第三章 金屬及其化合物

課程標(biāo)準(zhǔn)

根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探索，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。讓學(xué)生充分體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙。培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。

第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)

（第一課時）

教學(xué)目標(biāo)

1.認(rèn)識鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)，掌握金屬鈉、鋁、鐵的主要化學(xué)性質(zhì)。

2.通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，對比能力，分析能力。 3.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅。

教學(xué)重點、難點

重點：鈉的氧化反應(yīng)

難點：氧化鈉與氧化鈉穩(wěn)定性的比較

1

2

鞏固練習(xí)

1.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地__________，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是（用化學(xué)方程式表示）___________________________；將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________，生成物的顏色是___________色。 2.保存金屬鈉時，應(yīng)放在（  ）

A、水中  B、煤油中  C、棕色瓶中  D、酒精中 3.以下說法錯誤的是（  ）

A、鈉在常溫下就容易被氧化 B、鈉受熱后能夠著火燃燒 C、鈉在空氣中緩慢氧化能自燃 D、鈉在氧氣中燃燒更為激烈

4.關(guān)于Na2O與Na2O2的敘述正確的是（  ）

A、都是白色的固體    B、都是堿性氧化物   C、都能和水反應(yīng)形成強堿溶液   D、都是強氧化劑 5.當(dāng)鈉著火時，應(yīng)選用滅火的是（  ）

A、煤油  B、水  C、沙土  D、泡沫滅火器

6.下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（  ）

A、Na     B、NaCl   C、NaOH   D、Na2O2

7.2.3g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此可判斷其氧化物是（  ）

A、只有Na2O  B、只有Na2O2  C、Na2O和Na2O2  D、無法確定 8.鈉離子的性質(zhì)是（  ）

A、有強還原性  B、有弱氧化性  C、有堿性  D、比鈉原子穩(wěn)定 9.取一小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象正確的是（  ）

①金屬先熔化②在空氣中燃燒火焰呈黃色③燃燒時火星四射④燃燒后生成淡黃色固體⑤燃燒后生成白色固體

A、①②③      B、①②④    C、①②⑤    D、①③⑤ 10.下列敘述正確的是（ ）

①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

②Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3,Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2 ③Na2O主要有氧化劑，Na2O2主要有還原劑 ④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行

⑤Na2O2是強氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物

A、都正確   B、②③④⑤  C、②③⑤  D、④⑤

3

備課參考

參考答案 1、銀白 柔軟 4Na+O2=2Na2O  2Na+O2=Na2O2 淡黃

2、B 3、C 4、C 5、C 6、AD 7、C 8、BD 9、B 10、D

尖端技術(shù)中的金屬鈉

鈉是堿金屬元素中最常見的一種，它不僅在人體中具有重要的作用。另外，金屬鈉還在尖端技術(shù)、日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

我們知道，要把人造地球衛(wèi)星送上天，發(fā)射航天飛機、導(dǎo)彈都要用到火箭，如何確定發(fā)射后的火箭在空中的位置呢？這就需要鈉蒸氣來幫忙了?；鸺l(fā)射后，在大氣層真空釋放出鈉蒸氣可產(chǎn)生明亮的橙黃色云霧，科學(xué)家據(jù)此就可確定火箭在空中的位置，還可以計算出火箭周圍氣體的密度。

當(dāng)前，人們已能利用原子能進行發(fā)電，其好處頗多。原子能發(fā)電需要的一個重要裝置即是原子反應(yīng)堆。在原子的裂變過程中，由于釋放出巨大的能量，會使反應(yīng)堆內(nèi)的溫度升得很高，因此就需要把熱量導(dǎo)出，使反應(yīng)堆冷卻。充當(dāng)導(dǎo)熱劑（冷卻劑）的就是鈉與鉀的合金（含20％～50％的鈉）。這種合金在室溫下呈液態(tài)，具有比固態(tài)金屬更為優(yōu)良的導(dǎo)熱性能，是原子反應(yīng)堆理想的導(dǎo)熱劑。

日常生活中，鈉也有廣泛的應(yīng)用，如用于制作單色光源的鈉光燈（高壓鈉燈）。這種燈發(fā)出黃光，射程遠，透霧能力強，對道路平面的照度高，廣泛地用于制作指示燈、路燈等。另外，鈉還可作為合成橡膠的催化劑、石油的脫硫劑等。

第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)

（第二課時）

教學(xué)目標(biāo)

