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高中化學(xué)競(jìng)賽預(yù)賽試卷 山東五蓮一中 雋桂才
一、選擇題（單選，本題包括12小題，每題3分，共36分） 1.設(shè)N0為阿佛加德羅常數(shù)，下列對(duì)0.2 mol/L硫酸鈉溶液的正確說(shuō)法是（ ）。 A.1 L溶液中含有0.2 NA個(gè)鈉離子 B.1 L溶液中含有鈉離子和硫酸根離子的總數(shù)為0.6 NA C.3 L溶液中鈉離子濃度為1.2 mol/L D.2 L溶液中含有0.6 NA個(gè)硫酸根離子
2. 下列化合物中鍵的極性最弱的是（ ）。 A.FeCl3 B.AlCl3 C.SiCl4 D.PCl5
3. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）。 A.Fe3+、Na+、Cl－、I－ B.Cu2+、K+、NO3－、S2－ C.AlO2－、K+、NO3－、OH－ D.Ba2+、H+、Cl－、SO42－
4.下列說(shuō)法正確的是（ ）。 A.1個(gè)碳原子的質(zhì)量是12 g B.碳元素的原子量是12 g C.碳元素的近似原子量是12 g D.1 mol 12C的質(zhì)量是12 g
5. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）。 A.亞硫酸鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液： H+＋OH－＝H2O B.用氨水溶解氯化銀沉淀： Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2 H2O C.硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液： H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O D.硫化氫氣體通入酸性高錳酸鉀溶液： 2 MnO4－＋5 S2－＋16 H+＝2 Mn2+＋5 S↓＋8 H2O
6. 下列分子或離子中，構(gòu)型不為直線(xiàn)型的是（ ）。 A.I3+ B.I3－ C.CS2 D.BeCl2 7. 苯可被臭氧分解，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)： 二甲苯通過(guò)上述反應(yīng)可能的產(chǎn)物為： 若鄰二甲苯進(jìn)行上述反應(yīng)，對(duì)其反應(yīng)產(chǎn)物描述正確的是（ ）。 A.產(chǎn)物為a、b、c，其分子個(gè)數(shù)比為a:b:c=1:2:3 B.產(chǎn)物為a、b、c，其分子個(gè)數(shù)比為a:b:c=1:2:1 C.產(chǎn)物為a和c，其分子個(gè)數(shù)比為a:c=1:2 D.產(chǎn)物為b和c，其分子個(gè)數(shù)比為b:c=2:1
8. 既易溶于稀氫氧化鈉，又易溶于氨水的是（ ）。 A.Al(OH)3 B.Cu(OH)2 C.Zn(OH)2 D.Ag2O
9. 工業(yè)上生產(chǎn)SO2的方法主要是（ ）。 A.單質(zhì)硫在空氣中燃燒 B.焙燒FeS2 C.亞硫酸鹽與鹽酸反應(yīng) D.濃硫酸與銅反應(yīng)
10.下列配離子中，還原能力最強(qiáng)的是（ ）。 A.Fe(H2O)62+ B.Fe(CN)64－ C.Co(H2O)62+ D.Co(NH3)62+
11.化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素，它是香豆素類(lèi)天然化合物。對(duì)M的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（ ）。
A.1mol M在常壓下催化氫化可吸收2 mol H2 B.1 mol M在濃H2SO4存在下可與2 mol CH3COOH反應(yīng) C.M可溶于稀NaOH溶液，且加熱時(shí)發(fā)生水解反應(yīng) D.1 mol M可與1 mol HBr（氫溴酸）反應(yīng)
12.下列化合物均為天然萜類(lèi)化合物： 對(duì)這些萜類(lèi)化合物敘述錯(cuò)誤的是（ ）。 A.三種化合物中只有a和c互為同分異構(gòu)體 B.三種化合物中b的沸點(diǎn)最高 C.三種化合物均易被氧化 D.三種化合物均可催化氫化 二、填空題（本題包括9小題，含18個(gè)空，每空2分，共36分）
13. 配平下列反應(yīng)方程式：□P＋□CuSO4＋□H2O → □Cu3P＋□H3PO4＋□H2SO4 。 14. 用電子式表示金屬鎂與氯氣加熱形成氯化鎂的過(guò)程。 。 15. 寫(xiě)出將稀硫酸加入到硫化鈉與亞硫酸鈉的混合液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 。 16. 有等摩爾濃度的五種溶液： ① CH3COONa、 ② CH3COONH4、 ③ CH3COOH、 ④ NH3·H2O、 ⑤ NH4Cl。 （1）按溶液pH由大到小排列的順序（寫(xiě)序號(hào)）為： 。 （2）按溶液中離子總濃度的大小關(guān)系排列順序（寫(xiě)序號(hào)）為： 。
17. 1874年Griess報(bào)導(dǎo)了二氨基苯甲酸[C6H3(NH2)2CO2H]脫羧生成二氨基苯[C6H4(NH2)2]的反應(yīng)。 （1）均稱(chēng)作二氨基苯甲酸的異構(gòu)體共有 種。 （2）脫羧后能生成鄰二氨基苯的二氨基苯甲酸有 種。 （3）脫羧后能生成間二氨基苯的二氨基苯甲酸有 種。
18. 常用的鈕扣電池是銀鋅電池，它分別以鋅和氧化銀為電極。請(qǐng)寫(xiě)出電池放電時(shí)配平的正、負(fù)極反應(yīng)式。 （1）負(fù)極： 。 （2）正極： 。
19. 路易斯酸堿電子論的概念是能接受電子對(duì)的為酸，能給予電子對(duì)的為堿。請(qǐng)判斷下列離子或分子中哪些是酸，哪些是堿：H+、F－、OH－、Cu2+、C2O42－、BF3、H2O、SO3。 （1）路易斯酸； 。 （2）路易斯堿： 。
20. 化工行業(yè)合成了一種硬度比金剛石還大的晶體氮化碳，其分子式可能是C3N4。該晶體類(lèi)型為 ，其硬度大于金剛石的主要原因是 。
21.
