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來自：要學(xué)習(xí)網(wǎng)
 閱讀原文有關(guān)電解質(zhì)概念辨析 1. 電解質(zhì)與非電解質(zhì) 化學(xué) 上把在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì),凡是在此條件下都不能導(dǎo)電的化合物都稱為非電解質(zhì)。在這里應(yīng)注意兩個“狀態(tài)”是指水溶液和熔融態(tài),熔融態(tài)是指物質(zhì)高溫時的純液態(tài);“或”是指電解質(zhì)在兩個狀態(tài)中只要有一個狀態(tài)下導(dǎo)電即可,不一定兩個狀態(tài)都必須能導(dǎo)電。若兩個狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物則為非電解質(zhì),如:酸只能在水溶液中導(dǎo)電,不能在液態(tài)時導(dǎo)電,但其仍屬電解質(zhì);“能導(dǎo)電”是指電解質(zhì)在定義中的狀態(tài)下可以導(dǎo)電,而非它本身可以導(dǎo)電,如:屬于電解質(zhì)的酸在固態(tài)和液態(tài)時不能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì)的堿和鹽在固態(tài)時也不能導(dǎo)電;“化合物”是指電解質(zhì)、非電解質(zhì)必須一定是純凈物,不能是混合物(如:溶液)或單質(zhì)(如金屬單質(zhì))。同時還應(yīng)注意電解質(zhì)必須是由其本身電離出離子來導(dǎo)電才行,否則就不屬于電解質(zhì),如:許多酸性氧化物、氨氣溶于水時所得的水溶液能導(dǎo)電,但它們不是電解質(zhì),因為它們?nèi)苡谒笈c水反應(yīng)生成的酸(H2SO3、H2SO4、H2CO3)、NH3·H2O電離出陰、陽離子,并非是來自酸性氧化物(如SO2、SO3、CO2等)、氨氣,因此它們不是電解質(zhì),而只能是非電解質(zhì)。常見的電解質(zhì)有水、酸、堿、鹽及金屬氧化物等,非電解質(zhì)有非金屬氧化物及大多數(shù)有機(jī)物。 2. 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程叫電離。我們把在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì),不能完全電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。因而強(qiáng)電解質(zhì)所形成的溶液中含有陰、陽離子,沒有溶質(zhì)分子;弱電解質(zhì)形成的溶液中除含有陰、陽離子外,還含有溶質(zhì)分子。 常見的強(qiáng)電解質(zhì) 有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大多數(shù)的鹽等,弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿、水及少數(shù)的鹽等。注意強(qiáng)弱電解質(zhì)的劃分與電解質(zhì)的溶解能力無關(guān),只與其溶于水的部分是否完全電離有關(guān)。如CaCO3、BaSO4等不溶性電解質(zhì),由于它們?nèi)苡谒哪且稽c點能徹底電離,因而它們就是強(qiáng)電解質(zhì),其電離方程式分別為: 、;再如CH3COOH盡管易溶于水,但由于CH3COOH僅有部分電離出H+、CH3COO-,因而CH3COOH屬于弱電解質(zhì),其電離方程式則為:CH3COOH H+ + CH3COO-。再就是溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無必然關(guān)系,而是與溶液中的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān),離子濃度越大、離子所帶的電荷數(shù)越多,則溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。 3. 典例解析 例1. 下列敘述正確的是( ) A. 液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均為非電解質(zhì) B. NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電,所以NH3、SO3是電解質(zhì) C. 銅絲、石墨均導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì) D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時均不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì) 答案  解析  1)電解質(zhì)不是在所有狀態(tài)下都能(電離成自由移動的離子)導(dǎo)電,只要在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離的化合物都是電解質(zhì);在上述情況下都不能電離的化合物即為非電解質(zhì),故A錯誤、D正確;(2)電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)能電離出自由移動離子的化合物。