正確書寫化學(xué)反應(yīng)方程式很重要

化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，配平一直是初高中化學(xué)的難點(diǎn)之一，尤其對(duì)初中學(xué)生，由于教材本身知識(shí)深度不夠，形成一定的知識(shí)斷層，使相關(guān)知識(shí)解析過于淺顯，這里如果沒有徹底學(xué)明白，對(duì)以后高中的化學(xué)學(xué)習(xí)很不利，下面我就簡(jiǎn)要闡述下相關(guān)知識(shí)。

一，預(yù)備知識(shí)：

1，守恒知識(shí)：

質(zhì)量守恒、元素守恒、得失電子守恒、電荷守恒、化合價(jià)代數(shù)和守恒。在初中，我們只需要具備質(zhì)量守恒，元素守恒，電荷守恒知識(shí)即可。

質(zhì)量守恒：化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物質(zhì)量總和和生成物質(zhì)量總和相等。

元素守恒：反應(yīng)前后元素一致，即反應(yīng)物中具有的元素生成物中一定具有。

電荷守恒：即溶液永遠(yuǎn)是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負(fù)電荷總量。

2，元素周期律及化合價(jià)知識(shí)：

在元素周期表中，化學(xué)元素是呈周期性變化的，大致規(guī)律是周期數(shù)等于元素核外電子層數(shù)，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)（主族即帶序號(hào)A的縱列，有7個(gè)），對(duì)于主族金屬元素，化合價(jià)等于最外層電子數(shù)；對(duì)于非金屬元素，最低化合價(jià)等于（最外層電子數(shù)）-8。所以我建議大家把元素周期表前20號(hào)元素記熟，建議最好背誦至50號(hào)，另外把主族元素縱列記牢，這對(duì)于化學(xué)整體學(xué)習(xí)有極大好處。

3，正確書寫化學(xué)式（整體化合價(jià)代數(shù)和為零原則）：

(1)單質(zhì)的化學(xué)式。H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七種單質(zhì)為雙原子分子；其余單質(zhì)（惰性氣體、金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)）以元素符號(hào)表示其化學(xué)式。

(2)化合物的化學(xué)式。一般將顯正價(jià)的元素或原子團(tuán)寫在左邊，顯負(fù)價(jià)的元素或原子團(tuán)寫在右邊（有機(jī)鹽負(fù)離子在前，初中不討論）。需要注意化學(xué)式表示某物質(zhì)的組成，只有某種物質(zhì)是真實(shí)存在的，那么表示這種物質(zhì)的化學(xué)式才有意義，不能臆造化學(xué)式。

4，化學(xué)式上下左右數(shù)字的意義：

前方數(shù)字：表示整體微粒個(gè)數(shù)，如2CO表示有2個(gè)一氧化碳分子。

元素符號(hào)正上方數(shù)字：如+2，表示此元素化合價(jià)。

右上方：如2-，表示此離子攜帶電荷數(shù)。

右下方：下標(biāo)，表示在此微粒中或化學(xué)簡(jiǎn)式中某原子或基團(tuán)數(shù)目。

左上方：表示此元素原子序數(shù)。

左下方：表示此元素相對(duì)原子質(zhì)量。

5，金屬活動(dòng)順序表：

鉀K 鈣 Ca 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Al 鋅Zn 鐵Fe 錫Sn 鉛Pb (H) 銅Cu 汞Hg 銀Ag 鉑Pt 金 Au 依次減弱（初中階段）。

6，酸、堿、鹽的溶解性表：

酸：除硅酸外全溶。

堿：鉀鈉鋇鈣氨外都不溶。

鹽：鉀鈉銨硝都可溶，氯化物不溶銀和亞汞，硫酸鹽不溶鉛和鋇，碳酸氫鹽可溶，碳酸鹽除鉀鈉銨硝鹽外基本都不溶。

二，化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，配平：

1．書寫化學(xué)方程式的步驟：

①依據(jù)反應(yīng)事實(shí)，在式子的左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫出生成物的化學(xué)式。反應(yīng)物或生成物不止一種,就分別用加號(hào)把它們連接起來，并在式子左，右之間劃一條短線段。在某些習(xí)題中，會(huì)要求補(bǔ)全反應(yīng)物或生成物，或者根據(jù)條件寫出一個(gè)你可能沒見過的方程式，那么這個(gè)時(shí)候千萬不要慌，依據(jù)守恒原理，求出補(bǔ)全物或列出方程式。

