 四大基本反應(yīng)類型 化學(xué)反應(yīng)中重要的反應(yīng)類型 四大基本反應(yīng)類型是化學(xué)反應(yīng)中十分重要的反應(yīng)類型，為化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。 基本信息
視頻百科  類型簡(jiǎn)介 化合反應(yīng)：化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。其中部分反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，部分為非氧化還原反應(yīng)。此外，化合反應(yīng)一般釋放出能量?？珊?jiǎn)記為  分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它的物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)。簡(jiǎn)稱一分為二，表示為  置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)中四大基本反應(yīng)類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)等?？珊?jiǎn)記為  復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。其實(shí)質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)----沉淀、氣體、水（弱電解質(zhì)），使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行?？珊?jiǎn)記為  化合反應(yīng)  四大基本反應(yīng)類型 很多金屬都能跟氧氣直接化合。例如常見的金屬鋁接觸空氣，它的表面便能立即生成一層致密的氧化膜，可阻止內(nèi)層鋁繼續(xù)被氧化。  2．非金屬+氧氣→非金屬氧化物 經(jīng)點(diǎn)燃，許多非金屬都能在氧氣里燃燒， 如：  3．金屬+非金屬→無(wú)氧酸鹽 許多金屬能與非金屬氯、硫等直接化合成無(wú)氧酸鹽。 如：  4．氫氣+非金屬→氣態(tài)氫化物. 因氫氣性質(zhì)比較穩(wěn)定，反應(yīng)一般需在點(diǎn)燃或加熱條件下進(jìn)行。 如： 5．堿性氧化物+水→堿. 多數(shù)堿性氧化物不能跟水直接化合。判斷某種堿性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看對(duì)應(yīng)堿的溶解性，對(duì)應(yīng)的堿是可溶的或微溶的，則該堿性氧化物能與水直接化合。 如： 對(duì)應(yīng)的堿是難溶的，則該堿性氧化物不能跟水直接化合。如 6．酸性氧化物+水→含氧酸. 除 如： 7．堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽 大多數(shù)堿性氧化物和酸性氧化物可以進(jìn)行這一反應(yīng)。其堿性氧化物對(duì)應(yīng)的堿堿性越強(qiáng)，酸性氧化物對(duì)應(yīng)的酸酸性越強(qiáng)，反應(yīng)越易進(jìn)行。 8．氨+氯化氫→氯化銨 氨氣易與氯化氫化合成氯化銨。 如： 9.硫和氧氣在點(diǎn)燃的情況下形成二氧化硫 分解反應(yīng) 四大基本反應(yīng)類型 碳酸鈣高溫分解 碳酸分解 氧化物分解 含氧酸分解 堿的分解 （注：不溶性堿高溫時(shí)可分解為金屬氧化物和水） 鹽的分解 置換反應(yīng) 根據(jù)反應(yīng)環(huán)境分類 四大基本反應(yīng)類型 （1）固態(tài)置換在加熱或高溫條件下固體與固體或固體與氣體發(fā)生的置換反應(yīng)。 （2）液態(tài)置換 在水溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)。 ①金屬跟酸的置換 是金屬原子與酸溶液中氫離子之間的反應(yīng)。 要特別注意不能用濃硫酸，硝酸，它們有強(qiáng)氧化性，先將金屬氧化成對(duì)應(yīng)氧化物，氧化物再溶于酸中，然后繼續(xù)氧化，繼續(xù)溶解，反應(yīng)得以繼續(xù) 2.金屬跟鹽溶液的置換 是金屬原子跟鹽溶液中較不活潑金屬的陽(yáng)離子發(fā)生置換。如： 根據(jù)元素性質(zhì)分類 按元素的性質(zhì)劃分，金屬與非金屬單質(zhì)間的置換。 1．金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì) 2．金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì) 3．非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì) 4．非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì) 根據(jù)元素周期表中位置分類 四大基本反應(yīng)類型 1．同主族元素單質(zhì)間的置換 2．不同主族元素單質(zhì)間的置換 3．主族元素單質(zhì)置換副族元素的單質(zhì) 4．副族元素的單質(zhì)置換主族元素單質(zhì) 5．副族元素的單質(zhì)置換副族元素的單質(zhì) 根據(jù)物質(zhì)類別分類 按物質(zhì)類別劃分，單質(zhì)與氧化物間的置換和單質(zhì)與非氧化物間的置換。 1．單質(zhì)與氧化物發(fā)生置換反應(yīng) 2．單質(zhì)與非氧化物發(fā)生置換反應(yīng) 液態(tài)置換遵守金屬活動(dòng)性順序。 氧化還原反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，置換反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)。 