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《化學(xué)方程式》考點(diǎn)解讀 一、中考命題預(yù)測 質(zhì)量守恒定律基本上年年出現(xiàn)在中考試題中，命題范圍包括對質(zhì)量守恒定律的理解和質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用以及質(zhì)量守恒定律的探究；考查化學(xué)方程式的意義和書寫是歷年來中考中必出的試題，預(yù)測在今后的中考中，除繼續(xù)保留上述考點(diǎn)外，還會結(jié)合化學(xué)與生產(chǎn)、生活、重大事件及社會等方面的知識，運(yùn)用綜合、對比、遷移等方法書寫化學(xué)方程式，根據(jù)要求書寫化學(xué)方程式將作為新型考查方式。上述兩類題型一般為選擇題、填空題或?qū)嶒?yàn)探究題。而根據(jù)化學(xué)方程式的計算同樣是中考的必考內(nèi)容，今后中考命題熱點(diǎn)將是含雜質(zhì)的反應(yīng)物(或生成物)的計算、有關(guān)天平問題、無數(shù)據(jù)或少數(shù)據(jù)問題、圖像或數(shù)據(jù)分析題等技巧性計算題以及跨學(xué)科綜合計算和新情景(信息)與計算綜合類試題，題型主要有選擇題、填空題和計算題。 二、中考高頻考點(diǎn)解讀 考點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律 例1 (10·濰坊)在一個密閉容器中放人甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
下列說法中，不正確的是( ) A.反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g B.乙是反應(yīng)物 C.反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為5﹕4 D.物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑 解析 反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，即丁是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為32g－12g=20g；反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，即乙是生成物，生成乙的質(zhì)量為26g－1g=25g；物質(zhì)丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，物質(zhì)丙一是沒有參與反應(yīng)，二是可能是該反應(yīng)的催化劑；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)甲的質(zhì)量為25g－20g=5g，即X=18g－5g=13g；其中乙、丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比為25g﹕20g=5﹕4，故選B。 答案 B 點(diǎn)評 解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量變化，確定反應(yīng)物和生成物。 考點(diǎn)二：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 例2 (10·武漢)二氧化氯是新一代飲用水的消毒劑。下圖是生產(chǎn)二氧化氯的反應(yīng)的微觀示意圖(其中
依據(jù)上述信息可知，下列說法中正確的是( )。 A.反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變 B.反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生了改變 C.反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變 D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) 解析 微觀示意圖表示的化學(xué)方程式是Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子，A正確，B錯誤；化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，C錯誤；該反應(yīng)的生成物中沒有單質(zhì)，因此不屬于置換反應(yīng)，D錯誤。 答案 A 點(diǎn)評 化學(xué)反應(yīng)前后分子改變，原子不變，元素種類和質(zhì)量也不變。 考點(diǎn)三：化學(xué)方程式的書寫 例3 (10·哈爾濱)下列應(yīng)用及相應(yīng)原理(用化學(xué)方程式表示)都正確的是( ) A.用稀鹽酸除鐵銹 Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2O B.用二氧化碳制碳酸飲料 CO2＋H2O=H2CO3 C.用電解水的方法測定水的組成 2H2O=2H2↑＋O2↑ D.用氫氧化鈉制碳酸鈉 Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH 解析 Fe2O3與HCl反應(yīng)生成FeCl3而不是FeCl2，A錯誤；CO2溶于水可生成H2CO3，B正確；C中漏掉反應(yīng)條件“通電”，錯誤；D中用碳酸鈉來制取氫氧化鈉，而不是用昂貴的氫氧化鈉來制取相對廉價的碳酸鈉。 答案 B 點(diǎn)評 化學(xué)方程式的書寫要特別注意以下四個方面：①以客觀事實(shí)為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律；③正確使用“↑”“↓”“△”等符號；④注明反應(yīng)條件。 考點(diǎn)四：考查化學(xué)反應(yīng)類型 例4 (10·河北)醫(yī)療上可以用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2 + 2HCl＝MgCl2 + 2H2O，該反應(yīng)屬于( ) A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) 解析 從反應(yīng)特點(diǎn)可知：該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，即AB+CD=AD+CB，屬于復(fù)分解反應(yīng)。 答案 D 點(diǎn)評 復(fù)分解反應(yīng)的兩種化合物必須“相互交換”成分。兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)，不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 考點(diǎn)五：根據(jù)化學(xué)方程式的計算 例5 (10·重慶)上海世博會上，100輛燃料電池觀光車活躍在世博園區(qū)，它們靠氫氣和氧氣反應(yīng)提供能量。由于它們“喝”的是氫氣，產(chǎn)生的是水，真正實(shí)現(xiàn)了“零排放”。 ⑴若燃燒1kg氫氣，需氧氣多少千克？ ⑵在燃料電池里需要加入30%的KOH溶液?，F(xiàn)有10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固體和適量蒸餾水，可以配制出30%的KOH溶液多少千克？
2H2 + O2====2H2O 4 32 1kg x 4﹕32=1kg﹕x 解得x= 8 kg 利用10kg 10%的KOH溶液以及14kg KOH固體和水配制30%的KOH溶液，根據(jù)配制前后溶質(zhì)(KOH)的質(zhì)量不變可求出所配制溶液的質(zhì)量。設(shè)配制出30%的KOH溶液的質(zhì)量為y。 10kg×10%+14kg=30%×y 解得y= 50 kg 答：燃燒1kg氫氣，需氧氣8千克.。10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固體和適量蒸餾水，可以配制出30%的KOH溶液50千克。 答案 (1)8 (2)50 點(diǎn)評 計算氧氣的質(zhì)量一般有兩種方法：一是根據(jù)化學(xué)方程式計算；二是根據(jù)水中氫、氧元素的質(zhì)量比(1﹕8)為來求出氧氣的質(zhì)量。 三、變式訓(xùn)練：(可供選擇) 1.(2010·蘭州)質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)aA+bB = cC+dD中，下列說法正確的是( ) A.化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和 B.若取xg A和xg B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg C.反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比 D.若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) 2.(10·泰州)在密閉容器中有以下四種物質(zhì)，它們在一定條件下充分反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)一定是置換反應(yīng) B.乙一定是氧化物 C.待測值是20 D.反應(yīng)生成的甲、丁質(zhì)量之比是l﹕1 3.(10·蘇州)甲烷在空氣中完全燃燒，則化學(xué)計量數(shù)之比：v(CH4)：v(O2)等于( ) A.1﹕1 B.1﹕2 C.16﹕32 D.16﹕64 4.(10·河南)下圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過程。下列說法不正確的是( )
A.圖中單質(zhì)的化學(xué)式為N2 B.該反應(yīng)使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體 C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D.生成單質(zhì)與化合物的質(zhì)量比為7﹕22 5.(10·江西)下列物質(zhì)的用途與化學(xué)原理不相符合的是( )
6.(10·上海)我國是世界上最早使用膽銅法冶煉銅的國家，冶煉過程中發(fā)生的一個主要反應(yīng)是：Fe＋CuSO4 A.化合反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) 7.(10·蕪湖)發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料，用四氧二氮(N2O4)助燃，生成物不會對大氣造成污染。 ⑴反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2H4+N2O4==3______+4H2O，請在橫線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。 ⑵請計算9.6kgN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。 答案 1.B 2.C 3.B 4.C 5.D 6.B 7.⑴N2 ⑵13.8kg |
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