培優(yōu)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練1

1. 查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應(yīng)，還能跟多種其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中包括與酒精在常溫下反應(yīng)。要研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)的性質(zhì)與它跟水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列的研究方法中沒(méi)有用到的是（ ）。

A. 實(shí)驗(yàn)法 B. 觀察法 C. 分類法 D. 比較法

2. 金屬鈉能在液氨中溶解為藍(lán)色的液氨溶液，藍(lán)色據(jù)認(rèn)為是生成了電子的氨化物，即e(NH3)n-的緣故，有反應(yīng)Na+nNH₃＝Na⁺+e(NH3)n^-。小心蒸去氨可得白色固體NaNH2，而且有以下反應(yīng)發(fā)生：2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂，下列說(shuō)法不正確的是（ ）。

A. 液氨不能發(fā)生電離 B. 液氨能電離出NH₄⁺和NH₂^-離子

C. 鈉的液氨溶液是強(qiáng)還原劑 D. 蒸發(fā)鈉的液氨溶液時(shí)藍(lán)色會(huì)逐漸褪去

3. 氫化鈉（NaH）是一種白色離子晶體，其中鈉是+1價(jià)，NaH與水反應(yīng)放出H₂，下列敘述中正確的是（ ）。

A. NaH在水中顯酸性； B. NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同

C. NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑小； D. NaH中氫離子可被還原成H₂

4. 足量的下列物質(zhì)中投入等量金屬鈉，在相同條件下放出氣體最多的是（ ）。

A．稀硫酸     B．氯化銨飽和溶液   C．水   D．乙二醇溶液

5. 某K₂CO₃ 樣品中含有Na₂CO₃ 、KNO₃ 和Ba(NO₃)₂三種雜質(zhì)中的一種或兩種?，F(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液。若再加入過(guò)量的CaCl₂ 溶液，得到4.5g沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是 ( )。

A．肯定有KNO₃ 和Na₂CO₃ ，沒(méi)有Ba(NO₃)₂

B．肯定有KNO₃ ，沒(méi)有Ba(NO₃)₂，可能還有Na₂CO₃

C．肯定沒(méi)有Na₂CO₃ 和Ba(NO₃)₂，可能有KNO₃

D．無(wú)法判斷

6. 通常用飽和NaHCO₃溶液除去混在CO₂中的少量HCl氣體，其離子方程式為 ，而不用NaOH溶液的原因（用離子方程式表示）為 ，也不用Na₂CO₃溶液的原因（用離子方程式表示）為 。

7. 某小蘇打溶液中含NaHCO₃16.8g，加入一定質(zhì)量的單質(zhì)或化合物X，恰好使溶液中溶質(zhì)只有Na₂CO₃，請(qǐng)你填寫出X的化學(xué)式和質(zhì)量（可補(bǔ)充，也可不填滿）。

⑴ X為 時(shí)，質(zhì)量為 。⑵ X為 時(shí)，質(zhì)量為 。

⑶ X為 時(shí)，質(zhì)量為 。⑷ X為 時(shí)，質(zhì)量為 。

8. 事實(shí)上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na₂O₂反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律。例如：Na₂O₂+SO₂==Na₂SO₄，2Na₂O₂+2SO₃==2Na₂SO₄+O₂。據(jù)此，寫出以下反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式：

⑴ Na₂O₂與五氧化二氮 。

⑵ Na₂O₂與二氧化氮 。

⑶ Na₂O₂與七氧化二錳 。

9. 已知A、B、C、D為單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下為氣體。甲、乙、丙為常見化合物，甲、丙的焰色反應(yīng)均為黃色，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

⑴寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式A_____ 丙 _____

⑵有關(guān)反應(yīng)的方程式：②_________________ ________ ___、

③______________ _______、丁與丙反應(yīng)的離子方程式____ ______。

⑶對(duì)甲的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷中不正確的是_____。

A．久置于空氣中會(huì)變成白色 B．具有強(qiáng)的氧化性

C．晶體存在離子鍵與非極性鍵

D．與濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙接觸時(shí)，只能使試紙變藍(lán)色

⑷若①②反應(yīng)中生成的氣體恰好反應(yīng)完，則①②反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目比為______。

10．將a mol Na₂O₂和b mol NaHC0₃混合置于密閉容器中．加熱至300℃使其充分反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：

⑴當(dāng)充分反應(yīng)后密閉容器內(nèi)氣體只有氧氣時(shí)。a和b的關(guān)系式是

⑵當(dāng)充分反應(yīng)后密閉容器內(nèi)固體只有Na₂C0₃時(shí)。a和b的關(guān)系式是

⑶當(dāng)充分反應(yīng)后密閉容器內(nèi)固體為Na₂C0₃和Na0H混合物時(shí)， a和b的關(guān)系式是

綜合提高

1. 將一小塊鈉投入盛5mL澄清石灰水的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是（ ）。

A. 鈉熔成小球并在液面上游動(dòng) B. 有氣體產(chǎn)生

C. 溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D. 溶液變渾濁

2. 向含Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、NH⁴⁺的水溶液中，加入足量的Na₂O₂固體，充分反應(yīng)后加入過(guò)量的稀鹽酸，上述離子數(shù)目沒(méi)有明顯變化的是（ ）。

