1．零價法
　　用法：無法用常規(guī)方法確定化合價的物質(zhì)中各元素均為零價，然后計算出各元素化合價的升降值，并使元素化合價升降值相等，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。
　　

例1：
　　試配平 Fe3C + HNO3－ Fe(NO3)3 + NO2 + CO2+ H2O。
　　分析：復(fù)雜物質(zhì)Fe3C按常規(guī)化合價分析無法確定其中Fe和C的具體化合價，此時可令組成該物質(zhì)的各元素化合價均為零價，再根據(jù)化合價升降法配平。
　　Fe3C → Fe(NO3)3和 CO2整體升高13價，HNO3 → NO2下降13價（除了Fe、C以外，只有N變價）。
　　易得 Fe3C + 22HNO3＝ 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。

2．平均標(biāo)價法　

　　用法：當(dāng)同一反應(yīng)物中的同種元素的原子出現(xiàn)兩次且價態(tài)不同時，可將它們同等對待，即假定它們的化合價相同，根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零的原則予以平均標(biāo)價，若方程式出現(xiàn)雙原子分子時，有關(guān)原子個數(shù)要擴(kuò)大2倍。
　　例2：
　　試配平 NH4NO3－　HNO3+　N2+　H2O。
　　分析：NH4NO3中N的平均化合價為+1價，元素化合價升降關(guān)系為：
　　NH4NO3 → HNO3：+1→+5升4×1價
　　NH4NO3 → N2：　+1→0 降1×2價
　　易得 5NH4NO3＝ 2HNO3 + 4N2 + 9H2O

3.整體標(biāo)價法

　　用法：當(dāng)某一元素的原子或原子團(tuán)（多見于有機(jī)反應(yīng)配平）在某化合物中有數(shù)個時，可將它作為一個整體對待，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零的原則予以整體標(biāo)價。
　　例3：
　　試配平 S+　Ca(OH)2－　CaSx+　CaS2O3+　H2O
　　分析：NH4NO3中N的平均化合價為+1價（NH4中-3價，NO3中+5價），元素化合價升降關(guān)系為：
　　NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1價
　　NH4NO3→N2：　+1→0 降2×2價
　　易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 ＝ 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O

4.逆向配平法

若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價只有部分改變，配平宜從氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物開始，即先考慮生成物，逆向配平;自身氧化還原反應(yīng)方程式，宜從生成物開始配平，即逆向配平。

例如：P ＋ CuSO₄ ＋ H₂O － C_U3P ＋ H₃PO₄＋ H₂SO₄

該反應(yīng)的氧化劑是P、CuSO₄，還原劑是P，以反應(yīng)物作標(biāo)準(zhǔn)求得失電子數(shù)比較困難，但是氧化產(chǎn)物只H₃PO₄、還原產(chǎn)物只C_U3P，所以以1mol H₃PO₄和1mol C_U3P作標(biāo)準(zhǔn)物容易求得失電子數(shù)。

答案：11 15 24 5 6 15

5．有機(jī)反應(yīng)的配平法

有機(jī)物參入的氧化還原反應(yīng)，通常首先規(guī)定有機(jī)物中H為＋1價，O為－2價，并以此確定碳元素的平均化合價。再根據(jù)還原劑化合價升高總數(shù)與氧化劑化合價降低總數(shù)相等原則，結(jié)合觀察法配平。

例如： H₂C₂O₄ ＋ KMnO₄ ＋H₂SO₄－ CO₂ ＋ K₂SO₄＋ MnSO₄ ＋ H₂O

解析：H₂C₂O₄中，令H 為＋1價，O為－2價，則C的平均化合價為＋3價。1個H₂C₂O₄化合價升高數(shù)為2，1個 KMnO₄ 化合價降低數(shù)為5，最小公倍數(shù)為10，故H₂C₂O₄的系數(shù)為5，KMnO₄的系數(shù)為2。配平的方程式為：

5 H₂C₂O₄＋ 2KMnO₄ ＋3H₂SO₄＝ 10CO₂ ＋ K₂SO₄＋ 2MnSO₄ ＋8 H₂O

6．缺項方程式的配平：如果所給的化學(xué)方程式中有反應(yīng)物或生成物沒有寫出來，在配平時，如果所空缺的物質(zhì)不發(fā)生電子的得失，僅僅是提供一種發(fā)生反應(yīng)的酸、堿、中性的環(huán)境，可先把有化合價升降的元素配平，再確定出所缺的物質(zhì)，把系數(shù)填上即可。

例如：BiO₃^－＋ Mn^2＋ ＋ － Bi^3＋ ＋ MnO₄^－＋ H₂O

解析：首先根據(jù)化合價的升降配平有變價元素的有關(guān)物質(zhì)：

5BiO₃^－ ＋2 Mn^2＋ ＋ － 5 Bi^3＋ ＋2 MnO₄^－＋H₂O

根據(jù)氧原子守恒，可以確定H₂O 的系數(shù)為7，根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒規(guī)律可以確定反應(yīng)物所缺的是氫離子H^＋ 。

答案：5 2 14H^＋ 5 2

除這幾種常用方法外，還有一些簡易方法也可用于一些方程式的配平如：

（1）奇偶配平法

  這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?/span>2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：

 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

（2）觀察法配平

  有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，Fe3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：

  3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

（3）歸一法

  找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。 做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。

  第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O 

 第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，由

 第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)