化學(xué)習(xí)題千變?nèi)f化，撲朔迷離。但只要你法眼如炬，巧用科學(xué)的思維方法來(lái)分析有關(guān)化學(xué)問題，就可以明辨概念，破解難點(diǎn)。在解題中獨(dú)辟蹊徑，化繁為簡(jiǎn)，化難為易，進(jìn)而達(dá)到準(zhǔn)確、快速解答的目的。

招數(shù)一：妙用電子守恒，撥開迷霧破陷阱。

氧化還原反應(yīng)是高考必考的考點(diǎn)，也是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)與難點(diǎn)。題型多變，題意迷離，令許多同學(xué)左支右絀，難以招架。其實(shí)，“你有千變?nèi)f化，我有一定之規(guī)”，只要抓住了氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移，運(yùn)用得失電子守恒，便可撥開迷霧，豁然開朗。

【例1】將5.6gFe投入熱的濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20gFe（NO₃）₂和Fe（NO₃）₃的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅棕色混合氣體B。將A、B氣體混合后通入足量的水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的體積為（    ）

A. 2240mL        B. 4480mL         C. 3360mL         D. 1120mL

【解析】粗看此題，我們會(huì)想到利用“5.6gFe”和“20gFe（NO₃）₂和Fe（NO₃）₃的混合物”來(lái)設(shè)未知數(shù)列方程求解。這樣做就走進(jìn)了題目設(shè)置的陷阱，且不說(shuō)找關(guān)系式和計(jì)算，單是鐵與硝酸反應(yīng)的兩個(gè)方程式及Fe（NO₃）₂和Fe（NO₃）₃分解的兩個(gè)方程式就夠有些同學(xué)忙一陣的了。這樣就犯了做選擇題的大忌——小題大做。如果我們抓住得失電子守恒，先找出以下關(guān)系：

  首先，我們來(lái)分析一下最后剩余的氣體可不可能是O₂。Fe最終變成Fe₂O₃失去電子，若剩余的氣體是O_2，則O的化合價(jià)從-2價(jià)升到0價(jià)，也失去電子，不可能。所以剩余的氣體只能是NO。

從上述關(guān)系圖中不難看出，Fe失去的電子總數(shù)等于N得到的電子總數(shù)。所以，剩余的NO氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，即2240mL。

【答案】（A）

【例2】已知：11P+15CuSO₄+24H₂O==5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，反應(yīng)中1molCu²⁺能氧化P的物質(zhì)的量為（     ）

A. mol        B.  mol        C.  mol        D.  mol

【解析】本題常犯的錯(cuò)誤為選A或B，選B的同學(xué)片面地認(rèn)為CuSO₄是氧化劑，P是還原劑，故用CuSO₄、P的系數(shù)列比例求解；而選A的同學(xué)雖然注意到了11 mol P中只有6 mol生成H₃PO₄被氧化，卻忽略了P歧化時(shí)本身的電子轉(zhuǎn)移。

但如果撇開P歧化時(shí)本身的電子轉(zhuǎn)移，追蹤Cu²⁺與P之間的電子得失，設(shè)被Cu²⁺氧化的P為x mol，則：Cu²⁺得電子總數(shù)= P（部分）失電子數(shù)，而有：1×1 = 5x，解得x=     

【答案】（C）

演練一：

1、若(NH₄）₂SO₄在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（    ）

 A．1:4                B. 1:2               C. 2:1            D. 4:1

2、某溫度下，將Cl₂通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO^-與ClO₃^-離子的物質(zhì)的量濃度之比是1:2，則Cl₂與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（    ）

A、2:3        B、4:3           C、10:3         D、11:3

3、某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物是（    ）

A、NO₂         B、NO         C、N₂O         D、N₂

4、用兩支惰性電極插入500mLAgNO₃溶液中，通電電解，當(dāng)電解液的PH從6.0變?yōu)?/span>3.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒有H₂析出，且電解前后溶液體積不變），電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是（    ）

