一 、常見金屬及化合物的主要性質(zhì)

1．鈉及其化合物

(1)等物質(zhì)的量的金屬鈉被氧化成Na₂O和Na₂O₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同。

(2)鈉與酸反應(yīng)時(shí)，先與酸反應(yīng)，酸不足再與水反應(yīng)。

(3)鈉與鹽的溶液反應(yīng)：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉直接與水反應(yīng)，反應(yīng)后的堿再與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)。

(4)Na₂O₂與CO₂或H₂O反應(yīng)時(shí)，生成1 mol O₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol。

(5)Na₂O₂跟CO₂和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先考慮Na₂O₂跟CO₂的反應(yīng)。因?yàn)槿粝劝l(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑，必定還發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋CO₂===Na₂CO₃＋H₂O。

(6)Na₂O₂與SO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂O₂＋SO₂===Na₂SO₄。

(7)向Na₂CO₃溶液中逐滴滴入鹽酸，反應(yīng)是分步進(jìn)行的。

2．鎂、鋁及其化合物

(2)Mg₃N₂與水反應(yīng)：Mg₃N₂＋6H₂O===3Mg(OH)₂＋2NH₃↑。

(3)加熱Mg(HCO₃)₂溶液生成的是Mg(OH)₂沉淀，而不是MgCO₃沉淀，因?yàn)镸g(OH)₂比MgCO₃更難溶于水。反應(yīng)方程式為Mg(HCO₃)₂△(=====)Mg(OH)₂↓＋2CO₂↑。

(4)鋁與NaOH溶液、非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)生成H₂。常溫下，濃硝酸、濃硫酸使鋁發(fā)生鈍化。

(5)Al₂O₃、Al(OH)₃僅能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。

(6)Al^3＋、AlO2(－)只能分別存在于酸性、堿性溶液中。Al^3＋與下列離子不能大量共存：OH^－、CO3(2－)、HCO3(－)、SO3(2－)、S^2－、ClO^－、AlO2(－)，其中OH^－是因?yàn)橹苯臃磻?yīng)，其余均是因?yàn)榘l(fā)生了劇烈的雙水解反應(yīng)。AlO2(－)與下列離子不能大量共存：H^＋HCO3(－)、Al^3＋、Fe^2＋、Fe^3＋，其中H^＋和HCO3(－)是因?yàn)榕cAlO2(－)直接反應(yīng)(AlO2(－)＋HCO3(－)＋H₂O===Al(OH)₃↓＋CO3(2－))，其余也是因?yàn)榘l(fā)生了劇烈的雙水解反應(yīng)。

(7)明礬的凈水原理：明礬的化學(xué)式為KAl(SO₄)₂·12H₂O，它在水中能電離：KAl(SO₄)₂===K^＋＋Al^3＋＋2SO4(2－)。鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)，生成的氫氧化鋁膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降以達(dá)到凈水目的：Al^3＋＋3H₂O=Al(OH)₃(膠體)＋3H^＋。

3．鐵、銅及其化合物

(1)Fe與Cl₂反應(yīng)只能生成FeCl₃，與I₂反應(yīng)生成FeI₂，與反應(yīng)物的用量無關(guān)。

(2)Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成H₂和Fe₃O₄，而不是Fe₂O₃。

(3)過量的Fe與硝酸作用，或在Fe和Fe₂O₃的混合物中加入鹽酸，均生成Fe^2＋。要注意產(chǎn)生的Fe^3＋還可以氧化單質(zhì)Fe這一隱含反應(yīng)：Fe＋2Fe^3＋===3Fe^2＋。

(4)NO3(－)與Fe^2＋在酸性條件下不能共存。

(5)Fe₂O₃、Fe(OH)₃與氫碘酸反應(yīng)時(shí)，涉及Fe^3＋與I^－的氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為Fe^2＋、I₂和H₂O。

(6)FeCl₃溶液加熱濃縮時(shí)，因Fe^3＋水解和HCl的揮發(fā)，得到的固體為Fe(OH)₃，灼燒后得到紅棕色Fe₂O₃固體；而Fe₂(SO₄)₃溶液蒸干時(shí)，因硫酸是難揮發(fā)性的酸，將得不到Fe(OH)₃固體，最后得到的固體仍為Fe₂(SO₄)₃。

(7)注意亞鐵鹽及Fe(OH)₂易被空氣中氧氣氧化成三價(jià)鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后，最終得到紅褐色沉淀，并不能斷定該溶液中一定含有Fe^3＋，也可能含有Fe^2＋。