1.了解金屬鈉與水的反應(yīng)，會解釋鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象。     2.設(shè)計鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

3.掌握有關(guān)實驗的基礎(chǔ)知識和基本技能，學(xué)習(xí)實驗研究的方法，能設(shè)計并完成一些化學(xué)實驗。 教學(xué)重點、難點

重點：鈉與水的反應(yīng)

難點：鈉與水的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng) 教學(xué)過程

4

鞏固練習(xí)

1、在進行鈉和水的反應(yīng)實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。 （1）剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_______色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為______________。 （2）切下來的金屬鈉塊要用濾紙擦凈后方可放入水中實驗，這是因為____________________。

（3）金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取，理由是_________________________________。 （4）金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為__________________。 （5）鈉小球在水面上迅速游動，這是因為_____________________________________，反應(yīng)容器的上方彌漫著“白色物”，它的主要成分是___________________________________。

（6）如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試溶，反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)開____________________色，理由是____________________________。

5

中水的質(zhì)量為多少？

12、一塊表面已部分被氧化成氧化鈉的鈉塊質(zhì)量為1.08g，投入到100g水中，完全反應(yīng)后收集到0.02gH2。

求: （1）未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少？

（2）被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少？

備課參考： 參考答案：1、（1）銀白 變暗 這是因為鈉與氧氣反應(yīng)，在鈉的表面生成了一薄層氧化物所致 （2）用濾紙吸干鈉塊表面煤油，防止鈉與水反應(yīng)放熱，引起煤油燃燒 （3）鑷子 手指表面有水份，能跟鈉塊反應(yīng)生成強堿NaOH腐蝕皮膚 （4）鈉的密度比水小，與水反應(yīng)，放熱，使鈉熔化形成銀白色小球

（5）鈉與水反應(yīng)放出氫氣，推動鈉球在水面上運動 鈉與水反應(yīng)放熱使與鈉球接觸的水蒸發(fā)，在容器上方凝聚而形成白霧。

（6）鈉與水反應(yīng)生成NaOH，使酚酞變紅 2、（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑  （2）CaCl2   堿石灰  n

（3）向下排空氣法、導(dǎo)管口伸入試管底部

（4）用拇指堵住試管口，移近火焰，松開，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，說明收集的是H2

3、B 4、D 5、D 6、B 7、D 8、A 9、C 10、11.5g  11、90g 12、0.46g 0.46g

鈉是人體必需的元素之一

鈉是人體必需的十一種常見元素（氧、碳、氫、磷、氮、硫、氯、鉀、鈣、鈉、鎂）之一。有趣的是，人血液中溶解的最多的金屬元素鈉、鉀、鈣與海水中的相對含量幾乎是相同的，而十一種常見元素基本上也是地殼中含量較多的元素?？梢姡祟惿钤诘厍蛏?，體內(nèi)也保留著這個星球的“痕跡”。人體中80％的鈉分布細胞外液中，其余的主要在骨骼中，鉀主要分布在細胞液中，以及貯藏在肌肉和紅細胞中。鈉和鉀在保持組織細胞與血液之間的電荷和化學(xué)平衡方面起著重要作用。

人體所需的鈉主要來自食鹽。早在李時珍的《本草綱目》中就對食鹽的功效做了精辟的論述，說它有解毒涼血、潤燥、定疼止癢等效果。但鈉和鉀攝入過多也不行。攝入過多食鹽，會引起腎功能不良和高血壓等疾病。有人估計，如果每天食鹽攝入量多于20g，高血壓發(fā)病率將明顯增加。考慮到我國人民的飲食習(xí)慣食鹽量偏高和高血壓患病率上升這一事實，我國醫(yī)學(xué)界人士建議：南方每人每日的食鹽量不要超過7g，北方人每人每日的食鹽量不要超過10g。世界衛(wèi)生組織提出，一般每人每日食鹽量應(yīng)在5g以下。

第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)

第三課時

教學(xué)目標(biāo)

1.認(rèn)識鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

2.通過比較歸納，使學(xué)生了解金屬的一般化學(xué)性質(zhì)和特性，從而對金屬的化學(xué)性質(zhì)有一個整體的認(rèn)識。

教學(xué)重點、難點

重點：鋁與NaOH溶液的反應(yīng) 難點：鋁與NaOH溶液的反應(yīng) 教學(xué)過程

鞏固練習(xí)

1、下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液反應(yīng)的是（  ） A. Na      B. Fe       C. Al       D. Cu

