本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,第Ⅰ卷1至4頁,第Ⅱ卷5至10頁,共150分.考試時間120分鐘.

第Ⅰ卷 (選擇題 共84分)

注意事項:

1.答第Ⅰ卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上.

2.每小題選出答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案,不能答在試題卷上.

3.考試結(jié)束,監(jiān)考人將本試卷和答題卡一并收回.

可能用到的原子量:

H  1    C  12   N  14   O  16   F  19   S  32

CI  35.5 Fe  56  Cu  64  Br  80  I  127 

一.選擇題(本題包括5小題,每小題3分,共15分.每小題只有一個選項符合題意.)

1.19世紀(jì)中葉,門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是

(A)提出原子學(xué)說  (B)發(fā)現(xiàn)元素周期律

(C)提出分子學(xué)說  (D)發(fā)現(xiàn)氧氣

2.下列各組微粒中,核外電子總數(shù)相等的是

(A)K+和Na+          (B)CO2和NO2

(C)CO和CO2          (D)N2和CO

3.將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi),開始時產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加時沉淀又溶解,該溶液是

(A)2 mol·L-1H2SO4溶液         (B)2 mol·L-1NaOH溶液

(C)2 mol·L-1MgSO4溶液        (D)硅酸溶膠

4.已知酸性大小:羧酸>碳酸>酚.下列含溴化合物中的溴原子,在適當(dāng)條件下都能被羥基(-OH)取代(均可稱為水解反應(yīng)),所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)的是

5.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

(A)2H++2e- =H2               (B)Fe2++2e- =Fe

(C)2H2O+O2+4e-=4OH-        (D)Fe3++e-=Fe2+

二.選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分.每小題有一個或兩個選項符合題意.若正確答案只包括一個選項,多選時,該題為0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的給1分,選兩個且都正確的給3分,但只要選錯一個,該小題就為0分.)

6.甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過100萬噸的高分子單體,舊法合成的反應(yīng)是:

(CH3)2C＝O+HCN—→(CH3)2C(OH)CN

 (CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4—→CH2＝C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

 90年代新法的反應(yīng)是:CH3C≡CH＋CO＋CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3

 與舊法比較,新法的優(yōu)點是

(A)原料無爆炸危險             (B)原料都是無毒物質(zhì)

(C)沒有副產(chǎn)物,原料利用率高   (D)對設(shè)備腐蝕性較小

7.下列敘述中,正確的是

(A)含金屬元素的離子不一定都是陽離子

(B)在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

(C)某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原

(D)金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

8.某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用該溶液制取芒硝,可供選擇的操作有:

①加適量H2SO4溶液,②加金屬Na,③結(jié)晶,④加過量NaOH溶液,

⑤加強熱脫結(jié)晶水,⑥過濾.正確的操作步驟是

(A)②⑥③    (B)④⑥①③ (C)④⑥③⑤ (D)②⑥①③⑤

9.下列各組離子,在強堿性溶液中可以大量共存的是

(A)   I－ AlO2－ Cl－ S2－

(B)   Na＋ K＋ NH4＋ Ba2＋

(C)   Br－ S2－ Cl－ CO32－

(D)  SO32－ NO3－ SO42－ HCO3－

10.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4.下列對鈹及其化合物的敘述中,正確的是

(A)鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?/p>

(B)氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8

(C)氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱

(D)單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

11.分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20℃后,所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(甲和乙均無結(jié)晶水).下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是

(A)20℃時,乙的溶解度比甲的大      (B)80℃時,甲的溶解度比乙的大

(C)溫度對乙的溶解度影響較大       (D)溫度對甲的溶解度影響較大

12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

(A)氨氣通入醋酸溶液中    CH3COOH+NH3＝CH3COONH4

(B)澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)    H++OH-＝H2O

(C)碳酸鋇溶于醋酸    BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

(D)金屬鈉跟水反應(yīng)    2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

13.向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱.充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量

(A)小于0.45 mol   (B)等于0.45 mol

(C)在0.45 mol和0.90 mol之間    (D)大于0.90 mol

14.0.1 mol·L-1NaOH和0.1 mol·L-1NH4Cl溶液等體積混合后,離子濃度大小正確的次序是

(A)[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]       (B)[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]

(C)[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]       (D)[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]

15.下列說法正確的是(N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

(A)在常溫常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5N0

(B)在常溫常壓下,1 mol Ne含有的原子數(shù)為N0

(C)71 g Cl2所含原子數(shù)為2N0

(D)在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

16.CaC2和MgC2都是離子化合物.下列敘述中正確的是

(A)  MgC2和CaC2都能跟水反應(yīng)生成乙炔

(B)  C22－的電子式為

(C)  CaC2在水中以Ca2＋和C22－形式存在

(D)  MgC2的熔點低，可能在100℃以下

17.將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分?jǐn)嚢韬?溶液中陰離子數(shù)最多的是

(A)KCl       (B)Mg(OH)2      (C)Na2CO3  (D)MgSO4

18.在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后pH值一定小于7的是

(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液

(B)pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液

 19．反應(yīng)2X（氣）＋Y（氣） 2Z(氣)＋熱量，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和 P2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是

(A)T1<T2,P1<P2     (B)T1<T2,P1>P2

(C)T1>T2,P1>P2     (D)T1>T2,P1<P2

20.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L.下列各組混合烴中不符合此條件的是

(A)CH4  C2H4    (B)CH4  C3H6   (C)C2H4  C3H4  (D)C2H2  C3H6

三.選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分.每小題只有一個項符合題意.)

