6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性  
① 可燃性 H2+ O2— 可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度  
CO+ O2— H2的爆炸極限為4——74.2%  
C+ O2— （氧氣充足） C+ O2— （氧氣不足）  
②還原性 H2+CuO— 黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)  
C+ CuO— 黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體  
CO+CuO— 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體  
7、CO2 ①與水反應(yīng)： CO2+H2O— （紫色石蕊變紅色）  
②與堿反應(yīng)： CO2+Ca(OH)2— （檢驗(yàn)CO2的方程式）  
③與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C— （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑）  
①除雜：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2—  
CO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅 CO+CuO—  
CaO[CaCO3]只能煅燒 CaCO3—  
②檢驗(yàn)：CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3+ HCl—  
③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物  
H2、O2、CO2：用燃著的木條  
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水  
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，  
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。  
無(wú)水醋酸又稱冰醋酸。  
當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來(lái)源廣，放熱多，無(wú)污染）。  

（鐵）  
1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。  
2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。  
3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。  
4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻） 有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al  
5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）  
生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。  
生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，某些場(chǎng)合可以代替鋼。 鋼分為碳素鋼和合金鋼。  
6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來(lái)。（不能：置換）  
煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過(guò)量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。  
7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件。  
低碳鋼和中碳鋼用來(lái)制造機(jī)械零件，鋼管。高碳鋼用來(lái)制刀具、量具和模具。  
8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。  
9、導(dǎo)電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。

（溶液）  
1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。  
①加水②升溫  
飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對(duì)溫度例外  
①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑  

飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫  
對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。  
2、20℃時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為＞10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為＜0.01g。  
3、分離：KCl和MnO2方法為過(guò)濾，步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，  
NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）  
對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來(lái)得到晶體（如NaCl）。  
對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來(lái)得到晶體（如KNO3、CuSO4）  
冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO4?5H2O。  
4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO4?5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。  

（組成與結(jié)構(gòu)）  
1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。  
例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。  
原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)  
相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)  
原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！一般的氫原子無(wú)中子）。  
某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”。  
由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。  
2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）  
②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。  
③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。  
純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。  
單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。  
④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。  
⑤元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。  
⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。  
⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。 
4 初中化學(xué)總結(jié)  
由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。  
由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、共價(jià)化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。  
共價(jià)化合物是由非金屬與非金屬（或原子團(tuán)）組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。  
由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團(tuán)）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。  
3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。  
同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。  
核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。  
已知RO32-有32個(gè)電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8×3+2=32  

（質(zhì)量守恒定律）  
1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒(méi)有改變，②原子的數(shù)目沒(méi)有增減，③原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。  
小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:  
一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量；  
一定改變的是：①物質(zhì)的種類②分子的種類；  
可能改變的是分子的數(shù)目。  
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

（酸、堿、鹽）  
1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。  
2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子？（沒(méi)有，只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子）  
3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。  
例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+為3n個(gè)，求SO42-的個(gè)數(shù)，（此類題要會(huì)）解：3n+2×2n=5n+2x，則x=  
4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×） 堿中一定含有金屬元素（×）  
化合物中一定含有非金屬元素（√） 堿中一定含有氫氧元素（√）  
酸中一定含有氫元素（√） 有機(jī)物中一定含有碳元素（√）  
5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）  
使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）  
6、X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)出HX的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）  
i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無(wú)色酚酞不變色。  
ii. 與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）  
iii. 與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）  
iv. 與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）  
v. 與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）  
7、溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH＜7時(shí)呈酸性，pH＞7時(shí)呈堿性。  
PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。  
蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。  
8、堿的通性  
由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。  
(1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。  
(2) 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng)  
(3) 堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。  
(4) 堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。  
9、鹽的性質(zhì)  
①跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）  
②鹽與酸反應(yīng) （與前面相同）  
③鹽與堿反應(yīng) （與前面相同）  
④鹽與鹽反應(yīng) 條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。  
10、氧化物  
① 定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化 物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）  
凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除CO、H2O外）  
② 性質(zhì) 與水反應(yīng)（堿可溶）  
堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應(yīng)。  
酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應(yīng)。  
11、物質(zhì)的檢驗(yàn)  
酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞均可。  
鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3  
區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水  
銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

(實(shí)驗(yàn)部分)  
1：常用的儀器（儀器名稱不能寫(xiě)錯(cuò)別字）  
A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等  
B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙  
C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶  
（1）試管 常用做①少量試劑的反應(yīng)容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器  
（2）燒杯 主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)  
（3）燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶  
①常用做較大量的液體間的反應(yīng)②也可用做裝置氣體發(fā)生器  
（4）錐形瓶 常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。  
（5）蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。  
（6）膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。  
注意： ①使用時(shí)膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） ③用過(guò)后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑 ④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用  
（7）量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。  
不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱 。  
也不能②在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)  
注意： 在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差），讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。  
（8）托盤(pán)天平 是一種稱量?jī)x器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤(pán)，砝碼按由大到小的順序放在右盤(pán)，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤(pán)上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。  
（9）集 氣 瓶 ①用于收集或貯存少量的氣體 ②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。  
（瓶口是磨毛的）  
（10）廣 口 瓶 （內(nèi)壁是磨毛的） 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶  
（11）細(xì) 口 瓶 用于盛放液體試劑 ，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。  
（12）漏 斗 用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過(guò)濾裝置。  
（13）長(zhǎng)頸漏斗 用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來(lái)制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出）  
（14）分液漏斗 主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量  
（15）試管夾 用于夾持試管，給試管加熱，使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。  
（16）鐵架臺(tái) 用于固定和支持多種儀器， 常用于加熱、過(guò)濾等操作。  
（17）酒精燈 ①使用前先檢查燈心，絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精  
②也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈（以免失火）  
③酒精燈的外焰最高， 應(yīng)在外焰部分加熱 先預(yù)熱后集中加熱。  
④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）  
⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過(guò)多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)）  
⑥萬(wàn)一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。  
（18）玻璃棒 用做攪拌（加速溶解）轉(zhuǎn)移如PH的測(cè)定等。  
（19）燃燒匙  
（20）溫度計(jì) 剛用過(guò)的高溫溫度計(jì)不可立即用冷水沖洗。  
（21）藥匙 用于取用粉末或小粒狀的固體藥品