化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)，是中學(xué)階段的必修課，學(xué)生通過初中的化學(xué)學(xué)習(xí)不僅能提高自己的觀察能力、思維能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰妥詫W(xué)能力，也為今后學(xué)習(xí)高中化學(xué)及其他科學(xué)技術(shù)打下良好的基礎(chǔ)。酸堿鹽一章可以說是對(duì)整個(gè)初中化學(xué)知識(shí)的運(yùn)用和綜合，它在化學(xué)概念、化學(xué)基本理論的基礎(chǔ)上，通過對(duì)酸、堿、鹽基本性質(zhì)的講解，總結(jié)出學(xué)習(xí)無機(jī)化學(xué)的規(guī)律，這對(duì)我們學(xué)習(xí)知識(shí)，尤其是學(xué)習(xí)化學(xué)這門課程有著很好的啟迪作用。

在中考題中，大部分的知識(shí)點(diǎn)要靠酸、堿、鹽知識(shí)的有機(jī)結(jié)合才能解決。由于酸堿鹽溶液都是由離子構(gòu)成的，離子的性質(zhì)就決定了物質(zhì)的性質(zhì)，所以從離子角度去學(xué)習(xí)酸堿鹽是根本，也是一個(gè)捷徑。酸堿鹽部分涉及到的離子只有有限的幾個(gè)，主要的陽離子有：H⁺、NH₄⁺、Ca²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ag⁺等等，主要的陰離子有：OH^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-等等。學(xué)習(xí)中我們可以有意識(shí)的從離子角度分析問題，抓住問題的實(shí)質(zhì)，從而提高解題的效率。下面就酸、堿、鹽部分常用離子及離子對(duì)的應(yīng)用做一小結(jié)。所謂離子對(duì)，指這些若成對(duì)地湊在一起，就會(huì)生成沉淀、氣體、水或變色的離子。以下為初中常見的離子對(duì)：

記住這些常見的能生成沉淀、氣體、水或變色的離子對(duì)和幾種常見溶液的顏色：如：含銅離子（Cu²⁺ ）的溶液呈藍(lán)色、含鐵離子（Fe³⁺）的溶液呈黃色、含亞鐵離子（Fe²⁺）的溶液呈淺綠色。在解決許多酸堿鹽的問題時(shí)，就可以不寫出方程式而將復(fù)雜問題簡(jiǎn)單化，直觀的看出答案。常見的題型如：

一、判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生

復(fù)分解反應(yīng)多發(fā)生在酸堿鹽之間，發(fā)生的條件主要是看兩種化合物交換成分生成的兩種化合物中有沒有沉淀、氣體或水生成（堿和鹽、鹽和鹽之間的反應(yīng)還要先看反應(yīng)物都必須能溶于水）。做題時(shí)大部分同學(xué)習(xí)慣于按部就班寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，然后進(jìn)行判斷，費(fèi)時(shí)費(fèi)力。若用離子對(duì)就可以直接進(jìn)行判斷。（為方便起見，題目中的物質(zhì)盡量用化學(xué)符號(hào)表達(dá)。）

例：下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（    ）

A、鹽酸和硝酸鉀                     B、硫酸鈉和氯化鋇

C、碳酸鈉和氫氧化鈣                 D、氫氧化鈉和硝酸鎂

分析：先寫成化學(xué)式，然后找出離子對(duì)。（看劃線部分）可見A中沒有，即A中物質(zhì)交換成分以后沒有沉淀、氣體或水生成，則復(fù)分解反應(yīng)不能發(fā)生。

A、HCl和 KNO₃                                    B、Na₂SO₄和 BaCl₂

C、Na₂CO₃和Ca（OH）₂                             D、NaOH 和Mg（NO₃）₂

答案：A

二、 解決物質(zhì)在溶液中能否共存的問題

能否共存意指能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，即溶液中若沒有沉淀、氣體或水產(chǎn)生，則復(fù)分解反應(yīng)不發(fā)生，在溶液中就可以共存，這類題目可直接找離子對(duì)進(jìn)行判斷。

例1：下列物質(zhì)能大量共存于溶液中的是（    ）

A、硝酸、氫氧化鈣、氯化鈉           B、硝酸鉀、氯化銅、硫酸銨

C、氫氧化鈉、硫酸銅、氯化鋇         D、鹽酸、碳酸鈉、硝酸鈣

分析：先寫出化學(xué)式，然后找離子對(duì)（看劃線部分）

A、HNO₃、Ca（OH）₂     、NaCl              B、KNO₃、CuCl₂、（NH₄）₂SO₄

C、NaOH 、CuSO₄ 、BaCl₂                      D、HCl、Na₂CO₃ 、Ca（NO₃）₂

答案：B

例2：下列離子能在PH=13的水溶液中大量共存的是（   ）

A：SO₄^2-、Cl^-、Na⁺、H⁺                             B：K⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、NO₃^-