21.        為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標(biāo),衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘,其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-發(fā)生反應(yīng):

IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗,證明在食鹽中存在IO3-.可供選用的物質(zhì)有:①自來水,②藍(lán)色石蕊試紙,③碘化鉀淀粉試紙,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.進(jìn)行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是

(A)①③    (B)③⑥     (C)②④⑥     (D)①②④⑤⑦

22.密度為0.91 g.cm-3的氨水,質(zhì)量百分比濃度為25%(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25),該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質(zhì)量百分比濃度

(A)等于12.5%     (B)大于12.5%    (C)小于12.5%    (D)無法確定

23.若室溫時pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合,恰好完全反應(yīng),則該氨水的電離度可表示為

(A)10(a+b-12)%   (B)10(a+b-14)%   (C)10(12-a-b)% (D)10(14-a-b)%

24.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物.當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時,還原產(chǎn)物是

(A)NO2       (B)NO         (C)N2O           (D)N2

25.X、Y、Z和R分別代表四種元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),則下列關(guān)系正確的是

(A)a-c=m-n     (B)a-b=n-m   (C)c-d=m+n     (D)b-d=n+m

26.一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒,得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6 g,若其中水的質(zhì)量為10.8 g,則CO的質(zhì)量是

(A)1.4 g    (B)2.2 g     (C)4.4 g      (D)在2.2 g和4.4 g之間

第Ⅱ卷 (非選擇題 共66分)

注意事項:1.第Ⅱ卷共6頁,用鋼筆或圓珠筆直接答在試題卷上.

2.答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚.

四.(本題包括2小題,共14分)

27.(4分)進(jìn)行化學(xué)實驗必須注意安全,下列說法正確的是(填寫標(biāo)號)_______.

(A)不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛

(B)不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液

(C)如果苯酚濃溶液沾到皮膚上,應(yīng)立即用酒精洗

(D)配制硫酸溶液時,可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

28.(10分)1,2 — 二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2.18 g·cm-3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑.在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水).

填寫下列空白:

(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式.

___________________________________________________________

___________________________________________________________

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進(jìn)行時試管d是否發(fā)生堵塞．請

寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象._________________________________.

(3)容器c中NaOH溶液的作用是:__________________________________.

(4)某學(xué)生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多.如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因.___________________________________________________________

_______________________________________________________________

五.(本題包括3小題,共17分)

29.(5分)(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________.

(2)在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請寫出此步反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________.

30.(5分)試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實驗:

(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式.

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后,生成的不溶物W的質(zhì)量是m,則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為_____________.(用m表示)

31.(7分)某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種:(A)氯化鈉 (B)硫化鈉

(C)亞硫酸鈉 (D)硫代硫酸鈉 (E)硫酸鈉 (F)碳酸鈉.向此溶液中加入適量稀硫酸,有淺黃色的沉淀析出,同時有氣體產(chǎn)生.此氣體有臭雞蛋氣味,可使澄清的石灰水變渾濁,不能使品紅試液褪色.根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題.

(1)不能使品紅試液褪色,說明該氣體中不含____________(填分子式).

(2)此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽?請寫出全部可能的情況(填寫相應(yīng)的字母).

第一種情況是____________,第二種情況是____________,

第三種情況是____________,第四種情況是____________.

(可不填滿,也可補充)

六.(本題包括3小題,共17分)

32.(4分)有機化學(xué)中取代反應(yīng)范疇很廣.下列6個反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)范疇的是(填寫相應(yīng)的字母)_______________________.

33.(6分)通常情況下,多個羥基連在同一個碳原子上的分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,容易自動失水,生成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu):

下面是9個化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系

(1)化合物①是__________________,它跟氯氣發(fā)生反應(yīng)的條件A是__________________.

(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨,⑨的結(jié)構(gòu)簡式是__________________,名稱是__________________.

(3)化合物⑨是重要的定香劑,香料工業(yè)上常用化合物②和⑧直接合成它.此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________.

34.(7分)A、B都是芳香族化合物,1 mol A水解得到1 mol B和1 mol醋酸.A、B的分子量都不超過200,完全燃燒都只生成CO2和H2O.且B分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量為65.2%(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.652).A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液顯色.

(1)A、B分子量之差為_______________.

(2)1個B分子中應(yīng)該有_______________個氧原子.

(3)A的分子式是_______________.

(4)B可能的三種結(jié)構(gòu)簡式是:

_______________、_______________、_______________.

七.(本題包括2小題,共18分)

35.(6分)將8.8 g FeS固體置于200 mL 2.0 mol·L-1的鹽酸中,以制備H2S氣體.反應(yīng)完全后,若溶液中H2S的濃度為0.10 mol·L-1,假定溶液體積不變,試計算:

(1)收集到的H2S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況).