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)方程式配平，然后將短線段改為等號(hào)，配平時(shí)只能選擇適當(dāng)?shù)南禂?shù)，不能改變物質(zhì)化學(xué)式。

③在等號(hào)上、下方注明反應(yīng)條件（點(diǎn)燃、通電、高溫、加熱（用“△”號(hào)表示）、催化劑等），注明生成物中的氣體或沉淀產(chǎn)物的狀態(tài)。生成物是氣體的在其化學(xué)式的右邊加上“↑”號(hào)（反應(yīng)物中如有氣體，則氣態(tài)生成物不再標(biāo)“↑”符號(hào)）；產(chǎn)物是沉淀的加“↓”號(hào)（反應(yīng)物中如有固體不溶性物質(zhì)，則固態(tài)生成物不再標(biāo)“↓”符號(hào)）。

總之，書寫程序一般是：寫好化學(xué)式—系數(shù)配平—中間聯(lián)等號(hào)—注明條件—注明生成氣體或沉淀。

2．化學(xué)方程式配平的方法：

（1）最小公倍數(shù)法──奇偶法

配平的著眼點(diǎn)在于找出反應(yīng)式中某一物質(zhì)化學(xué)式中最大的奇數(shù)原子個(gè)數(shù)，與相應(yīng)物質(zhì)中對(duì)應(yīng)原子的偶數(shù)個(gè)數(shù)的關(guān)系。配平步驟是：

①找出最大的奇數(shù)原子個(gè)數(shù)，與相應(yīng)的物質(zhì)中對(duì)應(yīng)原子的偶數(shù)個(gè)數(shù)的關(guān)系。

②求出最小公倍數(shù)。

③求出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式系數(shù)。

④將相應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式前面配上相應(yīng)的系數(shù)。

例如：KClO3→KCl+O2↑

在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即：

2KClO3==（催化劑，加熱）2KCl+3O2↑

（2）觀察-推理法

這是一種以奇偶法為基礎(chǔ)，進(jìn)一步加以推理來完成配平的方法。有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號(hào)即可：

3Fe+4H2O==（高溫）Fe3O4+4H2↑

掌握規(guī)律后寫好化學(xué)反應(yīng)方程式并不難

初中常用化學(xué)反應(yīng)方程式：

1．和氧氣相關(guān)：

3Fe+2O2=（點(diǎn)燃）Fe3O4 (相當(dāng)于Fe2O3+ FeO，等號(hào)內(nèi)為反應(yīng)條件，下同)

4Al+ 3O2=（點(diǎn)燃）2Al2O3

2Hg+ O2=（加熱）2HgO

C+ O2=（點(diǎn)燃）CO2 （充分燃燒）

2C+ O2=（點(diǎn)燃）2CO （不充分燃燒）

S+O2=（點(diǎn)燃）SO2

4P+5O2=（點(diǎn)燃）2P2O5

2Mg+O2=（點(diǎn)燃）2MgO

2H2O2=（催化劑）2H2O+O2↑

蠟燭＋O2=（點(diǎn)燃）CO2＋H2O

2KMnO4=（加熱）K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3=（加熱，催化劑）2KCl+3O2↑

注：【氧氣的工業(yè)制法】為物理法，即液態(tài)空氣法，利用氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同分離出氧氣。