A、27mg         B、54mg       C、108mg       D、216mg

5、用惰性電極電解M（NO₃）_×的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為（    ）

A、       B、        C、       D、

【參考答案】

1、B     2、D      3、C      4、B    5、C

招數(shù)二：巧用元素守恒，出奇制勝解疑難。

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，一切化學(xué)反應(yīng)均不過是原子間的重新組合，原子的種類和數(shù)目并沒有改變，因而反應(yīng)前后某元素物質(zhì)的量也不變。在解題過程中，巧妙地利用這一守恒關(guān)系，追蹤元素，?？沙銎嬷苿?。

【例3】取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄固體的混合物與250mL 1.00mol·L^-1過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500mL 0.100mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g，溶液中過量的堿用10.0mL 1.00mol·L^-1鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。

【解析】本題涉及的反應(yīng)方程式有四個(gè)：Na₂CO₃＋2HCl==2NaCl＋H₂O＋CO₂↑；NaHCO₃＋HCl==NaCl＋H₂O＋CO₂↑；SO₄^2-＋Ba²⁺==BaSO₄↓；H⁺＋OH^-==H₂O。按常規(guī)思路需分步進(jìn)行計(jì)算，非常繁瑣。而運(yùn)用元素守恒關(guān)系則可不必寫方程式而快速作答：

  ① 據(jù)硫元素守恒：n(Na₂SO₄)= n(BaSO₄)=0.01mol

 ②根據(jù)鋇元素守恒：n(BaCl₂)= n(Ba(OH)₂)- n(BaSO₄)= 0.05mol-0.01mol=0.04mol

 ③設(shè)Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為x、y

 根據(jù)鈉元素守恒：n(NaCl)=2n(Na₂CO₃)+n(NaHCO₃)+2n(Na₂SO₄)

 根據(jù)氯元素守恒又有：n(NaCl)+2n(BaCl₂)=n(HCl)

 據(jù)碳元素守恒有：x+y=n(CO₂)==0.09mol

所以，Na₂CO₃、NaHCO₃的質(zhì)量分別為0.07mol×106g·mol^-1=7.42g、0.02mol×84 g·mol^-1=1.68g。

【答案】Na₂SO₄的質(zhì)量為1.42g。Na₂CO₃、NaHCO₃的質(zhì)量分別為7.42g和1.68g。

【例4】有一在空氣中放置了一段時(shí)間的KOH固體，經(jīng)分析測(cè)知其含水2.8%、含K₂CO₃37.3%。取1克該樣品投入25毫升2 mol ·L^-1的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0 mol ·L^-1KOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體（    ）

（A）1g     （B）3.725 g     （C）0.797 g     （D）2.836 g

【解析】KOH、K₂CO₃跟鹽酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物都是KCl，最后得到的固體物質(zhì)是KCl，根據(jù)元素守恒，鹽酸中含氯的量和氯化鉀中含氯的量相等：n(KCl)=n(Cl^-)=n(HCl)。

【答案】B

       演練二：

1. 由氧化銅、氧化鐵、氧化鋅組成的混合物ag,加入2 mol ·L^-1的硫酸溶液50ml時(shí)固體恰好完全溶解。若將該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為 (    )

A.1.6g      B.（a-1.6）g      C.（a-3.2）g      D.無(wú)法計(jì)算

2.用1L 1.0mol·L^-1NaOH溶液吸收0.8molCO₂，所得溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的物質(zhì)的量濃度之比約是（      ）

A、1：3         B、2：1          C、2：3         D、3：2

3.在CO和CO₂的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%。將該混合氣體5g通過足量的灼熱氧化銅，充分反應(yīng)后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀的質(zhì)量是（     ）

A、5克         B、10克        C、15克         D、20克

4.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol·L^-1鹽酸500mL。燃燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是（    ）

A、35g          B、30 g         C、20 g           D、15 g

5.把7.8gNa₂O₂和7.9gNH₄HCO₃裝入密閉容器中加熱至150℃，充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻至常溫，取出全部殘留固體，加水溶解并定容至250mL，求所得溶液中Na₂CO₃物質(zhì)的量的濃度。（    ）