另外需要注意的是置換反應(yīng)是根據(jù)金屬活潑性順序表發(fā)生的。 復(fù)分解反應(yīng) 酸與鹽 四大基本反應(yīng)類型 如： 注：大多數(shù)酸都可以與碳酸鹽(碳酸氫鹽)反應(yīng)，生成新鹽，水和二氧化碳。(以鈉鹽為例） 如： 酸與堿 反應(yīng)物中至少有一種是可溶的。 如： 鹽與鹽（可溶） 反應(yīng)時(shí)一種鹽完全可以不溶，生成物至少有一種不溶（除非產(chǎn)生氣體），例如硫酸氫鈉溶解碳酸鎂 如： 鹽與堿 反應(yīng)時(shí)鹽和堿均可溶于水，堿難溶的例子見于硫酸氫鹽溶解氫氧化鎂，鹽難溶的例子見于氫氧化鈉溶解硫酸鉛 如： 酸與金屬氧化物 例如：鹽酸除鐵銹: 注意：氯離子對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用，硫酸根離子對(duì)反應(yīng)有抑制作用 (6)特例: 3·方法： 概括上述四種類型的復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生并趨于完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對(duì)反應(yīng)物的要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對(duì)生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放出，或有水等弱電解質(zhì)生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。 應(yīng)用 化合反應(yīng) 1 現(xiàn)象：鐵在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量火花，集氣瓶底有黑色固體產(chǎn)生 2 現(xiàn)象：碳在充足的氧氣中燃燒，發(fā)紅光，放熱。 3 現(xiàn)象：碳在不充足的氧氣中燃燒 4 現(xiàn)象：硫在空氣中發(fā)淡藍(lán)色火焰，在氧氣中發(fā)藍(lán)紫色火焰，生成刺激性氣體。 5 現(xiàn)象：磷在氧氣中燃燒，生成大量白煙 分解反應(yīng)： 1、水在直流電的作用下分解： 現(xiàn)象：電極上有氣泡產(chǎn)生。 正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。 負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 2、加熱堿式碳酸銅： 現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水霧或水珠生成，澄清石灰水變渾濁。 3、加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣： 4、加熱高錳酸鉀制氧氣： 5、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣： 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。 6、加熱氧化汞： 7、鍛燒石灰石：（二氧化碳工業(yè)制法） 8、碳酸不穩(wěn)定而分解： 現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。 置換反應(yīng)： 其中10號(hào)氫是過渡元素它前面的可以置換出氫，它后面的則不可以。也就是說(shuō)氫前面的可以和酸反應(yīng)生成 氫氣，而氫后面的基本不和酸反應(yīng)就算反應(yīng)也不生成氫氣 （1）金屬單質(zhì) + 酸 —— 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)） 1、鋅和稀硫酸反應(yīng)： 2、鎂和稀硫酸反應(yīng)： 3、鋁和稀硫酸反應(yīng)： 4、鋅和稀鹽酸反應(yīng)： 5、鎂和稀鹽酸反應(yīng)： 6、鋁和稀鹽酸反應(yīng)： 1～6的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。 7、鐵和稀鹽酸反應(yīng)： 8、鐵和稀硫酸反應(yīng)： 7～8鐵參加的置換反應(yīng)顯+2價(jià)，7～8的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。 （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）——另一種金屬 + 另一種鹽 9、鐵與硫酸銅反應(yīng)： 現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。 (古代濕法制銅及'曾青得鐵則化銅'指的是此反應(yīng)) 10、鋅片放入硫酸銅溶液中： 現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。 11、銅片放入硝酸銀溶液中： 現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。 （3）金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水 12、焦炭還原氧化鐵： 現(xiàn)象：紅色粉末變成黑色，澄清石灰水變渾濁。 13、木炭還原氧化銅： 現(xiàn)象：紅色粉末變成黑色，澄清石灰水變渾濁。 14、氫氣還原氧化銅： 現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成 15、氫氣與氧化鐵反應(yīng)： 16、水蒸氣通過灼熱碳層： 復(fù)分解反應(yīng)： 1， 2， 3， 4， 5， 6， 7， |
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來(lái)自： 月下叮嚀 > 《教學(xué)輔導(dǎo)》