2．和水，氫相關(guān)：

Fe+H2SO4(稀)= FeSO4+H2↑

Zn+ H2SO4(稀)= ZnSO4+ H2↑

2Al+ 3H2SO4(稀)= Al2(SO4)3+3H2↑

2H2+O2=（點(diǎn)燃）2H2O

2H2O=（電解）2H2↑+O2↑

CuO+ H2=（加熱）Cu+ H2O

CO2+ H2O= H2CO3

SO2＋H2O＝ H2SO3

CO＋H2O=（催化劑，高溫）CO2＋H2

CaO＋H2O = Ca(OH)2

C＋H2O=（高溫）H2＋CO

3．和碳相關(guān)：

C+ O2=（點(diǎn)燃）CO2 （充分燃燒）

2C+ O2=（點(diǎn)燃）2CO （不充分燃燒）

H2CO3=CO2↑＋H2O

CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O

Fe2O3＋3CO=（高溫）2Fe＋3CO2

CuO＋CO=（加熱）Cu＋CO2

2CuO＋C=（高溫）2Cu＋CO2↑

CH4＋2O2=（點(diǎn)燃）CO2＋2H2O

C2H5OH＋3O2=（點(diǎn)燃）2CO2＋3H2O

2CH3OH＋3O2=（點(diǎn)燃）2CO2＋4H2O

CaCO3＋2HCl= CaCl2＋CO2↑＋H2O

4．與金屬相關(guān)：

2Al＋6HCl= 2AlCl3＋3H2↑

Zn＋CuSO4= ZnSO4＋Cu

Zn＋2HCl=ZnCl2+ H2↑

Fe＋CuSO4= FeSO4＋Cu

2Cu+ H2O＋CO2＋O2 =Cu2(OH)2CO3

Fe2O3＋3CO=（高溫）2Fe＋3CO2

5．與酸堿鹽相關(guān)：

（1）酸：

①與金屬反應(yīng)

Zn＋2HCl= ZnCl2+ H2↑

Zn+ H2SO4(稀)= ZnSO4+ H2↑

Fe＋2HCl= FeCl2＋H2↑

Fe＋H2SO4(稀)= FeSO4＋H2↑

②與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水

Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O

Fe2O3 + 3H2SO4(稀)= Fe2(SO4)3 + 3H2O

CuO＋2HCl= CuCl2＋H2O

CuO+H2SO4(稀)= CuSO4+H2O

③跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水

Ba(OH)2＋2HCl= BaCl2＋2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4 + 2H2O

Fe(OH)3＋3HCl= FeCl3＋3H2O

2Fe(OH)3+3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 6H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4 + 2H2O

④跟鹽反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸

K2CO3+ 2HCl= 2KCl+ H2O + CO2↑

BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓＋2HCl

AgNO3+HCl= AgCl↓+HNO3

Na2CO3+H2SO4= Na 2SO4＋H2O + CO2↑

注：鉀，鈣，鈉，鋇等極活潑金屬不在上述規(guī)律之內(nèi)，這些金屬會(huì)跟溶液中的水直接發(fā)生反應(yīng)先生成堿，然后與酸發(fā)生中和反應(yīng)。

⑤與硝酸反應(yīng)：

1）.硝酸是氧化性酸，與金屬反應(yīng)，并不產(chǎn)生氫氣，而是產(chǎn)生NO，NO2等氣體。

2）.與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水

MgO＋2HNO3= Mg(NO3)2＋H2O

CuO＋2HNO3 = Cu(NO3)2＋H2O

3）.跟堿反應(yīng)中和反應(yīng)生成鹽和水

Mg(OH)2+ 2HNO3=Mg(NO3)2+ 2H2O

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

（2）堿：

①與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水

CO2 + 2NaOH =Na2CO3+H2O

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

CO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO3)2

②跟酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2O

H2SO4 + Ca(OH)2 = CuSO4 +2H2O

③跟鹽反應(yīng)生成另一種鹽和另一種堿

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH

（3）鹽：

①跟酸發(fā)生反應(yīng)

BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓＋HCl

AgNO3+HCl= AgCl↓+HNO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O

Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O

②跟堿發(fā)生反應(yīng)

Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+ CaCO3↓

Na2CO3 + Ba(OH)2 = NaOH +BaCO3↓

CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓+ BaSO4

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4

③跟鹽反應(yīng)

Na2CO3 + BaCl2 = 2NaCl +BaCO3↓

CuSO4 + BaCl2 =CuCl2 + BaSO4↓

NaCl + AgNO3=AgCl↓+NaNO3

2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑

掌握了物質(zhì)規(guī)律后，寫好化學(xué)反應(yīng)方程式就并不難。

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化學(xué)學(xué)習(xí)也要有良好的思維模式