B選項錯誤,原因如前面所述。(3)電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,單質(zhì)不屬于該問題范疇,故C錯。例2. 僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是( ) A. NaOH B. SO3 C. NaHCO3 D. H2SO4 答案:CD 解析:酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。堿、鹽大多數(shù)為離子化合物,在溶于水或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電;而酸為共價化合物,液態(tài)時(純物質(zhì))不存在離子,因此僅在溶于水狀態(tài)下導(dǎo)電。在氧化物中:酸酐溶于水生成酸而能導(dǎo)電,酸是電解質(zhì),但酸酐不是電解質(zhì)。如SO3溶于水生成硫酸能導(dǎo)電,硫酸是電解質(zhì)而SO3不是電解質(zhì);若堿性氧化物為離子化合物,溶于水則生成的堿能導(dǎo)電,其熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電,因而堿性氧化物和其對應(yīng)的堿均為電解質(zhì)。如氧化鈉為離子化合物,其溶于水生成的氫氧化鈉能導(dǎo)電,其在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電;若堿性氧化物為離子化合物,即使不溶于水,其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,該堿性氧化物也是電解質(zhì)。如氧化鋁為離子化合物,是電解質(zhì),其熔融狀態(tài)下就能導(dǎo)電。本題討論的是僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì),除了酸類物質(zhì)外,還存在僅能在水溶液中存在的物質(zhì)(如NH3·H2O、H2CO3)和熔融狀態(tài)下分解的物質(zhì)(如碳酸氫鈉、碳酸氫銨等)。 例3. 下列化合物中都是弱電解質(zhì)的一組是( ) A. CuSO4、NaCl、HNO3、K2SO4 B. H2CO3、CH3COOH、H3PO4、NH3·H2O C. K2S、BaSO4、AgCl、NaOH D. H2O、HCl、Na2CO3、SO2 答案:B 解析:本題主要考查強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念及常見強(qiáng)電解質(zhì)和常見弱電解質(zhì)的掌握情況。因而對常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、弱酸、弱堿等要熟記,尤其是常見的弱酸、弱堿,像H2CO3、CH3COOH、H3PO4、NH3·H2O、H2S、HClO等弱電解質(zhì)要掌握。 例4. 將4.0g氫氧化鈉固體分別加入下列100mL溶液中,溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是( ) A. 自來水 B. 3.65g HCl C. 6.0g醋酸 D. 5.35g NH4Cl 答案:BD 解析:溶液的導(dǎo)電能力主要取決于溶液中離子濃度的大小,離子濃度越大,則溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。水是極弱的電解質(zhì),其電離出的離子很少,因而其離子濃度很低,導(dǎo)電能力極弱。HCl是弱酸,氯化銨是易溶于水的鹽,都屬于強(qiáng)電解質(zhì),全部電離,因而其溶液中離子濃度較高,導(dǎo)電能力很強(qiáng)。醋酸是弱酸,弱電解質(zhì),部分電離,因而其溶液中離子濃度不大,導(dǎo)電能力不強(qiáng)。當(dāng)4.0g氫氧化鈉固體分別加入下列100mL溶液中(液體的體積變化可忽略不計),4.0g氫氧化鈉與選項B、C、D中的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。溶液的性質(zhì)則發(fā)生如下變化:A項水中加入了氫氧化鈉后,由于氫氧化鈉是強(qiáng)堿,全部電離后,離子濃度變化很大,故導(dǎo)電能力變化很大,與B項中鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,氯化鈉與鹽酸相當(dāng),故其導(dǎo)電能力變化很小;選項C中的醋酸,原先只部分電離,當(dāng)氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉(強(qiáng)電解質(zhì)),溶于水全部電離,離子濃度變化很大,故導(dǎo)電能力變化很大;選項D中的氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氨,氯化鈉代替了原氯化銨,氨水是弱電解質(zhì),微弱電離(1%左右),所以溶液中離子濃度變化不大,導(dǎo)電能力變化不大。 [L]1.優(yōu)先揮發(fā)原理 [/L] [L]當(dāng)蒸發(fā)沸點不同的物質(zhì)的混合物時:低沸點的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時亦可形成共沸物)。 [/L] [L]2.優(yōu)先書寫原理 [/L] [L] 大多數(shù)有機(jī)反應(yīng)(亦有少數(shù)無機(jī)反應(yīng))，反應(yīng)物相同，在同一條件下可發(fā)生多個平行反應(yīng)。但寫方程式時，要寫主要產(chǎn)物。 [/L] [L]3.優(yōu)先溶解原理 [/L] [L] 若一種試劑加入到含有多種沉淀的混合物中時，溶解度大的物質(zhì)先溶解。 [/L] [L]4.優(yōu)先結(jié)晶原理 [/L] [L] 當(dāng)將含有多種微粒的溶液蒸發(fā)掉一定量溶劑或改變?nèi)芤簻囟?一般為降溫)時，溶解度小或溶解度變化大的物質(zhì)優(yōu)先析出。 [/L] [L]5.優(yōu)先操作原理 [/L] [L] (1)裝置安裝:從下到上，從左到右。 (2)加物質(zhì)，先固后液。 (3)制氣體:先驗氣密性，再裝藥品(一般)。 (4)氣體凈化:先洗氣凈化，再干燥。 (5)制氣結(jié)束:先撤導(dǎo)氣管，再撤燈。 (6)可燃性氣體:先驗純度，再點燃。 (7)H2還原CuO的實驗: 實驗開始先通氫，排凈空氣再點燈， 實驗結(jié)束先熄燈，試管冷卻再停氫。 [/L] [L]6.優(yōu)先鑒別原理 [/L] [L] 鑒別多種物質(zhì)時：先用物理方法(看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性);再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。 [/L] [L]7.優(yōu)先吸引原理 [/L] [L] ?、贅O性分子與極性分子間作用力>極性分子和非極性分子間作用力>非極性分子和非極性分子間作用力 ?、诨瘜W(xué)鍵>氫鍵>分子間作用力 ③組成和結(jié)構(gòu)相似的共價型分子，分子量愈大，分子間作用力愈大。 [/L] [L]8.優(yōu)先考慮原理 [/L] [L] 中學(xué)化學(xué)中的許多問題是對立統(tǒng)一的，存在著矛盾的主要方面和次要方面。所以我們考慮問題時，不但要全面分析，而且要優(yōu)先考慮主要方面。 [/L] [L]9.優(yōu)先放電原理 電解電解質(zhì)水溶液時，陽極放電順序為:活潑金屬陽極(Au、Pt 除外)>S2->I-> Br->Cl->OH-> 含氧酸根離子和F-。 即位于前邊的還原性強(qiáng)的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。 陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 即位于前邊的氧化性強(qiáng)的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水，一般H后面的離子不能得到電子。 [/L] [L]10.優(yōu)先氧化原理（強(qiáng)者先） 若某一溶液中同時含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時，優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。 [/L] [L]11.優(yōu)先還原原理 （強(qiáng)者先）[/L] [L] 若某一溶液中同時含有多種氧化性物質(zhì)，則加入一種還原劑時，優(yōu)先還原氧化性強(qiáng)的物質(zhì)。[/L] [L]12.優(yōu)先沉淀原理 [/L] [L] 若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。 [/L] [L]13.優(yōu)先吸附原理 [/L] [L] 任何固體都有吸附氣體和液體的特性。但不同的固體物質(zhì)對不同的氣體或液體吸附能力不同，吸附能力大者優(yōu)先吸附。 [/L] [L]14.優(yōu)先吸收原理 [/L] [L] 用干燥劑干燥氣體或用液體化氣體時，優(yōu)先吸收溶解度大的氣體或易被吸收的氣體。 [/L] [L]15.優(yōu)先中和原理 [/L] [L] 若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì))，當(dāng)加入一種堿(或酸)時，酸性(或堿性)強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。 |
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