（1）化合物A的分子式為 。 （2）由A轉(zhuǎn)化為B可通過(guò)三步反應(yīng)完成。第一步是將A通過(guò) 反應(yīng)獲得中間體X。第二步是X與Br2反應(yīng)得到另一中間體Y，寫(xiě)出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：Y： 。 第三步是Y與 反應(yīng)得到產(chǎn)物B。
三、簡(jiǎn)答題（本題包括7小題，共60分）
22.（6分）將臭氧不斷通入酸化的碘化鉀淀粉溶液，給出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相應(yīng)的反應(yīng)方程式。
23.（9分）物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)的化合物，不溶于硫酸、硝酸等強(qiáng)酸。A用純堿熔融生成化合物B的同時(shí)放出無(wú)色氣體C（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，密度為1.96 g/L）。若將C通入B的溶液中得到化合物D，D在空氣里干燥轉(zhuǎn)化至化合物E，E經(jīng)加熱又可得到A。 （1）化合物A、E的化學(xué)式：A： ；E： 。 （2）將C通入B的溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式： 。 （3）化合物A能溶于什么酸？ 。 溶解反應(yīng)的方程式為： 。
24.（4分）麻黃堿是一種神經(jīng)型藥物，常用于醫(yī)治支氣管哮喘等疾病。其結(jié)構(gòu)式如下：
對(duì)它的檢識(shí)方法是：在麻黃堿或其鹽的水溶液中加入CuSO4溶液，再加入NaOH溶液，可產(chǎn)生藍(lán)紫色物質(zhì)P（C20H28N2O2Cu）。寫(xiě)出P的結(jié)構(gòu)。
25.（12分）某配合物[Co(NH3)3(en)(H2O)]Cl2（en：乙二胺） （1）命名： 。 （2）配離子的幾何構(gòu)型為 ；磁性（順磁或反磁）為 。 （3）圖示配離子的幾何異構(gòu)體（不包括旋光異構(gòu)）。 26.（6分）簡(jiǎn)要解釋為何由不同種元素的原子形成的PCl5分子為非極性分子，而由同種元素的原子形成的O3分子卻是極性分子。
27. （16分）碳碳雙鍵有如下的斷裂方式：
高分子單體A（C6H10O3）可進(jìn)行如下反應(yīng)（反應(yīng)框圖）： 對(duì)框圖中某些化合物性質(zhì)說(shuō)明：室溫下A不與NaHCO3溶液反應(yīng)，但可與Na反應(yīng)放出H2；B可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；C可與Na作用放出H2而D不能；G在室溫下既不與NaHCO3溶液反應(yīng)，也不與Na作用放出H2。 （1）寫(xiě)出A、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 A： C： D： E： （2）寫(xiě)出與B所含官能團(tuán)相同的B的同分異構(gòu)體： 。 （3）B在濃H2SO4存在下與甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物在一定條件下聚合，寫(xiě)出這個(gè)聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。 （4）寫(xiě)出F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。
28.（7分）正溴丁烷的制備主要反應(yīng)如下：
主要實(shí)驗(yàn)步驟為：將正丁醇與一定量濃H2SO4和NaBr混合后加熱回流，反應(yīng)一定時(shí)間后冷卻，對(duì)反應(yīng)混合物進(jìn)行蒸餾，蒸出粗正溴丁烷和水，用分液漏斗分出粗正溴丁烷，依次用濃H2SO4、水、NaHCO3水溶液、水洗，分出的油層用無(wú)水CaCl2干燥后蒸餾得到純的正溴丁烷。 粗正溴丁烷除含有少量未反應(yīng)的正丁醇外，還含有少量反應(yīng)的有機(jī)副產(chǎn)物。 （1）寫(xiě)出制備中有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。 （2）操作中用濃H2SO4洗滌粗正溴丁烷是為了除去 雜質(zhì)（用文字表述）。
四、計(jì)算題（本題包括2小題，共18分）