(2)溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度(摩爾濃度).

36.(12分)1996年諾貝化學(xué)獎授予對發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家.C60分子是形如球狀的多面體(如圖),該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮:

①C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵;

②C60分子只含有五邊形和六邊形;

③多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系,遵循歐拉定理:

據(jù)上所述,可推知C60分子有12個五邊形和20個六邊形,C60分子所含的雙鍵數(shù)為30.

請回答下列問題:

(1)固體C60與金剛石相比較,熔點較高者應(yīng)是____________,理由是:

_________________________________________________________.

(2)試估計C60跟F2在一定條件下,能否發(fā)生反應(yīng)生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_________,并簡述其理由：___________________________________.

(3)通過計算,確定C60分子所含單鍵數(shù).

C60分子所含單鍵數(shù)為_______________.

(4)C70分子也已制得,它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與C60同樣考慮而推知.通過計算確定C70分子中五邊形和六邊形的數(shù)目.

 C70分子中所含五邊形數(shù)為____________,六邊形數(shù)為_________.

1997化學(xué)試題答案及評分標(biāo)準(zhǔn)

說明:

1.本答案供閱卷評分使用,考生若寫出其它正確答案,可參照評分標(biāo)準(zhǔn)給分.

2.化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤,都要參照評分標(biāo)準(zhǔn)扣分.

3.化學(xué)方程式、離子方程式未配平的,都不給分.

一.(本題包括5小題,每小題3分,共15分)

1.B 2.D 3.A 4.C 5.C

二.(本題包括15小題,每小題3分,共45分)

6.C、D  7.A、D  8.B 9.A、C  10.A、C

11.D    12.B、D 13.A    14.B 15.B、C

16.A、B 17.C    18.D    19.C    20.B、D

三.(本題包括6小題,每小題4分,共24分)

21.B 22.C    23.A    24.C    25.D    26.A

四.(本題包括2小題,共14分)

27.(4分)

A、B、C (對1個1分,對2個3分,全對4分,錯1個扣1分)

28.(10分)

(1) 

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br   (每式1分,共2分)

(2)b中水面會下降,玻璃管中的水柱會上升,甚至溢出.   (2分)

(3)除去乙烯中帶出的酸性氣體.或答除去CO2、SO2.    (2分)

(4)原因:

①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快

②實驗過程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃(答"控溫不當(dāng)"亦可)

(兩點各2分,共4分.答其它原因不給分也不扣分)

五.(本題包括3小題,共17分)

30.(5分)

(1)  Cu2++Fe====Cu+Fe2+ 2H++Fe＝Fe2++H2↑(每式1分,共2分)

31.(7分)

(1)  SO2 (2分)

(2)  B、C、F B、D、F

(對1空給2分,對兩空給5分.每錯1空,倒扣3分,不出現(xiàn)負(fù)分)

六.(本題包括3小題,共17分)

32.(4分)A、C、E、F   (4分)

(每對一個給1分,每錯1個倒扣2分,不出現(xiàn)負(fù)分)

33.(6分)

34.(7分)

(1)42    (1分)    (2)3 (2分)    (3)C9H8O4   (1分)

過200-42=158.A有羧基,所以,B也有羧基,且有從A(醋酸酯)水解釋出的羥基,初步推測可能含3個氧原子.從B分子中氧的百分含量(由題意推出),可求B的分子量

由數(shù)據(jù)可以確認(rèn),B分子為羥基苯甲酸.

七.(本題包括2小題,共18分)

35.(6分)根據(jù)方程式FeS+2H+====Fe2++H2S↑可判斷鹽酸過量,計算應(yīng)以FeS的物質(zhì)的量為基準(zhǔn).

(1)共生成H2S 0.10mol.在溶液中溶解的物質(zhì)的量為:

0.10 mol·L-1×0.20 L=0.020 mol

所以收集到H2S氣體的物質(zhì)的量為:0.10 mol-0.020 mol=0.08 mol

收集到H2S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為:

22.4 L·mol-1×0.08 mol=1.8 L (2分)

       消耗掉H+0.20 mol,反應(yīng)前H+的物質(zhì)的量為:

2.0 mol·L-1×0.20 L=0.40 mol

    36.(12分)

(1)  金剛石

金剛石屬原子晶體,而固體C60不是,故金剛石熔點較高.   (1分)

(答出“金剛石屬原子晶體”即給分)

(2)  可能

因C60分子含30個雙鍵,與極活潑的F2發(fā)生加成反應(yīng)即可生成C60F60    (1分)

(只要指出"C60含30個雙鍵"即給分,但答“因C60含有雙鍵”不給分)

     也可由歐拉定理計算鍵數(shù)(即棱邊數(shù)):60+(12+20)-2=90

C60分子中單鍵為:90-30=60   (1分)

(答“2×30(雙鍵數(shù))=60”即給2分)

(4)設(shè)C70分子中五邊形數(shù)為x,六邊形數(shù)為y.依題意可得方程組:

解得:五邊形數(shù)x=12,六邊形數(shù)y=25 (各1分)