鹽的化學(xué)式：金屬開頭+酸根結(jié)尾（如碳酸鈉） 堿的化學(xué)式：金屬開頭+氫氧根結(jié)尾（如氫氧化鈉）（除NH3·H2O 氨水） 酸的化學(xué)式：氫元素開頭+酸根結(jié)尾（如鹽酸HCl、硝酸HNO3） 鉀鈉銨鹽都可溶， 硝酸鹽遇水影無蹤， 氯化物不溶氯化銀，（氯化物中，只有氯化銀不溶） 硫酸鹽不鋇鈣銀微，（硫酸鹽中，硫酸鋇不溶，硫酸銀、硫酸銀微溶） 堿類不溶是多數(shù)， 除去鈣鋇鉀鈉銨，（氫氧化鈣微溶，氨水具有揮發(fā)性） 硝酸鹽，亞硫酸鹽， 溶解只有鉀鈉銨。 （只適用于初中?。?/p> 讀法 酸：含氧酸的讀法是把氫和氧去掉，剩下什么叫什么酸 例：H2SO4，去掉氫和氧之后剩下硫，所以叫硫酸（HNO3念硝酸除外） 無氧酸的讀法是氫某酸 例：HCl，除去氫還剩氯，所以叫做氫氯酸 （也稱鹽酸） 堿：堿的讀法是氫氧化某 例：NaOH，去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉 根據(jù)化合價的不同，還可以讀作：氫氧化亞某 例：Fe(OH)3氫氧化鐵，F(xiàn)e(OH)2氫氧化亞鐵 鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法 酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽） 亦可叫做酸式某酸某 例：NaHCO3叫碳酸氫鈉 也可以叫堿式某酸某，羥基某酸某 4通性堿有腐蝕性。溶液呈堿性，能與酸，某些鹽，非金屬氧化物反應(yīng) ，某些堿能與某些金屬氧化物反應(yīng)，與指示劑反應(yīng) 堿性溶液不一定是堿，但是堿一定是堿性溶液.(顯堿性的溶液不一定都是堿溶液，即所謂的堿；但堿，一定顯堿性，即pH大于7.） 酸的性質(zhì)酸+堿=鹽+水 即：中和反應(yīng)。反應(yīng)條件：無 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng) 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（堿）= MgSO4（鹽）+ 2H2O（水） 酸+鹽=新酸+新鹽 反應(yīng)條件：1.有氣體或者水或者沉淀生成才能反應(yīng) 2.鹽必須溶于酸：例如BaSO4、AgCl不能與酸反應(yīng)，因為它不溶于酸（初中化學(xué)不討論） 反應(yīng)類型：復(fù)分解 例：2HCI（酸）+Na2CO3（鹽）= H2CO3（新酸）+ 2NaCl（新鹽） 但是碳酸不穩(wěn)定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了 酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應(yīng)條件：金屬是活潑金屬 反應(yīng)類型：置換 例：2HCl（鹽酸）+Fe（活潑金屬）= FeCl2（鹽）+H2↑（氫氣） 酸+金屬氧化物=鹽+水 反應(yīng)條件：無 反應(yīng)類型：復(fù)分解 例：H2SO4（酸）+CuO（堿性氧化物）= CuSO4（鹽）+H2O（水） 口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全能溶于水中間 鹽酸鹽不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛 碳酸鹽類多不溶，易溶只有鉀鈉銨 堿類能溶鉀鈉鈣鋇銨 諸酸多溶解，硅酸不在內(nèi) 堿的性質(zhì)堿+酸（見酸的性質(zhì)） 堿+鹽=新堿+新鹽 反應(yīng)條件：堿和鹽必須都溶于水，有沉淀生成（二者同時滿足） 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng) 條件：反應(yīng)有沉淀或有水或有氣體生成。（簡記：上“↑”、下“↓”、水“H2O） 例：Ca(OH)2（堿）+ K2CO3（鹽）= CaCO3↓（新鹽）+ 2KOH（新堿） 堿+一些非金屬氧化物=鹽+水 反應(yīng)條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應(yīng)類型：復(fù)分解 例：Ca(OH)2（堿）+ CO2（非金屬氧化物）= CaCO3↓（鹽）+ H2O（水） 此反應(yīng)用于鑒別CO2。 鹽的性質(zhì)鹽+酸-（見酸的性質(zhì)） 鹽+堿-（見堿的性質(zhì)） 鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應(yīng)條件：鹽必須都溶于水，生成物中有沉淀（二者同時滿足） 例：BaCl2+Na2So4=BaSO4↓+2NaCl 這是一個沉淀的反應(yīng) 鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應(yīng)條件：鹽能溶于水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足） 反應(yīng)類型：置換 例：CuSO4（鹽）+ Fe（金屬）=FeSO4（新鹽）+ Cu（新金屬） 但是有些金屬無法實現(xiàn)此反應(yīng)，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應(yīng)了 酸性氧化物： 溶于水之后呈酸性的物質(zhì)（一般是非金屬氧化物） 例CO2（二氧化碳）溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物 同上類似，水合后是堿性的物質(zhì)（一般是金屬氧化物） 例CaO（氧化鈣）溶于水后溶液呈堿性，故CaO（氧化鈣）是堿性氧化物 關(guān)于酸堿鹽的反應(yīng)性質(zhì)，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物 那么有一個口訣： 都溶硝酸鉀鈉銨 即意為：硝酸，鉀，鈉，銨的鹽都是能溶于水的 碳酸沒有三價鹽 即意為：一般認(rèn)為，碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的 鹽酸除銀汞 即意為：銀和汞的氯化物不溶于水 堿溶有五位 ....... 