【參考答案】  

1、B     2、A     3、C       4、C     5、0.4mol·L^-1。

招數(shù)三：活用電荷守恒，拔刀亮劍斬亂麻。

在解剖有關(guān)離子反應(yīng)的習(xí)題時(shí)，電荷守恒是一把鋒利的刀。有了這把刀，就不必糾纏于紛紜繁雜的離子反應(yīng)的一團(tuán)亂麻中，只需關(guān)注始態(tài)與終態(tài)之間離子的電荷平衡關(guān)系，從而快刀斬亂麻，大大加快了解題進(jìn)程。

【例5】向100mL 0.5mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中逐滴加入100mL某濃度的硫酸溶液(邊滴邊振蕩)，充分反應(yīng)后，向混合溶液中加入6.24gBaCl₂固體，恰好使溶液的-2價(jià)陰離子沉淀完全。則所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度可能為 (      )

A. 0.35mol·L^-1       B. 0.2mol·L^-1       C. 0.15mol·L^-1      D. 0.1mol·L^-1

【答案】B

【例6】76.8mg銅和10mL 6mol·L^-1硝酸反應(yīng)，銅全部溶解后，如果NO₃^-離子減少0.2mol·L^-1，則溶液中H⁺同時(shí)下降（        ），設(shè)反應(yīng)前后溶液體積的變化可忽略不計(jì)。

    A.0.22mol·L^-1        B.0.32mol·L^-1      C.0.44mol·L^-1      D.0.4mol·L^-1

【解析】本題若用常規(guī)解題法，需先判斷硝酸的還原產(chǎn)物——NO、NO₂或其混合物，再列出兩個(gè)方程式聯(lián)立求解。步驟繁雜，未免小題大做。采用電荷守恒則事半功倍：

H⁺下降的濃度==NO₃^-離子減少的濃度 + 被Cu²⁺離子替換的H⁺的濃度

        ==NO₃^-離子減少的濃度 + 2×Cu²⁺的濃度

【答案】C

演練三：

1、將 CaCl₂和 CaBr₂的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入過量的Cl₂，完全反應(yīng)后將溶液蒸干，得到干燥固體11.175g。則原溶液中，c(Ca²⁺)∶c(Cl^-)∶c(Br^-)為（      ）

A.3∶2∶1                    B.1∶2∶3                    C.1∶3∶2                    D.2∶3∶1

2、含有Xⁿ⁺離子的溶液10mL，濃度為1.2mol·L^-1，正好使30mL0.4mol·L^-1的CO₃^2-全部沉淀，則n值為（      ）

A. 3        B.2         C.1          D.無(wú)法確定

3、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知：NH₄⁺＋OH^-NH₃·H₂O）：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（    ）

4、已知某H₂SO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃混合溶液100 mL，其中陽(yáng)離子濃度相等，SO₄^2-濃度為6 mol / L，此溶液中還可溶解鐵粉的質(zhì)量為  (   )

A. 11.2 g               B.16.8 g                C. 33.6 g               D. 5.6 g

5、鎂帶在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物（MgO、Mg₃N₂）溶解在100mL，2.2 mol·L^-1的鹽酸中，再以50mL 0.6 mol·L^-1的NaOH溶液中和多余的HCl，然后在此溶液中加入過量的NaOH把NH₃蒸出，并用足量鹽酸吸收，測(cè)得NH₃的質(zhì)量為0.51g，則鎂帶的質(zhì)量為（    ）
       A．2.28g           B．0.96g         C．1.92g         D．3.2g

【參考答案】

1、D     2、B    3、A   

4、根據(jù)電中性原理，可得：c(H⁺)＋2c(Fe²⁺)＋3c(Fe³⁺)＝2c(SO₄^2-)。又由于c(H⁺)＝c(Fe²⁺)＝c(Fe³⁺)，則6 c(H⁺)＝2c(SO₄^2-)＝2×6，c(H⁺)＝2 mol·L^-1。H⁺溶解鐵粉的質(zhì)量為： 2 mol·L^-1×0.1 L×0.5×56 g·mol ^-1＝5.6 g。Fe³⁺溶解鐵粉的質(zhì)量為： 2 mol·L^-1×0.1 L×0.5×56 g·mol ^-1＝5.6 g。答案A。