2、在鋁和NaOH溶液的反應(yīng)中，作為還原劑的是（  ） A.水   B.鋁  C.氫氧化鈉  D.氫氧化鈉和水

3、用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到氣體的為（  ）

A.O2和H2的混合氣體     B.0.05molH2

C.大于0.05molH2      D.小于0.05molH2氣體 4、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式正確的是（  ）

+-A、2Al+2Na+2OH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ --B、Al+OH+H2O=AlO2+3H2↑

--C、2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

--D、Al+2OH+H2O=AlO2+2H2↑

5、鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為（  ） A、與氧氣在常溫下不反應(yīng)   B、鋁性質(zhì)不活潑 C、鋁表面形成一層氧化膜   D、鋁耐酸耐堿

6、等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小排列順序正確的是 A、Al、Mg、Na  B、Mg、Al、Na  C、Na、Mg、Al  D、Na、Al、Mg

7、相同質(zhì)量的兩塊鋁，分別和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比是（ ）  A、2：3  B、3：2  C、2：1  D、1：1

8、請你設(shè)計至少兩種方法除去細小的鐵粉中混有的細小的鋁粉（作簡要說明） 9、天平兩邊各放一個燒杯，燒杯分別盛放同體積同濃度的鹽酸（足量），調(diào)節(jié)天平達到平衡。將12g鎂和12g鋁分別放入兩燒杯中，反應(yīng)完畢后，哪一端還要放入多少克同種金屬，反應(yīng)完畢后天平才能平衡？ 備課參考

參考答案：1、BD 2、B 3、C 4、C 5、C 6、A 7、D 8、①磁鐵 ②加NaOH溶液過濾 9、0.4g

鋁的發(fā)現(xiàn)及工業(yè)制造

鋁是典型的兩性金屬，在地殼中的含量很豐富，僅次于硅和氧，在所有的金屬元素中鋁的含量數(shù)第一，占金屬元素總量的1/3。由于它性質(zhì)活潑，自然界沒有游離態(tài)的鋁存在，必須從礦物中制取。鋁的發(fā)現(xiàn)和大量工業(yè)制造，距今只有100多年的時間，所以鋁被稱為“年輕的金屬”。

1825年丹麥化學(xué)家用氯氣通過燒紅的木炭和鋁土的混合物，經(jīng)過處理得到具有光澤與錫相似的金屬，此實驗結(jié)果發(fā)表在不著名的丹麥刊物上而未被科學(xué)界注意，所以一般化學(xué)史常把德國的武勒（wohler）稱為最先分離出鋁的化學(xué)家。1827年武勒在實驗室得到灰色的金屬粉末，最后將鋁粉熔化成塊狀的金屬鋁。1854年，法國科學(xué)家用昂貴的金屬鉀及鈉作還原劑，使鋁成為工業(yè)產(chǎn)品，生產(chǎn)的鋁的價格比黃金還貴幾倍。當(dāng)世界上有了電（1870年）之后，人們開始探索用電還原法制取金屬鋁，但電解溫度很高（2000℃以上），反應(yīng)難以進行。1886年美國和法國的兩位青年化學(xué)家，各自獨立地發(fā)現(xiàn)冰晶石（Na3AlF6）可做助熔劑，使電解溫度降至1000℃左右，解決了電解法制鋁的難題，使鋁的價格一落千丈，成為用途很廣的金屬。

3

鋁有許多優(yōu)良性質(zhì)，其中最突出的性質(zhì)是“輕”，密度?。?.7g/cm）。純鋁較軟但制成合金后，強度與優(yōu)質(zhì)鋼相同，重量卻只有鋼的1/3。高強度鋁合金的成分及其所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是Al:93.4%、Cu:4.5%、Mg:1.5%、Mn:0.6%，是制造飛機、火箭、宇宙飛航的主要材料，也用來制造輪船、火車、汽車、化工設(shè)備等。鋁還有很好的耐腐蝕性和反光性，因而被廣泛應(yīng)用，如鋁合金門窗、柜臺、卷簾支架和許多日用品。鋁已經(jīng)越來越多地代替鐵和木材，成為工業(yè)生產(chǎn)和人類生活中不可缺少的金屬材料。

第二節(jié)   幾種重要的金屬化合物

(第一課時)

教學(xué)目標(biāo)：

1． 認(rèn)識金屬氧化物的主要性質(zhì)；認(rèn)識鐵的氫氧化物的性質(zhì)及制法。 2． 嘗試用分類方法學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)。

