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根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 【課標(biāo)要求】 ● 認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。 ● 理解質(zhì)量守恒定律是利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)。 ● 掌握利用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)物生成物質(zhì)量計(jì)算的方法和技能。 【核心知識(shí)】 1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟 2．化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算類型 【要點(diǎn)精講】 1．應(yīng)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 2．有關(guān)純凈物的計(jì)算 首先寫出正確的化學(xué)方程式，找已知量與未知量之間的質(zhì)量比；并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫出已知量和未知量，然后列比例式求解。 3．含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算[來源:Zxxk.Com] 純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 例題解析 【例1】已知反應(yīng)3A+2B=2C+D,A．B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為3：4，若生成C和D共140g，則反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為( ) A．60g B．80g C．40g D．120g 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量和為140g；又因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的A與B的質(zhì)量比為3：4，則B的質(zhì)量為140g×4/7=80g 答案：B 【例２】 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標(biāo)況下ρ（O2）＝1.43g／L） 【解析】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要求單位一致，初中階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計(jì)算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質(zhì)量．再根據(jù)V= m/ρ 進(jìn)行換算。 解 ：設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為ｘ，生成Ｐ2Ｏ5的質(zhì)量為y 4P + 5O2 2P2O5 【例3】 含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應(yīng)，可制得H2多少升？（標(biāo)況下ρ（H2）＝0.09g／L） 【解析】化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算，其換算關(guān)系為： 純凈物的質(zhì)量 = 不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度（％） x=4g V（H2）＝m（H2）/ρ（H2 ）＝ 4g÷0.09g/L=44.4L 答：可制得44.4LH2 【技能訓(xùn)練】 一．選擇題 1．點(diǎn)燃3.7g氫氣和氧氣的混合氣體，爆炸后冷卻到室溫還剩0.1g氣體。則混合氣體可能含（ ） A．0.3g氫氣和3.4g氧氣 B．0. 4g氫氣和3.3g氧氣 C． 0.5g氫氣和3.2g氧氣 D．0.6g 氫氣和3.1g氧氣 2．在有1.3gNaOH的溶液中加入10g14.7%的稀硫酸后，用紫色石蕊試液檢驗(yàn)，溶液呈﹙﹚ A．藍(lán)色 B．紅色 C．紫色 D．無色 3．在天平兩邊各放一只盛有等質(zhì)量，相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)足量的稀硫酸的燒杯，把天平調(diào)至平衡，然后在左邊的燒杯中放入3.3g的鋁粉，為使天平平衡，向右邊的燒杯中應(yīng)加入鎂粉的質(zhì)量大約是﹙﹚ A．6.6g B．3.3g C．3.2g D．2.4g 二．填空題 4．鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,Mg、O2和MgO三種物質(zhì)的質(zhì)量比為 。若12g鎂充分反應(yīng)，可生成 g MgO， g O2。 ５．23g某有機(jī)物在空氣中完全燃燒后共生成44gCO2和27gH2O,則該有機(jī)物由 元素組成，各元素的質(zhì)量比為 。 ６．已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A．B質(zhì)量比為3：4，當(dāng)反應(yīng)生成 C和D的質(zhì)量共70g時(shí)，消耗B的質(zhì)量 g. ７．在托盤天平兩端各放一只等質(zhì)量的燒杯，向兩只燒杯中分別注入等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和稀硫酸。天平平衡。 （１）如下圖所示：向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋅粒，鋅粒完全溶解，則天平指針 偏轉(zhuǎn)填“不”．“向左”．“向右”）。 （2）如下圖所示：向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋅粒．鎂粒，金屬完全反應(yīng)，則天平指針 偏轉(zhuǎn)（填“不”“向左”“向右”）。 三．計(jì)算題 8．化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室將5.8g生鐵樣品放入燒杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為55.6g。求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量？（2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（結(jié)果保留一位小數(shù)） 9．在食鹽中添加適量的碘酸鉀（KIO3）,可有效防治碘缺乏癥，從2001年10月1日起，我國(guó)規(guī)定每千克食鹽中碘酸鉀含量應(yīng)在0.06g~0.08g之間。某研究小組稱取食鹽樣品100g，加入碘化鉀和稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+ 3I 2+ H2O測(cè)得生成碘單質(zhì)0.025g。請(qǐng)計(jì)算1000g樣品中KIO3的含量，并判斷樣品是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。 拓展提高 10．在托盤天平的兩盤上各放一只燒杯，分別盛有等質(zhì)量足量的稀鹽酸，天平平衡。向左邊燒杯中加入ng鎂粉，向右邊燒杯中加入ng鋁和氧化鋁的混合物，充分反應(yīng)后，若天平仍然平衡，則混合物中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為 。 11．往5.6克混有少量銅粉的鐵粉中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量（ ） A 大于0.2克 B 等于0.2克 C小于0.2克 D無法確定 12．為了分析某碳酸鈉樣品（含雜質(zhì)NaCl）的純度，甲．乙．丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，請(qǐng)仔細(xì)觀察和分析數(shù)據(jù)。回答下列問題：
（１）三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，符合質(zhì)量守恒定律的是 。 （２）三位同學(xué)中， （填序號(hào)）同學(xué)所用的樣品中的Na2CO3與加入溶液中的CaCl2剛好完全反應(yīng)； （３）樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字） 。 13．一定量的銅和鐵的混合物與足量鹽酸反應(yīng)后過濾，將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后產(chǎn)物的質(zhì)量恰好等于混合物的質(zhì)量，求混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 |
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