鉀鈉銨鈣鋇 即意為（合上句）：一般情況堿只有5個能溶于水：鉀鈉銨鈣鋇 （鈣為微溶） 6離子鑒別7疑問⒈氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，是因為氯化鈉晶體中不存在帶有電荷的微粒，這句話對嗎？ 不對，因為氯化鈉是典型的離子化合物，其中含有鈉離子和氯離子，但由于陰、陽離子的靜電作用，氯化鈉晶體中的和按一定規(guī)則緊密地排列著，只能在一定振幅范圍內(nèi)振動，不存在可以自由移動的離子。所以，干燥的氯化鈉不導(dǎo)電是因為其中的帶電微粒（即陰、陽離子）不能自由移動。 ⒉ 氯化氫溶于水可電離產(chǎn)生，故氯化氫屬于離子化合物，對嗎？ 不對，氯化氫是典型的共價化合物，它是由氯化氫分子構(gòu)成。在氯化氫分子中氫原子和氯原子以一對共用電子對結(jié)合在一起，由于氯原子的得電子能力強于氫原子，所以共用電子對偏向氯原子，偏離氫原子。當(dāng)氯化氫溶于水時，由于水分子的作用使該共用電子對完全由氯原子享用，即相當(dāng)于氯原子完全獲得了一個電子，形成了氯離子，氫原子完全失去唯一的電子，形成了氫離子。類似的離子如硫酸，它屬于共價化合物，但溶于水后可電離產(chǎn)生。 ⒊ 酸溶液與酸性溶液是不是一回事？ 酸溶液是酸的水溶液，它顯酸性，溶液中的陽離子只有氫離子。酸性溶液是顯酸性的溶液，溶液中也有氫離子，但陽離子不一定只有氫離子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶于水時，電離產(chǎn)生的陽離子除了氫離子外還有鈉離子，所以也表現(xiàn)出酸性，可使石蕊變紅色。但只是呈酸性的溶液，不一定是酸溶液。 ⒋ 只要在反應(yīng)中能生成鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)，對嗎？ 不對，因為中和反應(yīng)是特指酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)，它屬于復(fù)分解反應(yīng)，而反應(yīng)中能生成鹽和水，未必一定是復(fù)分解反應(yīng)。如就不是復(fù)分解反應(yīng)，那更談不上中和反應(yīng)，即使是生成鹽和水的復(fù)分解反應(yīng)也未必是中和反應(yīng)，如，雖然能生成鹽和水，但由于反應(yīng)物不是酸與堿，所以不是中和反應(yīng)。 ⒌ 堿性氧化物一定是金屬氧化物，此話對嗎？ 堿性氧化物是指能與酸起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，可以說堿性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物，如是金屬氧化物但不是堿性氧化物。 ⒍ 怎樣保存氫氧化鈉和氫氧化鈣？怎樣檢驗久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣是否變質(zhì)？ 固體氫氧化鈉吸濕性特強，易吸收空氣中的水分而潮解；還能跟空氣中的二氧化碳起反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)；氫氧化鈣雖不像氫氧化鈉那樣潮解，但也有吸濕性，同時也容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，所以氫氧化鈉、氫氧化鈣都必須密封保存。 不僅固態(tài)的氫氧化鈉、氫氧化鈣需密封保存，而且它們的水溶液由于容易吸收空氣中的二氧化碳也必須密封保存。 久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣，往往因吸收了空氣中的二氧化碳，部分變質(zhì)為碳酸鈉、碳酸鈣，要檢驗它們是否變質(zhì)，只要加足量稀鹽酸即可，如果有氣體產(chǎn)生表示已變質(zhì)，否則未變質(zhì)。 ⒎ 結(jié)晶水合物中通常含有兩種或多種微粒。那么硫酸銅晶體究竟是純凈物還是混合物？ 判斷純凈物與混合物的依據(jù)是看該物質(zhì)的組成（或構(gòu)成）是否固定，而不是看該物質(zhì)中所含微粒的種數(shù)。硫酸銅晶體的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，即該晶體中微粒與分子之間的個數(shù)比是固定的，為1：5，所以硫酸銅晶體中各元素之間的質(zhì)量比是固定的，由此可知硫酸銅晶體是純凈物。類似的碳酸鈉晶體也是純凈物。 ⒏ 碳酸鈉屬于鹽，為什么其水溶液呈堿性？ 碳酸鈉溶于水后電離產(chǎn)生，和水分子發(fā)生如下反應(yīng)：，溶液中產(chǎn)生一定量的離子，所以溶液顯堿性，如果給碳酸鈉溶液加熱，可產(chǎn)生更多的，使溶液的堿性更強。 ⒐ 為什么硝酸鉀、硝酸鈉、硫酸鋇等物質(zhì)一般不與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 物質(zhì)間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)必須滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成物中必須有水或氣體或沉淀，硝酸鉀是鹽，鹽能與酸、堿、鹽起反應(yīng)，分別生成新酸、新堿與新鹽，但硝酸鉀與酸、堿、鹽反應(yīng)后所生成的新酸是硝酸，生成的新堿是氫氧化鉀，生成的新鹽必定是硝酸鹽或鉀鹽，其中既無氣體也沒有沉淀，而反應(yīng)又不生成水，不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時對生成物的必要條件，同理，硝酸鈉一般也不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)進行的條件，反應(yīng)物必須可溶于水或酸，而硫酸鋇既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸鋇不可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 ⒑ 鑒別氯離子和硫酸根離子時，除了加溶液、溶液外，為什么還要加稀硝酸？以鈉鹽為例說明。 強堿，強酸，弱酸，弱堿 在含有氯離子或硫酸根離子的溶液鑒別反應(yīng)中，必須加入稀硝酸以排除其它離子的干擾，如碳酸根離子，亞硫酸根離子等。 