3． 通過實驗教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實驗操作技能 。 教學(xué)重點、難點：

重點：1．金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)

2．Fe(OH)2、Fe(OH)3的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化

難點：Al2O3的兩性

7．Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑  Fe +Cu2+ = Fe2+ +Cu   0.625m

（二）視野拓展

Fe(OH)2的還原性很強，極不穩(wěn)定。很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3。 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ==4Fe(OH)3

反應(yīng)過程中迅速經(jīng)歷的顏色變化：白色

灰綠色紅褐色。 其中的灰綠色是一種中間過渡色。

既然Fe(OH)2是如此容易被氧化，那么我們在化學(xué)實驗中如何才能得到可保存較長一些時間的Fe(OH)2呢？做好以下幾項工作就能達到目的。

（1） 使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。 （2） 把配制溶液用的蒸餾水事先加熱煮沸一下。

（3） 加入NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。

（4） 如果在試管中FeSO4溶液液面上預(yù)先注入一層植物油，則生成的Fe（OH）2保存的時間會

更長一些。

Fe(OH)3受熱分解會生成紅棕色的Fe2O3粉末   2Fe(OH)3 === Fe2O3 +3H2O

但Fe(OH)2受熱分解的情況可沒有這么簡單，有以下兩種情況： （1）干態(tài)Fe(OH)2   O2 Fe3O4

△ H2O O2

（2）濕態(tài)Fe(OH)3 2O3     （三） 參考資料

1．《高中同步測控優(yōu)化設(shè)計》      2．《1+1輕巧奪冠》同步講解（高中新課標(biāo)·人教版）化學(xué)必修Ⅰ    3．《細解新教材 》高中化學(xué)（必修1）

（第二課時）

教學(xué)目標(biāo)：

1． 認(rèn)識Al(OH)3的兩性，認(rèn)識Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化。 2． 充分體會實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用，學(xué)會科學(xué)的探究方法。 3． 培養(yǎng)學(xué)生觀察圖畫、閱讀資料的能力。 教學(xué)重點、難點：

重點：1．Al(OH)3的兩性；

2．Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化

難點：Al(OH)3的兩性  13

14

1．不能只用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是（    ）

A． Mg（Al2O3）  B．MgCl2（AlCl3）  C．Fe（Al）  D．Fe2O3（Al2O3） 2．實驗室制備Al(OH)3最好用（    ）

A．Al2O3和稀鹽酸    B．Al2O3和水   C．Al2(SO4)3和KOH   D．AlCl3和氨水 3．實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（   ） A．NaOH溶液   B．Ba(OH)2 溶液   C．鹽酸    D．氨水 4．在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的體積為（    ） A．40mL   B．72mL   C．80mL     D．128mL 5．下列說法中不正確的是（   ）

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A． Na2CO3比NaHCO3 易溶于水     B． Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 C． Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀

D． 物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為2︰1 6．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是（   ） A． 分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中 B． 分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入Ca Cl2溶液 C． 分別在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸

D． 分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水

7．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是（    ）

A． 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大 B． 同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3比Na2CO3劇烈 C． 與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時，所消耗的酸的量相等 D． 將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會產(chǎn)生沉淀

8．在100mL b mol/LAlCl3溶液中加入100mL a mol/LNaOH溶液。 （1）當(dāng)a≤3b時，生成Al(OH)3的物質(zhì)的量為             mol； （2）當(dāng)a、b滿足          條件時，無沉淀生成；

（3）當(dāng)a、b滿足          條件時，a增大，沉淀量減少，此時生成沉淀         g。

備課參考： （一）參考答案

1．B  2．D  3．D  4．C  5．D  6．D  7．C   8．（1）0.1a/3  （2）a≥3b  （3）3b＜a＜4b  （0.4b – 0.1a）×78 （二）視野拓展

Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，可以溶入強酸，也可以溶入強堿溶液，因此Al(OH)3也寫成H3 AlO3（鋁酸）的形式。但太弱的酸（如H2CO3）或太弱的堿（如NH3·H2O）與Al(OH)3是不發(fā)生反應(yīng)的。 Al(OH)3具有兩性的原因是Al(OH)3在水中存在兩種電離趨勢：