5、據(jù)電荷平衡：n(Na⁺)+n(NH₄⁺)+2n(Mg²⁺)=n(Cl^-)，求得鎂帶質(zhì)量為1.92g，答案C。

招數(shù)四：智用整體思維，縱觀全局巧切入。

整體思維，就是不糾纏細(xì)枝末節(jié)，縱觀全局，從整體上理順各物質(zhì)之間的關(guān)系，綜合處理。從而迅速找到解題切入點(diǎn)，達(dá)到復(fù)雜問題簡(jiǎn)單化處理的目的。

【例7】將1.92g Cu 投入到一定量的濃 HNO₃ 中，Cu 完全溶解，生成的氣體越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體。將盛此氣體的容器倒扣在水中，求通入多少毫升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣可使容器中充滿液體。

【解析】按一般解法解此題較為復(fù)雜。如果拋開細(xì)節(jié)，注意到它們間的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，把氧化劑和還原劑得失電子相等作為整體考慮，則可化繁為簡(jiǎn)。濃 HNO₃ 將 Cu氧化后自身被還原為低價(jià)氮的氧化物，而低價(jià)氮的氧化物又恰好被通入的氧氣氧化，最后變成 HNO₃ ，相當(dāng)于在整個(gè)過程中HNO₃的化合價(jià)未變，即1 .92 g Cu相當(dāng)于被通入的氧氣氧化。由電子得失守恒知：= ， 解得，V(O₂ )=0.336L ，即通入336mLO₂即可。

【答案】336mL

【例8】有5.1g鎂、鋁合金，投入500mL 2 mol·L^-1鹽酸溶液中，金屬完全溶解后，再加入4 mol·L^-1NaOH溶液，若要達(dá)到最大量的沉淀物質(zhì)，加入的NaOH溶液的體積為多少？（  ）

A．300 mL       B．250 mL      C．200 mL      D．100 mL

【解析】物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化為：

    從反應(yīng)的整體來(lái)觀察，原溶液里的Cl^-  和加入的Na⁺都不參加反應(yīng)，最終生成NaCl，即：n(HCl)=n( NaOH)。V( NaOH)=

【答案】B

演練四：

1、將NO₂、NH₃、O₂的混合氣體22.4L（標(biāo)況）通過濃H₂SO₄后，溶液質(zhì)量增加了26.7g，氣體體積縮小為4.48L（標(biāo)況），剩余氣體使帶火星的木條著火，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（     ）。   

 A、28.1      B、30.2       C、33.1        D、 34.0

2、向一定量Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol·L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為(     )

    A、0.21mol     B、0.14mol    C、0.16mol   D、0.24mol

3、某種由K₂S和Al₂S₃組成的混合物中，這兩種組分的物質(zhì)的量之比為3：2，則含32g硫元素的這種混合物的質(zhì)量是（     ）

A．64g         B．94g        C．70g       D．140g

4、一定量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，它所產(chǎn)生的CO₂用飽和石灰水吸收可得到100gCaCO₃沉淀。則完全燃燒1mol無(wú)水乙醇放出的熱量為（     ）

 A、0.5Q          B、Q                C、2Q          D、5Q　　

5、向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol·L^-1氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是（     ）

A.    B.       C.n=m+17Vc         D. ＜p＜

【參考答案】

1、C （提示：混合氣通入濃H₂SO₄發(fā)生的反應(yīng)有： 4 NO₂+2H₂O+ O₂=4HNO₃，2NH₃+ H₂SO₄=（NH₄）₂ SO₄，溶液增重的量與剩余氧氣的質(zhì)量和就是混合氣體的質(zhì)量）

