新課標下的化學高考已歷經(jīng)幾年了，2010年北京、湖南、陜西、黑龍江、吉林等多省的考生第一次新課標下的化學高考。新課標下的化學高考怎樣考？其命題有什么特點和規(guī)律？如果說“出門不問風浪事，如何打得大魚回”，我們非常有必要對新課程化學高考問題深入探究。下面以部分新課標高考地區(qū)2010年高考試題為例，就2010年高考化學試題的特點發(fā)表一些看法，希望對同學們能有所幫助。

 研究2010年全國各地高考化學試題后發(fā)現(xiàn)，雖然各地高考在命題方式與考查角度上有所不同，但都嚴格按照化學考試大綱進行命制，試題都是以容易題、中檔題為主，具有較好的區(qū)分度和信度?？碱}注重考查化學的基礎(chǔ)知識、基本技能，突出主干知識，同時兼顧化學學科要求的各種能力，如考生接受、吸收、整合化學信息的能力、分析和解決化學問題的能力、化學實驗與探究能力等。江蘇、廣東、山東等省市高考題綜合性強，知識覆蓋面廣；江蘇、廣東兩省高考題第Ⅱ卷題目情景較新穎，且與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)密切結(jié)合，個別題目難度較大。

一、命題更凸顯對知識的分析和綜合運用能力

例1．（2010江蘇卷21題）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。

B．對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應(yīng)制備。

一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO₄為催化劑（可循環(huán)使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應(yīng)1h 。反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO₃,溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。

(l)上述實驗中過濾的目的是                                                 。

 (2) 濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機層處于        層（填“上”或'下”）；放液時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有                   。

 (3) 下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應(yīng)影響的實驗結(jié)果。

①NaHSO₄催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為               。

②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應(yīng)的特點是                     。

③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的優(yōu)點有_             、          。

 【解析】本題主要考察的是物質(zhì)的性質(zhì)和制備，同時考查了數(shù)據(jù)的處理與分析能力，能夠迅速在表中提取到有用信息，利用信息解決有關(guān)問題。

（1）NaHSO₄在該反應(yīng)中作為催化劑，因此反應(yīng)后過濾的目的是為了回收NaHSO₄

（2）該反應(yīng)是以CCl₄ 作為有機溶劑，CCl₄的密度比水大。故有機層在下層；分液漏斗里的液體放不下來，出了分液漏斗堵塞，還有可能是分液漏斗上口活塞未打開

（3）①從題給數(shù)據(jù)分析，當催化劑與甲苯的比例為0.32時，總產(chǎn)率最高且對硝基甲苯的含量最高  ②從題給數(shù)據(jù)可以看出，無論以何種比例反應(yīng)，產(chǎn)物中的主要成分主要是對硝基甲苯和鄰硝基甲苯； ③用NaHSO₄ 做催化劑的優(yōu)點是在硝化物中對消極甲苯的比例提高、同時催化劑能循環(huán)使用。

 【答案】（1）回收NaHSO₄（2）下分液漏斗上口塞子未打開（3）①0.32②甲苯硝化主要得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯③在硝化產(chǎn)物中對硝基甲苯比例提高  催化劑用量少且能循環(huán)使用

 【點評】從新課標考區(qū)的命題可以看出，新課標下的化學高考更強調(diào)知識的分析和運用能力；能力與知識的關(guān)系是“鐵打的營房流水的兵”。綜觀近幾年來的新課標區(qū)高考試題，都有一個共同的特點，即注重對基礎(chǔ)知識考查，更強調(diào)對能力的考查。試題情景新而不脫離基礎(chǔ)；思維活又不落俗套；考查能力而不脫離教材；考查素質(zhì)又不脫離實際。考查的重點、熱點、知識點總是在變，這就是“流水的兵”；但對能力的考查確似“鐵打的營房”。因此、力爭將基礎(chǔ)與能力達到最佳結(jié)合；在高考場上，你將會 “筆下龍蛇走，卷上錦繡成”。

二、立足課改教材、命題穩(wěn)中求變

例2．（2010年高考全國新課標卷(寧夏、黑龍江、吉林)27題）某化學興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

請到答F列問題：

   （1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是              ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                                                              ；

   （2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是           、           ，這些現(xiàn)象分別說明SO₂具有的性質(zhì)是          和          ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                                 ；

   （3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象                                                                         ；

   （4）尾氣可采用              溶液吸收。

 【解析】 (1)裝置A是實驗室制取SO₂的發(fā)生裝置， A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反 應(yīng)的化學方程式為： Na₂SO₃+H₂SO₄(濃)==Na₂SO₄+SO₂-+H₂O

 (2)A中反應(yīng)生成的SO₂在B中會使KMnO₄溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O==2SO₄^2-+5Mn²⁺+4H⁺，這說明SO₂具有還原性；裝置C中生成硫單質(zhì)，現(xiàn)象為無色溶液出現(xiàn)黃色渾濁，說明SO₂又具有氧化性。

(3)SO₂還具有漂白性，可使品紅溶液褪色，但SO₂的漂白是不穩(wěn)定的，物質(zhì)受熱會恢復(fù)原來的顏色，表現(xiàn)為可逆性。裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色。

(4)尾氣為SO₂酸性氣體，可用NaOH溶液吸收。

 【答案】 (1)蒸餾燒瓶  Na₂SO₃+H₂SO₄(濃)==Na₂SO₄+SO₂-+H₂O (2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，無色溶液出現(xiàn)黃色渾濁、還原性和氧化性5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O==2SO₄^2-+5Mn²⁺+4H⁺