C：Cl^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺                             D：Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺

分析：已知PH=13，溶液顯堿性，可在每一選項(xiàng)后面添加OH^-，然后找離子對(duì)。（看劃線部分）

A：SO₄^2-、Cl^-、Na⁺、H⁺、（OH^-）            B：K⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、NO₃^-、（OH^-）

C：Cl^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺、（OH^-）            D：Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺、（OH^-）

答案：C

三、解決一些簡(jiǎn)單推斷題

推斷題往往都有一個(gè)突破口，對(duì)酸堿鹽部分的推斷，大多以顏色、氣體或沉淀為題眼，熟練應(yīng)用離子對(duì)就是解決這類題目非常有效的方法。

例1：有A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液分別是氯化氫、硫酸鈉、氫氧化鋇、碳酸鈉中的一種，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：

A+C → E↓+F        B+C → G↓+F            B+D → H+J+K↑

則A為_________,B為_________,C為_________,D為_________．

分析：離子對(duì)中CO₃^2-的應(yīng)用最廣，能上（遇酸生成氣體）能下（遇Ca²⁺、Ba²⁺生成沉淀），應(yīng)用最多最靈活。觀察反應(yīng)式，B能和另兩種物質(zhì)反應(yīng)，且一種生成沉淀，另一種生成氣體，一定是含有CO₃^2-的物質(zhì)，即B為碳酸鈉。繼而推測(cè)題目中與B產(chǎn)生沉淀的C為氫氧化鋇，產(chǎn)生氣體的D為氯化氫。當(dāng)然也可以先看C。

答案： A為硫酸鈉、B為碳酸鈉、C為氫氧化鋇、D為氯化氫

例2：有一包白色固體粉末，可能是由CaCO₃、K₂SO₄、CuSO₄、KNO₃和BaCl₂中的一種或幾種組成，小明同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）取適量該白色固體粉末加入足量水中，得白色沉淀，上層清液無色；

（2）在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。

由此可推斷出：原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是__________，一定不含有的物質(zhì)是_________。

分析：解決此類問題先①看顏色，②看離子對(duì)，③根據(jù)條件仔細(xì)判斷。

由于CuSO₄溶于水顯藍(lán)色，根據(jù)題意此粉末一定不含CuSO₄，剩余物質(zhì)中CaCO₃本身就是沉淀，同時(shí)K₂SO₄中的SO₄^2-和BaCl₂中的Ba²⁺又是一對(duì)能生成沉淀的離子對(duì)，心中有數(shù)后通過仔細(xì)分析可知這兩種沉淀都要有。

答案：一定含有CaCO₃、K₂SO₄、BaCl₂，一定不含有CuSO₄。（可能含有KNO₃）

四、解決一些除雜質(zhì)的問題

除雜質(zhì)首先不能生成新的雜質(zhì)，其次要便于分離，最好還能轉(zhuǎn)化產(chǎn)生更多有用的物質(zhì)。若遇到除雜質(zhì)問題是選擇題，可依據(jù)選項(xiàng)逐個(gè)排除，難度不太大，但若是填空或探究，往往讓學(xué)生無從下手。若利用離子對(duì)可解決涉及酸堿鹽的一部分除雜問題。

例：除去括號(hào)中的少量雜質(zhì)，將合適的試劑寫橫線上：NaCl（Na₂SO₄）__________

分析：根據(jù)離子對(duì)，依據(jù)“換啥給啥，卸啥對(duì)啥”原則，通過有用物質(zhì)和雜質(zhì)的比較，陽離子Na⁺相同不用考慮，陰離子需把SO₄^2-換成Cl^-先給Cl^-，而要卸掉SO₄^2-需要對(duì)應(yīng)Ba²⁺，即需要BaCl₂

答案：BaCl₂

練習(xí)：①KCl（K₂CO₃）_________；      ②KCl（BaCl₂）____________

答案①HCl、CaCL₂、BaCl₂          ②K₂SO₄

五、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

例 ：課本中“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的活動(dòng)與探究”中用到H₂SO₄、Ba(NO₃)₂、NaOH、K₂CO₃四種溶液，某?；瘜W(xué)小組對(duì)試驗(yàn)后的廢液進(jìn)行試驗(yàn)探究，取廢液少許，測(cè)得其pH為12。