2、A （提示：溶液中n[Fe（NO₃）₂]=（n（HNO₃）- n（NO））

3、C （提示：將混合物看作一個(gè)整體，其化學(xué)式為K₆Al₄S₉）

4、C  （提示：1molC～1molCO₂～1mol CaCO₃～Q；1 molC₂H₅OH中含2 molC。所以放出的熱量為2Q）

5、C

招數(shù)五：借用數(shù)學(xué)思想，化繁為簡(jiǎn)找極值。

借用數(shù)學(xué)中的極限思想，把研究的對(duì)象構(gòu)造為問題的兩個(gè)極端，然后 “抓兩端，定中間”。運(yùn)用此法解題的優(yōu)點(diǎn)是將某些復(fù)雜的、難于分析清楚的化學(xué)問題（如某些混合物的計(jì)算、平行反應(yīng)計(jì)算和討論型計(jì)算等）變得單一化、極端化和簡(jiǎn)單化，使解題過程簡(jiǎn)潔，解題思路清晰，把問題化繁為簡(jiǎn)，化難為易，從而提高了解題效率。

【例9】某混合物含有KCl、NaCl和Na₂CO₃，經(jīng)分析含鈉31.5％，含氯27.08％（以上均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)），則混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（     ）

（A）25％   （B）50％     （C）80％    （D）無(wú)法確定

【解析】  若混合物質(zhì)量為100g，則可求出n (Cl^-)= 0.763mol ，①假設(shè)這0.763mol的Cl^-全部來(lái)自于KCl（即混合物為KCl和Na₂CO₃）則m(KCl)=56.84g，②假設(shè)這0.763mol的Cl^-全部來(lái)自于NaCl（即混合物為NaCl和Na₂CO₃）則m(NaCl)=44.63g，因Cl^－來(lái)自于NaCl、KCl兩種物質(zhì)，由平均值原理知（1－56.84％）＜m(Na₂CO₃) ％＜（1－44.63％）

【答案】B

【例10】在恒溫時(shí)，某容積為VL的密閉容器中通入2molX和1molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2Z（g），壓強(qiáng)一定時(shí)，測(cè)得在平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為0.2。若與上述平衡保持同溫、同壓，在同一密閉容器中充入a mol X和b mol Y氣體，平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.2。則的取值范圍為             。

【解析】設(shè)平衡時(shí)氣體混合物中Z的物質(zhì)的量為2mol，依題意平衡混合物中X和Y氣體共8mol；根據(jù)化學(xué)方程式可知，已反應(yīng)的X為2mol，Y為1mol。假設(shè)一：平衡時(shí)氣體混合物中沒有X氣體，則==；假設(shè)二：平衡時(shí)氣體混合物中沒有Y氣體，則==10。因?yàn)榉磻?yīng)是可逆的，所以＜＜10。

【答案】＜＜10

演練五：

1、在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5 mol·L^-1的HCl溶液中和，則鈉與氧氣反應(yīng)的生成物成分是（     ）

A．Na₂O           B．Na₂O₂       C．Na₂O和Na₂O₂      D．Na₂O₂和NaO₂

2、含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H₂S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無(wú)水物7.9g，則該無(wú)水物中一定含有的物質(zhì)是（   ）

A、Na₂S         B、NaHS    C、Na₂S和NaHS         D、NaOH和NaHS

3、在密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則A的轉(zhuǎn)化率為（    ）

A、40%      B、50%      C、60%      D、70%

4、0.03mol Cu完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO₂、N₂O₄）混合氣體共0.05mol 。該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是（     ）

A、30        B、46        C、56        D、66

5、某K₂CO₃樣品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液。若再加入過量的CaCl₂溶液，得到4.5g沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的判斷正確的是（  ）

A、肯定有KNO₃和Na₂CO₃，沒有Ba(NO₃)₂   

B、肯定有KNO₃，沒有Ba(NO₃)₂，還可能有Na₂CO₃

C、肯定沒有Na₂CO₃和 Ba(NO₃)₂，可能有KNO₃   

D、無(wú)法判斷

【參考答案】

1、C   2、A    3、A     4、B    5、B