(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色 (4)NaOH

【點評】，立足課改教材命題穩(wěn)中求變是這幾年新課標區(qū)又一命題特點，就是題在“書本之外，理在教材之中”。因此，要學好新教材、創(chuàng)造性地使用新教材。對新教材要整體深化、具體細化、總體升華；力爭明年的高考場上，你“有師曠之聰，聞弦歌而知雅意”。

三、實驗求活求變、考查思維創(chuàng)新

  例3.（2010安徽卷28）某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO₃）₃溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：

[實驗]制備銀鏡，并與Fe（NO₃）₃溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

（1）下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是           。

  a.邊振蕩盛有2％的AgNO₃溶液的試管，邊滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止

  b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中

  c.制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱

  d.銀氨溶液具有較弱的氧化性

  e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大

  [提出假設(shè)]

  假設(shè)1：Fe^1＋具有氧化性，能氧化Ag。

  假設(shè)2：Fe（NO₃）₃溶液顯酸性，在此酸性條件下NO₃能氧化Ag。

  [設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)]

（2）甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe^3＋，驗證了假設(shè)1成立。請寫出Fe^3＋氧化Ag的離子方程式：                         。

（3）乙同學設(shè)計實驗驗證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示： NO 在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）。

[思考與交流]

（4）甲同學驗證了假設(shè)1成立，若乙同學驗證了假設(shè)2也成立。則丙同學由此得出結(jié)論：Fe（NO₃）₃溶液中的Fe^3＋和NO 都氧化了Ag。

你是否同意丙同學的結(jié)論，并簡述理由：                                        。

 【答案】（1）ade  (2)Fe³⁺+Ag= Fe²⁺+Ag⁺  （3）①將銀鏡在硝酸銅溶液中（4）同意   4Fe³⁺+6H₂O+9Ag+3NO₃^-=4Fe（OH）₃+9Ag⁺+3NO  

【點評】本題第（1）小題是考查學生實驗，最后2小題具有較大的開放度。新課標下的高考時的勝者，不是復(fù)制了多少知識與解題方法的考生，而是創(chuàng)造性地使用知識和方法的強者。為此,在練習上，要學會“一題多解、一題多變、多題同解、錯例眾評”，這是培養(yǎng)思維的一條重要途徑。

四、命題風采依舊、緊扣生產(chǎn)和生活

例4、（2010江蘇卷16）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有 、 、 、 等]。某主要生產(chǎn) 、 、 的化工廠利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液中 ， 與 的反應(yīng)化學方程式為

                                                                          。

 （2）酸溶時通?？刂品磻?yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，

原因是                               、                                 。

 （3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為             （填化學式）；中和Ⅰ使溶液中      （填離子符號）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）。

 （4）上述流程中洗滌的目的是                                               。

 【解析】本題主要考查的是無機化工流程的分析，此題為化工生產(chǎn)題型，主要考察了化合物性質(zhì)。（1）Ba(FeO₂)₂與HNO₃反應(yīng)，生成對應(yīng)的硝酸鹽；（2）控制溫度，不用濃硝酸的目的是控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)速率過快；同時濃硝酸容易揮發(fā)分解；（3）通過產(chǎn)物，結(jié)合溶液的酸堿性，選用的X為BaCO₃，在I中有Fe³⁺、H⁺和Ba²⁺、NO₃^-等，加入BaCO₃后，能使Fe³⁺和H⁺濃度降低；（4）在廢渣中有可溶性鋇鹽，有毒，因此，洗滌的目的是減少可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染。

 【答案】 (1)Ba（FeO₂）₂+8HNO₃=Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O (2)防止反應(yīng)速度過快  濃HNO₃易揮發(fā)、分解 (3)BaCO₃   Fe³⁺  H⁺ (4)減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染  (凡合理答案均可)

【點評】綜觀近幾年的大綱區(qū)和新課標區(qū)的命題，其考查的重點、熱點、必考點變化不大，其差異是新課標區(qū)更重視化學在生產(chǎn)、生活中的實用性、命題趨向開放性、考查更具靈活性、尊重學生的創(chuàng)造性。因為課程改革的目的之一：“力爭給學生一個支點，為的是讓他們撬動整個地球”。

五、保持平穩(wěn)過渡、促進中學課改

  例5（2010江蘇卷11）下圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。

  下列說法正確的是(     ).

  A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

  B．裝置Y中負極的電極反應(yīng)式為：

  C．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

  D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

 【解析】本題主要考查的是電化學知識。A項，在該裝置系統(tǒng)中，有四種能量轉(zhuǎn)化的關(guān)系，即太陽能、電能、化學能和機械能之間的相互轉(zhuǎn)化；B項，裝置Y為氫氧燃料電池，負極電極反應(yīng)為H₂ -2e^- + 2OH^- = 2H₂O；C項，相當于用光能電解水，產(chǎn)生H₂和O₂，實現(xiàn)燃料（H₂）和氧化劑（O₂）的再生；D項，在反應(yīng)過程中，有能力的損耗和熱效應(yīng)的產(chǎn)生，不可能實現(xiàn)化學能和電能的完全轉(zhuǎn)化。綜上分析可知，本題選C項。

 【答案】C

 【點評】為了保持平穩(wěn)過渡，達到“有利于中學課程改革、有利于高校選擇人才”的兩個有利，命題會 “穩(wěn)中求變、突顯能力”。無論如何，只有勤學、精練、多思，無論高考怎樣命題，考場上你都會“巧借聞雷來掩飾，隨機應(yīng)變信如神”。

六、重點穩(wěn)中有變、考點?？汲Ｐ?/b>