Al 3+ + 3OH-  == Al(OH)3 ==  H+  +  AlO2-  + H2O

我們常遇到的兩性氫氧化物除Al(OH)3外還有Zn(OH)2 。

Al(OH)3可用于治療胃酸過多，因為它可以與胃中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)。但人體攝入的Al 3+ 過多會損害身體健康。

（三）參考資料

1．《高中同步測控優(yōu)化設(shè)計》    2．《1+1輕巧奪冠》同步講解（高中新課標(biāo)·人教版）化學(xué)必修Ⅰ    3．《細解新教材 》高中化學(xué)（必修1）

（第三課時）

教學(xué)目標(biāo)：

1． 認(rèn)識三價鐵的氧化性及Fe2+、Fe3+的檢驗、轉(zhuǎn)化，認(rèn)識焰色反應(yīng)及應(yīng)用。 2． 學(xué)會通過實驗、圖片、資料學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。 3． 通過鋁鹽、鐵鹽的凈水作用、焰色反應(yīng)的應(yīng)用，體會化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 教學(xué)重點、難點：

重點：1．三價鐵的氧化性

2．Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化

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3．Fe2+、Fe3+的檢驗 難點：Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化

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3．證明溶液是否有Fe2+，其操作正確的順序是（     ）

① 加少許酸化的KMnO4溶液  ②加少許氯水  ③滴加少許KSCN溶液 A． ①②    B．②③    C．①②③    D．③② 4．能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是（    ）

A．濃H2SO4    B．FeCl3溶液   C．CuSO4溶液   D．FeSO4溶液 5．證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實驗方法是（    ） A． 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色 B． 先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色 C． 滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色 D． 只需滴加KSCN溶液

6．為了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4雜質(zhì)，可選用的一種試劑是（    ） A．NaOH    B．氯水   C．銅粉    D．鐵粉

7．用光潔的鉑絲蘸取無色溶液，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則下列有關(guān)敘述正確的是（    ） A．只含有Na+            B．一定含Na+，也可含K+    C．既含Na+又含有K+     D．可能含Na+或K+中一種

8．為了證明長期放置的硫酸亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)，可取少量溶液，加入少量

溶液，如果溶液顯          色，說明溶液中含有        離子，硫酸亞鐵已變質(zhì)。防止硫酸亞鐵溶液變質(zhì)的方法是                                               。

、Al和Fe，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化： 據(jù)此判斷：

（1） 固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式                。 （2） 固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式                 。

（3） 反應(yīng)①的離子方程式為                            。

10．在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入過量的Fe粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有改變，則原混合溶液中Fe3+和Cu2+物質(zhì)的量之比為多少？

11．在鐵和氧化鐵的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.68L H2，同時鐵和氧化鐵均無剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共耗去了3 mol/L的NaOH溶液200 mL。求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。 備課參考：

（一）參考答案

1．C  2．C  3．D  4．B  5．BC  6．D  7．B   8．KSCN ； 血紅；Fe3+  ；加入適量鐵粉

9．(1) Al2O3  （2）K2SO4、(NH4)2SO4  (3) Al3+ +CO2 +2H2O = Al(OH)3↓ + CO32- 10．2︰7   11．2mol/L （二）視野拓展

溶液中的Fe3+遇到SCN-會發(fā)生反應(yīng)而得到血紅色溶液：

Fe3+ +3SCN- == Fe(SCN)3 （血紅色物質(zhì)）

因此我們常用KSCN、NaSCN、NH4SCN等物質(zhì)檢驗溶液中Fe3+的存在，反應(yīng)很靈敏，即使很微量的Fe3+也能檢驗出來。Fe2+在溶液中雖然也能與SCN-發(fā)生反應(yīng)，但沒有什么明顯現(xiàn)象。當(dāng)在一種溶液中加入含SCN-的溶液沒有明顯現(xiàn)象，再加入較強的氧化劑有血紅色出現(xiàn)時，則證明原溶液中有Fe2+存在。

鋁鹽和鐵鹽可以凈水，因為當(dāng)可溶性鐵鹽或鋁鹽溶入水時，其電離出的Fe3+和Al3+可以水解生成膠狀的Fe(OH)3和 Al(OH)3，二者可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，經(jīng)聚沉可使水質(zhì)澄清。這是一個兼有化學(xué)變化和物理變化的過程，但此過程中沒有進行對有害細菌的殺滅。    （三）參考資料    1．《高中同步測控優(yōu)化設(shè)計》    2．《1+1輕巧奪冠》同步講解（高中新課標(biāo)·人教版）化學(xué)必修Ⅰ    3．《細解新教材 》高中化學(xué)（必修1）