【提出問題】：廢液中除了OH-離子以外，還可能含有什么離子？

【理論分析】：廢液是由四種物質(zhì)混合而成的，四種鹽電離出的8中離子之間會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，廢液的pH值為12，顯堿性，所以一定不存在的離子是    。有三種離子在任何情況下都會(huì)存在，他們是NO₃^-、K⁺和    。

【猜想與假設(shè)】同學(xué)：此外，可能含有SO₄^2-、CO₃^2-同學(xué)：此外，可能含有Ba²⁺丙同學(xué)：此外，可能含有Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-以上甲乙丙三位同學(xué)的猜想中，    同學(xué)的猜想一定不成立，原因是       

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】：請(qǐng)選擇一種可能的假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

分析：：氫離子與氫氧根離子之間的中和反應(yīng)，生成水，由于溶液顯堿性，必然不存在氫離子。在初中階段，對(duì)于NO₃^-、K⁺、Na⁺，沒有明確它們所具有的化學(xué)性質(zhì)，一般認(rèn)為它們可以和其他任何離子共存，相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。Ba²⁺和SO₄^2-、CO₃^2-都能夠結(jié)合產(chǎn)生沉淀，不能共存。對(duì)于Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-的檢驗(yàn)是初中化學(xué)的重點(diǎn)

六、其他類型的簡(jiǎn)單應(yīng)用

例1：下列物質(zhì)能與澄清石灰水反應(yīng)，但觀察不到明顯現(xiàn)象的是（   ）

A、稀鹽酸       B、氯化鈉溶液    C、硫酸銅溶液      D、碳酸鈉溶液

分析：先將題目中的物質(zhì)寫成化學(xué)式，然后找離子對(duì)（看劃線部分）

A：HCl、Ca（OH）₂           生成物是水，反應(yīng)能發(fā)生但無明顯現(xiàn)象

B：NaCl、Ca（OH）₂      無離子對(duì)，不反應(yīng)

C：CuSO₄、Ca（OH）₂      藍(lán)色沉淀

D：Na₂CO₃、Ca（OH）₂     白色沉淀

答案：A

例2：下列各組物質(zhì)的反應(yīng)必須加入指示劑才能進(jìn)行判斷的是（    ）

A、Ba（OH）₂和H₂SO₄                    B、NaOH 和HCl

C、CaCO₃ 和 HCl                     D、Ca（OH）₂ 和Na₂CO₃

分析：找出每組答案中的離子對(duì)，并考慮現(xiàn)象

A、Ba（OH）₂和H₂SO₄（沉淀）          B、NaOH 和HCl（無現(xiàn)象）

C、CaCO₃ 和 HCl（氣體）             D、Ca（OH）₂ 和Na₂CO₃（沉淀）

上面所講的一些都是日常練習(xí)中常見到的問題，如果注意在平時(shí)的教與學(xué)過程中多加應(yīng)用，就能使許多問題簡(jiǎn)單化，達(dá)到事半功倍的效果。

練習(xí)1．．下列各組中的物質(zhì)，在溶液中不能發(fā)生反應(yīng)的是（      ）

A．氯化鋇和碳酸鉀  B。鹽酸和碳酸鈉    C．硝酸鉀和氯化鈉   D。氫氧化鐵和硝酸

2、下列各組物質(zhì)，能共同存在于水溶液中的是

A．BaCl₂ 、Na₂SO₄ 、Ca（OH）₂    B．MgCl₂、CuSO₄ 、NaNO₃

C．AgNO₃ 、BaCl₂ 、K₂SO₄         D．CaC_l2 、K₂CO₃ 、NaNO₃

3、下列各組離子能在pH=11的溶液中大量共存的是(  )

A．、Na^＋、Ba²⁺、Cl^-、OH^-       B．、SO₄^2-、K⁺、Ca²⁺、CO₃^2-

C．、NO₃^-、Cl^-、Mg²⁺、Cu²⁺ D．、   Ag⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

4．某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中是無色澄清的是（）

A．KCl、NaCl、Na₂SO₄      B．NaCl、NaNO₃、AgNO₃

C．Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄    D．HCl、NaCl、CuSO₄

5、在不用指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性轉(zhuǎn)化為中性，且不混入其分雜質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是（    ）