酸----在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言， ----酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 ----酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸（HCOOH）、乙酸、等。 堿----在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強堿、弱堿是相對而言， ----堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強堿。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、---活潑的金屬對應(yīng)的堿一般是強堿。 ----堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鎂（中強堿）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。 ⒒酸或堿加水，溶液是否可以由酸變堿，由堿變酸？ 不可以，加水只可稀釋溶液，使其酸性或堿性的的程度降低，不會使其由酸變堿，由堿變酸。 ⑴金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） ⑵金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 ⑶堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 ⑷酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 1．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O 2．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 3．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O 4．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O ⑸酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 1．鹽酸和燒堿反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 2.硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)：2NaOH+H2SO4===Na2So4+2H2O 3．酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O ⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 1．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ 2．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 3．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 4．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3 ⑺堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 1．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 3．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 英文：neutralization reaction 酸和堿互相交換陰陽離子成分（其中酸根算作一個整體），生成鹽和水的反應(yīng)，并放出熱量。 （中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)） 中和反應(yīng)的實質(zhì)是：H+和OH-結(jié)合生成水（H2O）。 酸+堿→鹽+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O （注意：有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng) 如：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O） 所以只要酸堿發(fā)生了反應(yīng)就叫中和，不管進行到何種程度。 判斷是否完全中和是以酸堿是否恰好完全反應(yīng)作為標(biāo)準(zhǔn)的。 在酸堿滴定中的理論值和實際值總有相差，來看看這個： 酸堿滴定中三個重要的點： 當(dāng)量點：酸的當(dāng)量數(shù)=堿的當(dāng)量數(shù)（二者正好完全反應(yīng)） 終點：指示劑變色的點. 中和點：酸堿滴定過程中，容易恰成中性的點. 即pH=7 注意：（當(dāng)量點才是恰好完全反應(yīng)的點） 當(dāng)量點不一定等于終點. 當(dāng)量點不一定等于中性. 當(dāng)量點無法直接觀察到，滴定時酸堿的強弱不同，達(dá)到滴定終點時溶液的酸堿性就不同，需選擇適當(dāng)指示劑使終點等于當(dāng)量點，以作為判斷標(biāo)準(zhǔn). 指示劑的選擇： ①強酸與強堿的中和滴定 當(dāng)量點溶液的pH=7，這時既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑．一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯． ②強酸與弱堿的中和滴定 當(dāng)量點溶液顯酸性，溶液pH<7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞試液做指示劑．因為酚酞溶液遇酸不變色。 ③弱酸與強堿的中和滴定 當(dāng)量點溶液顯堿性，pH>7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑． 酸堿反應(yīng)產(chǎn)生熱量： |
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