第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料

教學(xué)目標(biāo)

1.以鋼鐵、銅合金為例，認(rèn)識合金的性能及合金材料在生活中的應(yīng)用. 2.學(xué)會正確選用金屬材料的方法。

3..通過介紹金屬材料的發(fā)展歷史、重要作用和面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學(xué)生的愛國熱情和社會責(zé)任感，提高求知欲。

教學(xué)重點、難點

重點：1．合金的特性

2．合金材料的應(yīng)用與材料的選擇 難點：金屬材料的選擇 教學(xué)過程

鞏固訓(xùn)練：

1．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（   ） Ａ．硬鋁   Ｂ．黃銅  Ｃ．鋼鐵  Ｄ．水銀

2. 我國古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的，我國在世界上最先應(yīng)用濕法冶金的金屬是（  ） Ａ．Ｆｅ   Ｂ．Ｃｕ  Ｃ．Ａｇ  Ｄ．Ｈｇ

３．我國在春秋戰(zhàn)國時期就懂得將白口鐵（含碳量﹥２％）經(jīng)退火熱處理得到相當(dāng)于鑄鋼的器物（如鋒利的寶劍），這一技術(shù)要比歐洲早近兩千年；白口鐵退火熱處理的主要作用是（  ） Ａ．除硫、磷雜質(zhì)   Ｂ．適當(dāng)降低了含碳量 Ｃ．摻進合金元素  Ｄ．改善表面的結(jié)構(gòu)性質(zhì)

4.純鐵的熔點為1535℃，而高爐中煉鐵時生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200℃左右就熔化了，這是因為（   ）

Ａ．鐵的純度越高熔點越低

Ｂ．合金的熔點比其成分物質(zhì)的熔點高 Ｃ．因為形成了鐵碳合金，所以熔點變低  Ｄ．在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

5.含碳量在3％—4％的生鐵，因斷口呈灰色所以叫灰口鐵。此生鐵具有較好的韌性，常用于鑄造機器底座和零件。試判斷：①純鐵，②灰口鐵，③碳三種固體熔點從高到低的順序是（  ） Ａ．①②③  Ｂ．③②①  Ｃ．③①②  Ｄ．②③① ６．用于飛機制造業(yè)的重要材料是（  ）

Ａ．Ｍｇ—Ａｌ合金  Ｂ．Ｃｕ—Ｓｎ合金  Ｃ．Ａｌ—Ｓｉ合金  Ｄ．不銹鋼

7．鐵和其他元素合成的不銹鋼具有良好的防腐性能，理論上將鐵置于某些溶液處理后，鐵也不會被腐蝕，此種溶液可以是（   ）

Ａ．常溫下的濃硫酸  Ｂ．氯化銅溶液 Ｃ．常溫下的稀硝酸  Ｄ．稀硫酸

8．合金是不同種金屬（也包括非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種具有金屬特性的熔合物，下表中金屬難

料等，電致發(fā)光材料可用于大面積超薄型顯示屏。

4．貯氫材料

用稀土金屬制成的貯氫材料廣泛用于高容量充電電池的電極。

5．催化劑

在石油化工中，稀土金屬主要用作催化活性高、壽命長的分子篩型的催化劑，可以用于石油裂化、合成橡膠等工業(yè)。近年來，科學(xué)家正致力于研究用稀土金屬作為汽車尾氣凈化的催化劑。

6．超導(dǎo)材料

北京有色金屬研究總院發(fā)明的“混合稀土—鋇—銅—氧超導(dǎo)體”，為高溫超導(dǎo)體的研究和應(yīng)用開拓了新的途徑，榮獲第23屆國際發(fā)明展覽會金獎。

7．特種玻璃

在石英光導(dǎo)纖維中摻入某些稀土金屬，可大大增強光纖的傳輸能力。

在玻璃工業(yè)中，用稀土金屬作澄清劑、著色劑，可以使玻璃長期保持良好的透明度。玻璃中若加入某些稀土金屬的氧化物可使玻璃染成黃綠色、紫紅色、橙紅色、粉紅色等。稀土金屬化合物也常用于陶瓷的顏料。

（三）參考資料

1．《高中同步測控優(yōu)化設(shè)計》

2．《1+1輕巧奪冠》同步講解（高中新課程·人教版）化學(xué)必修Ⅰ

3．《細解新教材》高中化學(xué)必修1

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