29.（8分）將SO2和O2的混合氣體通入容積為1L的密閉容器內(nèi)，在一定溫度和催化劑存在的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得SO2、O2和SO3物質(zhì)的量分別為2mol、1mol和3mol。 （1）SO2和O2反應(yīng)的方程式： 。 （2）初始混合氣體中：SO2的濃度為 mol/L，其轉(zhuǎn)化率為 ；O2的濃度為 mol/L，其轉(zhuǎn)化率為 。 （3）若將O2的起始濃度增加至6 mol/L，測(cè)得相同實(shí)驗(yàn)條件下達(dá)平衡時(shí)SO3物質(zhì)的量為4 mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為 ；O2的轉(zhuǎn)化率為 。
30.（10分）氮肥或土壤中的含氮量可以用酸堿滴定法測(cè)定。稱(chēng)取氮肥氯化銨0.2000 g于蒸餾瓶中，加蒸餾水溶解后加入過(guò)量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氨氣導(dǎo)入40.00 mL濃度為0.1004 mol/L的硫酸溶液中被吸收。然后用0.1600 mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定余量的硫酸，消耗NaOH標(biāo)液20.11 mL。 （1）寫(xiě)出滴定反應(yīng)方程式： 。 選用的指示劑是 。 （2）滴定消耗NaOH物質(zhì)的量為 mmol。 （3）吸收氨消耗的H2SO4物質(zhì)的量為 mmol。 （4）氮肥試樣中氮（相對(duì)原子量14）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
2009級(jí)高中化學(xué)競(jìng)賽預(yù)賽標(biāo)準(zhǔn)答案 （本試卷共150分，考試時(shí)間120分鐘） 一、選擇題（單選，本題包括12小題，每題3分，共36分）
二、填空題（本題包括9小題，含18個(gè)空，每空2分，共36分） 13. 11、15、24、5、6、15 14.
15. 2 S2－＋SO32－＋6 H+ = 3 S↓＋3 H2O
16. （1） ④ ＞ ① ＞ ② ＞ ⑤ ＞ ③ ；（2） ① ＝ ⑤ ＞ ② ＞ ③ ＝ ④
17. （1）6；（2）2；（3）3
18. （1）Zn＋2 OH－－2e = Zn(OH)2 （2）Ag2O＋H2O＋2e = 2 Ag＋2 OH－
19. （1）路易斯酸：H+、Cu2+、SO3、BF3（各0.5分，共2分） （2）路易斯堿：F－、OH－、C2O42－、H2O（各0.5分，共2分）
20. 原子晶體；N原子半徑＜C原子，即鍵長(zhǎng)C-N＜C-C，鍵能C-N＞C-C。
21. （1）C18H22O2； （2）水解； ；HBr
三、簡(jiǎn)答題（本題包括7小題，共60分）
22. O3氧化I－至I2，使溶液由無(wú)色變藍(lán)，顏色由淺至深。 O3＋2 I－＋2 H+ = I2＋O2＋H2O） 當(dāng)O3過(guò)量后，I2可被氧化至無(wú)色的IO3－，溶液藍(lán)色由深變淺，最后褪至無(wú)色。
23. （1）A：SiO2； E：H2SiO3 （2）CO2＋Na2SiO3＋2 H2O = H4SiO4↓＋Na2CO3 （3）氫氟酸； SiO2＋4 HF = SiF4↑＋2 H2O
24.
25. （1）二氯化三氨一水一乙二胺合鈷（II） （2）八面體； 順磁 （3）（各3分，共6分）
26. PCl5分子是三角雙錐形，鍵的偶極矩相互抵消，使分子的正、負(fù)電重心重合，所以PCl5為非極性分子。
O3分子為角形（折線(xiàn)），端氧原子周?chē)娮用芏扰c中心氧原子不同。分子的非對(duì)稱(chēng)性及氧原子周?chē)娮用芏炔煌斐烧⒇?fù)電重心不重合，所以O3分子具有極性。
28.（1） CH3CH2CH=CH2；(CH3CH2CH2CH2)2O （2） 正丁醇、正丁醚、1-丁烯
四、計(jì)算題（本題包括2小題，共18分） 29. （1） 2SO2(g)+O2(g ) （2） 5； 60%； 2.5； 60% （3） 80%； 33.3%
30. （1）2 NaOH＋H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O； 甲基紅 （2）3.218； （3）2.407； （4）16.85%
2009-05-27 人教網(wǎng)  下載： |
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