A、澄清石灰水    B、硝酸銀溶液   C、石灰石粉末     D、生石灰粉末

6．不用另選試劑，僅用組內(nèi)物質(zhì)之間的反應(yīng)，就能將它們鑒別出來的是（   ）

A．FeCl₃ 、H₂SO₄ 、NaOH  HCl   B．HCl、Na₂CO₃  K₂SO₄ 、NaNO₃

C．AgNO₃ 、HCl 、NaCl  HNO₃    D．BaCl₂ 、Na₂SO₄ 、HCl  Na₂CO₃

7、為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na₂CO₃溶液；⑤加過量BaCl₂溶液。下列操作順序中最合適的是（       ）

A、①④②⑤③  B、④①②⑤③  C、②⑤④①③  D、⑤②④③①

 8、(2008年咸寧市)已知某固體粉末是由NaCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，原固體粉末的可能的組成是        ,                         

8、選擇適當(dāng)?shù)姆椒ê驮噭┏s質(zhì)（只寫出方法或試劑的化學(xué)式）（1）CaO含CaCO₃       

（2）NaCl中含少量Na₂CO₃          （3）Na₂SO₄中含少量CuSO₄           

（4）KNO₃中含少量MgSO₄           （5）NaOH 中含少量Ca（OH）₂         

9、某活動(dòng)小組的同學(xué)查閱資料得知，傳統(tǒng)腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽。小組同學(xué)將這三種物質(zhì)混合后加入適量的水?dāng)嚢?、過濾得濾渣和濾液，對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究：

【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、Na₂C0₃、_Ca(OH)2

 乙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、NaOH、Na₂C0₃

 丙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)₂

 丁同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、NaOH

【交流與評(píng)價(jià)】經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為______同學(xué)的猜想不合理。理由一是_________________；理由二是_______________________________

【活動(dòng)與探究】乙同學(xué)取原濾液向其中傾倒一定量的稀鹽酸觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，于是得出該濾液中的溶質(zhì)是NaCl、NaOH、Na₂C0₃的結(jié)論，證實(shí)了自己的猜想。

丙同學(xué)取原濾液向其中加入Na2C03溶液無現(xiàn)象，據(jù)此否定了自己的猜想；他又重新取原濾液，向其中加入CaCl₂溶液觀察到______________，得出了和乙同學(xué)相同的結(jié)論。

丁同學(xué)為了驗(yàn)證上述結(jié)論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生。

【解釋與結(jié)論】大家經(jīng)過分析找出了丁同學(xué)所用試劑與乙同學(xué)相同，卻沒有看到氣泡的原因。你認(rèn)為可能的原因是___________________________。經(jīng)過上述四位同學(xué)的共同努力，大家終于對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分得出了正確結(jié)論。

10、某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：不僅堿溶液可以使酚酞溶液變紅，Na₂CO₃溶液也能使酚酞溶液變紅。堿溶液可以使酚酞溶液變紅，是因?yàn)閴A在水溶液中解離出了OH^-，那么Na₂CO₃溶液中究竟是哪種粒子可以使酚酞溶液變紅呢？他們?cè)O(shè)計(jì)了下圖3個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你和他們一起探究。

⑴實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明                           。

⑵實(shí)驗(yàn)Ⅱ加入蒸餾水的目的是               。小組內(nèi)有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ沒必要做，你認(rèn)為他們的理由是                                   。

⑶實(shí)驗(yàn)Ⅲ滴入K₂CO₃溶液，振蕩，酚酞溶液變紅，向變紅后的溶液中再逐漸滴入過量的CaCl₂溶液，紅色逐漸消失，同時(shí)還觀察到              現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出結(jié)論：CO₃^2-可以使酚酞溶液變紅。

⑷小組同學(xué)在與老師交流上述結(jié)論時(shí)，老師說：“其實(shí)Na₂CO₃溶液能使酚酞溶液變紅也是由于溶液中存在OH^-。”你認(rèn)為Na₂CO₃溶液存在OH^-的原因是                         。

答案：1～7：C B A A C D C      

8、NaCl、Ba(NO₃)₂、Na₂SO₄或Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂CO₃

9、(1)甲。  溶質(zhì)中一定有NaOH；Na₂C0₃和Ca(OH)₂在溶液中不能共存。

(2)有白色沉淀生成

(3)丁同學(xué)滴加的鹽酸量很少，與氫氧化鈉反應(yīng)(或氫氧化鈉的量較多和少量的鹽酸反應(yīng)或鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收等（合理即可)。

10、⑴ Na⁺不會(huì)使酚酞溶液變化  

⑵探究水分子是否能使酚酞溶液變化  酚酞溶液中就有水分子（或氯化鈉溶液中含有水分子）

⑶白色沉淀  ⑷ Na₂CO₃與H₂O發(fā)生反應(yīng)，使溶液中產(chǎn)生了OH^- (合理即可)