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1．取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列對實驗現(xiàn)象的描述正確的是( ) ?、俳饘兮c熔化 ②在空氣中燃燒，火焰為紫色 ③燃燒后得到白色固體?、苋紵龝r火焰為黃色 ⑤燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì) A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 解析：選C。鈉受熱熔化，當(dāng)溫度達到著火點時燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色Na2O2固體。 2．下列各組物質(zhì)相互混合進行反應(yīng)，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是( ) ①金屬鈉投入FeCl2溶液中?、谶^量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)?、凵倭緾aO投入到過量的NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入到CuSO4溶液中 A．①③ B．③④ C．②③ D．①④ 解析：選D。①中鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，然后NaOH與FeCl2反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，最后轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。②中NaOH過量，Al元素以AlO－2形式存在，因此既無沉淀產(chǎn)生，也無氣體生成。③中CaO溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀，但無氣體產(chǎn)生。④中Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀。 3．(2014·濟南模擬)下列對一些事實的理論解釋正確的是( ) 選項 客觀事實 理論解釋 A Na＋比Na原子穩(wěn)定 Na＋最外電子層有8個電子而Na只有1個 B 熔化狀態(tài)下NaCl能導(dǎo)電而NaCl晶體不能導(dǎo)電 熔化狀態(tài)下的NaCl中存在離子而NaCl晶體中沒有離子 C 鉀原子比鈉原子更易失去電子 鉀的核電荷數(shù)比鈉的多 D 純堿溶液能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{色 純堿能電離出OH－而使石蕊試紙變藍色 解析：選A。8電子結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A對；NaCl晶體中也有離子，只是不能自由移動，B錯；鉀比鈉更易失去電子的主要原因是鉀的原子半徑比鈉的大，原子核對核外電子的吸引力較弱，C錯；純堿不能電離出O H－，D錯。 4．(2014·杭州質(zhì)檢)下列化學(xué)實驗事實及其解釋不正確的是( ) A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣 C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng) 解析：選A。對NaHCO3溶液微熱，HCO－3水解程度增大，溶液堿性增強。 5．Na3N和NaH都是離子化合物，與水反應(yīng)都有氣體生成，下列說法中正確的是( ) A．兩種物質(zhì)的陰離子半徑都比陽離子半徑小 B．與水反應(yīng)時，水都作氧化劑 C．與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽 D．溶于水，所得溶液都能使無色酚酞變紅 解析：選D。Na3N中氮離子的半徑比鈉離子大；Na3N與水反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)；Na3N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與氯化銨兩種鹽；兩種物質(zhì)溶于水都能生成NaOH。 6．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法錯誤的是( ) A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3 B．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHC O3 C．相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3 D．等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：NaHCO3 解析：選B。與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3 7．(2014·鹽城模擬)下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是( ) A．將足量的Na2O2和Na2O分別加入酚酞試液中，最終溶液均為紅色 B．用鈉與空氣反應(yīng)制純凈的Na2O2，空氣必須經(jīng)過堿石灰處理后，才能與鈉反應(yīng) C．鈉與鈉離子都具有強還原性 D．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2 解析：選B。Na2O2、Na2O分別加入酚酞試液中，均先與試液中的水反應(yīng)生成堿而使試液變紅色，但因Na2O2具有漂白性，最后又將變成紅色的溶液漂白，故A不正確。用Na與空氣反應(yīng)制N a2O2，空氣中的CO2和水可與生成的Na2O2反應(yīng)，所以空氣必須經(jīng)堿石灰處理，故B正確。鈉原子最外層只有一個電子，容易失去最外層電子形成鈉離子，表現(xiàn)強還原性，而鈉離子具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，不具有還原性，只具有弱氧化性，故C不正確。D項反應(yīng)中，氧化劑和還原劑均為Na2O2，故D不正確。 8．(2014·泉州質(zhì)檢)在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是( ) A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2 解析：選C。生成物與鹽酸反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為NaCl，根據(jù)元素守恒，生成物中Na元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 m（Na）1.5 g×100%＝n（Cl－）×23 g/mol1.5 g×100%＝0.08 L×0.50 mol/L×23 g/mol1.5 g×100%＝61.33%，而Na2O、Na2O2、NaO2中Na元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為74.19%、58.97%、41.81%，故C項符合。 9．(2014·北京模擬)下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( ) A．取a克混合物充分加熱，減重b克 B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體 解析：選C。A選項采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B選項中b克固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列式計算出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C選項中堿石灰增加的質(zhì)量為與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D選項中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和混合物總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 10．(2014·徐州質(zhì)檢)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸，有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加。下列判斷正確的是( ) A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl 解析：選B。向混合物中加入足量鹽酸產(chǎn)生氣體，氣體通入NaOH溶液后，體積減少，可知氣體成分為CO2和O2 ，則混合物中一定有Na2O2至少有Na2CO3和NaHCO3中的一種；混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加，則混合物中一定有NaHCO3。NaHCO3受熱分解生成CO2和H2O與Na2O2反應(yīng)的質(zhì)量變化如下： 2 mol NaHCO3――→△1 mol CO21 mol H2O――→Na2O21 mol O2 固體質(zhì)量減少，而題給信息是固體質(zhì)量增加，故混合物中一定含有Na2O，而Na2CO3和NaCl無法確定。 11．如圖是某化學(xué)學(xué)習(xí) 小組用來探究鈉與水反應(yīng)的實驗裝置。該裝置可以集反應(yīng)、收集、檢驗氣體于一體。圖中鈉塊是用大頭針叉住的。請填空： (1)鈉塊的位置靠近B管上的膠塞，為了盡可能收集到純凈的氣體，應(yīng)先________(填“打開”或“關(guān)閉”)止水夾，然后慢慢提升A管，待B管中鈉塊與水接觸時，應(yīng)立即________(填“打開”或“關(guān)閉”)止水夾，所以A管的作用是________ ________________________________________________________________________。 (2)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 是__________________________________________。 (3)為了安全，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在點燃前應(yīng)該__________，而該方法中可以直接點燃這種氣體，其原因是______________________點燃該實驗中產(chǎn)生的氣體的操作方法是先用明火靠近導(dǎo)氣管口，然后打開止水夾，可以觀察到氣體的燃燒，該氣體燃燒的化學(xué)方程式是__________________________。 解析：該題創(chuàng)新性地改進了與水反應(yīng)的操作方法，題給裝置通過橡膠軟管的移動調(diào)節(jié)水面高度，從而控制水與鈉塊的接觸，并且可以通過橡膠軟管的移動排出B管中的空氣，以達到收集純凈氫氣的目的。對于可燃性氣體在點燃或者進行加熱操作之前必須驗純，以防止爆炸事故的發(fā)生，但該題操作方法中收集的氣體是純凈的，所以就沒必要進行驗純了。 答案：(1)打開 關(guān)閉 調(diào)節(jié)水面高度以控制鈉塊與水的接觸 (2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (3)檢驗氫氣的純度 收集到的氫氣是純凈的 2H2＋O2=====點燃2H2O |
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