A．Fe²⁺  B．NH⁴⁺       C．Fe³⁺ D．Mg²⁺

3. 過(guò)氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上常將H₂O₂轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體(其化學(xué)式為2Na₂CO₃·3H₂O₂₎，該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉晶體失效的是（ ）。

A． MnO₂ B． H₂S C． 稀鹽酸 D． NaHCO₃

4．將含有O₂和CH₄的混合氣體置于盛有23.4 g Na₂O₂的密閉容器中，電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零（150℃），將殘留物溶于水中，無(wú)氣體產(chǎn)生。下列敘述正確的是（ ）。

A．原混合氣體中O₂和CH₄的體積比為２﹕１

B．殘留物只有Na₂CO₃

C．原混合氣體中O₂與CH₄的物質(zhì)的量之比為1﹕2

D．殘留物只有Na₂CO₃和NaOH

5. 將2 moLNaHCO₃和一定量Na₂O₂的固體混合，在加熱的條件下使其反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定無(wú)Na₂O₂剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量為（ ）。

A. 1mol~2mol之間 B. 1mol~4mol之間 C. 2mol~4mol之間 D. 大于4mol

6. 有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，把它們?nèi)苡谧懔克谐浞址磻?yīng)，溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)器內(nèi)水分蒸干，最后得白色固體29g。下列說(shuō)法不正確的是（ ）。

A. Na₂CO₃和NaHCO₃物質(zhì)的量之和等于CaO的物質(zhì)的量

B. 29g白色固體為CaCO₃和NaOH

C. 29g固體中存在Na₂CO₃ D. 原混合物中Na₂CO₃質(zhì)量為10.6g

7. 堿金屬能形成離子型氫化物。如氫化鈉的化學(xué)式為NaH，其中H-具有較強(qiáng)的還原性。

⑴ 常用NaH在高溫下將TiCl₄還原成Ti，同時(shí)生成HCl和NaCl，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

⑵ NaH能與水劇烈反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣，同時(shí)放出大量熱，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： （并用雙線橋表示電子的得失和數(shù)目），該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。

⑶ 將適量NaH晶體放入濃NH₄Cl溶液中，推測(cè)可能產(chǎn)生的氣體為 。

8. 某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一種或幾種組成。該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮?。ㄍ瑴?、同壓下測(cè)定）。若將原混合物粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。

⑴ 混合粉末中有無(wú)Na₂O₂存在？ ，理由是 。

⑵ 混合粉末中有無(wú)Na₂O存在？ ，理由是 。

⑶ 不能確定是否含有的物質(zhì)是 。

9．白色粉末A是NaHC03與KHC03的混合物。取甲、乙、丙三份質(zhì)量不同的A樣品分別與50.O mL相同濃度的鹽酸充分反應(yīng)．得到氣體的體積（標(biāo)況）與A的質(zhì)量關(guān)系如下表

試計(jì)算：(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度 。(2)混合物中NaHC0₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。

10. 將5.0g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水后，配成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1.0mol·L-1的硫酸，所加入硫酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示：

⑴ 寫出從開始加入硫酸到A點(diǎn)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

⑵ 當(dāng)加入35mL硫酸時(shí)，產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)的量為 mol。

⑶ 計(jì)算原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。

體驗(yàn)高考

1. （2007年海南）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）。

A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合HCO₃^-+OH^-==CO₃^2-+H₂O

B．醋酸鈉溶液和鹽酸混合CH3COONa+H⁺ == CH3COOH + Na⁺

C．少量金屬鈉放入冷水中Na+ 2H₂O== Na++2OH^-+H₂↑

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合

Cu²⁺ + SO₄^2- +Ba²⁺ + 2OH^-== Cu(OH)₂↓+ BaSO₄↓

2.（2007年全國(guó)理綜Ⅱ） 在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0．50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（ ）。

A．Na₂O      B．Na₂O₂     C．Na₂O和Na₂O₂   D．Na₂O₂和NaO₂

3. (2000年上海)等物質(zhì)的量的N₂、O₂、CO₂混合氣體通過(guò)Na₂O₂后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓下），這時(shí)混合氣體N₂、O₂、CO₂物質(zhì)的量之比為（ ）。

A. 3 ∶4∶1       B. 3∶3∶2      C. 6∶7∶3      D. 6∶9∶0

4.（2003年全國(guó)春季）下圖中A至F是化合物，G是單質(zhì)。

寫出A、B、E、F的化學(xué)式：A B E F 。

5. （2006年全國(guó)理綜Ⅰ）在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品、用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。

⑴A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

⑵填寫表中空格：（請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上填空）

⑶寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑷試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是：